2019年江苏省高考化学试卷和答案

2019年江苏化学高考真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧【答案】C【解析】【分析】此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。

【详解】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。

2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。

【详解】X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，A.核素的表达式AZCl，A项错误；中子数为18的氯原子为3517B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N ，B 项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为，C 项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。

故选D 。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe 2O 3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）化学答案解析一、选择题 1.【答案】C【解析】淀粉的组成通式为（6105n (C H O )，不含N 元素，C 项符合题意。

【考点】淀粉的组成。

2.【答案】D【解析】A 项中子数为18的氯原子应表示为3517Cl ，错误；B 项，2N 分子中N 与N 之间形成叁键，结构式为，错误；C 项，Na +的结构示意图为，错误；D 项，2H O 为共价化合物，每个H 原子和O 原子之间共用一个电子对，正确。

【考点】化学用语。

3.【答案】B【解析】A 项，因为43NH HCO 中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B 项，铁锈的主要成分为23Fe O ，加入稀硫酸可以除去23Fe O ，利用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，2SO 漂白纸浆利用了2SO 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解23Al O 获得铝，不是因为23Al O 具有两性，错误。

【考点】物质的性质与用途。

4.【答案】A【解析】A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项，4MnO -可以氧化2Fe +，错误；C项，23CO -与2Ba +会发生反应生成3BaCO 沉淀，错误；D 项，+H 可以与-3HSO 反应生成2SO ，且酸性条件下3NO -会氧化-3HSO 生成24SO -，错误。

【考点】离子共存。

5.【答案】D【解析】A 项，测量溶液的pH 时，不能将pH 试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B 项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C 项，蒸干3AlCl 溶液时，会促进3+Al 水解，生成的HC1会挥发，最终得不到无水3AlCl ，固体，错误；D 项，2SO 会被NaOH 溶液吸收，且乙烯不会与NaOH 溶液反应，正确。

【考点】实验基本操作。

6.【答案】C【解析】A 项，常温下，Fe 在浓硝酸中会发生钝化，错误；B 项，2MnO 与浓盐酸在加热条件下发生反应生成2Cl ，与稀盐酸不反应，错误；C 项，氨水过量，2SO 与32NH H O ⋅发生反应生成324(NH )SO ，正确；D 项，室温下，Na 与空气中2O 反应生成Na O ₂，错误。

2019年江苏高考化学试题、答案及解析可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题本题包括10小题,每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（）A.氢B.碳C.氮D.氧【答案】C【解析】淀粉属于糖类中的多糖，分子是为(C6H12O6)n,，含C, H, O三种元素2.反应NH4CI＋NaNO2=NaCl＋N2＋2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子B.N2的结构式N=NC.Na+的结构示意图D.H 2O的电子式【答案】D【解析】选项A原子表示方法为表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数。

选项B, N 2的结构式N≡N，选项C Na原子失去最外层一个电子形成Na+。

选项D正确3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3、受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】选项A是因为NH4HCO3中含有氮元素，可用作化肥。

选项B正确。

选项C是因为SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。

选项D是因为Al2O3属于离子化合物，熔融导电,可用于电解冶炼铝。

4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol/LNaOH溶液Na+、+、CO32－、AlO2－B.0.1 mol /L FeCl2,溶液+、Mg2+、SO42--、MnO4－C.0.1mol/L 2CO3溶液Na+、Ba2+、Cl－、OH－D.0.1 mol/L H2SO4溶液+、NH4+;、NO3－、HSO3－;【答案】A【解析】选项A正确。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NHCl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

2019江苏高考真题-化学试题与答案满分120分时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.水是生命之源，2019年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF2 8 6+16第 1 页D SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

绝密★启用前年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： .选择题单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是．氢．碳．氮．氧．反应↑放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是．中子数为的氯原子：．的结构式：．的结构示意图：．的电子式：．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是．受热易分解，可用作化肥．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈．具有氧化性，可用于纸浆漂白．具有两性，可用于电解冶炼铝．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、−、−． ·−溶液：、、、．下列实验操作能达到实验目的的是．用经水湿润的试纸测量溶液的．将固体置于容量瓶中，加水至刻度，配制·−溶液．用装置甲蒸干溶液制无水固体．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量．下列有关化学反应的叙述正确的是．在稀硝酸中发生钝化．和稀盐酸反应制取．与过量氨水反应生成()．室温下与空气中反应制取．下列指定反应的离子方程式正确的是．室温下用稀溶液吸收：−−−．用铝粉和溶液反应制取少量：−↑．室温下用稀溶解铜：↑．向溶液中滴加稀盐酸：↓．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。

下列说法正确的是．原子半径：()>()>()>()．由、组成的化合物是离子化合物．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强．的简单气态氢化物的热稳定性比的强．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是．()()()．()()()()．()()()．()()()．将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ． mol·L 1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ． mol·L 1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ． mol·L 1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl 、OHD ． mol·L 1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 mol·L 1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ClO+Cl+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH 2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

2019年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分;考试时间为100分钟..考试结束后;请将本试卷和答题卡一并交回..2．答题前;请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.. 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符..4．作答选择题;必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动;请用橡皮擦干净后;再选涂其他答案..作答非选择题;必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答;在其他位置作答一律无效..5．如需作图;须用2B铅笔绘、写清楚;线条、符号等须加黑、加粗..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题;每小题2 分;共计20 分..每小题只有一个．．．．选项符合题意..1．糖类是人体所需的重要营养物质..淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体;可用于冬天石油开采..下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解;可用作化肥B．稀硫酸具有酸性;可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性;可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性;可用于电解冶炼铝4．室温下;下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L 1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L 1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L 1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl 、OHD ．0.1 mol·L 1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中;加水至刻度;配制1.000 mol·L 1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成NH 42SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ClO +Cl +H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH 2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大;X 是地壳中含量最多的元素;Y 原子的最外层有2个电子;Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料;W 与X 位于同一主族..下列说法正确的是 A ．原子半径：r W> r Z> r Y> r X B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强9．在给定条件下;下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaClaq −−−→电解Cl 2g Fe(s)−−−→△FeCl 2sB ．MgCl 2aq −−−→石灰乳MgOH 2s −−−→煅烧MgO sC ．Ss 2O (g)−−−→点燃SO 3g 2H O(l)−−−→H 2SO 4aq D ．N 2g 2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3g 2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3s 10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后;置于如图所示装置中;进行铁的电化学腐蚀实验..下列有关该实验的说法正确的是A ．铁被氧化的电极反应式为Fe 3eFe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液;铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5 小题;每小题4 分;共计20 分..每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意..若正确答案只包括一个选项;多选时;该小题得0 分；若正确答案包括两个选项;只选一个且正确的得2 分;选两个且都正确的得满分;但只要选错一个;该小题就得0 分..11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径..下列有关说法正确的是A ．一定温度下;反应2H 2g+O 2g2H 2Og 能自发进行;该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e4OHC ．常温常压下;氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2;转移电子的数目为6.02×1023D ．反应2H 2g+O 2g2H 2Og 的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和 反应中断裂旧共价键的键能之和12．化合物Y 具有抗菌、消炎作用;可由X 制得..下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是 A ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应 B ．Y 与乙醇发生酯化反应可得到X C ．X 、Y 均能与酸性KMnO 4溶液反应D ．室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13．室温下进行下列实验;根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象结论A向X 溶液中滴加几滴新制氯水;振荡;再加入少量KSCN 溶液;溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe 2+B 向浓度均为0.05 mol·L 1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液;有黄色沉淀生成K sp AgI> K sp AgClC 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水;振荡;再滴加1mL 淀粉溶液;溶液显蓝色Br 2的氧化性比I 2的强D 用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH 约为9;NaNO 2溶液的pH 约为8HNO 2电离出H +的能力比CH 3COOH 的强14．室温下;反应3HCO -+H 2OH 2CO 3+OH 的平衡常数K =2.2×10 8..将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合;可用于浸取废渣中的ZnO..若溶液混合引起的体积变化可忽略;室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.2 mol·L 1氨水：c NH 3·H 2O>c 4NH +> c OH > c H +B ．0.2 mol·L 1NH 4HCO 3溶液pH>7：c 4NH +> c 3HCO -> c H 2CO 3> c NH 3·H 2OC ．0.2 mol·L 1氨水和0.2 mol·L 1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c 4NH ++c NH 3·H 2O=c H 2CO 3+c 3HCO -+ c 23CO -D ．0.6 mol·L 1氨水和0.2 mol·L 1 NH 4HCO 3溶液等体积混合：c NH 3·H 2O+ c 23CO -+ c OH = 0.3 mol·L 1+ c H 2CO 3+ c H +15．在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下;催化反应相同时间;测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化..下列说法正确的是 A ．反应2NOg+O 2g2NO 2g 的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下;延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下;增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下;c 起始O 2=5.0×10 4 mol·L 1;NO 平衡转化率为50%;则平衡常数K >2000非 选 择 题16．12分N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物;含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放..1N 2O 的处理..N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物;用特种催化剂能使N 2O 分解..NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为 ▲ ..2NO 和NO 2的处理..已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收;主要反应为NO+NO 2+2OH22NO -+H 2O2NO 2+2OH2NO -+3NO -+H 2O ①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有 ▲ 填字母.. A ．加快通入尾气的速率B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤;得到NaNO 2晶体;该晶体中的主要杂质是 ▲ 填化学式；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ 填化学式..3NO 的氧化吸收..用NaClO 溶液吸收硝酸尾气;可提高尾气中NO 的去除率..其他条件相同;NO 转化为3NO -的转化率随NaClO 溶液初始pH 用稀盐酸调节的变化如图所示..①在酸性NaClO 溶液中;HClO 氧化NO 生成Cl 和3NO -;其离子方程式为 ▲ .. ②NaClO 溶液的初始pH 越小;NO 转化率越高..其原因是 ▲ ..17．15分化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体;其合成路线如下：1A 中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ .. 2A→B 的反应类型为 ▲ ..3C→D 的反应中有副产物X 分子式为C 12H 15O 6Br 生成;写出X 的结构简式： ▲ .. 4C 的一种同分异构体同时满足下列条件;写出该同分异构体的结构简式： ▲ ..①能与FeCl 3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化;含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1..5已知：R 表示烃基;R'和R"表示烃基或氢写出以和CH 3CH 2CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用;合成路线流程图示例见本题题干..18．12分聚合硫酸铁Fe 2OH 6-2n SO 4nm 广泛用于水的净化..以FeSO 4·7H 2O 为原料;经溶解、氧化、水解聚合等步骤;可制备聚合硫酸铁..1将一定量的FeSO 4·7H 2O 溶于稀硫酸;在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H 2O 2溶液;继续反应一段时间;得到红棕色黏稠液体..H 2O 2氧化Fe 2+的离子方程式为 ▲ ；水解聚合反应会导致溶液的pH ▲ ..2测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g;置于250 mL 锥形瓶中;加入适量稀盐酸;加热;滴加稍过量的SnCl 2溶液Sn 2+将Fe 3+还原为Fe 2+;充分反应后;除去过量的Sn 2+..用5.000×10 2 mol·L 1 K 2Cr 2O 7溶液滴定至终点滴定过程中227Cr O -与Fe 2+反应生成Cr 3+和Fe 3+;消耗K 2Cr 2O 7溶液22.00 mL..①上述实验中若不除去过量的Sn 2+;样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ 填“偏大”或“偏小”或“无影响”..②计算该样品中铁的质量分数写出计算过程..19.15分实验室以工业废渣主要含CaSO 4·2H 2O;还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3为原料制取轻质CaCO 3和NH 42SO 4晶体;其实验流程如下： 1室温下;反应CaSO 4s+23CO -aqCaCO 3s+24SO -aq 达到平衡;则溶液中()()2423SO CO c c --= ▲ K sp CaSO 4=4.8×10 5;K sp CaCO 3=3×10 9..2将氨水和NH 4HCO 3溶液混合;可制得NH 42CO 3溶液;其离子方程式为 ▲ ；浸取废渣时;向NH 42CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ ..3废渣浸取在如图所示的装置中进行..控制反应温度在60~70 ℃;搅拌;反应3小时..温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降;其原因是 ▲ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变;实验中提高CaSO 4转化率的操作有 ▲ ..4滤渣水洗后;经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液..设计以水洗后的滤渣为原料;制取CaCl 2溶液的实验方案： ▲ 已知pH=5时FeOH 3和AlOH 3沉淀完全；pH=8.5时AlOH 3开始溶解..实验中必须使用的试剂：盐酸和CaOH 2..20．14分CO 2的资源化利用能有效减少CO 2排放;充分利用碳资源..1CaO 可在较高温度下捕集CO 2;在更高温度下将捕集的CO 2释放利用..CaC 2O 4·H 2O 热分解可制备CaO;CaC 2O 4·H 2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图..①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： ▲ ..②与CaCO 3热分解制备的CaO 相比;CaC 2O 4·H 2O 热分解制备的CaO 具有更好的CO 2捕集性能;其原因是 ▲ ..2电解法转化CO 2可实现CO 2资源化利用..电解CO 2制HCOOH 的原理示意图如下..①写出阴极CO 2还原为HCOO 的电极反应式： ▲ ..②电解一段时间后;阳极区的KHCO 3溶液浓度降低;其原因是 ▲ .. 3CO 2催化加氢合成二甲醚是一种CO 2转化方法;其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO 2g+H 2g COg+H 2Og ΔH =41.2 kJ ·mol 1反应Ⅱ：2CO 2g+6H 2gCH 3OCH 3g+3H 2Og ΔH =﹣122.5 kJ ·mol 1在恒压、CO 2和H 2的起始量一定的条件下;CO 2平衡转化率和平衡时CH 3OCH 3的选择性随温度的变化如图..其中：CH 3OCH 3的选择性=332CH OCH C 2O ⨯的物质的量反应的的物质的量×100％①温度高于300 ℃;CO 2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ ..②220 ℃时;在催化剂作用下CO 2与H 2反应一段时间后;测得CH 3OCH 3的选择性为48%图中A 点..不改变反应时间和温度;一定能提高CH 3OCH 3选择性的措施有 ▲ ..21．12 分选做题本题包括A 、B 两小题;请选定其中一小题．．．．．．．．;并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．..若多做;则按A 小题评分.. A ．物质结构与性质Cu 2O 广泛应用于太阳能电池领域..以CuSO 4、NaOH 和抗坏血酸为原料;可制备Cu O.. 1Cu 2+基态核外电子排布式为 ▲ ..224SO -的空间构型为 ▲ 用文字描述；Cu 2+与OH 反应能生成CuOH 42 ;CuOH 42 中的配位原子为 ▲填元素符号..3抗坏血酸的分子结构如图1所示;分子中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： ▲ 填“难溶于水”或“易溶于水”.. 4一个Cu 2O 晶胞见图2中;Cu 原子的数目为 ▲ .. B ．实验化学丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料;沸点为103~105 ℃..实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中;加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸;搅拌;加热回流一段时间.. 步骤2：蒸出过量的甲醇装置见下图..步骤3：反应液冷却后;依次用饱和NaCl 溶液、5%Na 2CO 3溶液、水洗涤..分离出有机相..步骤4：有机相经无水Na 2SO 4干燥、过滤、蒸馏;得丙炔酸甲酯.. 1步骤1中;加入过量甲醇的目的是 ▲ ..2步骤2中;上图所示的装置中仪器A 的名称是 ▲ ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ▲ .. 3步骤3中;用5%Na 2CO 3溶液洗涤;主要除去的物质是 ▲ ；分离出有机相的操作名称为 ▲ .. 4步骤4中;蒸馏时不能用水浴加热的原因是 ▲ ..化学试题参考答案 选择题共40分单项选择题：本题包括10小题;每小题2分;共计20分.. 1．C2．D3．B4．A5．D6．C7．A8．B9.B10．C不定项选择题：本题包括5小题;每小题4分;共计20分.. 11．A12．CD13．C14．BD15．BD非选择题共80分16．12分 12NH 3+2O 2N 2O+3H 2O2①BC ②NaNO 3 NO3①3HClO+2NO+H 2O3Cl +23NO -+5H +②溶液pH 越小;溶液中HClO 的浓度越大;氧化NO 的能力越强 17．15分 1酚羟基羧基2取代反应3 4518．12分 12Fe 2++ H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O 减小2①偏大②n 227Cr O -=5.000×10 2 mol ·L 1×22.00 mL×10 3 L ·mL 1=1.100×10 3 mol 由滴定时227Cr O -→Cr 3+和Fe 2+→Fe 3+;根据电子得失守恒可得微粒的关系式：227Cr O -~6Fe 2+或227Cr O -+14H ++6Fe 2+6Fe 3++2Cr 3++7H 2O则n Fe 2+=6n 227Cr O -=6×1.100×10 3 mol=6.600×10 3 mol 样品中铁元素的质量：m Fe=6.600×10 3 mol×56 g ·mol 1=0.3696 g 样品中铁元素的质量分数：w Fe=0.3696g3.000g×100%=12.32%19．15分 11.6×10423HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O 或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O 增加溶液中23CO -的浓度;促进CaSO 4的转化 3温度过高;NH 42CO 3分解加快搅拌速率4在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣;待观察不到气泡产生后;过滤;向滤液中分批加入少量CaOH 2;用pH 试纸测量溶液pH;当pH 介于5~8.5时;过滤 20．14分 1①CaC 2O 4400~600℃CaCO 3+CO ↑②CaC 2O 4·H 2O 热分解放出更多的气体;制得的CaO 更加疏松多孔 2①CO 2+H ++2eHCOO 或CO 2+3HCO -+2eHCOO +23CO -②阳极产生O 2;pH 减小;3HCO -浓度降低；K +部分迁移至阴极区3①反应Ⅰ的ΔH ＞0;反应Ⅱ的ΔH ＜0;温度升高使CO 2转化为CO 的平衡转化率上升;使CO 2转化为CH 3OCH 3的平衡转化率下降;且上升幅度超过下降幅度 ②增大压强;使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 21．12分选做题 A ．物质结构与性质1Ar3d 9或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 2正四面体 O 3sp 3、sp 2 易溶于水44B ．实验化学1作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 2直形冷凝管防止暴沸3丙炔酸分液4丙炔酸甲酯的沸点比水的高。

化学试卷 第1页（共22页） 化学试卷 第2页（共22页）绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）化 学可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— M g 24— A l 27— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Cr 52— Fe 56— Cu 64— A g 108— I 127— 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是( )A .氢B .碳C .氮D .氧 2.反应4222NH Cl NaNONaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A .中子数为18的氯原子：B .N2的结构式：N=NC .+Na 的结构示意图：D .2H O 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A .43NH HCO 受热易分解，可用作化肥B .稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C .2SO 具有氧化性，可用于纸浆漂白D .23Al O 具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .10.1mol L NaOH -⋅溶液：+Na 、+K 、23CO -、2AlO -B .120.1mol L FeCl -⋅溶液：+K 、2+Mg 、24SO -、4MnO -C .1230.1mol L K CO -⋅溶液：+Na 、2+Ba 、Cl -、OH -D .1240.1mol L H SO -⋅溶液：+K 、4NH +、3NO -、3HSO -5.下列实验操作能达到实验目的的是( )A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制11.000mol L NaOH -⋅溶液C .用装置甲蒸干3AlCl 溶液制无水3AlCl 固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量2SO 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A .Fe 在稀硝酸中发生钝化B .2MnO 和稀盐酸反应制取2ClC .2SO 与过量氨水反应生成()432NH SOD .室温下Na 与空气中2O 反应制取22Na O7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .室温下用稀NaOH 溶液吸收2Cl ：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++B .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量2H ：22Al 2OH AlO H --+=+↑C .室温下用稀3HNO 溶解铜：2322Cu 2NO 2H Cu 2NO H O -+++=+↑+ D .向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35. 5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag 108I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A.氢【答案】C【分析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。

【详解】淀粉属于多糖，组成元素为C x H 2n O n ；蛋白质和氨基酸中含有N 元素，故选C 。

2.反应NH 4Cl+NaNO 2B.碳C.氮D.氧NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：17ClB. N 2的结构式：N=N18C. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：【答案】D【分析】此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核素的表达，也属于简单题a 【详解】A.考察核素的表达:b X,其中a 表示X 原子的相对原子质量，b 表示X 原子的质子数，那中子数=a-b,所以A 选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B 考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B 错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。

2019年江苏高考化学真题试卷及答案(真题试卷+详细解析答案，值得下载)注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】【分析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。

【详解】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。

2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA. 中子数为18的氯原子：1817B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核素的表达，也属于简单题【详解】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。