初中化学常见实验研究方法

初中化学探究性实验的设计与教学方法研究一、实验设计（1）问题引导：在实验之前，教师可以向学生提出一个问题，例如“什么因素影响化学反应的速率？”或“为什么有些物质可以发生氧化还原反应？”等等。

通过引导问题，激发学生的好奇心和求知欲。

（2）实验目的：明确实验的目的和意义，让学生明确实验的目标和要解决的问题。

实验目的可以是验证溶解度与温度的关系，或探究电池电压与电解质浓度的关系等等。

（3）实验步骤：详细描述实验步骤，包括所需材料、仪器设备和操作方法等。

为了保证实验结果的准确性和可靠性，实验步骤应尽量简洁明了，避免操作繁琐或不必要的步骤。

（4）实验记录：要求学生进行实验记录，包括观察到的现象、量的测量值和数据处理等。

通过记录实验过程和结果，使学生进一步了解化学实验的要素和科学研究的基本过程。

（5）实验分析：学生在完成实验后，需要对实验结果进行分析和解释。

可以让学生根据实验数据绘制曲线图或数据表，进一步分析实验结果，找出规律，并给出结论。

（6）实验延伸：在一些基础的探究实验之后，可以引导学生进行一些延伸拓展的实验，例如根据实验所得结果进行进一步探究，或设计不同条件下的实验比较结果等。

二、教学方法（1）启发式教学：在进行探究性实验时，教师可以采用启发式问答的方式，引导学生自主探索和发现。

通过提问和讨论，激发学生的思考和积极参与，培养他们的科学思维和问题解决能力。

（2）合作学习：在实验中，可以要求学生分组合作完成实验，让每个学生都参与到实验中来。

通过合作学习，学生可以相互帮助和借鉴，促进彼此的学习和进步。

（3）案例分析：在进行实验之前，可以通过案例分析的方式引导学生思考实验的背景和意义。

通过分析日常生活中的化学现象和问题，引导学生思考解决问题的方法和可能的实验途径等。

（4）讲解与实践结合：在进行实验之前，教师可以通过讲解的方式介绍实验的理论知识和实验原理，帮助学生理解实验的背景和原理。

然后再引导学生进行实际操作，将理论知识与实践相结合。

初中化学实验教学研究一、设计丰富的学生探究性实验1.科学调整教材实验设计。

教材上所安排的实验并不是完美的，考虑的是大多学校、大多数学生的一样情形，我们所在的学校、面对的学生又具有一些专门性，因此在学生进行探究性实验时不能盲目而机械地照搬教材实验，而是要依照学生的实际学情以及学校的实际情形来进行科学合理的调整。

如此的实验才能贴近学生，贴近生活，才能激起学生参与探究的激情，符合学生的最近进展区，才能让学生能够运用所学来顺利地完成自主探究。

2.引导学生独立完成实验。

教师不要对学生的探究性实验干涉过多，要充分放手，给予学生更多的自主权与选择权，让学生有更多展现自我的空间，拥有更宽广的学习平台。

教师要以组织者与指导者的角色参与到学生的小组实验中来。

鼓舞学生大胆推测、制定实验方案，进行实验操作，实验数据的收集与分析，归纳与总结等。

让学生全程参与到实验中来，而教师只是在必要的时机给予学生必要的启发与诱导，指导学生展开独立的摸索与积极的实验操作，如此才能确保学生在实验过程中的主体地位，让学生通过独立摸索与思维，来自主地进行发觉与制造。

如此学生不仅能够把握差不多的化学知识与技能，更为重要的是把握了学习化学的重要方法，促进了学生实验技能的把握与化学思维的培养。

3.让学生学会实验后反思。

实验完成后，不管成功依旧失败，都要让学生进行实验反思。

如此就能够让学生在头脑中再进行一次实验操作，让学生以新的角度来观看与摸索，让学生不但能总结成功，更能汲取失败的教训，这些都成为学生今后实验操作与化学学习的重要基础。

关于实验后的反思，能够小组为单位来展开，通过组内的充分的交流与讨论，来实现全面而客观的认知，并让学生形成书面材料，从而为学生今后更好地进行探究性实验打下坚实的基础。

二、开展丰富的课外实验活动化学与人类生产生活紧密相关，化学学习的外延确实是生活的外延，这决定了化学学习不能只是局限于教材，而是要向宽广的现实生活空间延伸。

新课改明确提出化学教学要走进生活，走向社会。

初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。

以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。

二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。

- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。

- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。

- 步骤二：加入适量的水。

- 步骤三：观察铁丝与水的反应。

- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。

2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。

- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。

- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。

- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。

- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。

- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。

3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。

- 实验材料：蜡烛、打火机。

- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。

- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。

- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。

三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。

通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。

希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。

> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。

(完整版)初中化学学生必做的20个实验1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察其颜色与透明度的变化。

2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和产生的气体及溶液颜色的变化。

3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。

4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。

5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活性以及反应产物的变化。

6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。

7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。

8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。

9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化，观察不同净化方法对水质的影响。

10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。

11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。

12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。

13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。

14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。

15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。

16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。

17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。

18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。

19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。

初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。

在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。

以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。

比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。

2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。

比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。

3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。

利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。

4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。

通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。

5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。

比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。

6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。

7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。

比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。

需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。

另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。

每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。

总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。

这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。

第1篇一、课题背景随着新课程改革的深入推进，初中化学实验教学作为培养学生科学素养、提高学生实验操作能力的重要途径，越来越受到教育部门的重视。

然而，在实际教学中，部分教师对实验探究教学的认识不足，教学方法单一，导致实验教学效果不尽如人意。

因此，本研究旨在探讨初中化学实验探究教学策略，以提高实验教学效果，促进学生全面发展。

二、课题研究的目的和意义1. 目的（1）通过研究，总结初中化学实验探究教学的有效策略，为教师提供教学参考。

（2）提高学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，培养学生的科学素养。

（3）促进教师的专业发展，提升教师的教学水平。

2. 意义（1）有助于推动初中化学实验教学改革，提高实验教学效果。

（2）有助于培养学生的创新精神和实践能力，为国家培养更多优秀人才。

（3）有助于促进教师的专业成长，提升教师的教学水平。

三、课题研究的内容1. 初中化学实验探究教学现状分析（1）教师对实验探究教学的重视程度分析。

（2）实验探究教学方法的运用情况分析。

（3）学生实验探究能力的发展情况分析。

2. 初中化学实验探究教学策略研究（1）创设情境，激发学生学习兴趣。

（2）明确实验目的，指导学生掌握实验方法。

（3）引导学生自主探究，培养学生的实验操作能力。

（4）注重实验结果分析，提高学生的观察能力和思维能力。

（5）开展实验交流活动，培养学生的团队协作能力。

（6）运用现代教育技术，丰富实验教学手段。

3. 初中化学实验探究教学评价策略研究（1）建立多元化的实验探究教学评价体系。

（2）注重过程性评价，关注学生实验探究能力的提升。

（3）加强教师评价，提高教师实验教学水平。

四、课题研究方法1. 文献研究法：查阅相关文献资料，了解国内外初中化学实验探究教学的研究现状。

2. 调查法：通过问卷调查、访谈等方式，了解教师、学生、家长对实验探究教学的看法和建议。

3. 实验研究法：在实验教学中，运用所提出的实验探究教学策略，观察学生的实验操作能力和学习效果。

初中化学实验总结大全实验一：物质的颜色变化及气体的产生实验目的通过观察物质的颜色变化和气体的产生，了解化学反应产生的现象和性质。

实验器材试管、试管夹、酸、碱、指示剂、酒精灯。

实验过程1.取两个试管，分别加入等量的酸和碱。

2.将试管加热，观察颜色变化。

3.在另外两个试管中，分别加入酸和碱，并滴加指示剂。

4.观察颜色变化和气体的产生。

实验结果1.加热酸和碱后，颜色变化明显。

酸通常变为红色或黄色，碱变为蓝色或绿色。

2.加入指示剂后，酸和碱发生中和反应，颜色变为中性溶液的颜色。

3.有气体产生，可以通过气泡的形成和气体的溢出观察到。

实验结论1.酸和碱反应产生的颜色变化能够用来区分酸和碱。

2.指示剂在酸碱中和反应后，颜色变化能够表示中性溶液。

3.酸碱反应会产生气体。

实验二：金属的活泼性差异实验目的通过观察金属和酸的反应，了解金属的活泼性差异。

实验器材稀盐酸、锌片、铜片、铝片、镁片、铁片。

实验过程1.取一定量的盐酸，分别与锌、铜、铝、镁、铁反应。

2.观察反应的现象，比较不同金属与盐酸的反应差异。

实验结果1.锌与盐酸反应后，释放出气体并产生大量的气泡。

2.铜与盐酸反应后，释放出少量的气体并产生一些气泡。

3.铝与盐酸反应后，产生少量的气泡。

4.镁与盐酸反应后，产生一些气泡。

5.铁与盐酸反应后，产生微小的气泡。

实验结论金属的活泼性差异可以通过与酸反应产生的气泡数量来判断。

锌的活泼性最高，铁的活泼性最低。

实验三：常见气体的性质研究实验目的通过研究常见气体的性质，了解其特点和用途。

实验器材氧气气体、氢气气体、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。

实验过程1.分别取一定量的氧气、氢气、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。

2.分别将这些气体通入各自的实验筒中。

3.观察气体的颜色、密度和溶解性。

实验结果1.氧气为无色气体，密度较大，不溶于水。

2.氢气为无色气体，密度较小，能够溶于水。

3.二氧化碳为无色气体，密度较大，溶于水。

4.氧化亚氮为无色气体，密度较小，不溶于水。

一、水煤气实验探究1、知识背景水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，反应方程式为C+H2O(g)高温CO+H2，所得气体为混合物，常含有H2O、CO2、CO和H2等气体。

2、验证和除去H2O：①验证：通过无水硫酸铜，现象：白色固体变蓝色②除去：浓硫酸或碱石灰CO2：①验证：通过澄清石灰水，现象：变浑②除去：NaOH溶液（少量CO2也可用澄清石灰水一并除去）CO：验证：先通过灼热的CuO，再通过澄清石灰水，现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊H2：验证：先通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜，现象：黑色粉末变红，白色固体变蓝色尾气处理：收集或点燃3、关键点;有水先验水，除水最后除4、实验1、工业上用赤热的焦炭和水蒸气在高温条件下生产水煤气，其产物中含有H2O，H 2，CO，CO2等物质．课外兴趣小组的同学设计如下实验装置，用来证明水煤气中含有H2和CO，请根据下图回答有关问题：（装置图中省去了铁架台）（1）装置A 、B 、C 的作用分别是 、 、 ． （2）证明水煤气中有H 2的现象是 ． （3）D 装置中发生反应的化学方程式为（4）该装置的设计，有一处明显的不足，应如何改进？答： ． 2、水煤气的主要成分是CO 和H 2，还含有一定量的CO 2和H 2O 蒸气．化学实验小组的同学想验证主要成份的存在，请你也来参加吧．（假设每个装置的反应都完全进行）（1）请用上述装置设计一个实验完成验证主要成份的存在，装置的连接顺序是 （2）假如把装置B 和D 顺序颠倒会产生的后果是 （3）能说明气体中存在CO 的实验现象是 （4）装置E 的作用是（5）装置C 在实验中的现象是 （6）该实验存在的不足时二、物质的变质1、NaOH 固体久置空气中的探究 【NaOH 固体的性质】 易潮解，碱性【NaOH 固体久置空气中的变化】NaOH 固体O H 2表面变湿（吸潮）2CO Na 2CO 3（变质）【最终得到的白色固体猜想】 情况一：NaOH （未变质）情况二：NaOH 、Na 2CO 3（部分变质） 情况三：Na 2CO 3（完全变质） 【白色固体成分探究】【注】此处不可直接用酚酞溶液检验NaOH 的存在，因为Na 2CO 3的水溶液也显碱性方法一：⑴取样，溶解，滴加足量的可溶性钡盐或钙盐（检验CO32-）①若无明显现象→情况一②若出现白色沉淀→情况二或三【问】：此处是否可用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液检验CO32-的存在？⑵取上清液，滴加可溶性铁盐或铜盐（检验OH-）①若无明显现象→情况三②若出现红褐色或蓝色沉淀→情况二或取上清液滴加酚酞试剂①若无明显现象→情况三②若溶液变红→情况二或取上清液用pH试纸测量①若pH=7→情况三②若pH＞7→情况二方法二：取样，溶解，滴加稀盐酸：①马上有气泡出现→情况三②滴加一定量稀盐酸后才有气泡出现→情况二③始终没有气泡出现→情况一【思考】①Ca(OH)2久置空气中的变化②CaO久置空气中的变化1、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。