下载文档原格式
第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 复习【复习目标】1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯【趣味引入·知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH — NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO4+2 H 2O（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
应用广泛的酸碱盐复习课说课稿（共5篇）第一篇：应用广泛的酸碱盐复习课说课稿一、说教材及中考分析酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、说教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、说教学重点、难点1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、说教学方法选择为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。
采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。
初三化学总复习教程之应用广泛的酸碱盐学习指导食醋、熟石灰、食盐是我们常见的物质，它们分别是酸、碱、盐。
一、溶液的酸碱性1、酸性溶液和碱性溶液日常生活中，食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，面团用酵母发酵，控制不好会发酸，酒若保存不好也会发酸。
这些都给我们留下过“酸”的印象。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？用紫色石蕊试液。
能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酚酞也是酸碱指示剂。
碱性溶液能使无色酚酞变红色。
酸性溶液遇到无色酚酞不变色。
不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
注意：不能说成石蕊使酸、碱变色，或者酚酞使碱变色。
酸和碱必须溶于水才能使指示剂变色。
2、溶液酸碱性的强弱程度酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定，只是比较粗略地测定。
酸碱度：是定量地表示溶液酸性或碱性强弱程度的一种方法。
用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强pH与溶液的酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强测定pH的最简便的方法，使用pH试纸。
第7章应用广泛的酸、碱、盐复习（酸的性质及应用）【学习目标】1．了解酸碱指示剂遇酸、碱性物质颜色的变化情况以及物质的pH。
2．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3．根据组成会判断酸、碱、盐，知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
4．掌握酸的化学性质，能正确运用金属活动性顺序判断金属与酸反应的发生。
【学习重难点】1．知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
2．掌握酸的化学性质。
【学习过程】一、知识回顾1．石蕊试液遇酸性物质由色变为色，遇碱性物质由色变为色；酚酞试液遇酸性物质色，遇碱性物质由色变为色。
pH>7，溶液呈性；pH＝7，溶液呈性；pH<7，溶液呈性。
正常雨水呈性，pH 的降水是酸雨。
2．酸、碱、盐的组成：酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+ ，氨水除外）、盐（含和，铵盐除外）。
3．浓硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。
浓盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。
因此浓保存。
浓硝酸因见光分解，通常保存在瓶中。
二、思考与交流1．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不知识补充要点摘记知识补充要点摘记合理的是( )3．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是。
4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质（2）写出一种能与盐酸反应的金属（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的反应生成。
第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对第七章知识进行小结。
2、能清楚地表达自己的观点，主动与他人交流、讨论，培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
3、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
二、重点、难点：1、由学生对第七章知识进行归纳小结。
2、让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。
三、课前准备：学生先根据自己的理解和自己的知识水平对第七章知识进行小结。
第七章应用广泛的酸碱盐（复习课）师：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸。
我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。
昨天请同学们对第七章知识，进行了小结。
我想每一位同学的小结各不相同，各有特色，每一位同学的问题也不一样。
今天，我们一起交流学习，取长补短，加深对知识的理解，完善本章知识结构。
生：四人一小组，相互交流各自的总结，提出尚不清楚的问题。
（教师巡回，了解学生学习情况，发现质量较高的小结，和典型问题，以便进一步交流。
）师：大家在小组内交流了小结，我猜你一定还想了解其他组同学的小结。
你的疑问，有的同组的同学帮你解决了，有些可能还要请其他组的同学帮忙。
现在我们进行大组交流。
哪位同学愿意将你的小结与大家共享。
（学生利用实物投影仪，演示、讲解自己的小结，提出尚未解决的疑问。
）学生甲：按故事的形式，小结第七章的重点。
设计了一教授与众学生的交流情节。
通过问答，将本章各知识点串联成一体。
学生乙：用表格的形式，对比了酸、碱、盐的不同性质，以及它们在生产、生活中的广泛应用。
学生丙：用树状结构，展示了酸、碱、盐各主要知识点以及它们之间的相互关系。
学生丁：以卡通画的形式，展示金属活动性顺序表，把知识进行了分类、小结。
（在小结的过程中，学生提出了各小组尚存的疑问。
有些问题由学生相互解答。
）（教师适当点评，以赞赏口吻鼓励学生，并解答学生没有解决的疑问。
）师：刚才同学们相互交流了小结。
第7章应用广泛的酸、碱、盐(复习课) 【学习目标】通过典型问题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步掌握解题技巧【学习重点】通过知识的应用，初步掌握解题技巧【学习难点】通过知识的应用，初步掌握解题技巧【学习方法】实验讨论比较归纳一、回顾、预习与交流1、复习浓HCI、浓H2SQ、NaOH Ca(OH)2等常见酸和碱的物理性质2、复习酸、碱、盐的相关化学性质3、复分解反应与中和反应的关系是什么？生成盐和水的反■应是否一定是中和反应？二、合作、研讨与点拨活动一、复分解反应的判断HCI AgNO 3 MgCI 2 Ba(OH) 2 Na 2CO CaCI 2 CuSO 4 KNO 3活动二、反应先后顺序的判断①向CaCl2和稀HCI混合液中滴加N Q CO②向NaOH和Na2CO混合液中滴加稀HCI③向AgNO与C U(NQ)2混合液中放入Fe片④将Fe、Cu同时置于AgNO溶液中三、总结、反思与提升1.总结活动部分，尝试画出：酸碱指示剂、活泼金属、金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐之间的知识网络图四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】1 •甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表;A •甲组、乙组 B.丙组、丁组 C.甲组、丙组D.乙组、丁组2.在A+ B T 盐+水的反应中，A 和B 不可能是（）A. HCI 和 NaOHB. CO 2 和NaOH C. H 2SQ 和 FaQ D. H 2SQ 和 BaCb3 •下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）V Na 2CO 3/ml2.提升：向CaCb 和稀HCI 混合液中滴加 Ns t CG 溶液相关量的坐标表示B •向盛有氧化铜烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C .一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D .向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【课后作业】1.能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. FeCb 、CuSQ 、NaCI BC. CaCb 、Na z CQ 、AgNQ D 2.能在水中大量共存的一组离子是A. Nhf 、Na +> C1、SQ+ 2+ — 2 —C. K 、Ba 、QH 、SQC U （NQ ）2和AgNQ,现向其中加入足量的锌粉进行处理，并绘制有关图示。
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》〖复习目标〗1．知道酸碱性检验、酸碱度的测定、中和反应、化学肥料等知识；2．掌握常见酸和碱、盐的性质和用途；3．培养学生分析问题、解决问题的能力。
〖复习重点〗常见酸和碱的性质〖复习过程〗第一课时（复习基本知识点）一、结合课堂笔记复习第七章知识点，重点背以下内容，准备默写1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 7时溶液呈中性，pH 7时呈酸性，pH 7时呈碱性。
pH越小，酸性，pH越大，碱性。
正常雨水的pH＜7，显弱酸性，因为，pH＜5.6的雨水被称为 ,酸雨主要是气体造成的。
2、酸性溶液使紫色石蕊变，碱性溶液使紫色石蕊变，无色酚酞变，3、能使石灰水变浑浊的物质是；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，改良酸性土壤常用的物质是，胃酸内含有的酸是，易挥发的液态的碱，水溶液显碱性的盐，有机氮肥，发酵粉的主要成分是_________,水垢的主要成分是_________。
5、说说下列物质密封保存的原因：（1）浓HCl ；（2）浓H2SO4；（3）氢氧化钠；（4）氢氧化钙；（5）氧化钙；（6）氨水；6、氢氧化钠是一种色体，溶于水，有腐蚀性。
暴露在空气中易。
7、氢氧化钙是一种色状体，溶于水，其水溶液常叫做，有腐蚀性。
8、写出下列反应的化学方程式（1）工业上用稀盐酸除铁锈 ______；（2）实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气 _____；（3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳 ______；（4）稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 ______；（5）农业上用硫酸铜和熟石灰配置波尔多液 ______；（6）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 ______；（7）用石灰水检验二氧化碳 ______；（8）曾青得铁则化为铜 _____。
（9）石灰石高温煅烧 ______；（10）生石灰和水反应 ______。
二、课堂讨论活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的特性。
1．现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体和氢氧化钙的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，四个试剂瓶的质量如何变化？说出变化的原因。
