单元复习：沪教版九年级化学第七章《广泛应用的酸、碱、盐》考点评析

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

第七章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐【2013】1．（2013．黄石）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油2．需要对某种果树同时施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 ( )A．KNO3 B．KCl C．NH4NO3 D．NH4H2PO43．下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是( )A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2B．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO34．（2013．黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是 ( )A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别5．（2013．苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是 ( ) A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液6．（2013．雅安）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验，下列说法错误的是 ( )A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．若实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确7．（2013．南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )8．（2013．河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( )A B C DA．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液9．（2013．兰州）下列物质间的转化不能一步完成的是 ( )A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOH D．H2O→H210．（2013．南宁）某化学兴趣小组设计了如下图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。

《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲1、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。

命名：某酸组成特点：H++酸根电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水）电离时生成的金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。

[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐]常见的有：氯化某---盐酸盐某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl2、填表酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红紫蓝无色酚酞试液无无红盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错）盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的）3、广泛pH试纸的测量范围在0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用pH试纸。

若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照。

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。

酸雨的pH＜ 5.6 。

4、浓HCl和浓硝酸都具有挥发性，在空气中易形成白白雾，所以它们敞口放置于空气中时，质量会减少，质量分数会减少，pH会变大。

浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有吸水性（物理性质）；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有脱水性（化学性质）；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌。

5、人的胃液中含有的酸是盐酸，食醋中含有的酸是（用名称）醋酸，汽水中含的酸是碳酸。

汽车用的蓄电池中的酸是硫酸。

6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：一、酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。

第七章《广泛应用的酸、碱、盐》教材分析【本章结构】一、本章在全书中的地位本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。

学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。

在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。

从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。

要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。

二、本章结构1、了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。

2、学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。

3、学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。

4、学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。

5、学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。

三、本章的重点难点第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第二节重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。

探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

第四节重点：铵态氮肥的检验。

酸、碱、盐的正确使用。

难点：铵态氮肥的检验。

【教学建议】一、课时安排第一节溶液的酸碱性 2 课时第二节常见的酸和碱 3 课时第三节酸和碱的反应 3 课时第四节酸、碱、盐的应用 2 课时整理与归纳 1 课时测试 1 课时二、教学设想与建议第一节溶液的酸碱性本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。

试卷第1页，共8页 中考化学沪教版（全国）专题复习--应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1．高铁酸钾（K 2FeO 4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O②3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋x KOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋y H 2O ，下列说法正确的是A ．在反应①中，只有氯元素化合价改变B ．反应①中，可得到纯净的氯气C ．反应②中 x =10，y =6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 2．下列化学方程式书写完全正确的是A ．2222H +O 2H O 通电B ．322Fe+6HCl=2FeCl + 3H ↑C ．332Cu+2AgNO =Cu(NO )+ 2AgD ．2C 22CuO Cu CO ++高温3．下列鉴别和除杂的方法不正确的 选项实验目的 实验方案 A鉴别NaOH 和NaCl 两种固体 分别加入少量水溶解 B鉴别硬水和软水 加入肥皂水 C除去氧化铜中少量碳粉 在空气中灼烧 D除去NaCl 中的Na 2CO 3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D 4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质 试剂 操作方法A铁 硫酸铜 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 B 铜粉 碳粉 足量空气 在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D5．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液6．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属7．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，可用于电池电极B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂8．下列物质的用途与其物理性质有关的是A．用生石灰作某些食品的干燥剂B．稀盐酸常用于金属表面除锈C．用碳素墨水写文字档案便于保存D．用干冰进行人工降雨9．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D试卷第2页，共8页试卷第3页，共8页 10．下列四个家庭小实验不能．．成功的是（ ） A ．用食醋区别小苏打和食盐B ．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度C ．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D ．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器11．下列图像能正确反映其对应关系的是A ．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B ．向一定量的稀盐酸中滴入水C ．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D ．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量12．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A ．干粉灭火器的反应原理：2322Na CO +2HC1=2NaCl+H O+CO 复分解反应B ．制取氯化钾：33KNO +NaCl=NaNO +KCl 复分解反应C ．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：222Mg(OH)+2HC1=MgC1+H O 复分解反应D ．溶洞的形成：32232CaCO +H O+CO =Ca HCO () 化合反应二、填空题13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。

《酸的化学性质》一、教材分析在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

在酸的化学性质中，酸与指示剂作用（应用性知识），酸与活泼金属反应（复习性知识），酸与金属氧化物反应（新知识）。

《酸的化学性质》是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习碱的化学性质、盐的化学性质具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。

综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处的地位是非常特殊和重要的。

二、学情分析通过前面的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识：比如：1.盐酸与石灰石反应能够制取二氧化碳2.活泼金属与酸的反应能够放出氢气3.酸碱指示剂4.盐酸、硫酸的物理性质；在水平上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳水平；在学习方法上尝试用合作探究的方式自主获得和构建知识三、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。

（2）掌握酸的化学性质。

2、过程与方法通过活动与探究掌握酸的化学性质。

3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）强化实验及生活中的安全意识。

四、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。

五、教学方法实验探究、问题驱动。

六、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末；试管、酒精灯、试管夹、药匙、火柴。

七、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】同学们刚刚都回答的很好。

沪教版初三全册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐章末练习题（解析版）一、选择题1.下列化肥属于钾肥的是()A.NH4HCO3 B.KC l C.Ca3 (PO4)2 D.CO (NH2)22.在X+Y→盐+水的反应中，X和Y不可能是（）A.NaOH和HClB.Fe2O3和HClC.BaCl2和H2SO4 D.NaOH和CO23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（）A.火碱B.熟石灰C.苏打D.小苏打4.泉州是海上丝绸之路的起点，古代的染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，其要紧成分是一种盐，水溶液呈碱性，它能使促进蚕丝表面的丝胶蛋白质水解而除去，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A.食盐B.烧碱C.草木灰D.熟石灰5. 下列化肥属于复合肥料的是（）A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca（H2 PO4）26.如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）A.柠檬汁B.食醋C.雨水D.肥皂水7. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A.菠萝pH=5.1B.杨梅pH=2.5C.苹果pH=4.1D.柿子pH=8.58. 有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z在常温下几乎不与氧气反应；假如把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．依照以上实验事实判定，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.X YZB.X ZYC.Y ZXD.Z Y X9.小轩同学在实验室中测定某稀硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小轩同学如此测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏低B.不变C.偏高D.无法判定10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

依照上述现象，你能得出的结论是（）A.滤液中一定含有Zn(NO3)2B.滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C.滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤渣中一定含有Ag粉11.“金银铜铁锡”俗称五金。

第七章应用广泛的酸、碱、盐综合复习题沪教版（全国）九年级化学下册一、单选题1．生活中一些物质的近似pH如下．有关说法错误的是（）物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH 2.5 3.411.112.4B．胃酸过多的人少吃橘子C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D．醋酸能使紫色石蕊试液变红2．下列化学反应中属于中和反应的是（）A．2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O B．CuO+2HCl= CuCl2+ H2O C．2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)23．化肥对提高农作物产量具有重要作用。

下列物质可作钾肥的是（）A．CO（NH2）2B．KClC．（NH4）2HPO4D．KOH4．下列不属于氮肥的是（）A．K2SO4B．（NH4）2SO4C．NH4HCO3D．CO （NH2）5．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()A．B．C．D．6．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag 7．下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中碱性最强的是（）A．油污净pH=12B．洁厕灵pH=1C．牙膏pH=8D．肥皂pH=108．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸B．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C．向一定量的稀硫酸中加入锌粒D．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰9．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均属于不可再生的化石能源B．燃着的蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的着火点C．用熟石灰可以鉴别氮肥中的氯化铵和硝酸钠D．化学变化不但生成其他物质，还伴随着能量的变化10．向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌B．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌D．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银二、填空题11．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与发生了反应，反应的化学方程式为；如果要检验苛性钠溶液是否变质，可取出少量溶液于试管，向其中滴加足量稀硝酸，若有产生，则证明已经变质。

沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3．pH=7（中性溶液）pH<7（酸性溶液）pH>7（碱性溶液）pH越小酸性越强pH越大碱性越强4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。

5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。

三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Cu(OH)27．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO38．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO29.人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。

12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）脱水性（炭化）腐蚀性13．浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热，易潮解15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲洗后涂上硼酸。

16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红酚酞不变色（2）活泼金属+酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）金属氧化物+酸=盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）碱+酸=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O（5）盐+酸=新盐+新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 17．碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝使酚酞变红（2）非金属氧化物+碱=盐+水如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸=盐+水如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）碱+盐=新碱+新酸如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 18．盐的通性：（1）盐+酸=新盐+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）盐+碱=新盐+新碱（盐和碱要可溶）如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（3）金属+盐=新金属+新盐（盐要可溶）如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）盐+盐=新盐+新盐（两种盐均可溶）如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl19．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

盐的性质（一轮复习课）（沪教版九年级化学下册）一、教材分析本节内容选自沪教版《化学》九年级下册第七章“应用广泛的酸、碱、盐”第三节“几种重要的盐”。

属于身边的化学物质这个主题，包括生活中常见的盐、化学肥料两部分，盐是我们身边最常见的物质之一，在生产生活中都占据相当重要的地位。

本单元在系统学习了酸和碱的性质之后，再次系统研究具体物质的组成、性质以及变化规律，从感性的实验现象升华到理性的归纳总结，不但是对实验基本技能的巩固，理解到化学是一门以实验为基础的学科，而且通过对复分解反应发生条件的探究，对化学反应实质有了更为深刻的理解。

所以本节内容在初中化学中具有非常重要的意义。

2.学情分析本节课为一轮复习课，学生已经系统学习了盐的知识，初步了解了盐的性质，在日常生活中的用途，了解复分解反应的条件。

但对于酸碱盐知识的综合利用，题型的变换，特别是金属与盐反应置换次序、判断复分解反应能否发生，离子大量共存题，鉴别题等知识的理解不够透彻和熟练，缺乏系统性的认知。

而且作为一节复习课，如何上出新意，不沦落为“烫剩饭”，让学生能够在轻松复习旧知的同时再得到巩固升华，是本节课难点。

二、教学目标《义务教育阶段的化学课程标准（2019版）》中，对本单元的要求主要有以下几点：1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2.知道一些常用化肥的名称和作用。

结合学生的学情以及课标的要求，本节的教学目标主要有以下几点：知识与技能目标：1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2.理解常见盐类物质的物理性质和化学性质；3.通过复分解反应发生的判断，初步掌握大量共存题、鉴别题的一般思路。

过程与方法目标：1.通过小组讨论，题型变化迁移，锻炼学生思考水平以及语言表达水平；2.通过各种题型练习巩固，培养学生归纳总结水平情感·态度·价值观目标理解到盐类物质对生产生活的重要性，树立环保的意识。

三、教学重难点教学重点：盐的化学性质的复习，判断反应能否发生教学难点：置换次序、共存题和鉴别题的一般思路四、教学思维导图五、教学过程的理质用【问题】在我们生活中，常见的盐类物质有哪些呢？好，那我就来考考你，这些说法对吗？【过渡】看来我们同学对这几种盐都很熟悉，那么他们在生活生产中分别有哪些用途呢？给大家一分钟想一想。

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐必考点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、以下实验操作不正确的是A．闻气体气味B．稀释浓硫酸C．测定溶液pH值D．干燥NH3气体2、下列转化不能通过一步反应实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．BaCl2→Ba(NO3)2C．Cu(OH)2→CuCl2D．Fe→FeCl23、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是A．用波尔多液做杀菌剂B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用苏打做发酵粉D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂4、运用图示法可以帮助我们巧学化学。

下列化学知识用相应图示表示正确的是A．pHB．硫元素的化合价C．氧化物中铁元素的质量分数D．密度(常温常压)5、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。

一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是A．西红柿B．鸡蛋清C．胡萝卜D．西瓜6、化学与我们的生活息息相关。

下列说法中，不正确的是A．医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B．电线或电器起火时，应立即用水扑灭C．可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D．铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能7、下列图像与对应的叙述，相符合的是A．高温煅烧石灰石B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧C．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D．等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气8、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是A．O2−−−−→铁丝，点燃Fe2O3B．C−−−−−→氧化铜，高温CO2C．Cu−−−→二氧化锰H2稀硫酸CuCl2D．H2O2−−−−→9、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。

应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。

专题复习玩转干燥剂
学情分析：知识技能上，学生在日常生活中接触过一些食品干燥剂，在化学新课学习中又理解了几种具有吸水性、可作为干燥剂使用的物质，并对这些物质的组成结构、
性质变化等有了初步理解，对重要的酸碱盐及其特性有了初步认知；方法水平
上，学生已经初步学习了研究化学物质及其变化的基本思路，初步掌握了通过
化学实验探究物质及其变化的重要方法。

但学生对于具体情景中，如何识别物
质及其变化，如何利用物质的组成与性质实行判断、推理与研究还有待提升。

教学目标：1.以干燥剂相关研究为载体，复习金属铁与常见的碱的重要性质；
2.以研究干燥剂的成分、失效与使用等问题为载体，提升学生从化学视角分析
与解决实际化学问题的水平，协助学生形成研究物质及其变化的方法与策略，
提升学生的化学实验探究水平；
3.通过对干燥剂的研究，让学生体会化学与生活的密切联系，养成化学安全
的意识。

教学重点：1.干燥剂的工作原理、失效前后成分判断；
2.化学实验探究的步骤与方法。

教学难点：从生活问题到化学问题的问题建模、问题分析与问题解决。

教学方法：讲解法、讨论法、实验探究法。

水平生长点：1.实验探究水平：猜想假设、实验设计与简单实验分析。

2.思维水平：推理、判断、评价等高级思维。