新教材人教版《盐类的水解》PPT课件1

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课件《盐类的水解》优秀课件完整版_人教版1

①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐进行分类。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1 盐类的4水.盐解反应类规律水解的规律
5、向水中加入下列物质 ( )可促进水的电离，( ) 可抑制水的电离
有弱即水解，无弱不水解被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类别与盐溶液酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
并将实验结果填入下表：不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不

《盐类的水解》课件人教1

CO32- + H2O
HCO3- + OH-
温度高，水解程度大，c(OH-)大。
3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。 K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
4
玻璃筒里面放入
、
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；
越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越热越水解。
程度
（5）双盐的水解
少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相混合，双水解程度大，最终生成弱酸和弱碱。
AlCl3与NaHCO3的溶液混合
Al3++3H2O + 3HCO3-+ 3H2O
Al(OH)3+3H+ 3H2CO3+ 3OH-
【结论】强酸弱碱盐水解呈酸性。
（2）强碱弱酸盐（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
+
H2O
OH- + H+
HCO3水解方程式：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH
水解电离方程式： CO32-＋ H2O
HCO3- + OH-
FeCl3溶液蒸干 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3
只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、MgO固体。
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大；但所得c(H+)或c(OH-)就越小。

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流（以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流（CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈酸性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐类的水解
盐类水解的概念盐类水解的实质盐类水解的特点水解的规律水解方程式书写

课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1

B、Br-+H2O HBr+OH-
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸判断盐类组成中是否有弱离子盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述）取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸

《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】1

NH4+ + HCOO- + H2O
Kh =
Kw K aK b
NH3 ·H2O + HCOOH
水解呈酸性
b.若Ka ＜Kb : 如NH4CN(Ka =4.9×10-10, Kb=1.8×10-5 )
NH4+ + CN- +H2O
NH3 ·H2O + HCN
Kh =
Kw K aK b
水解呈碱性
c.若Ka ≈Kb : 如CH3COONH4 (Ka =1.8×10-5, Kb=1.8×10-5 )
1. 强碱弱酸盐的水解：例：碳酸钠水解的化学方程式和离子方程式
第一步： Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
CO32—+ H2O
HCO3 — + OH —
Kh 1
=
K K
w 2
第二步： NaHCO3+H2O
H2CO3+NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
Kh2
=
K K
w 1
K h 1＞＞ K h2，第一步水解远大于第二步水解。Na2CO3溶液的碱性主要决定于第一步水解。
改变条件加入CH3COONa 通入HCl 升温
加水加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl
平衡移动
c(CH3COO-) c(OH-) 水解程度
Kh1
=
K K
w 3
H2PO4 - + OH-
Kw
Kh2
=
K2
H3PO4 + OH-
பைடு நூலகம்
Kh3 =

化学人教版(2019)选择性必修1 3.3盐类的水解(共79张ppt)

第三节盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？

人教版高中化学《盐类的水解》优质课件1

2.强碱弱酸盐的水解方程式：
①一元弱酸盐一步水解：
②多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：
如：NaF Na2CO3的水解：
KClO Na2CO3 Na2S
Na2CO3 + H2O CO32- + H2O
NaHCO3 + H2O
NaHCO3 + NaOH HCO3- + OH-
H2CO3 + NaOH
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》( 共46 张PPT)
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( A )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁C
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》( 共46 张PPT)
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》( 共46 张PPT)
4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？
NaCl K2SO4
强酸强碱盐不水解,显中性
CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解,显碱性
AlCl3
强酸弱碱盐水解,显酸性
CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》( 共46 张PPT)
四. 盐类水解方程式的书阴写生: 阴(OH )阳生阳(H ) 人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》(共46张PPT)
一.探究盐溶液的酸碱性:
P54[科学探究]
1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性: 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸
强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:

《盐类的水解》实用ppt人教1

4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾 C、硫化钠
B、硫酸铜 D、硝酸钡
思考 CH3COONa溶液中有哪些离子？这些离子浓度大小关系怎样的？
布置作业课本P59 1、2、7、8
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
+
H2O
H+ + OH_
（水的电离平衡向正方向移动）
酸碱性中性碱性碱性
酸性中性
pH值 =7
盐的强酸强类型碱盐
＞7
强碱弱酸盐
＞7
强碱弱酸盐
＜7 =7
强酸弱强酸强碱盐碱盐
碱性
＞7
强碱弱酸盐
酸性
＜7
强酸弱碱盐
5
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性
较弱
5. 水解规律：
有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。
[练习探究3]根据[讨论探究1]判断下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
❖ A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+ ❖ B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二
❖
2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。
❖
3.把握好故事情节 ,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。

《第三节-盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件-(1)

①溶液水呈解酸是碱微性弱的离弱子离子由于水解而损耗。
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Hale Waihona Puke 溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl－、H+、OH－、 NH3·H2O
用同样的方法试？比各较微C粒H3的CO浓O度N大a溶小液关中系各如微何粒？的浓度大小关系
>> > >> > > > cc(N(Ca+l–)) cc((CNHH34C+)OO－c ()H+)c (Oc H(N－H) 3·Hc 2(OC)H3CcO(OOHH–)) c (H+ )
14
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
(C )
B. c(OH-)=2c(H+)
C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
15
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是
【课堂练习】
1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)； ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)； ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH < 7。 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液， pH值为4.7，下列说法错误的是( ) B A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

课件《盐类水解》精品ppt课件_人教版1

盐类水解的应用
溶液配制
试剂贮存
判断溶液酸碱性
离子浓度比较
3
PART 1 在生产生活中的应用
1、泡沫灭火剂原理药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
混合前 Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – ×3
速度快耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
2、净水剂原理
明矾[KAl（SO4）·12H2O]、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
例：除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤。
Fe + 3H O 2、易水解盐的配制和保存 3+
2
43
2
43Байду номын сангаас
盐溶液蒸干灼烧的产物判断
1、强酸弱碱盐
水解生成易挥发酸蒸干 [AlCl3、Fe(NO3)3]
氢氧化物
灼烧
氧化物
蒸干灼烧
水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]
原物质
蒸干灼烧
2、强碱弱酸盐[ Na2CO3 ]
原物质
蒸干灼烧
3、还原性盐[ Na2SO3 ]
氧化产物[ Na2SO4 ]
4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2 、 NaHCO3、KMnO4、 NH4HCO3等]

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2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
3、将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是什么？ 4、实验室配制FeCl3溶液时，为什么常加入一些HCl?
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
谢谢大家
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
人教版高中化学选修四第三章第三节高三复习课
盐类的水解
第一关
1、快速说出下列溶液的酸碱性
2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是
（ B）
C
通过这些小题你体会到盐类的水解的规律吗？
盐类水解的规律
•有弱才水解无弱不水解 •越弱越水解都弱都水解 •谁强显谁性强强显中性
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
2.盐类水解的条件又是什么呢？
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
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盐类水解的条件： 1、盐中必须有弱根 2、盐必须溶于水
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B
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通过这些题你体会到盐类水解的本质了吗?
盐类的水解是对水的电离平衡的促进
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
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第三关
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BD
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第五关
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B
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影响盐类水解的因素有哪些呢
1、温度： 2、浓度： 3、外加酸、碱性、盐
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CD
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解释下列各小题
1、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是
NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解释一下其灭火的原理吗？
2、有人说对农作物施肥时，K2CO3和 (NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
第二关
2020届高考化学二轮复习- 盐类的水解(3)(共29张PPT)
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外界条件对水解平衡的影响
AB
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第四关
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电解质溶液中粒子浓度比较及三个守恒
A
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D
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