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化学教师的化学实验教案引言：化学实验是化学教学中不可或缺的环节，通过实验可以帮助学生深入理解化学原理，并培养他们的实验技能和科学思维。
作为一名化学教师，设计一个好的化学实验教案是至关重要的，本文将从实验目标、实验原理、实验步骤和实验评估等方面，为化学教师提供一个完整的化学实验教案。
希望本教案能够帮助广大化学教师提高实验教学的质量。
实验目标：本实验旨在通过使用几种常见的实验设备和实验药品，了解氢气的制备和性质，并培养学生的实验操作技能、观察和记录实验现象的能力。
实验原理：氢气的制备和性质关键涉及到金属与酸的反应。
一般的制备氢气的实验反应是金属与酸反应，如锌与盐酸反应生成氢气。
氢气是一种非常活泼的气体，在空气中可以燃烧，生成水。
实验步骤：1. 准备实验器材和药品：- 锌粉- 稀盐酸- 试管- 气液收集装置- 火柴或点火器2. 实验操作：a) 取一只干净的试管，加入适量的锌粉；b) 加入适量的稀盐酸，注意要避免加入过量的酸，以免产生危险；c) 立即用试管口封住试管，并将试管倒置放在气液收集装置中；d) 点燃一根火柴或使用点火器，将火焰靠近试管口处，观察氢气的燃烧现象。
3. 实验结果记录：- 观察气液收集装置中的收集气体的颜色、气味等；- 记录试管口燃烧时产生的现象。
4. 实验安全注意事项：- 在实验操作中要佩戴实验手套和安全眼镜；- 酸的使用要小心，避免溅到皮肤和衣服上；- 饮食和实验操作要分开，避免误食或者接触到实验药品。
实验评估：本次实验涉及到学生的实验操作技能、观察和记录实验现象的能力。
根据学生的表现，可以综合评估学生在实验过程中的操作是否规范、实验数据记录是否准确以及对实验原理的理解程度。
评估方式可以采用实验报告、课堂讨论或小组展示等形式进行。
结论：通过本次实验，学生能够了解到氢气的制备和性质，并培养了实验操作技能、观察和记录实验现象的能力。
在今后的化学学习中，他们将更好地理解和应用化学知识。
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
初中化学实验基础教案教学目标：1. 了解化学实验的基本操作和注意事项。
2. 学会使用常见的化学仪器和工具。
3. 掌握实验数据的记录和分析方法。
4. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 化学实验的基本操作和注意事项。
2. 常见化学仪器的使用方法。
3. 实验数据的记录和分析方法。
教学难点：1. 实验操作的细节和注意事项。
2. 实验数据的处理和分析。
教学准备：1. 实验室仪器和药品。
2. 实验指导书或教材。
3. 黑板或投影仪。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是化学实验？化学实验在化学学习中的重要性。
2. 学生回答后，教师总结：化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地观察化学反应过程，验证化学原理，培养科学思维和实验技能。
二、化学实验基本操作（15分钟）1. 讲解化学实验的基本操作，如取用药品、称量、溶解、加热等。
2. 分组讨论：学生在小组内讨论实验操作的注意事项，如防止药品污染、安全操作等。
3. 学生演示实验操作，教师点评并指导。
三、常见化学仪器的使用（15分钟）1. 介绍常见化学仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管等。
2. 讲解仪器的使用方法，如如何正确放置、如何避免损坏等。
3. 学生操作仪器，教师点评并指导。
四、实验数据的记录和分析（10分钟）1. 讲解实验数据的记录方法，如使用实验记录本、标注单位等。
2. 讲解实验数据的分析方法，如图表绘制、数据处理等。
3. 学生进行实验，记录数据并进行分析。
五、实验总结（10分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验心得。
2. 教师点评实验结果，总结实验要点。
3. 布置实验作业，要求学生复习实验操作和实验数据处理方法。
教学反思：本节课通过讲解和演示，使学生掌握了化学实验的基本操作和注意事项，学会了使用常见的化学仪器。
在实验过程中，学生能够独立进行实验操作，记录数据并进行分析。
但在实验操作的细节方面，仍需加强指导和练习。
在今后的教学中，应注重培养学生的实验观察能力和科学思维，提高实验数据的处理和分析能力。
专题05 第11题化学实验基础(知识过关)一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色四、回顾高考1．【2020年全国1卷】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是【答案】A 【详解】A ．SO 2和H 2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的；B ．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的；C ．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：22Cu O ==2CuO ∆+ ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C 项能实现除杂目的；D ．NO 2可以与NaOH 发生反应：23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++，NO 与NaOH 溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应：222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产生较大的影响，故D 项能实现除杂的目的；答案选A。
高中化学实验基础教案
实验目的：通过酸碱中和实验，让学生了解酸碱中和的原理和特点，学会如何进行酸碱中和反应。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞溶液、烧杯、滴定管、搅拌棒、试管等。
实验步骤：
1. 将一定量的盐酸倒入烧杯中。
2. 在另一烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液。
3. 在试管中加入一滴酚酞溶液。
4. 将盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入滴定管中。
5. 缓慢滴入氢氧化钠溶液至盐酸中，同时用搅拌棒搅拌。
6. 持续滴加氢氧化钠溶液直至盐酸呈现微粉红色，停止滴定。
7. 记录滴定所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果分析：
1. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
2. 酚酞溶液在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
3. 滴定终点以溶液呈现微粉红色为标准，说明酸碱已中和。
实验注意事项：
1. 操作过程中应注意安全，避免接触眼睛或皮肤。
2. 所有试剂和玻璃器皿要严格标注，避免混淆。
3. 换用滴定管时应先冲洗干净，避免试剂残留造成误差。
4. 滴定过程要缓慢进行，以避免过量滴加。
拓展实验：
1. 更换其他酸碱试剂进行中和实验，比较不同酸碱反应的特点。
2. 探究酸碱中和反应的热效应，观察反应过程中的温度变化。
3. 设计其他创新型实验，发现酸碱中和反应中的新现象。
以上是关于酸碱中和实验的简单教案范本，希望能对您有所帮助。
祝实验顺利进行！。
⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。
⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。
a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。
（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。
试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。
（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。
3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
初中基础化学实验教案
年级：初中
实验名称：溶解度实验
一、实验目的：
1、了解固体在溶剂中的溶解过程；
2、掌握溶解度的定义及影响因素。
二、实验材料：
1、试管；
2、硫酸铜晶体；
3、水；
4、玻璃杯。
三、实验步骤：
1、取一只试管，加入适量水；
2、将硫酸铜晶体加入试管中，观察硫酸铜晶体在水中的溶解情况；
3、反复振荡试管，观察硫酸铜晶体的溶解速度；
4、记录溶解完全时试管中的溶液混合物。
四、实验注意事项：
1、操作时要小心轻放试管，避免试管破裂；
2、将溶解完全的溶液混合物倒入玻璃杯中时要小心，避免溅出。
五、实验报告：
1、总结硫酸铜晶体在水中的溶解过程；
2、分析影响硫酸铜溶解速度的因素有哪些。
六、拓展实验：
1、尝试将硫酸铜晶体加入冷水和热水中，对比不同温度对溶解速度的影响。
高中化学基础实验教案
实验目的：
1. 了解金属和非金属的物理性质的差异；
2. 掌握观察实验的方法和技巧。
实验原理：
金属和非金属是化学元素的两类重要分类，它们在物理性质上有着明显的区别。
金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和硬度；而非金属则通常是质地脆脆的，导电性和导热性较差。
实验材料：
1. 锌片、铜片、铁片等金属样品；
2. 碳棒、硫粒等非金属样品；
3. 毛刷、沙纸等观察工具。
实验步骤：
1. 将金属样品依次用毛刷清洁干净；
2. 用观察工具观察并记录金属样品的外观特点，比较它们的颜色、光泽度等物理性质；
3. 用手触摸金属样品，比较它们的硬度、柔韧度等物理性质；
4. 对非金属样品进行类似的观察和比较。
实验注意事项：
1. 操作时注意安全，避免划伤手指；
2. 观察时要仔细，切勿擦拭金属样品，以免影响实验结果；
3. 实验结束后将实验用品清理干净，保持实验台整洁。
实验结果分析：
通过本实验的观察，我们可以发现金属和非金属在外观、硬度等物理性质上确实有着明显的差异。
这一差异是由金属和非金属的原子结构和化学性质所决定的。
进一步了解金属和非金属的特性，有助于我们更深入地理解它们在化学反应中的作用和应用。
拓展实验：
1. 观察金属与非金属的导电性和导热性；
2. 比较金属和非金属的密度和熔点。
实验总结：
本实验通过观察金属和非金属的物理性质，帮助学生进一步认识不同类型化学物质的特性和应用。
通过这些实验，不仅可以加深对化学元素性质的理解，还可以培养学生的观察和实验操作能力。
2020高考化学二轮必刷题集专题四、实验基础（必考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】A、乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯,密度比水小,难溶于水,而未反应的乙醇和乙酸都容易溶于水,所以分类互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗；B、NO密度与空气接近,且与氧气反应,应用排水法收集；C、为避免铁离子水解,该操作正确；D、该过程缺乏干燥过程,得不到纯净的氯气.2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）【答案】D【解析】A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误；C．铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确；答案选D.3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关实验的操作正确的是（）D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层【答案】D【解析】A．稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并不断搅拌,防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故,故A错误；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2,应该先移出导管,后熄灭酒精灯,否则易产生倒流现象而炸裂试管；C、制得的氯气应先通过饱和食盐水除去氯化氢杂质,再通过浓硫酸干燥；D正确. 4．【2015江苏化学】下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB．中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B【解析】A、不能点在湿润pH试纸上,对醋酸有稀释,所测pH不准,故A错误；B、滴定管要用盛装反应液润洗2～3次,若不这样,对反应液有稀释作用,所测浓度有影响,故正确；C、分液时,上层液体从上口倒出,有机相应从上口倒出,故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜,故D错误.5．【2015四川理综化学】下列操作或装置能达到实验目的的是（）【答案】C【解析】A、视线应平视,俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应,应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色.选C.6．【2014年高考北京卷第11题】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水冒泡,只能说明有气体在右侧试管内产生,在初始加热时,排出的空气也会使肥皂水冒泡,故不能证明铁粉与水蒸气发生反应,证明产生氢气现象应为生成大量气泡并上浮,点燃有爆鸣声；B、加热氯化铵和氢氧化钙混合物,通入酚酞溶液变红,说明有碱性气体产生,能证实反应发生,故不选；C、碳酸氢钠受热,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,说明碳酸氢钠受热分解产生了使澄清石灰水变浑浊的物质二氧化碳,能证实反应发生,故不选；D、石蜡油主要成分是18个碳以上的烷烃,其蒸气不能使溴的四氯化碳溶液褪色,在碎瓷片上受热后,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明有含不饱和键的新物质生成,能证明发生了反应,故不选；答案为A.【相识----回归教材,考向归类】考向归类：回归教材：选修五：【相知----分点突破】考向一：实验仪器与操作陈述的正误判断1.下列实验操作中有错误的是()A．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B．萃取时,用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】酒精与水互溶,不能用于碘水的萃取.2．下列实验测量数据记录正确的是()A．用pH试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH为3.21B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾,充分受热失水后固体质量减轻0.90 g【答案】C【解析】A、广泛pH试纸只能精确到小数点后一位；B、量筒只能精确到小数点后一位；D、托盘天平只能精确到小数点后一位.3．进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、金属钠起火,不能用泡沫灭火器,因为它本身以及产物过氧化钠都能和二氧化碳反应,应用沙子灭火；B、固体加热,试管口应略向下.C浓硫酸溅到皮肤应先用大量水冲洗.4．进行下列实验操作时,相关说法正确的是()A．做滴定实验时,锥形瓶装标准溶液前,必须先用该溶液润洗B．用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,实验必须重做C．实验室将HCl气体溶于水时,倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触D．分液操作分离出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触【答案】B【解析】A、锥形瓶不用润洗；C、倒扣的三角漏斗可与水面稍微接触；D、分液漏斗下端关口应用尖的一端和烧杯内壁接触.5．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、氯水有漂白性,无法测定pH；C、该未知溶液也可能含有银离子；D、得到氯化钠应用蒸发结晶. 考向二：实验装置图与实验目的的正误判断6.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存【答案】C【解析】根据选项箅渣取液中的渣和液可知为过滤.7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体【答案】B【解析】A、缺少蓝色钴玻璃.B正确.C氯气难溶于饱和氯化钠溶液.D瓷坩埚中的二氧化硅会和氢氧化钠反应.8．下列操作或装置能达到实验目的的是()【答案】C【解析】A、应平视.B、应用饱和食盐水.C吸氧腐蚀消耗氧,红墨水倒吸,正确.D制备氨气,应用氯化铵固体和氢氧化钙固体.9．下列图示实验正确的是()【答案】D【解析】A、玻璃棒没紧靠三层滤纸,漏斗没仅靠烧杯壁；B、固体加热,试管口应向下；C、应该长进短出.10．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A、灼烧应用坩埚.C、用二氧化锰制备盐酸应加热.D、尾气处理应用氢氧化钠溶液.11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】制备二氧化硫应用浓硫酸；C、二氧化硫密度比空气大,应该长进短出；D、尾气处理应用氢氧化钠溶液.12.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不合理的是( )A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】B【解析】溶解不需要用容量瓶.考向三：表格分析型实验题的正误判断13.下列实验操作能达到实验目的的是()【答案】D【解析】A、制备Fe(OH)3胶体应该用沸水；B、应在氯化氢气流中加热蒸干；C、稀硝酸有强氧化性,也可以与铜反应.14．下列实验操作、现象和结论均正确的是()【答案】C【解析】A、碳酸钠受热不分解；B、铜与稀硝酸发生的是氧化还原反应；D、亚铁离子被H2O2氧化,有还原性.15．下列实验现象的描述正确、解释合理的是()【答案】C【解析】A、溶液中可能含有二价铁或者三价铁；B、稀硝酸与铜反应应得到NO,NO再被氧气氧化得到二氧化氮；D、为了精确滴定,指示剂也有使用规范.16．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()【答案】C【解析】A、应依次通入无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水.B、氢氧化钠在于氯化镁反应时过量了,得不到结论；D、为了比较阳离子对分解速率的影响,阴离子应该要一样.17．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()B将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A、过量铁粉,溶液应无血红色；B、铜粉和铁离子发生氧化还原反应,生成二价铁离子和铜离子,并非置换反应；C、溶化后的液态铝不会低落,现象错误.18．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）<K sp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42–【答案】B【解析】A、只能证明有Fe2+,无法证明无铁离子；C、溶液中有Na2S,无法证明是沉淀的转化；D、可能原溶液有SO32–19.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确．．．的是（）①②③A．由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】A．加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确；B．在加热条件下,浓硝酸可分解生成二氧化氮,不一定与碳反应生成,故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价,生成二氧化氮的N元素化合价为+4价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C正确；D．碳加热至红热,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定为与浓硝酸发生了反应,故D错误．故选D．【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅲ] 下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠,不能制备次氯酸,不能达到实验目的,A 选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,加快双氧水的分解,因此可以加快氧气的生成速率,能达到实验目的,B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应,与乙酸乙酯不反应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能达到实验目的,C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能达到实验目的,D不选；答案选A.2．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH,不是原溶液的pH,实验操作错误,不能达到实验目的,A项错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液,由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线,若将氢氧化钠直接置于容量瓶中,加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化,引起实验误差,B项错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl 3+3H2O Al（OH）3+3HCl,若用甲装置蒸干氯化铝溶液,由于HCl的挥发,加热后水解平衡正向移动,最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体,不能得到AlCl3固体,C项错误；D．SO2属于酸性氧化物,能被NaOH溶液吸收,乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水,可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2,D项正确；故选D.3．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容易引起液体飞溅,故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管应长进短出,故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目的；故选B.4．[2018新课标Ⅱ卷]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验.光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升.但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体,所以最终水不会充满试管,答案选D.5．[2018新课标Ⅲ卷]下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D．常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项A 正确.B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,滴定终点时,碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化,此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸）,应该选择酸变色的甲基橙为指示剂,选项B错误.C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为黄色,说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确.D．蒸馏时,为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二,选项D正确. 8．[2018新课标Ⅰ卷]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）【答案】D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收,注意导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正确；C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可实现分离,C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物,不能通过蒸发实现分离,D错误.答案选D.9．[2017江苏]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】A．铜和稀硫酸不反应,A错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确；C．二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误.【重逢----大题小做】1、（原创）已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质.SO2Cl2是一种无色液体,熔点－54.1 ℃,沸点69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g) ⇌ SO2Cl2(g)ΔH<0.下列说法正确的是（）A、甲装置添加高锰酸钾固体和浓盐酸,每生成22.4L氯气,电子转移10N A.B、仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫外,还具有防止空气中的水进入三颈烧瓶的作用.C、丙中活性炭的作用是催化作用,从丙中混合物得到磺酰氯的实验操作是过滤.D、E中所装溶液可能为饱和亚硫酸钠.【答案】B【解析】A、没有说明是标准状况；C、丙中活性炭的作用是催化作用,因为磺酰氯沸点较低,且溶解有氯气和二氧化硫,从丙中混合物得到磺酰氯的实验操作应是蒸馏；D、为避免二氧化硫溶解,E中所装溶液可能为饱和亚硫酸氢钠.2、（原创）某化学小组用下图装置制备乙酸乙酯,在其他条件相同时,进行了多次实验,实验结果如图乙所示.下列说法正确的是（）A、生成乙酸乙酯的化学方程式：B、装置中球形干燥管的作用是：防倒吸C、反应结束后,要分离出乙酸乙酯应进行的操作是：将试管中收集到的产品进行蒸馏.D、在其他条件相同时,化学小组进行了多次实验,实验结果如图乙所示.反应时间为40min、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是应可能达到平衡状态,升高温度,反应逆向移动,温度过高导致乙酸、乙醇挥发,平衡逆向进行,使乙酸乙酯产率下降.【答案】C【解析】A、在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为酯化反应中羧酸提供羟基,醇应该氢原子,所以反应的机理可以表示为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；B、球形干燥管体积较大,可起到冷凝乙酸乙酯、防倒吸的作用；C、乙酸乙酯密度比水小,溶液分层,可用分液的方法分离,即将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,充分振荡、静置,然后分液D、合成乙酸乙酯的反应为可逆反应的放热反应,反应可能达到平衡状态,升高温度,反应逆向移动,使乙酸乙酯产率下降,也可能温度过高导致乙酸、乙醇挥发,平衡逆向进行,使乙酸乙酯产率下降等.。
化学实验基础1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用实验仪器1．可加热仪器仪器名称使用方法和注意事项可直接加热的仪器试管加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积的23坩埚用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却需垫石棉网加热的仪器圆底烧瓶液体体积不超过其容积的23，且不少于13锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌三颈烧瓶三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等；一般用于液体混合物的分离与提纯2．计量仪器仪器名称主要用途使用方法和注意事项天平称量药品(及仪器)的质量(精度0.1g)(1)称量前先调零；(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；(3)左盘放药品，右盘放砝码；(4)1 g 以下用游码量筒量取液体的体积(精度0.1 mL)(1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器；(2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而近”； (3)无0刻度线容量瓶 用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切温度计(1)分馏时测量馏分的沸点；(2)测量反应液温度；(3)测量水浴温度(1)不可用于搅拌；(2)根据用途将水银球插在不同部位 ①蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处；②测反应液温度——反应液液面以下，但不能接触瓶底；③测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下，但不能接触瓶底3．常用的分离、提纯和干燥的仪器仪器主要用途使用方法和注意事项(1)用于过滤；(2)向小口容器中转移液体；(3)倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收装置(1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡；(2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”长颈漏斗用于装配气体发生装置 装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以下，防止气体逸出(1)球形分液漏斗便于控制液体加入； (2)梨形分液漏斗用于互不(1)使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液； (2)分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液(3)不宜盛碱性液体；(4)用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准(1)用于气体的除杂或干燥；(2)用于排液法集气； (3)用于组装量气装置(1)用于气体的除杂时，气体由长导管进，短导管出； (2)用于测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入(1)内装固体干燥剂或吸收剂；(2)用于干燥或吸收气体 (1)若是球形干燥管，气体由大口进小口出，球形部分装满固体干燥剂；(2)干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大时干燥效果不好(1)用于蒸馏或分馏时易冷凝液化的气体； (2)用于液体回流(1)直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气； (2)球形冷凝管通常用于回流； (3)冷却水下口进，上口出4．其他常用仪器仪器主要用途使用方法和注意事项(1)滴瓶用于盛放少量液体试剂； (2)胶头滴管用于吸取或滴加液体 (1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；(2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁(1)广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞； (2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的试剂 (1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞；(2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧实验上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂(1)作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；不能加热(2)进行pH 试纸等试纸的变色实验(1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)； (2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)； (3)蘸取试液或黏附试纸搅拌时不得碰击容器壁加热仪器(热源) (1)酒精量不超过其容积的23，不能少于1/4；(2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；(3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭考点二 化学试剂的取用和保存 1．药品的取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品 粉末块状一定量 少量多量 一定量 使用仪器药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．试纸的使用 (1)试纸种类和用途①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性。
②pH 试纸：粗测溶液的pH 。
③品红试纸：检验SO 2等有漂白性的物质。
④淀粉KI 试纸：检验Cl 2、O 3等有氧化性的物质。
(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色变化。
3．试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化(1)密封或用后立即盖好；(2)加入还原剂；(3)隔绝空气(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；(2)FeSO4溶液中加少量铁屑；(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发(1)密封，置于阴凉处；(2)液封(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；(2)液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀(1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖；(2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器(1)浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；(2)氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等考点三化学实验基本操作1．物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解①对溶解度不大的气体，如CO 2、Cl 2、H 2S 等，用如图(a)所示装置。
②对极易溶于水的气体，如HCl 、NH 3等，用如图(b)所示装置。
2．物质的加热 (1)固体的加热①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
②试管内液体的体积不超过试管容积的13。
(3)加热的方式加热方式 适应范围直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 浴热(水浴、油浴、沙浴等)(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)(2)需反应混合液静置(如银镜反应) (3)蒸馏沸点差较小的混合液3(1)洗净的标准内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂 做过KMnO 4分解实验的试管 MnO 2 热的浓盐酸 做过碘升华实验的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl 3溶液的试剂瓶Fe(OH)3 稀盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀HNO 3做过铜与硫反应实验的试管 硫 热的烧碱溶液或二硫化碳做过油脂实验的试管油污热的纯碱液4．装置气密性的检查方法 微热法 液差法 气压法原理升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强封闭气体，压强增大，使液滴不能滴下图示具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水现象 说明 烧杯中有气泡产生，将手拿开(或停止微热)，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变一段时间后，液滴不能滴下5．装置气密性的检验方法装置操作现象及结论微热法将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热) 烧杯内水中有气泡产生；松开双手(或停止加热)一会儿，烧杯内导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 液差法首先打开止水夹，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，继续加水过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好6．物质的干燥(1)晶体的干燥:放入干燥器中 (2)气体的干燥①浓硫酸:可干燥酸性气体、中性气体(如SO 2、Cl 2、H 2、O 2等)，不能干燥碱性气体和还原性气体(如NH 3、H 2S 等)。
②碱石灰:可干燥碱性气体、中性气体(如NH 3、H 2、O 2等)，不能干燥酸性气体(如HCl 等)。
③CaCl 2:酸性、碱性、中性气体都可以干燥，但不能干燥NH 3(CaCl 2与NH 3反应生成CaCl 2·8NH 3)。
考点四 化学实验安全 1．常用危险化学药品的标志2．常见实验事故的处理意外事故 处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH 溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理3．化学实验安全操作的“六防”防爆炸①点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 4)或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前，要检验气体纯度；②用H2或CO 还原CuO 时，应先通入H 2或CO ，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热防暴沸配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片防倒吸 用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制O 2、NH 3等；加热液体时试管口要向上倾斜；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意撤导管和熄灯顺序或加装安全瓶防失火 ①可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放；②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远离火源防中毒制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理防污染 用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁(向FeSO 4溶液中加NaOH 溶液除外)；取用试剂时试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他试剂)；废液及时处理；凡有污染性气体(如Cl 2、SO 2、CO 、NO x 等)产生的均需对尾气进行吸收或处理考向一化学常用仪器识别【例1】粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )漏斗蒸发皿泥三角酒精灯A B C D【答案】C【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。
