人教版化学选修四高中3.3-盐类的水解优秀课件

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人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx

思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b

人教高中化学选修四盐类的水解课件

人教高中化学选修四3.3. 1盐类的水解第一课时课件
探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因
盐盐的类别
NH4Cl
强酸弱碱盐
CH3COONa
强碱弱酸盐
NaCl
强酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
C(H+)和C(OH-) 相对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2 (SO4)3
酸碱性中性碱性碱性
=7 ＞7
酸性中性
pH值 =7
盐的强酸强类型碱盐
＞7
强碱弱酸盐
＞7
强碱弱酸盐
＜7 =7
强酸弱强酸强碱盐碱盐
碱性
＞7
强碱弱酸盐
酸性
＜7
强酸弱碱盐
5
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？多元弱酸根离子水解是否一步完成？） ❖ C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH❖D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3↓+3H+（盐类水解的程度如何？是否有沉淀生成）

人教版化学选修四3.3盐类的水解课件

3.水解规律：
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解谁强显谁性，强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液，会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等

人教版选修四化学：盐类的水解PPT(60页)

三、盐类的水解盐 + 水酸 + 碱 1、定义：在盐溶液中，盐电离出
的离子跟水所电离出的 H+ 或 OH- 结
合生成弱电解质的反应就叫做盐类
的水解。
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
弱酸或弱碱
弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化
铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱性
• 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )

人教版化学《盐类的水解》优秀课件

Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
盐类的水解（第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
归纳总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。（4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
交流讨论盐的水解有什么规律吗?

人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)

2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性酸性
碱性
中性
组盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT

科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温正反应增加降增大颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉加NaHCO3
逆反应正反应逆反应正反应
增加降增加升减少升减少升
减小增大减小增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左向右
增大减小
减小减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
9
学习小结影响盐类水解的主要因素

人教版化学《盐类的水解》上课课件

人教版化学选修四 3.3盐类的水解 (第二课时)
对应的酸
HCO3ˉ ＜ H2CO3
人教版化学选修四 3.3盐类的水解 (第二课时)
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物质的量的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 ______H__X_>__H_Y__>_H_Z______
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH-
B.HCO3- + H20 H3O+ + CO32C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2O HCO3- + OH-
人教版化学选修四 3.3盐类的水解 (第二课时)
人教版化学选修四 3.3盐类的水解 (第二课时)
影响盐类水解的主要因素
（2）浓度
增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸性或碱性增强；但是发生水解的盐的百分率反而减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程度增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；
人教版化学选修四 3.3盐类的水解 (第二课时)
②﹥①﹥③﹥⑥﹥④﹥⑤
人教版化学选修四 3.3盐类的水解 (第二课时)
人教版化学选修四 3.3盐类的水解 (第二课时)

高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件

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影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结合能力越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动向右移动向左移动
习题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -

人教版高二化学选修四盐类的水解PPT(50页)

碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
13
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，
且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
第一、二课时
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水（中和反应）
强酸酸
弱酸
强碱碱
弱碱

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的c(H+) ≠c(OH-)，溶液呈现酸性或碱性。
2、盐类水解的本质：盐中有弱的离子破坏了水的电离平衡，使
溶液中c(H+) ≠c(OH-)。
3、盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。
4、盐类水解离子方程式的书写：
（1）一般，盐类水解程度不大，用沉淀不打，气体不打 Al3+ NH4+ Fe3+ ClO-
)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O
无
NH4＋ Cl-
有
c(H+) >c(OH-) H+ OH-
H2O NNHa＋3·H2O
c(H+) <c(OH-
)
CH3COOOH - H+ H2O
NH3·H2 有O
CH3CO OH
CH3COOH
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
+
H+ + OH-
溶液中
c(H+)>c(OH-
）,显酸性。本
质是弱碱阳离
NH3·H2O NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。
NaCl H2O
Na+ + ClH+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水
电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就
是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解）
，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。
结论 ⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性 ⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关： “有弱才水解”，“无弱不水解” “谁强显谁性”，“两强显中性”。
二、盐类水解：——有弱的盐才水解
（一）盐类的水解： 1、定义：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH －生成弱电解质— 弱碱或弱酸，使得溶液中
第三节盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性：
1、盐的分类：（1）按组成
中性
碱性
酸性
正盐
NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸式盐碱式盐
NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4
Cu2(OH)2CO3（难溶）
（2）按生成盐的酸或碱的相对强弱： ①强酸强碱盐（中性）NaCl Na2SO4 ②强酸弱碱盐（酸性）
溶液中 c(H+)<c(OH）,显碱性。
CH3COOH
本质是弱酸阴
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH 离子与水电离
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH- 出的H＋作用生
成弱电解质。
NH4Cl
H2O
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
②CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + N③H彻3底·H反2O应：用==，有沉淀，有气体
Al3+/ S2- 、HS-、CO32-、HCO3- 、AlO2-、ClOFe3+/ CO32-、HCO3- 、AlO2-、ClO-
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2S Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3
C(H+)=10-9mol/L C(H+)=10-5mol/L
（二）影响盐类水解的因素：
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）
CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO
练习
PH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离的C(H+)？ C(H+)=10-9mol/L C(H+)=10-5mol/L
PH=9的NaOH和CH3COONa溶液中由水电离的 C(OH-)？
例：CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，
变下列条件,填写变化情况:
改变条件平衡移动
加入固体 CH3COONa
通入HCl
向右向右
c(CH3COO-)
增大减小
c(OH-)
增大减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
减小
加NaOH 加HAc 加NH4Cl
向左向左向右
增大增大减小
增大减小减小
2、盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解（正向）方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解（正向）方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。
NH4Cl FeCl3 Al2(SO4)3 ③强碱弱酸盐（碱性） CH3COONa ④弱酸弱碱盐
CH3COONH4 （中性）——相对强弱
2、盐溶液显酸碱性的原因:
c(H+) 和 c(OH-)相对大
小
溶液中的粒子
有无弱电解质方程式生成
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
CH3CO ONa溶
液
c(H+) =c(OH-
（2）多元弱酸盐的水解：分步进行，第一步>>第二步 S2- CO32-
表示。
4、盐类水解离子方程式的书写：
（3）相互促进水解： ①常见易水解的离子阳： Al3+ 、 NH4+ 、Fe3+ 阴： ClO- 、 S2- 、 HS-、 CO32-、 HCO3- 、
AlO2- 、 CH3COO- 、SiO32-
加FeCl3固
体
右移
升温
右移
加HCl溶液
（水多）左移
加水
右移
加固体
NaHCO3 右移
增大增大增大增大减小
减小减小
减小棕黄色加深
棕黄色变为红
增大褐色透明胶体
减小增大增大
减小棕黄色变浅增大棕黄色变浅
有红褐色沉淀生
增大成有气体产生
3、溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
2、盐的浓度：溶液变浓或变稀水解平衡都正向进行，越浓水解程度越小（转化率低），越稀水解程度越大（转化率大），越稀越水解。浓的永远浓。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n(H+)动方向Fra bibliotekpH值
Fe3+的水现象解程度