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人教版化学选修四3.3盐类的水解最新课件PPT

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人教版高二化学选修四3.3盐类的水解课件11张共11张PPT

人教版高二化学选修四3.3盐类的水解课件11张共11张PPT
实验
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出 假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 证 假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电 离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存 在平衡，注意书写方程式的符号
谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，
？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ？？？ MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的 原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程 式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中， 由水电离产生的c（H+）为 多少？ 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度 关系是 C（Na+ ）：c（ S2- ） 2 溶液中的微观离子有： 其中c（OH—）离子与c（H+）、c（HS—）c （H2S）的关系为 c（OH—）= c（H+）+ c（HS—）+2 c（H2S）
•2 水的电离 •3 水溶液中的 微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH－与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH－)＞c ( H )

高中化学选修4盐类的水解课件人教.ppt

高中化学选修4盐类的水解课件人教.ppt
实质：水的电离平衡向正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O

最新3.3第三节《盐类的水解》课件(一)(人教版选修4)课件ppt

最新3.3第三节《盐类的水解》课件(一)(人教版选修4)课件ppt

（ 10 ）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少
如判断Na2S 溶液中C(Na+) ：c(S2-)是否等于2 ：1。 ( 11 ）判断盐溶液中离子种类多少（如Na3PO4溶液中存在 哪些离子）。
（ 12 ）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3 溶液、Na3PO4 溶液、 Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
1、质子守恒式
水电离产生的H+守恒,是依据水电离的反
应 H2O
OH- +H+可知,水电离产生的H+
和OH-的物质的量总是相等的,无论H+和OH-
以什么形式存在.
例: 在CH3COONa溶液中:
C(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 在Na2CO3溶液中:
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
去（F1e6C）I3。向MgCI2、FeCI3 的混合溶液中加入MgO、 MgCO3除
（17 ）制备纳米材科：例如：用TiCl4 制备TiO2：制备时加入 大经量焙的烧水得，TiO同2。时类加似热的，方促法进也水可解用趋来于制完备全S，n所O、得STinOO22·、xHS2nO2O3 等。
判断溶液中离子浓度相对大小的方法
6、 醋 酸 钠 水 解 平 衡 的 移 动
知识辨析
1、强酸强碱盐不水解，其水溶液都显中性吗？ NaHSO4 2、弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解吗？ 能溶于水的
3、某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？ 双弱盐
4、已知25℃ 时，NH3·H2O 的电离常数为1.8x10 -5 , HCN 的 电离常数为4.9x10-10 , NH4CN 水溶液的酸碱性如何？ 碱 5、盐类的水解反应都是可逆反应吗？ 双水解完全

人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)

人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
水解反应与中和反应的关系:
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F

高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt

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4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液

人教版化学《盐类的水解》优秀课件

人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT

科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素

人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共24张PPT)


盐的溶液
溶液的酸 碱性
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液
Al2（SO4）3溶液
碱性 酸性
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
2020/6/11
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
6
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
10
强酸弱碱盐：
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2020/6/11
11
多元强酸弱碱盐：
例:FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定
符号?
2020/6/11
7
强碱弱酸盐：
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+
+
_
OH
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
反馈练习：写出NaClO水解离子方程式
2020/6/11
8
多元强碱弱酸盐的水解:
Na2CO3=2Na++CO32第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-

高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件

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影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -

人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共40张PPT)

用PH试纸分别测定
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
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努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]
3、质子平衡式
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,
则溶液中各离子浓度关系不正确的是( C )

A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-)
C. D.
c(H+) + c(A2-) = c(Na+) = c(HA-)
题型示例：
考点1.判断单一溶液中各粒子浓度
1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的
A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-] B.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]
（BD）
D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
(1) c(HA) > c(Na+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小
7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-） 的大小关系依次为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
6、某弱酸HA与其对应的盐NaA等物 质的量混合,如果溶液中 (1)c(OH-) >c(H+) (2) c(OH-)<c(H+), 请分别比较两种情况下,溶液中溶质微 粒浓度的大小顺序?
2、在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下: (1) [Na+]+[H+]=[OH-]+ [HS-]+[S2-]×2
(2) (。3)
[OH-]=[H+]+[HS-]+ 2[H2S] [Na+]=2[S2-]+ 2[HS-]+2[H2S]
3、在NaHCO3溶液中各离子浓度从 大到小的顺序是:
[Na+]>[HCO3-]>[OH-]> [H+] >[CO32-]
c(OH-) + + c(H2A)
c+(Hc(2AA2)-)
C正确答案为: c(H+) + c(H2A) = c(A2-) + c(OH-)
题型示例：
考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度
5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等 体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
A.C(Ac-)>C(Na+)
(AD)
B. B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
A.D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组 溶 液 ， 按 pH 依 次 减 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ D）
盐类的水解（第三课时）
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4
11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+ 由大到小的顺序为：
离子浓度大小比较
1、电荷平衡式
溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数
如：CH3COONa溶液中 存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-
所以：[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1
2、物料平衡式
[水解离子]始=[水解离子]平 +水解生成的相应微粒浓度之和
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L
②NaHCO3 ④（NH4）2CO3
8、将标准状况下4.48LCO2通入 1mol/L 300mL NaOH溶液中,试比较 所得溶液中各种离子浓度的大小顺序?
c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)
9、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积 混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是