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生活中盐类水解的应用(课堂PPT)

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盐类水解的应用优质课公开课课件

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盐类水解的应用CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）1、热纯碱溶液去油污＋ 3C 17H 35COONaC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OHCHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。

为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)1、纯碱溶液去油污Al 3+ + 3H 2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？2、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。

KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]（2）铁盐（ FeCl 3）①实验操作：②反应原理：____________________________________。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色（3）氢氧化铁胶体的制备u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。

盐类水解在生产、生活中的应用 课件

盐类水解在生产、生活中的应用 课件

思考感悟
(1)配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解 吗？ (2)洗去油污时应选取Na2CO3还是NaHCO3，为什 么？
【提示】 (1)不能。引入杂质 NO－ 3 。 (2) 应 选 择 Na2CO3 。 同 浓 度 的 Na2CO3 比 NaHCO3 水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。
盐类水解 在生产、生活中的应用
盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使 肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出
氨气的缘故。 3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸， 目的是_抑__制__F__e3_＋_、__S__n_2＋__的__水__解__。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解 例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合 溶液，c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解 例如在 0.1 mol·L－1 的 NaCN 和 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中 存在哪些离子)。 8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解, 使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属 离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋， 可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
例1 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(＜400 ℃)下列
物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

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(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，

盐类水解的应用精选教学PPT课件

盐类水解的应用精选教学PPT课件
CH3COONa(碱性)。
(2)判断盐对应酸或碱的相对强弱 例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适 量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。 (3)加热蒸发盐溶液析出固体
① 水解不生水成解不不挥分发解性的酸盐的如盐N[a如ClA l2SO43]溶―液―蒸→干盐
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 ―灼―烧→氧化物
酸，目的是
。
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解
产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。
• 5．泡沫灭火器原理 •大A反量lC2应(OS2，气O4体产)3和溶生A液l(O与H)3小沉淀苏打溶液发生，水将解燃相烧互物促质进
与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO3 －===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化 物)
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl △
TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O
• 盐类水解的综合应用 • (1)判断盐溶液的酸碱性与pH • 例如：①相同物质的量浓度的溶液pH： • NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。 • ②用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、
• 答案： BC
• 当两种离子水解相互促进时，使水解程度增 大，有时会生成沉淀或气体，使两种离子水解
完全而不能在溶液中共存。通常发生水解相互 促 进 反 应 的 离 子 有 Al3 ＋ 与 AlO2 － 、 CO32 － ( 或 HCO3 － ) 、 S2 － ， Fe3 ＋ 与 AlO2 － 、 CO32 － ( 或 HCO3－)，Fe3＋与S2－在溶液中也不能大量共存 ，不是因为水解相互促进，而是因为二者发生 氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。

盐类水解在生产、生活中的应用 课件

盐类水解在生产、生活中的应用 课件

离子浓度大小的比较规律
1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在 H2CO3 的溶液中，c(H ＋)＞c(HCO－3 )＞c(CO23－)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中， c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－3 )。
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋) ＝ c(OH － ) 。 如 室 温 下 ， 中 性 溶 液 的 c(H ＋ ) ＝ 10 － 7 mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
6．利用守恒定律
特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则 考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守 恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判 断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
例2 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得 溶液的pH＝7，则此溶液中( ) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
【规律方法】 解此类题目时，必须清楚溶液中三
个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。
另外要综合考虑电离和水解因素。
物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A．AlCl3 C．MgSO4
B．NaHCO3 D 析 】 AlCl3 发 生 水 解 ， AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使 上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀， 最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶 液 蒸 干 后 所 得 的 NaHCO3 、 KMnO4 固 体 受 热 分 解 得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4 溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。 【答案】 C

三节三时盐类的水解的应用PPT课件

三节三时盐类的水解的应用PPT课件

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表 面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
灭火器原理
消防灭火中的盐类水解知识
塑料筒里面放入的什么药品？ 外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
问题：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理 是什么？
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
了肥效。
双水解
（三）工业生产中的盐类水解问题
问题10：金属镁与水反应比较困难，若
加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
总方程式：
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。
如：蒸干 Na2CO3 溶液仍得到 Na2CO3 固体。 (4)对于具有强还原性的盐，如 FeCl2、Na2SO3 等， 在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
6、加热蒸发可水解的盐溶液析出？固体
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Al3++3H2O

3盐类的水解ppt课件


A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

盐类水解的应用ppt课件


可编辑课件PPT
4
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理
1.温度 ——温度越高越水解． 2.浓度 ——浓度越稀越水解．
3.离子效应
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
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5
新授：盐类水解的应用
水可解编辑课件PPT
2
水解方程式练习：
▪ 请写出下列物质水解的离子方程式： ▪ 1、FeCl3 2、硫酸铜 3、氯化铵 ▪ 4、碳酸钠 5、明矾
可编辑课件PPT
3
▪ 1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的 Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出 来的
▪ H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间 的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
可编辑课件PPT
15
六.日常生活中盐类水解问题
问题1： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 能够用来净水的原理。
Al3++3H2O
Al（OH）3 (胶体）+3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
复习
盐类的水解 的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 跟 水 所 电 离 出 来 的 H+ 或 OH结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
可编辑课件PPT
1
水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)

盐类水解的应用 PPT


总结
泡沫 灭火剂
判断离 子共存
判断离子种 类、数目
混施化肥
盐类水解 的利用
明矾净水 物质提纯
盐溶液 的蒸发
判断溶液 酸碱性
盐的配 制和存放
三、溶液酸碱性的判断
练习和思考：相同温度下同物质的量 浓度的下列溶液PH值由小到大的排序 是：
①NaOH
②NH3·H2O
④NaHSO4 ⑤NH4Cl
⑦NaHCO3 ⑧Ba(OH)2
⑩CH3COOH
③H2SO4 ⑥Na2CO3 ⑨NaCl
答案：③④⑩⑤⑨⑦⑥②①⑧
四、水解的盐的配制和存放
观察思考：
Fe（OH）3〔胶体〕+3H+ Al（OH）3〔胶体〕+3H+
3、农家谚语：“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分.” 为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
①观察新制和久置的FeCl3溶液，解释不同的原因？ ②在溶液配制和存放的过程中如何解决此问题？
答案：
①久置的FeCl3溶液变得浑浊， 是因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ②配制FeCl3溶液的时候要入少量HCl防止Fe3+水解 【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少
量的___同___种__酸______
4、泡沫灭火器能灭火，为什么？
玻璃筒里面放入的什么药品？外筒（钢质）放入的是 什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

盐类的水解应用ppt上课

A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有 物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种 溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液
中离子数目为n2。下列关系正确是（ B ）
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＜c(CN-)
二、盐的水解的应用
5、解释事实
（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理
硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2] 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
活动与探究
FeCl3
Fe3++3H2O
棕黄色
Fe(OH)3+3H+
红褐色
思考： 影响盐类水解平衡的因素有哪些？
活动与探究
实验1： 各加入1mL（2滴管）FeCl3
试管1
试管2： 加热煮沸
观察：与试管1对比颜色变化， 再用一束光照射观察现象。
实验2：向3支试管分别加入1mL（2滴管）FeCl3
2滴浓盐酸 1滴管NaOH溶液 1滴管NaHCO3溶液
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
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纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性
12
【应用五】混施化肥
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- （主要），
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- （次要），
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
8
【应用三】胶体的制备及溶液的配制
（1） Fe(OH)3胶体的制备： 向沸水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色, 即停止加热。
为什么能用FeCl3溶液来制备 Fe(OH)3胶体呢？
Fe(OH)3胶体
9
【应用三】胶体的制备及溶液的配制
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
Fe3+ + 3H2O
第三节 盐类的水解 （生活中盐类水解的应用）
2015.11.2
1
盐类的水解在我们日常生活中有哪些应用？
明矾净水
泡沫 灭火器
制备胶体
溶液配制
去污
混施化肥 等
2
3
【应用一】 明矾净水
明矾：化学式（KAl(SO4) 2.12H20），是一种复盐
（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐），是一种常见的净水剂。
Fe(OH)3 + 3H+ 正反应吸热
因为Fe3+ 水解是个吸热反应
升温可以促进水解Байду номын сангаас
（2）溶液的配制：
配制FeCl3 溶液时须加入 少量盐酸
因为Fe3+ 水解显酸性，加入少量的稀盐酸 可以提供酸性环境抑制水解
10
【应用四】纯碱去污
在碱性条件下油污（油脂） 分解能力强。
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
14
Exercises
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同
时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，
对于给定的化肥：
①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2
④ (NH4)2SO4 ⑤氨水 最适宜的组合是：②③④（填序号）
15
Exercises
B 4. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
16
【课外探究】
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”， 其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、 KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的 原理是什么？
17
混施后，OH-与H+中和生成水，使两种盐的水解
平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进 一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
13
Exercises
D 1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 D、加少量稀盐酸 和铁粉
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）
明矾晶体
4
【应用一】 明矾净水
净水原理：
(1)第一步：溶解、电离
溶液中的离子有哪些?
K+、Al3+、SO42+、OH-、H+
思考：上述离子有哪些能发生水解反应？
5
【应用一】 明矾净水
(2)第二步：Al3+水解
Al3+ ＋ 3H2O
Al(OH)3（胶体） + 3H+
生成Al(OH) 3 胶体，氢氧化铝胶粒的表面积大 吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀， 使水澄清。从而达到净水的目的。
6
【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入 的是什么药品？
外筒放入的是什么药品？
7
【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
正反应吸热，升温平衡右移，碱性增强去污能力更强
11
【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
小知识：明矾是传统的食品改良剂和膨松剂， 经常被用在油条、粉丝、米粉等食品生产的 添加剂，使其变得蓬松，清亮。但是由于明 矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所 以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸 收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细 胞的发育，造成痴呆。因此，现在已经列为 禁用类的食品添加剂。