高考化学一轮满分限时训练：弱电解质的电离

第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。

答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。

2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

冠夺市安全阳光实验学校第二讲 弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C.c F －c H ＋D.c H ＋c HF解析 HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以c H ＋c HF增大。

选项D 正确。

答案 D2．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A ．0.5 mol·L －1MgSO 4溶液 B ．0.5 mol·L －1盐酸C ．0.5 mol·L －1的CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。

解题时应首先考虑物质间的反应。

MgSO 4与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na 2SO 4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH 溶液，反应生成NaCl 仍是强电解质；NH 4Cl 与NaOH 反应生成NaCl 和NH 3·H 2O ，NH 4Cl 是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH 3COOH 是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH 后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。

答案 C3．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH－不变 C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A项、C项错误；B 项K a＝c CH3COO －·c H＋c CH3COOH在一定温度下为一常数，把该温度下的K W＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝K aK W，K a、K W在一定温度下均为常数，所以K aK W为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。

弱电解质的电离基础巩固1.(2020某某滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.(2020某某静安区二模)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水稀释到体积为原来的100倍后,氨水中[OH-]比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3.(2020某某区一模)25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。

下列说法不正确的是( )A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]4.(2020海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.(2020某某天一大联考第三次模拟)氢氰酸(H)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:H H ++-,常温下电离常数为K a。

下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 H溶液的pH<1B.增大H溶液浓度,其电离程度减小C.升高H溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使K a增大6.(2020某某高考调研测试)向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是( )7.(2020某某等级考模拟)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。

强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。

2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。

达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。

3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。

a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。

5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。

NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。

HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。

(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。

8.正确的说法是：A。

纯水的pH值一定等于7.B。

[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。

C。

pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。

2021届高考化学：弱电解质的电离（一轮培优）含答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、25 ℃时,0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.1 mol/L 的HCN溶液pH=4。

下列说法正确的是()A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB.25 ℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11 mol/L的两种酸,酸的浓度:HCN>CH3COOHC.25 ℃时,浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa>NaCND.25 ℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL分别与等浓度的NaOH 溶液恰好完全反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOH>HCN2、25 ℃时,用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,其AG值变化的曲线如图所示。

已知AG=lg,下列分析错误的是()A.滴定前HCl溶液的AG=12;图中a<0B.M点为完全反应点,V(HCl)=10 mL,且c(Cl-)>c(N)C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中:c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(N)3、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物4、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动5、pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．原溶液都是稀溶液B．原溶液的浓度大小为c(X)>c(Z)>c(Y)C．Z是强酸，Y和X是弱酸D．三种酸由强到弱的顺序是Z>Y>X6、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。

学习资料弱电解质的电离基础巩固1.(2020山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A.Cu B。

熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2。

(2020上海静安区二模)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A。

温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变B。

加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水稀释到体积为原来的100倍后，氨水中c（OH-）比氢氧化钠溶液中的小D。

与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多3。

(2020北京朝阳区一模）25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点.下列说法不正确的是（)A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B。

b点溶液的pH=7C。

a→c过程中，n（CH3COO—）不断增大D.c点的混合溶液中，c(Na+)〉c（OH—）〉c（CH3COO—)4。

(2020北京海淀区校级模拟）下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B。

氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0。

10 mol·L—1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1。

5D。

氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以5。

(2020海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸（HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN—,常温下电离常数为K a。

下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L—1 HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C.升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液，会使K a增大6.（2020海南高考调研测试）向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积（同温同压下测定）和速率与时间的关系图像描述正确的是（）7。

学习资料课后限时集训（二十六）（建议用时：40分钟)1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HA H＋＋A－.将1。

0 mol HA分子加入1。

0 L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ( ）A BC DC［将1.0 mol HA分子加入1。

0 L水中，先形成的是浓度接近为1。

0 mol·L－1的HA 溶液，H＋和A－的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小,而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1。

0 mol·L －1，而且H＋、A－的物质的量浓度相同，显然只有C中图像符合.]2．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中( ）A．加水，平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动,溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C［加水稀释，平衡向右移动,但［H＋］减小,A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小,B项错误；滴加新制氯水,Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的浓度增大，使溶液pH减小，C项正确;加入少量CuSO4固体,CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中［H＋］增大，D项错误。

]3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（) 化学式HClO H2CO3电离常数/K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11(mol·L－1）A2322－2B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO错误!＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClOC[根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO〉HCO错误!。

主题20:弱电解质的电离李仕才A卷最新模拟·基础训练1.已知次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸,反应Cl 2+H2O HCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入( )。

A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体【解析】加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误;加水,平衡正向移动,但HClO的浓度会减小,B项错误;加CaCO3固体,可消耗HCl,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;加NaOH固体可消耗HCl和HClO,使HClO的浓度减小,D项错误。

【答案】C2.下列各组离子可能大量共存的是( )。

A.与铝反应放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SB.常温下=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、N、NC.常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCD.0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中:Al、K+、C【解析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性,在碱性条件下题给四种离子可以大量共存,A项正确;常温下=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性,Fe2+、N、H+不能共存,B项错误;常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液可能为酸性,也可能为碱性,HC均不能存在,C项错误;Al3+与Al、C因会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,D项错误。

【答案】A3.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=×100%。

现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液,加入0.2 mol · L-1的氨水,测得溶液的导电性变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )。

A.0.5%B.0.1%C.1.5%D.1%【解析】根据图像分析,当氨水的体积为10 mL时溶液的导电性最强,说明刚好与醋酸完全反应,所以醋酸的浓度为=0.1 mol·L-1,再根据pH=4的CH3COOH溶液中氢离子浓度为10-4mol·L-1,所以CH3COOH的电离度为×100%=0.1%,故选B。

高考化学一轮复习课后限时集训24弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版(建议用时：35分钟) A 级 基础达标1．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是 ( )A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 D [A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。

]2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c CH 3COO －c CH 3COOH减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．常温下，浓度为0.1 mol·L －1的HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大C [A 项，c CH 3COO －c CH 3COOH ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ·c H ＋＝K a c H ＋，加水稀释，K a 不变，c (H ＋)减小，故c CH 3COO －c CH 3COOH增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。

高考化学一轮总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡检测试题第一节弱电解质的电离平衡题号 1 1－1 2 2－1 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 8 答案一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。

下列对强、弱电解质的描述，不正确的是( )A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为53．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c (H+)约为水电离出的c (H+)的106倍4．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是( )A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B ．将pH ＝a 的醋酸稀释为pH ＝a ＋1的过程中，c CH 3COOHc H ＋变小C ．浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]D ．等体积pH ＝a 的醋酸与pH ＝b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a ＋b ＝144题变式4－1.对室温下100 mL pH ＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示B ．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH 不再相等C ．加水稀释至溶液体积为200 mL 后，两种溶液的c (OH －)都减小 D ．加水稀释至溶液体积为200 mL ，醋酸溶液的pH 变为4 5．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )A ．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B ．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH ，若pH>7，则说明该酸是弱酸C ．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D ．中和等体积等浓度的NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 5题变式5－1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同B ．100 mL 0.1 mol·L －1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小 6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)： 酸 电离方程式电离平衡常数K aCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.76×10－5 H 2CO 3 H 2CO 3H ＋＋HCO －3K a1＝4.31×10－7 K a2＝5.61×10－11HCO－3H＋＋CO2－3H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO 3－4K a1＝7.52×10－3K a2＝6.23×10－8K a3＝4.50×10－13下列说法中正确的是( ) A．温度升高，K值减小B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c H＋c CH3COOH值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存6题变式6－1.pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。