化学选修四-盐类的水解(全部课件)

讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性， 这是为什么？
哪些因素会影响盐类水解？
五、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质。 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 (越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐
对应的酸
< HClO
CH3COOH
> 碱 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq)
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离 平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时 ，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。
强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）
双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而 使得水解进行程度增大的现象。
1、一般双水解，用
连接。 如：
CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
2、完全双水解
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水 解反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物 中有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生 成物中有不稳定物质时，写其分解产物 。
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
化学方程式：NaF + H2O 离子方程式：F– + H2O
HF + NaOH HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– + H2O
HCO3 – + OH – (主)
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – (次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
4、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
5、水解的特点： 水解
⑴ 可逆 盐 + 水 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
⑷ 水解平衡（动态）
5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；都强显中__性。
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
3．结果 (1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度__减__小____。
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式：
(多元弱碱盐的水解，视为一步完成)
NH4+ + H2O Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3·H2O + H+ Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
①常见阴离子 CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4②常见阳离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性 。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
双水解能进行到底的条件：
1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液） 2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐的要小得多（水解 产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质）
常见的、典型的双水解反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-SCOlO32--来自C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸 强碱盐
NaCl
不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性 中性
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；破坏水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
⑵ 越弱越水解；都弱双水解； ⑶ 谁强显谁性；都强显中性。
四、盐类水解方程式的书写：
1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀或 气体，也不会发生分解。故常用“ ” ；不写 “ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物 的形式。
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
NH4+
AlO2SiO32-
NH4+ Fe3+ AlO2- Al3+ Cu2+ Mg2+
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3