（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
