第七章 应用广泛的酸碱盐 课时一

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第7章应用广泛的酸、碱、盐（复习课）【教学目标】1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识.2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写【教学重点】知识点回顾形成知识网络；知识的应用，初步形成解题技能。

【教学难点】知识点回顾形成知识网络；知识的应用，初步形成解题技能。

【教学方法】交流讨论、整理归纳、综合应用。

一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．完成下列物质的简单分类并举例（写出物质的化学式)：金属: 、、 .单质：H2 、、。

纯净物：Fe3O4 、。

氧化物非金属氧化物：、。

化合物酸：、、。

：、、 .盐：、、。

2．写出下列物质颜色：（1)Cu ： ; CuO : 。

（2）Fe ： ; Fe2O3 : 。

(3）Cu（OH）2 : ； Fe（OH)3 : 。

(4）CuSO4固体： ; CuSO4溶液: 。

（5)FeCl2溶液：浅绿色 Fe l3溶液：。

3．写出下列物质名或化学式或俗名:化学式名称俗名化学式名称(1）CaO ；氯化铁（2）NaOH ；硝酸（3）氢氧化钙； Fe （OH）2 。

(4) 纯碱；氨水二、合作、研讨与点拨1．酸的通性（酸的溶液中阳离子全是H+）（1）酸与指示剂作用：。

第7章应用广泛的酸、碱、盐教学目标：掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法学会用科学探究的方法了解常见的酸和碱的主要化学性质和用途重、难点：氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系教学过程：一、常见的酸和碱的性质常见酸的化学性质常见碱的化学性质二、氢氧化钠变质问题的探讨㈠氢氧化钠久置于空气中会与________反应而变质，变成__________和水。

㈡为了证明久置于空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用三种不同的试剂加以证明练习：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。

小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①是NaOH；②是N a2CO3；③是NaOH与Na2CO3的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

(1) 小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。

由此小军认为猜想①成立。

请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。

_______________________________________。

(2)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。

由此可知猜想________不成立。

(3) 小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________________________________。

小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤，并向滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液变红。

由此可知猜想________成立。

在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行?答：________________；理由是：______________________________________________________________________。

教后记：以开放式的引入，让学生自主归纳认识酸碱的性质，形成知识的梳理与归纳，效果较好。

第7章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性教学目标：1.知识与技能：理解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

2.过程与方法：学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；能通过实验现象对某些问题初步作出准确的科学判断。

3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学过程[引入] 师：老师从家里面带来了水果（苹果和橘子），食醋，它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝能够知道生活中一些物质有酸味，而酸味是酸性的一种体现，但是实验室中的药品是不能够品尝的，你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究物质的酸碱性。

[探究] 活动探究1、检验溶液的酸碱性2、根据紫色石蕊试液的颜色变化对上述溶液实行分类[讲解] 一、酸性溶液和碱性溶液1.（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液。

（2）能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液。

（3）不能使紫色石蕊试液变色的溶液我们称为中性溶液。

（4）像石蕊试液能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

2.酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液[小结]石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：碱红酸中不变[过渡]有没有其它的方法检测溶液的酸碱性呢？[讲解]有时候还能够用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝3. 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。

[阅读]课本第34页拓展视野[过渡] 用石蕊或酚酞试液能够检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的，谁的酸性比较强呢？[讲解] 二、溶液的酸碱性的强弱水准1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。

课题：溶液的酸碱性教课目的：认知目标：1．理解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性水平目标：1．学会使用酸碱指示剂来查验溶液的酸碱性2．能经过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；感情目标：教课要点难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不一样的颜色；化解方法：实验研究，察看现象教课过程：一、新课引入：二、讲堂教课：一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：查验溶液的酸碱性白酸果稀盐纯碱肥皂石灰氨食盐蔗糖实验试样醋汁酸溶液水水水水水滴加紫色紫色→变红紫色→变蓝紫色石蕊试液滴加无色变红无色无色酚酞试液酸性、存有大批H+碱性、存有大批--中性结论OH 离子离子结论：1〕酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液，但不可以使无色酚酞试液变色；溶液中存有大批H+。

2〕碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，能使无色酚酞试液变红；溶液中存有大批--OH3〕中性溶液：不可以使紫色石蕊试液变色，也不可以使无色酚酞试液变色的溶液。

4〕象紫色石蕊、无色酚酞等能查验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂5〕划分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液必定是酸性溶液，而酸性溶液不必定是酸溶液；相同，碱性溶液不必定是碱溶液，碱溶液必定是碱性溶液。

比如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

2、溶液酸碱性的查验方法1〕用紫色石蕊、无色酚酞试剂查验溶液的酸碱性2〕用蓝色或红色石蕊试纸来查验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

3〕石蕊试剂可以用来判定溶液的酸碱性，可是由于碱性溶液中表现的蓝色与原来的紫色改变不大，我们一般是利用无色酚酞试剂。

增补分验：实验过程：取一支干净的试管，向此中参加3mL左右的纯碱〔Na2CO3〕溶液，滴加2滴无色酚酞试剂，振荡后溶液变红，随后向该溶液滴入稀盐酸，变滴加边振荡，察看现象，并解说原由。

沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习第一节溶液的酸碱性（第1课时）一、学习目标：1．了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。

2．认识酸碱指示剂，学会酸碱指示剂的使用。

3．了解溶液酸碱度与PH间的关系。

4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系。

二、重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

三、学习过程：（一）、知识导学（一）阅读教材P178~179页内容，思考并回答下列问题：1．称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有。

2．的溶液称为碱性溶液，如;的溶液称为酸性溶液，如；酸性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液不变色，碱性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液变色。

3．石蕊试纸有和两种，其中用来检验酸性溶液，用来检验碱性溶液。

（二）阅读教材P181~182页内容，思考并回答下列问题：1．溶液酸性或碱性强弱的程度分别用或（统称为）来表示；2．测定溶液酸碱度最简便的方法是用，比较精确地测定溶液的PH可以用或；PH试纸的使用方法是。

3．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性，pH 7，溶液呈碱性，pH越小，；pH越大，。

（三）阅读教材P182~183页内容，了解溶液酸碱性与生命活动的关系，思考并回答下列问题：下列是几种作物生长的最适宜的PH范围:西瓜6.0—7.0,柑橘5.0—6.0，桑树6.0—8.0，经测定某土壤的PH=5,该土壤显____________性,如果仅以土壤的酸碱性考虑,上述作物最适宜种植的是______,若想发扬“种桑”的特色，改种桑树，可用_______改良土壤.（二）、探索导航【活动与探究1】在小试管（或白色点滴板的空穴）中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，结论是。

第七章《应用广泛的酸碱盐》第一节《溶液的酸碱性》【三维目标】1. 知识与技能：（1）通过生活经验和实验，使学生理解酸性、碱性溶液的特征，并掌握测定溶液酸、碱性的方法；（2）掌握溶液酸、碱性强弱水准的表示方法和测定方法；了解溶液酸碱性在生活中的意义。

2. 过程与方法：（1）通过介绍指示剂的发现过程，让学生体会科学家善于观察、发现周边事物的变化和善于探究的科研精神；（2）通过酸碱性和酸碱度的学习比较，让学生体验科学探究中定性和定量两种不同的探究方式。

3.情感态度与价值观：（1）通过实验活动，提升学生学习兴趣，增强科学探究的欲望；（2）体会量变引起质变的思想。

【任务单学习目标】1. 《自主学习任务单》的达成目标：（1）知道酸碱指示剂的概念和常用的酸碱指示剂；（2）知道溶液有酸性、碱性和中性，并且知道如何利用酸碱指示剂来定性检测溶液酸碱性；（3）知道用pH试纸粗略测定溶液的酸碱性。

2. 《课堂学习任务书》的达成目标（1）第一步复习检测：通过实验利用酸碱指示剂定性地测定溶液的酸碱性。

利用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度解题。

（2）第二步进阶练习：利用溶液酸碱性和酸碱指示剂的知识解决实际问题。

（3）第三步协作探究：绘制pH图像。

（4）第四步展示交流：自测柠檬茶酸碱度【教学重点】溶液酸碱性和酸碱度的测定方法。

【教学难点】溶液酸碱性强弱水准的比较和测定溶液酸碱性和酸碱度的准确操作。

【教学方法】互联网+翻转课堂教学法。

【教学步骤】①课前微视频学习②课前自主学习任务单完成③课堂学习任务书探究式学习【教学用具】课件、多功能屏幕、平板电脑、实验器材、多媒体软件（易教系统、智慧课堂）【教学过程】一、课前微视频学习二、课前自主学习（此部分内容是学生课前自主学习完成，属于整个教学过程，但不在课堂上完成）请写出用pH试纸检测某溶液pH值的步骤：_______________________________________________________________结论： pH = 7，溶液呈____性；7，溶液呈____性；溶液酸性越强pH________。

沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第一节第一课时《溶液的酸碱性》一、自主先学1．酸性溶液和碱性溶液酸碱指示剂：能检验溶液的试剂。

石蕊试液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变；酚酞试液遇碱性溶液变，遇酸性溶液_______；它们在中性溶液里均不变色。

石蕊试纸：蓝色石蕊试纸专用于检测______性溶液（变色情况为_______），红色石蕊试纸专用于检测_______性溶液（变色情况为________）。

二、合作助学填写下列实验的现象（小结）三、拓展导学1、氢氧化钠溶液显碱性，用蒸馏水将氢氧化钠溶液稀释，其碱性会，澄清石灰水显碱性,长期露置在空气中的石灰水，其碱性会，原因是。

2、实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。

某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。

请回答：（1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？；（2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。

（用语言叙述或图示均可）四、检测促学（）1．下列溶液呈酸性的是A.肥皂水B.石灰水C.碳酸饮料D.蔗糖水（）2．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定（）3．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的A.酒精B.纯碱C.白糖D.食醋4．现有白纸和几种溶液：A.5%的氢氧化钠溶液B.5% 的硫酸溶液C.5%的酚酞溶液。

有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。

实验的过程是：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，将白纸晾干后挂在墙上，用向纸上喷即成。

该实验依据的化学原理是。

五、反思悟学从波义耳偶然发现酸碱指示剂的故事中，你有什么启发？家庭小实验：自制紫甘蓝指示剂取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量酒精溶液浸泡，滤出蓝紫色的汁液。