沪教版化学九年级下册第7章知识总结：应用广泛的酸碱盐的基本概念

第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。

（都可能有金属，一定有非金属。

酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。

PH越大碱性越强，越小，酸性越强。

酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。

石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。

酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。

雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。

二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。

（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。

（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。

（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。

有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。

第七章应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（电离时生成的阳离子全部都是．．．．．．．H．+．的化合物叫酸）酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）（电离时生成的阴离子全部是．．的化合物叫碱）．．．OH．．－．离子碱=金属离子或铵根）+OH—NaOH = Na+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—NH3·H2O = NH4++ OH —3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定．．．．，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，．．．有金属元素但不是金属离子（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。

如H+、NH4+（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）（6）所有．．．．．都．含非金属元素．．．．．．．．．．组成中一定．．酸碱盐的（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：NaHSO4 =Na++H+ +SO42-（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：Cu2(OH)2CO3（9）、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。

如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应：生成新盐和新酸。

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应：生成新盐和新碱。

如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应：生成两种新盐。

如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。

五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。

六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。

pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。

酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。

七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。

第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。

教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。

教学难点：各类物质间相互反应的规律。

课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。

教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。

教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。

2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。

3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。

②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。

九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。

《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲1、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。

命名：某酸组成特点：H++酸根电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水）电离时生成的金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。

[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐]常见的有：氯化某---盐酸盐某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl2、填表酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红紫蓝无色酚酞试液无无红盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错）盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的）3、广泛pH试纸的测量范围在0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用pH试纸。

若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照。

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。

酸雨的pH＜ 5.6 。

4、浓HCl和浓硝酸都具有挥发性，在空气中易形成白白雾，所以它们敞口放置于空气中时，质量会减少，质量分数会减少，pH会变大。

浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有吸水性（物理性质）；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有脱水性（化学性质）；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌。

5、人的胃液中含有的酸是盐酸，食醋中含有的酸是（用名称）醋酸，汽水中含的酸是碳酸。

汽车用的蓄电池中的酸是硫酸。

6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：一、酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。

第七章应用广泛的酸碱盐一、酸性溶液和碱性溶液1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。

如：食醋，二氧化碳水溶液2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。

如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←─────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。

四、酸、碱、盐的概念及溶解性1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性①酸：都可溶②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

第2节常见的碱知识目标：1.了解NaOH、Ca（OH）2、氨水的物理性质，俗称和用途及使用注意事项。

2.掌握NaOH、Ca（OH）2的化学性质，能准确书写相关反应的化学方程式。

3．了解NaOH、Ca（OH）2具有相似化学性质的原因4．理解复分解反应的概念[引入]：今天我给大家带来了一些日常用品（展示肥皂、纸张、纺织品），这些东西给我们的生活带来了很多方便，那么它们是用什么原料制得的呢？其实制取它们的一种重要原料就是——碱，我们今天这节课的主角。

当今社会，有很多地方都要用到碱，碱对人类社会的贡献是相当大的，当然物质都有两面性，碱也有它有害的一面，到底有哪些利和弊，请同学们在讲课的过程中用心去体会。

[教师]：同学们现在知道的碱有哪些呢（氢氧化钠、氢氧钙等），对，此外在实验室里我们还要用到液态的碱——氨水（将氨水倒入试管中，看色、闻味）。

[教师]：我们先来看看标签上说些什么，（先氢氧化钙标签）（再氢氧化钠标签，根据标签分步做实验：吸水；易溶放热，学生做，设计实验，做题；），总结物理性质。

一、几种碱的物理性质1、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，易潮解。

2、氢氧化钙：白色固体，微溶于水。

3、氨水：无色，氨气的水溶液，有刺激性臭味二、氢氧化钠的腐蚀性（由标签引入）[教师]：氢氧化钠的腐蚀性到底如何呢？我们来看下面两个实验。

[演示]：羊毛（蛋白质）放入氢氧化钠溶液中；食用油放入氢氧化钠中。

[投影]：总结氢氧化钠的腐蚀性（制肥皂）。

[提问]：使用氢氧化钠时要注意什么（防止入眼或沾在皮肤上）？用天平称氢氧化钠时又要注意什么时候呢？[教师]：如果我这里有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙溶液，该如何鉴别呢（吹二氧化碳）（写板书）？[实验]：请两位同学吹石灰水和氢氧化钠溶液（石灰水变浑）。

[教师]：那二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应呢（能、不能）？标签上说能吸收二氧化碳，但怎样才能看到实验现象呢？请同学们设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，并将设计方案写下来。

第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。

（都可能有金属，一定有非金属。

酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。

PH越大碱性越强，越小，酸性越强。

酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。

石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。

酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。

雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。

二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。

（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。

（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。

（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。

有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。

第7章酸、碱、盐知识要点第一节1．能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出酸性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。

为了使用方便，通常还用红色或蓝色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。

2．选用一种试剂鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水这三种溶液_紫色石蕊试液_，现象及结论是：变红色的原溶液是盐酸、变紫色的原溶液为澄清石灰水、不变色的原溶液是食盐水。

3．人们用_pH来表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。

溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈中性，pH<7，溶液呈酸性，pH>7，溶液呈碱性。

溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强。

4．健康的体液pH必须维持在一定范围内。

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，改良酸性土壤可以用熟石灰。

正常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。

人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。

5．测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取待测液沾在_pH试纸上_，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。

PH试纸通常显_黄色，测定时_不能_（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，_不能（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。

若用润湿的pH试纸测定NaOH 的pH，则结果会偏_小_，若测定HCl的pH，结果会偏_大_。

用广泛pH试纸测得溶液的pH应为_整_数。

精确测定溶液的pH可以用精密pH试纸和pH 计。

第二节6．人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中有硫酸溶液，食醋中含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。

7．浓硫酸是无色，粘稠状的液体，浓盐酸是无色的液体，工业用浓盐酸因含杂质而显黄色。

打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到白雾，是因为浓盐酸易_挥发，挥发产生的氯化氢遇到空气中的水分形成盐酸的小液滴_。

8．浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时放热，有很强的吸水性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为干燥剂，可以干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等，还可以干燥中性气体，如氢气和氧气，不可以干燥_碱性气体，如_NH3_。

沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3．pH=7（中性溶液）pH<7（酸性溶液）pH>7（碱性溶液）pH越小酸性越强pH越大碱性越强4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。

5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。

三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Cu(OH)27．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO38．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO29.人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。

12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）脱水性（炭化）腐蚀性13．浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热，易潮解15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲洗后涂上硼酸。

16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红酚酞不变色（2）活泼金属+酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）金属氧化物+酸=盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）碱+酸=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O（5）盐+酸=新盐+新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 17．碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝使酚酞变红（2）非金属氧化物+碱=盐+水如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸=盐+水如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）碱+盐=新碱+新酸如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 18．盐的通性：（1）盐+酸=新盐+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）盐+碱=新盐+新碱（盐和碱要可溶）如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（3）金属+盐=新金属+新盐（盐要可溶）如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）盐+盐=新盐+新盐（两种盐均可溶）如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl19．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。