060高中化学选修四第一章化学反应与能量变化(第1课时)
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最新人教版高中化学选修4第1章第1节《化学反应与能量的变化》第1课时优质课件.ppt
2 ． 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 常 以 _热__能_____ 、 __电__能____ 、 __光__能____等形式表现出来。当能量变化以__热__能____的形式表现 时，我们把化学反应分为_放__热___反__应__和__吸__热__反__应__。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
人教版高二化学选修四第一章第一节《化学反应与能量的变化》教学课件
小试牛刀 常见题型
在同温、同压下，比较下列反应放出热 量ΔH1 、 ΔH2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; ΔH1 = -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH 2= -Q2
Q2＞Q1
ΔH2 ＜ ΔH1
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
ΔH的正负
号与初中
所学的Q有 何区分？
体
环
为什么？
系
境
活学活用
1. 判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
2.判断反应热的大小（计算） ΔH = ∑ E 生成物 – ∑ E 反应物
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
回顾旧知
化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
1.从化学键的角度加以分析
化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成
从化学键角度 Q1>Q2,
（微观）：
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度加以分析 反应物的总能量≠生成物的总能量
能 量 反应物
E1
能
量
生成物
E2
E2
生成物
E1 反应物
反应过程（I）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
E1>E2, E1<E2,
反应过程 （II）
反应放热
反应吸热
化学反应过程中所释放或吸取的能 量，都可以用热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热。
人教版高中化学选修四1.1化学反应与能量变化-课件
• ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。
（练习与巩固）根据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； • （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； • （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。
请看以下两个例子，再思考！
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献上表示为∶
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
（练习与巩固）根据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； • （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； • （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。
请看以下两个例子，再思考！
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献上表示为∶
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
二、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学___ _键__的__形__成__。任何化学反应都有反应热，这是 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
思考感悟 3．“放热反应都不需要加热，吸热反应都需 加热”这种说法对吗？ 【提示】 这种说法不对，因为在反应过程中, 判断反应是吸热反应还是放热反应与是否需要 在加热或点燃条件下反应没有直接的关系。例 如，铁与硫的反应，必须在加热条件下才能进 行，但该反应属于放热反应。
解析：选BD。化学反应是反应物的原子重新 组合而生成其他物质的过程，这必然包含有 物质拆散成原子而吸收能量和原子相互结合 而释放能量的过程。任何化学反应都一定伴 随着能量变化，但是，这种能量变化是可以 通过多种形式表现出来的，如热量、光、电 能等。
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物 总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
解析：选D。A、B、C均为放热反应，说明它 们的反应物的总能量大于生成物的总能量， 多余的能量以热量的形式放出；D为吸热反应 ,故D正确。
第1课时 焓变 反应热
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
课前自主学案
自主学习 一、反应热 化学反应过程中所_吸__收__或__放__出__的能量，叫反应 热，它等于反应前后体系的_能__量__变__化__，用符号 _Δ_H_表示，其单位常用_k_J_/_m_o_l_或__(k__J_·m__o_l－__1)。许 多化学反应的反应热可以直接测量。
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
二、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学___ _键__的__形__成__。任何化学反应都有反应热，这是 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
思考感悟 3．“放热反应都不需要加热，吸热反应都需 加热”这种说法对吗？ 【提示】 这种说法不对，因为在反应过程中, 判断反应是吸热反应还是放热反应与是否需要 在加热或点燃条件下反应没有直接的关系。例 如，铁与硫的反应，必须在加热条件下才能进 行，但该反应属于放热反应。
解析：选BD。化学反应是反应物的原子重新 组合而生成其他物质的过程，这必然包含有 物质拆散成原子而吸收能量和原子相互结合 而释放能量的过程。任何化学反应都一定伴 随着能量变化，但是，这种能量变化是可以 通过多种形式表现出来的，如热量、光、电 能等。
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物 总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
解析：选D。A、B、C均为放热反应，说明它 们的反应物的总能量大于生成物的总能量， 多余的能量以热量的形式放出；D为吸热反应 ,故D正确。
第1课时 焓变 反应热
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
课前自主学案
自主学习 一、反应热 化学反应过程中所_吸__收__或__放__出__的能量，叫反应 热，它等于反应前后体系的_能__量__变__化__，用符号 _Δ_H_表示，其单位常用_k_J_/_m_o_l_或__(k__J_·m__o_l－__1)。许 多化学反应的反应热可以直接测量。
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共16张PPT)
再 见！
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化
【新课导入】
“即食即热型快餐盒” 一包是生石 灰，另一包是水。使用时拉动预留 在外的拉线使这两种化学物质混合， 几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。 你知道这是为什么吗？
【思考1】化学反应的本质是什么? 旧键的断裂新键的生成 【思考2】化学键的断裂需要吸热还是放热? 化学键的断裂需要吸热,反之新键的生成则需要放热 【提问】为什么有的化学反应放热，有的却吸热?
ΔH=反应物总的键能－生成物总的键能
【反思归纳】
1、熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
2、规避易失分点 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何
一个过程都不是化学变化。
【课后检测】
1．下列反应符合如图所示的是( ) A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
解析：选B 图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B项符合。
【课后检测】
2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1＋E0
解析：A.由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂 参与，A错误；B.由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总 能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物的能 量之差，即ΔH，B正确；C.使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了 反应的活化能，C正确。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时44 分51秒下午3时44分15:44:5121.11.9
人教版 高二化学 选修4 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共23张PPT)
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热 量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
ห้องสมุดไป่ตู้
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
ห้องสมุดไป่ตู้
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
选修4-第一章-第一节化学反应与能量变化
• 常见的吸热反应：多数的分解反应、 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、 水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O
问题探究一 化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 能收量，新 键形成会 放能量出。
1、化学键与化学能的关系
从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化 学键要 吸收能量
而形成生成物中的化学键要 放出能量
例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－Cl键要放出431kJ的能量。
微观解释：
化学键断裂时吸收总能量= 679kJ 化学键形成时放出总能量= 862kJ
联系 键能：破坏一个化学键消耗的能量或生成一个化学 键释放的能量。键能越大，物质能量越低，越稳定。
活学活用
判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
（6）ΔH的计算
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)
解：436×3+946—391×6= -92KJ/mol
-92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol
活学活用
1
已知：H2(g)＋ 2 O2(g)＝H2O(g)，反应过程中 能量变化如图所示，请回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义？ a：_表__示_旧__键__断__裂__吸__收__的__能；量 b：_表_示__生__成__新__键__放__出__的__能；量 c：_表__示_反__应__热__________。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O
问题探究一 化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 能收量，新 键形成会 放能量出。
1、化学键与化学能的关系
从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化 学键要 吸收能量
而形成生成物中的化学键要 放出能量
例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－Cl键要放出431kJ的能量。
微观解释：
化学键断裂时吸收总能量= 679kJ 化学键形成时放出总能量= 862kJ
联系 键能：破坏一个化学键消耗的能量或生成一个化学 键释放的能量。键能越大，物质能量越低，越稳定。
活学活用
判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
（6）ΔH的计算
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)
解：436×3+946—391×6= -92KJ/mol
-92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol
活学活用
1
已知：H2(g)＋ 2 O2(g)＝H2O(g)，反应过程中 能量变化如图所示，请回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义？ a：_表__示_旧__键__断__裂__吸__收__的__能；量 b：_表_示__生__成__新__键__放__出__的__能；量 c：_表__示_反__应__热__________。
人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化第1课时(共21张PPT)
反应热分为:
恒压反应热：恒压条件下进行反应的反应热 恒容反应热：恒容条件下进行反应的反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理 量，符号是H，单位是kJ/mol
ΔH
kJ/mol或kJ·mol-1
ΔH＝H生成物 - H反应物
放热反应： ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0，∆H为“ + ”
B．A→B＋C ΔH<0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0
6．判断正误
√(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键
形成时释放能量。
×(2)当反应放热时，Q>0。 ×(3)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键
所需要吸收的能量，则反应放热。
（微观）：
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度 反应物的总能量≠生成物的总能量
能
能
量 反应物
量
E1
E2
生成物
E2
生成物
E1 反应物
反应过程（I）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
反应过程 （II）
E1>E2,(Ⅰ) 反应放热
E1<E2,(Ⅱ) 反应吸热
新课学习
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可 以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做 反应热。
书3—图1 化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
E1 化
能
E2
E0
反应物 反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
恒压反应热：恒压条件下进行反应的反应热 恒容反应热：恒容条件下进行反应的反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理 量，符号是H，单位是kJ/mol
ΔH
kJ/mol或kJ·mol-1
ΔH＝H生成物 - H反应物
放热反应： ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0，∆H为“ + ”
B．A→B＋C ΔH<0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0
6．判断正误
√(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键
形成时释放能量。
×(2)当反应放热时，Q>0。 ×(3)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键
所需要吸收的能量，则反应放热。
（微观）：
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度 反应物的总能量≠生成物的总能量
能
能
量 反应物
量
E1
E2
生成物
E2
生成物
E1 反应物
反应过程（I）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
反应过程 （II）
E1>E2,(Ⅰ) 反应放热
E1<E2,(Ⅱ) 反应吸热
新课学习
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可 以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做 反应热。
书3—图1 化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
E1 化
能
E2
E0
反应物 反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
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高 二 化 学 学 案
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课堂随记
第一章 化学反应与能量变化 总060课时
设计人： 第9周 第1课时 2016年10月25日 星期二
1、了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。
1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
D ．甲烷在氧气中的燃烧
1、化学反应中能量变化的表现形式
（1）化学反应过程中，不仅发生物质变化，还有能量变化。
这种能量的变化常以_______、_______、_______等形式表现出来。
（2）化学反应中能量变化通常表现为________的变化。
对于化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为___________反应和_______反应两种类型，有热量________的反应叫作放热
反应，需要_______热量的反应叫作吸热反应。
2、焓变 反应热 （1）焓是_____________________________________物理量，符号为________________________；焓变是__________________________________________,符号为______
（2）化学反应过程所_______________________的能量，叫反应热，又称为____________，符号用______________表示，其单位为_____________________。
（3）任何化学反应都有反应热，这是由于化学反应过程中，当反应物分子的化学键______时，需要克服原子间的相互作用，这时需要__________能量；当原子重新结合成生成物分子，即化学键_________时，又要__________能量。
（4）当ΔH 为“___________”或ΔH________0时，为放热反应，当ΔH 为“__________”或ΔH________0时，为吸热反应。
二、课堂总结
1、化学反应发生能量变化的原因_____________________________________（微观分析）
2、焓变 反应热
焓变是指__________________________________________。
反应热是指__________________________________________。
3、反应热的表示方法
放热反应 __________________________________________________ 吸热反应 __________________________________________________
一、选择题：
1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A ．氢气在氧气中燃烧
B ．铁丝在氧气中燃烧
C ．硫在氧气中燃烧
D ．焦炭在高温下与水蒸气反应 2、下列说法正确的是( )
A ．反应热就是反应中放出的能量
B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C ．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －
1可知，金刚石比石墨稳定 D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3、在一定条件下，A 和B 反应可生成C 和D ，其能量变化如下：
A ＋
B 反应物总能量为E 1A B
C
D 发生反应＋＋C ＋D 生成物总能量为
E 2
(反应前) (反应后)
(1)下列有关反应A ＋B===C ＋D 的说法正确的是________。
A ．反应前后原子的种类和数目一定不变
B ．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C ．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D ．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若E 1<E 2，则生成物的总能量__________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填“吸热”或“放热”)反应。
二、书写下列反应的热化学方程式：
1、利用下列数据分析当1molH 2和1molCl 2完全反应生成2molHCl 的反应热。
断开1molH —H 吸收436kJ 的能量；断开1molCl —Cl 吸收243kJ 的能量 形成1molH —Cl 释放431kJ 的能量
2、已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放
299 kJ 的能量,试求当1molH 2和1mol I 2完全反应生成2molHI 的反应热。