广东省顺德市勒流中学2014-2015学年高一第一学期第2次段考化学试题

A．醋 B．糖 C食盐 D．双氧水
ABCD
34、人体缺乏下列哪种元素会导致贫血：
A、铁
B、钾
C、钙
D、钠
35．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是
A 高温加热
B 紫外线照射 C 加硫酸钠溶液 D 加福尔马林
36．下列物质属于人体所需的糖类物质的是
A．淀粉 B．蛋白质 C．味精 D．食用油
受磁场力的因素” 实验中，要使导体棒摆动幅度增大，以下操作中可行的是。
A．减少磁铁的数量
B．调换磁铁的极性
C．改变导体棒中的电流方向
D．增大导体棒中的电流强度
31．人体中缺乏(
)会患上坏血病。
A．维生素A B．维生素B
C．维生素C
D．维生素D
32．不具备食品防腐作用的物质是
器C．红外传感器 D生物传感器
26．图4中的实线为点电荷的电场线，M、N两点在以点电荷为圆心的同一圆上下列说法正确的是
A．M处的电场强度比N处的大
B．M处的电场强度比N处的小
C．M、N处的电场强度大小相等，方向相同
D．M、N处的电场强度大小相等，方向不同
27．图5所示的磁场中，有三个面积相同且相互平行的线圈S1、S2和S3，穿过S1、S2和S3的磁通量分别为、和，下
多种元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl、S、O
B. F、I、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C
D .Ge、Se、Cu、Mg、C
45．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变成棕黄色，生产上常在其中加入维生素
必须具备的条件之一是：具有多个限制酶切点，以便与基因连接D．基因治疗主要是

2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（下）第一次段考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（2分）（2009•广东）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．（2分）（2014秋•广州期末）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（）A．4 mol/（L•min）B．6 mol/（L•min）C．10 mol/（L•min）D．12 mol/（L•min）4．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐5．（2分）（2014秋•广州期末）在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变6．（2分）（2014秋•阳东县校级期中）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7．（2分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂8．（2分）（2012秋•宝安区期末）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②B．④C．③D．①9．（2分）（2015秋•清远校级期中）在一密闭容器中，反应3A（g）+B（s）⇌2C（g）+2D （g）△H＞0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动10．（2分）（2015秋•清远校级期中）把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．411．（2分）（2015•衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H412．（2分）（2015秋•清远校级期中）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（）A．△H＜0 B．△H＞0 C．△H=0 D．无法判断13．（2分）（2011•东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度14．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol15．（2分）（2015秋•郴州校级期中）一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）16．（4分）（2014秋•阳东县校级期中）足量铁片和100mL 5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是（）A．加入几滴CuSO4溶液B．加入少量6mol/L的稀盐酸C．升高温度 D．不用稀硫酸，改用浓硝酸17．（4分）（2012秋•惠来县校级期中）在某恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）⇌x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．压强：P1＞P2C．该正反应是吸热反应D．x的值是118．（4分）（2013秋•泰来县校级期中）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H ＜0．下列图象中正确的是（）A．B．C．D．19．（4分）（2015春•顺德区校级月考）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变B．升高温度，利于A的转化率增大C．该反应的正反应为放热反应D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率20．（4分）（2014秋•阳东县校级期中）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动三、填空题（本题包括四大题，共50分）21．（13分）（2015春•顺德区校级月考）（1）25℃、101kPa下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为．（2）25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为，其表示燃烧热的热化学方程式是．（3）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．22．（6分）（2015春•顺德区校级月考）甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：CH3OH （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=﹣72.0kJ/mol①该反应的平衡常数表达式为．②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）．A．加入催化剂B．恒容充入He（g），使体系压强增大C．将H2（g）从体系中分离D．恒容再充入1molH2O（g）23．（9分）（2015春•顺德区校级月考）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为．（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有．A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体D．将燃油车改换成电动车（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是（填字母序号）．24．（8分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2和温度t的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃25．（14分）（2015春•顺德区校级月考）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将（1）开展实验1和实验2的目的是．（2）180℃时，反应到40min，体系（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是；CH4的平衡转化率为．（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选B．【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用．2．（2分）（2009•广东）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．【点评】本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．3．（2分）（2014秋•广州期末）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（）A．4 mol/（L•min）B．6 mol/（L•min）C．10 mol/（L•min）D．12 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v==计算（N2）．【解答】解：在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率v（N2）==6mol/（L•min），故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的变形使用．4．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．【解答】解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键．5．（2分）（2014秋•广州期末）在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已达化学平衡状态，故B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C错误；D、O2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．（2分）（2014秋•阳东县校级期中）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有离子参加的反应为离子反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故A选；B．灼热的碳与CO2反应没有离子参加，不属于离子反应，故B不选；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．甲烷在氧气中的燃烧反应，没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．7．（2分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B 正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．8．（2分）（2012秋•宝安区期末）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②B．④C．③D．①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）中，用不同物质表示的同一反应，化学反应速率与化学方程式中的计量数成正比，所以在比较化学反应速率大小时，必须先将各反应速率转化成用同一种物质表示的反应速率，然后再比较反应进行快慢情况．【解答】解：根据化学计量数将各反应速率都转化成用A表示的反应速率，①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=3v（B）=3×0.45mol•L﹣1•min﹣1=1.35mol•L﹣1•min ﹣1；③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（C）=1.5×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.25mol•L﹣1•min﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（D）=1.5×0.45mol•L﹣1•min﹣1=0.675mol•L﹣1•min﹣1；则此反应在不同条件下进行得最快的是②，故选B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度中等，解题关键是明确化学反应速率与化学计量数成正比，注意比较反应速率快慢时，必须将反应速率转化成用同种物质表示的反应速率再进行比较，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）（2015秋•清远校级期中）在一密闭容器中，反应3A（g）+B（s）⇌2C（g）+2D （g）△H＞0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大压强，正、逆反应速率增大，平衡向着气体系数和减小的方向移动；B、升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动；C、增加反应物的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数只受T的影响；D、固体量的增减不会引起速率的变化、不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大，故A错误；B、高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，；D、平衡向正方向移动，故B错误；C、加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误；D、增加固体B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生生化学平衡移动原理以及影响化学反应速率的因素：温度、压强，浓度，注意固体量的增减不会引起速率的变化、不会引起化学平衡的移动．10．（2分）（2015秋•清远校级期中）把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02 mol•L﹣1•min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1：0.02 mol•L﹣1•min﹣1=n：2，所以n=1，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．11．（2分）（2015•衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．【解答】解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征．12．（2分）（2015秋•清远校级期中）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（）A．△H＜0 B．△H＞0 C．△H=0 D．无法判断【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H3BO3的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．【解答】解：由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故选：B．【点评】本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．13．（2分）（2011•东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D．降低体系温度，反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．14．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．15．（2分）（2015秋•郴州校级期中）一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；D．每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）16．（4分）（2014秋•阳东县校级期中）足量铁片和100mL 5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是（）A．加入几滴CuSO4溶液B．加入少量6mol/L的稀盐酸C．升高温度 D．不用稀硫酸，改用浓硝酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．【解答】解：A．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A 正确；B．加入少量6mol/L的稀盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确；D．浓硝酸与铁反应不生成氢气，故D错误．故选AC．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硝酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．17．（4分）（2012秋•惠来县校级期中）在某恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）⇌x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．压强：P1＞P2C．该正反应是吸热反应D．x的值是1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图中曲线Ⅰ、Ⅱ的压强相同，曲线Ⅱ到达平衡所用时间短，所以速率快，因此T1＞T2，曲线Ⅱ、Ⅲ的温度相同，曲线Ⅱ到达平衡所用时间短，所以速率快，因此P2＞P1；由曲线Ⅰ、Ⅱ对位置知，升温（因T1＞T2），w（C）减小，故正反应为放热反应；由曲线Ⅱ、Ⅲ相对位置知，增大压强（因P2＞P1），V（C）%增大，平衡正移，故x=1；【解答】解：（1）由图中曲线Ⅰ、Ⅱ的压强相同，曲线Ⅱ到达平衡所用时间短，所以速率快，因此T1＞T2，（2）曲线Ⅱ、Ⅲ的温度相同，曲线II到达平衡所用时间短，所以速率快，因此P2＞P1；（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ对位置知，升温（因T1＞T2），w（C）减小，故正反应为放热反应；由曲线Ⅱ、Ⅲ相对位置知，增大压强（因P2＞P1），V（C）%增大，平衡正移，正方向为体积减小的方向，故x=1；综上可知：A（g）+B（g）⇌C（g）（正反应为放热反应）。

广东省顺德市勒流中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

） 1．下列气体不属于大气污染的是A ．二氧化碳B ．一氧化氮C ．二氧化硫D ．二氧化氮2．以下对元素周期表的说法不正确的是A ．有七个周期B ．有18个族C ．有三个短周期D ．有7个主族 3．检验氨气可以用A ．湿润的红色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的蓝色石蕊试纸 4．以下反应属于吸热反应的是：A ．锌与稀硫酸的反应B ．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C ．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 5．下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是A. NaOHB. H 2O 2C. HClD. NaCl 6．下列叙述不正确的是A ．断开化学键要吸收能量B ．元素的化合价 = 元素原子的最外层电子数C ．原子的核电荷数 = 原子序数D ．共价化合物中不可能有离子键7．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于 和 的说法中，不正确的是A ． 和 都含有83个质子B ． 和 互为同位素C ． 和 的核外电子数相同D ． 和 分别有209和210个中子 8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A ．金属元素 B ．稀有气体元素 C ．非金属元素 D ．无法确定为哪一类元素 9．氨溶于水的喷泉实验可以证明A ．氨气比空气轻B ．氨气有刺激性气味20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi210 83 Bi 20983 Bi 21083 Bi 20983Bi 21083 BiC ．氨气不稳定D ．氨气易溶于水10．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A ．铜 硝酸铜B ．铜 硫酸铜 硝酸铜C ．铜 氯化铜 硝酸铜D ．铜 氧化铜 硝酸铜11．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的3倍的是A ．电子数B ．最外层电子数C ．电子层数D ．次外层电子数12．下列有关卤族元素的说法中，正确的是A ．原子半径：F ＞C1＞Br ＞IB ．最外层电子数：F ＞C1＞Br ＞IC ．熔、沸点：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2D ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI13．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 14．下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是 A ．它位于周期表第四周期第IA 族 B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高 科D ．硝酸铷是离子化合物15．某元素X 氢化物的化学式为H 2 X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式氯气硝酸银氧气硝酸浓硝酸浓硫酸硝酸为A．H2XO4B．H2XO3C．HXO3D．H3XO416．下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是A．HCl酸性比HBr弱B．HClO酸性比HBrO强C．HClO比HBrO稳定D．HClO4酸性比HBrO4强二、双项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。

2014～2015学年度第一学期第二次段考高二级理科生物试题卷命题人：审题人：一、单项选择题。

以下各题有四个选项，只有一个答案是最合适的，请将最合适答案的代码选出并填涂在答题卡上。

（每小题1.5分，共计45分）1、下图是燕麦胚芽鞘尖端在不同的光照条件下，经过一定时间后，定量测定琼脂块中生长素的含量，就测定结果进行分析，正确的是A．光照抑制生长素的合成B．光照引起生长素向下运输C．单侧光引起生长素向背光侧运输D．光照促进生长素的合成2、下图表示三个通过突触连接的神经元。

现于箭头处施加一强刺激,则能测到动作电位的位置是A．a和b处B．a、b和3、经实验检测出某一植株的不同器官对不同生长素浓度的反应如下图所示，横坐标表示生长素物质的量浓度。

根据实验结果可以获得的结论之一是A．当生长素浓度为10-9mol·L-1时，抑制根的生长，促进芽的生长B．若解除顶端优势，应确保侧芽的生长素浓度低于10-6mol·L-1C．低浓度生长素促进根据、芽的生长，高浓度生长素则促进茎的生长D．根向地生长的原因是其远地侧生长素浓度高于10－8mol/L-4、某人因意外车祸而使大脑受损，其表现症状是能够看懂文字和听懂别人谈话，但却不会说话。

这个人受损伤的部位是（）A．大脑皮层第一运动区B．大脑皮层中央前回底部之前（S区）C．大脑皮层颞上回后部（H区） D．大脑内侧面某一特定区域5、一个健康人若进食较多的糖类和食盐后，其体内不．会出现的生理变化是A．尿中盐增多，糖无增多B．抗利尿激素释放增加C．糖大量进入细胞并被利用D．肾上腺素分泌增多6、反射和反射弧的关系是A．反射活动可以不完全通过反射弧来实现B．反射活动的完成必须通过反射弧来实现C．只要反射弧完整，必然出现反射活动D．反射和反射弧在性质上完全相同7、对肉产品禽畜进行阉割的主要目的是A．使其失去第二性征B．使其不能生育C．使其营养物质集中用于增加体重D．使其适应环境能力增强8、某地区一些玉米植株比一般玉米植株早熟、生长整齐而健壮，果穗大、籽粒多，因此这些植株可能是A．单倍体B．三倍体C．四倍体D．杂交种9、在下列人类生殖细胞中，哪两种生物细胞的结合会产生先天愚型的男性患儿①23A+X ②22A+X ③2lA+Y ④22A+YA．①和④B．①和③C．②和③D．②和④10、长期接触到X射线的人群，他们的后代中遗传病的发病率明显提高，其主要原因是这一群人的生殖细胞很可能发生（）A.基因重组B. 基因突变C.基因互换D. 基因分离11、我国婚姻法规定禁止近亲结婚的理论依据是A．近亲结婚必然使后代患遗传病B．近亲结婚使后代患遗传病的机会增加C．近亲结婚违反社会的伦理道德D．人类遗传病都是由隐性基因控制的12、在人类常见的遗传病中既不属于单基因病，也不属于多基因病的是A.软骨发育不全B.白化病C.唇裂D.性腺发育不良13、2000年6月22日，人类基因组计划工作小组向全世界宣布：已完成人类染色体上全部碱基的测序工作。