盐类的水解课件

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O

盐类水解的原理
离子反应原理
盐类水解是离子反应的一种，其 发生的前提是盐在水溶液中离解
成离子。
酸碱平衡原理
盐类水解的过程通常涉及酸碱平衡 的移动，即弱酸或弱碱的生成和消 耗。
水解反应动力学
盐类水解的速度受多种因素的影响 ，包括温度、浓度、酸碱度等。
02
盐类水解的实验操作
实验准备
实验器材
实验步骤说明
盐类水解的类型
01
02
03
酸式盐的水解
酸式盐是指阴离子中含有 氢离子的盐，这类盐在水 溶液中可以发生酸式水解 ，生成弱酸。
碱式盐的水解
碱式盐是指阴离子中含有 氢氧根离子的盐，这类盐 在水溶液中可以发生碱式 水解，生成弱碱。
正盐的水解
正盐是指阴离子和阳离子 之间没有氢或氢氧根离子 的盐，这类盐在水溶液中 通常不发生水解。
案例二：氯化钠水解实验
实验步骤 1. 配制一定浓度的氯化钠溶液。
2. 用酸度计测量溶液的pH值。
案例二：氯化钠水解实验
1
3. 向溶液中加入适量的酸或碱，观察pH值的变 化。
4. 记录实验数据并分析。
2
3
实验结果：氯化钠水溶液呈中性，但加入酸或碱 后pH值也会发生变化，说明氯化钠也能发生微弱 的水解反应。
感谢您的观看
烧杯、玻璃棒、滴管、试纸、烧杯夹 等。
准备好实验器材和试剂，按照实验步 骤进行操作。
实验试剂
醋酸钠、氯化铵、氢氧化钠、醋酸等 。
实验步骤
2. 在另一个烧杯中加入适量 的氯化铵和适量的水，搅拌
均匀。
1. 在烧杯中加入适量的醋酸 钠和适量的水，搅拌均匀。
02
01
03
3. 用玻璃棒分别蘸取两种溶 液，滴在试纸上，观察试纸

3.3 盐类的水解 第三课时 盐类水解的应用-课件 人教版高中化学选修四
3.3 盐类的水解 第三课时 盐类水解的应用-课件 人教版高中化学选修四
4.电荷守恒（原子守恒）
Na 2S溶液：[Na ＋] + [H ＋]=2[S2- ] +[OH -] +[HS- ]
NaHCO3：[Na+] + [H+]=[HCO3- ] + 2[CO32- ]+[OH-]
A.a=b=c
B.c>a>b B
C.b>a>c
D.a>c>b
3.3 盐类的水解 第三课时 盐类水解的应用-课件 人教版高中化学选修四
3.3 盐类的水解 第三课时 盐类水解的应用-课件 人教版高中化学选修四
1.多元弱酸盐和多元弱酸溶液
CH3COONa溶液：
CH3COO-+ H2O
CH3COOH + OH-
+3[H3PO4 ] +[H+]
3.3 盐类的水解 第三课时 盐类水解的应用-课件 人教版高中化学选修四
3.3 盐类的水解 第三课时 盐类水解的应用-课件 人教版高中化学选修四
（三）判断溶液中离子能否大量共存。
如：Al3+、 Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在 溶液中大量共存。
2）弱碱离子对应的弱碱越弱，水解程度越大， 酸性越强。
3）酸式盐溶液酸碱性比较： 电离﹥水解： HSO3- 、 H2PO4- 、 HC2O4水解﹥电离：HCO3- 、 HPO42- 、 HS-
判断下列盐溶液的酸碱性 A：Na2HPO4 B： KHSO4 C： KH2PO4 D ：NaHCO3 E： NaHS F：NaHSO4 显酸性的有：B C F 显碱性的有： A D E

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须 分步书写，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。 例如Na2CO3溶液
CO32- ＋ H2O ⇌ HCO3- ＋ OHHCO3- ＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH-
盐溶液 NaCl
PH
7.0
酸碱性 中性
强酸强 盐类型 碱盐
Na2CO3 10.5 碱性
强碱弱 酸盐
NH4Cl 6.4 酸性
KNO3 7.0
中性
CH3COONa (NH4)2SO4
7.6
5.9
碱性
酸性
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱 盐
【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
CH3COOH +OH-
【思考与讨论】
对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行 分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液
溶液中的离子
NaCl 溶液
Cl-, Na+, H+, OH-
NH4Cl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OH-
CH3COONa溶液
CH3COO-, Na+, H+, OH-
对点训练
2.下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O ⇌ HBr+OHC、CO32-+H2O ⇌ H2CO3+2OHD、NH4++ H2O ⇌ NH3.H2O +H+

加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-

4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液

思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1

A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O