2007年江苏高考化学预测题(密卷)

2007年普通高等学校招生考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分。

共计32分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意) 1．(2007年高考江苏卷，糖)据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。

光合作用的过程一般可用下式表示： CO 2＋H 2O ＋微量元素(P 、N 等)光能(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O 2 下列说法不．正确的是 (A)某些无机物通过光合作用可转化为有机物 (B)碳水化合物就是碳和水组成的化合物 (C)叶绿素是光合作用的催化剂(D)增加植被，保护环境是人类生存的需要 ［答案］B 。

2. (2007年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是( ) (A)聚丙烯的结构简式为2CH 2CH (B)(C)在CS 2、PCl 38电子的稳定结构 (D)Ar ［答案］C 。

3．(2007[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为：C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO ＋6NO 2△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 下列说法正确的是( )(A)C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质 (B)HNCO 是一种很强的氧化剂(C)1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO 2是还原剂 ［答案］C 。

4．(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是( ) (A)原子晶体中只存在非极性共价键 (B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体 (C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ［答案］B 。

2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分）1．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为22．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3D．SO24．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C．NaNO3=Na++NO3－D．HclO=H++Cl－+O2－11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液12．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓13．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色14．下列物质属于离子化合物是（）A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能17．下列措施不能增大反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6小题，每小题3分，每个模块18分。

2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试卷参考答案一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。

1．B2．C3．C4．B5．A6．A7．D8．D二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。

9．C10．D11．BC12．B13．BD14．A15．CD16．AD三、本题包括2小题，共计22分。

17．（10分）（1）①偏高②无影响③B ④无粉红（或浅红）（2）18．85%18．（12分）（1）增大乙醇的浓度移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚四、本题包括2小题，共计18分。

19．（8分）NH OH-（1）H2O NH34（2）()33243Al ++3NH +3H O=Al OH 3NH +↓+Al 3++3NH 3+3H 2O()23242222Mg NH H O Mg OH NH ++++=↓+20．（10分）（1）NH 4Cl ....2....[::][::]Cl Ca Cl -+- （2）()32232632Ca N H O Ca OH NH +=+↑（3）Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O五、本题包括1小题，共计10分。

21．（10分）（1）2H 2SO 3+0===2H 2SO 4 2（NH 4）2SO 3+O 2===2（NH 4）2SO 42NH 4HSO 3+O 2===2NH 4HSO 4（任填两个）（2）①反应吸热②（NH 4）2SO 3·H 2O ③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC六、本题包括2小题，共计18分。

22．（8分）（1）加成反应 氧化反应 还原反应（2）3322NaOH CH CHO CH CH CHCHO H O ∆−−−−→=+溶液 （3）23．（10分） （1）（2）（3）5七、本题包括2小题，共计18分。

总能量总能量 2007年高考江苏省化学试题和参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。

共计32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。

光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为：3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为： C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO+6NO 2△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是 A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D ．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 参考答案：1.B2.C3.C4.B5.A6.A7.D8.D光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) －CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n石墨Cu稀H 2SO 4 二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。

目录07年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (6)全国卷Ⅰ (9)全国卷Ⅱ (12)北京卷 (16)天津卷 (21)江苏卷 (26)上海卷 (34)四川卷 (44)重庆卷 (50)广东卷 (56)海南卷 (67)07—13年全国各地高考真题收集07年高考山东卷9、下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11、下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12、下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13、下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）１．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。

下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2２．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷３．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO2４．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸６．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应７．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O８．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－９．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液12．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓13．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色14．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能17．下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物的浓度D．使用合适的催化剂二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。

江苏省华罗庚中学2007年高考化学预测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分，时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Ca ：40 K ：39 S ：32第I 卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是A ．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B ．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C ．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D ．木糖醇（C 5H 12O 5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 2.下列说法中错误的是A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B.C 2H 5OH 与C 2H 5B r 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C . 非金属单质只能形成分子晶体D.短周期元素离子m a X -和n b Y -具有相同的电子层结构，若a b >，则n m > 3、下列叙述正确的是A ．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I 3-B ．氯化铁溶液遇KSCN 溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)3沉淀C ．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃D ．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH 3)2Cl 4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4 溶液，刚好沉淀完全Ba 2+ +2OH -+2H ++SO 42-==BaSO 4↓+2H 2OB ． 苯酚钠溶液与AlCl 3溶液反应 3+Al 3++3H 2O →3+Al(OH)3↓C ．FeS 固体中加入稀HNO 3 FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S ↑D ．用Pt 电极电解NaCl 和MgCl 2溶液 2Cl - +2H 2O −−→−电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中正确的是 A ．1mol 碳烯∶CH 2所含的电子数目为6N AB ．在含196g H 2SO 4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个C ．在25℃时，1克纯水中含H +的个数为6.02×1013D ．常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L 6．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的二倍的是A ．0.1mol/L K 2S 溶液中c(K +)与c(S 2-)B ．乙烯分子中C=C 键能与乙烷分子中C-C 键能C ．Cu(g)→Cu 2+ (g)所需能量与Cu (g)→Cu +(g)所需能量D ．MnO 2与浓盐酸加热反应时，被氧化的盐酸的物质的量与参加反应的MnO 2的物质的量 7、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A ．装置①中，c 为阳极，d 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C ．装置③中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气8．将一定体积的CO 2通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得到Bg 沉淀，则下列说法正确的是A ．参加反应的CO 2体积为0.224ALB ．用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度C ．若A=B ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物盐只有Na 2CO 3D ．B 可能等于A 、小于A 或大于A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

泰山外国语学校2007届高三化学综合练习2007-4-13壹1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4 kl／molB、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C、已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483 6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kl／molD、已知则△H1＜△H2 2．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是（）A．盐酸B．硝酸C．炭粉D．碳酸钠3．下列说法正确的是（）A．H2O和D2O互为同位素B．乙醇和乙二醇互为同分异构体C．C2H4和C3H6一定属于同系物D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷属于同一种物质4．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是（）A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3C．Mg+2RbC1→MgC12+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K5．下列离子方程式书写正确的是（）A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO3２－+4H＋B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO-2==Al(OH)3↓+HCO-3C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH+4+HSO-3+2OH—==SO-23+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1 NA个H+B．1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NAC．以铝、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗amolH+，则至少需消耗OH-的数目为aNAD．在20℃,1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA7．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化8．（14分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。

2007 年江苏省南通市高考化学必修科目学业水平调研测试一试卷注意事项：1．本卷分一、二卷。

一卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；二卷答案写在答题纸的相应地点。

交卷时只交答题卡和答题纸。

2．考试时间：75 分钟。

3．本卷总分：100 分。

— 35.5 Br—80本卷可能使用的相对原子质量：H— 1 O — 16 Na — 23 Cl第一卷 ( 选择题共68分)一、选择题( 本大题包含16 小题，每题 3 分，共48 分。

每题只有一个选项切合题意) 1．以下单质中，往常用来制造半导体资料的是A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石2．以下物质不可以和水反响的是A． NH3B．Cu C．CaO D．SO23．以下化学用语书写正确的选项是A．氯原子的构造表示图：14B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 6 CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．以下化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D ． CO25．以下有机物在空气中焚烧，产生光亮并带有浓烟火焰的物质是A． CH4B．CH2==CH2C．D．CH3CH2OH6．分类法是一种卓有成效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时能够采纳多种分类方法。

以下对于“ Na 2SiO3”的分类不正确的是．．．A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物7．以下酸与金属铝作用能产生氢气的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸8．以下实验现象描绘正确的选项是A．氯化氢与氨气相遇，有大批的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混淆，溶液呈红色D． SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现9．对于 2NaBr + Cl == 2NaCl + Br反响，以下说法不正确的是22．．．A．该反响既是置换反响，又是氧化复原反响B． Cl 2是氧化剂，发生复原反响C．如有 1.6gBr 2 生成，反响过程中转移了0.01 N A个电子D．钠元素在反响中价态不变，因此NaBr 既不是氧化剂，又不是复原剂10．以下离子方程式中，正确的选项是A．在 AlCl 3溶液中加入过度氨水：Al3++ 3NH 3· H2O == Al(OH)3↓+ 3NH+4 B．在 CuSO4溶液中加入过度Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO 42－ == BaSO 4↓C．氯气通入 NaOH溶液中： Cl 2 + OH － == Cl－ + ClO － + H 2O2－ 2 －－D．氯化钠投入水中： O+H O == 2OH11．从节俭原料和防备环境污染要素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最正确的是A． Cu Cu(NO3) 2B． Cu Cu(NO3) 2C． Cu CuCl 2Cu(NO3) 2D． Cu CuO Cu(NO3) 212． X、 Y、Z 都是第三周期元素，核电荷数挨次增大，X 的氧化物对应水化物强碱，Z 的原子半径最小。

2007年高考考试大纲化学题示例2007年高考考试大纲化学题示例第一部分选择题25（05江苏高考卷）保护环境是每个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥D.③④⑤⑥26（01理综卷）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点、蒸发水所需热量B. 水的密度、水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积、电解水所消耗的电量D．水的物质的量、水的摩尔质量27（03江苏高考卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑28（05理综卷Ⅱ）（四川、云南、陕西、甘肃）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子 B. 得到1mol电子C．失去2mol电子 D. 没有电子得失29（05年高考北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元X素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强.30（04理综试卷）（北京、浙江、福建等）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds 是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds 为金属元素31（05理综卷I）右图是温度和压强对X＋Y2Z 反应影响的示意图。