化学人教版高中必修1硫酸和硝酸和氨 小节达标练习

巩固类练习(6.3硫酸)1.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性【解析】由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀【答案】 B2.下列各种酸，可以通过浓缩的方法增大溶液浓度的是A.H2CO3B.H2SO3C.HClD.H2SO4【解析】 H2CO3、H2SO3均受热易分解，HCl易挥发，H2SO4难挥发，可通过浓缩的方法增大浓度。

【答案】 D3.如果不慎将浓H2SO4溅到手上，应采用的处理方法是A.用大量水冲洗B.用氨水冲洗C.用NaOH溶液冲洗D.先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液【答案】 D4.下列对浓硫酸的叙述正确的是A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C.浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现出强氧化性D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性【解析】 A中用铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4，不是因为浓H2SO4与铁、铝不反应，而是因为浓H2SO4表现出强氧化性，使铁质、铝质容器表面生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。

B中浓H2SO4使蔗糖炭化是因为浓H2SO4有脱水性，使蔗糖中以H∶O=2∶1的比例脱去。

D中浓H2SO4与亚硫酸钠反应并没有发生氧化还原反应。

【答案】 C5.已知HF气体能严重腐蚀玻璃。

在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI【解析】 NaF、NaCl、NaBr、NaI都能与浓硫酸反应，其反应如下：△２ＮａＦ＋Ｈ2ＳＯ4(浓)====Ｎａ2ＳＯ4＋２ＨＦ↑(HF能腐蚀玻璃烧瓶)(HCl是无色而有刺激性气味的气体)Br－、Ｉ－都有较强的还原性，尤其是Ｉ－，在与具有较强氧化性的浓硫酸作用时，会发生氧化还原反应：综上述分析，正确选项为B 。

《氨、硝酸、硫酸》综合练习1．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口2．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中有错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的物质的量为1 molA．①B．②C．②③D．①②3．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A．常温下都能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色6．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2间的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m1C．m1一定等于m2D．m1可能大于m27．实验证明，铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。

铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为：以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学人教版必修一 4.4《氨硝酸硫酸》同步训练试卷一、选择题1．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸2．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中3．可以用碱石灰干燥的气体是( )A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO24．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸6．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．NO B．O2 C．NH3 D．CO7．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应8．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是( )A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3︰n1=3︰210．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第1课时）巩固练习：1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

_____________2.（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有___________________________；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。

这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3. 下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液4. 下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H2S和浓H2SO5. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是（）。

A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7. 浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性A.赤热的碳B.氢硫酸C.氢氧化钠D.铜（加热）8. 在100mL.18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为A.1.8molB.大于1.8molC.0.9molD.小于0.9mol9. 在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

学业分层达标训练A组1、下列说法正确的是( )A。

浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B、在ＫI、淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO错误!D、将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】 A项,浓硝酸光照下发生分解生成ＮO2,NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色;B项,Cｌ2氧化I－生成I２,淀粉遇I２变蓝色;Ｃ项,溶液中若存在Ag＋或SO错误!也会产生相同的实验现象;D项,常温时,Ｃu与浓硫酸不发生反应。

【答案】 A２。

关于浓H２ＳO4与Ｃu反应的叙述正确的是( )A、在反应中,浓H2SO４只表现出氧化性B、此反应属于复分解反应C。

在反应中,浓H2SO４既表现出氧化性,又表现出酸性Ｄ。

每1 ｍoｌ铜参加反应就有2 mｏl H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2【解析】该反应的化学方程式为:Cu+2H2SＯ4(浓)错误!CｕSO4+S Ｏ2↑+２H2Ｏ,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓H2ＳO４既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每 2mol Ｈ2SO4参加反应只有1 mol Ｈ2SO４被还原。

【答案】Ｃ3、下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )Ａ、冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B、浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SＯ2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C、浓硫酸具有吸水性,能够干燥NH３、H２等气体D、浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,因此可用浓硫酸与FeS反应制取H2Ｓ气体【解析】浓H２ＳＯ4与金属反应的还原产物均是SO2,B项错误;浓H2SＯ４可与NH3反应,故不能干燥NH3,C项错误;Ｈ2Ｓ有还原性,浓H 会氧化H2S气体,D项错误。

２SO4【答案】 A4、下列关于硝酸的认识中,正确的是( )A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C、因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D、硝酸与金属反应时,只表现出氧化性【解析】浓、稀硝酸都有氧化性,可与除Ａｕ、Pt之外的所有金属反应,且不产生氢气;在与金属反应时,硝酸既表现氧化性又表现酸性;浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。

硫酸、硝酸和氨同步练习一：选择题1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。

（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。

（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸3．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。

（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。

（A）白、红、白（B）红、黑、白（C）红、红、红（D）白、黑、白5．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。

（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。

（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3(稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH)2+HNO37．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1mol· L-1。

向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）。

（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.458． 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。

（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol （A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。

高一年级化学学科（1）硝酸1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 22．(双选题)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe3＋＋3NO 2↑＋3H 2OD ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 23．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( )A ．用铜和稀硝酸制一氧化氮B ．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．用锌和稀硫酸制氢气D ．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4．14 g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．3.2 gD ．1.6 g5．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL6．(双选题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B ．从Z 导管出来的气体中无CO 2C ．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4D ．在导管口有红棕色气体出现 7．对下列事实解释错误的是( )A ．向蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是( )A ．Cu(NO 3)2 B ． Fe(NO 3)3 C ．Fe(NO 3)2 D ．Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)29．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A ．白、红、 白 B ．红、黑、红 C ．红、红、白 D ．白、黑、白10．向100 mL 12 mol·L －1浓HNO 3中加入足量的Cu 片，充分反应后，被还原的HNO 3的物质的量( )A ．等于0.3 molB ．等于0.6 molC ．小于0.6 molD ．介于0.3 mol 与0.6 mol 之间11．在4 mol/L 的硫酸和2 mol/L 的硝酸混合溶液10 mL 中，加入0.96 g 铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A ．89.6 mL B ．112 mL C ．168 mL D ．224 mL 12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Fe 2＋、NO －3、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Cl －、SO 2－4、Al 3＋C ．S 2－、Na ＋、NH ＋4、NO －3D ．SO 2－3、K ＋、NO －3、Cl －13．某课外学习小组，为探究稀HNO 3能与Cu 反应生成无色的NO 气体，设计了如图所示的装置。

高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第四节《硫酸硝酸和氨》同步预习练习1、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A、锌粒与稀硫酸反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、二氧化硫与水反应2、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有（）A、吸水性B、脱水性C、强氧化性D、强酸性3、在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )A、H2S+H2SO4(浓)B、Cu+H2SO4(浓)C、 C+ H2SO4 (浓)D、CuO+ H2SO4 (浓)4、下列事实能证明硫酸是强酸的是 ( )A、能与酸碱指示剂作用B、能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸C、能与金属锌反应产生氢气D、能与食盐固体共热产生氯化氢气体5、常温下，能被浓硝酸溶解的金属是（）A、AlB、AgC、FeD、Au6、下列气体水溶性最强的是（）A、NO2B、NH3C、HClD、SO27、利用右图装置，可制得下列气体中（）A、NO2B、Cl2C、O2D、NH38、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低9、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好并可行的方法是（）A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、铜与氯气反应制得氯化铜，再与硝酸反应D、铜与氧气反应得到氧化铜，再与硝酸反应10、向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )A、HS-B、CO2-3C、Na+D、Ba2+11、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO遇O2转化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NOD、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵12、按要求分别用一个方程式表示：⑴说明浓H2SO4具有氧化性和酸性_____________________________________⑵说明浓H2SO4只表现氧化性______________________________________⑶说明浓H2SO4只表现酸性_______________________________________⑷说明浓硝酸只表现氧化性___________________________________⑸说明稀硝酸具有氧化性和酸性__________________________________13、检验NH3的方法有（1）用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是_____________⑵也可用浓盐酸，现象是________________________14、氨是色，有性的气味的气体，比空气，氨溶于水,易液化，所以工业上用着___________。

硫酸、硝酸和氨同步练习1. 用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（）A.浓氨水和浓HNO3B.浓氨水和浓盐酸C.浓氨水和浓H2SO4D.浓氨水和浓H3PO42. 密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25.0％，该氨水用等休积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.不能确定3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠4.下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC. N2→NO D. NO→NO25. 下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB. HClC.NH3 D. N26.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu (NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2OD.与S 单质棍合共热时生成H 2SO 4和NO 2、H 2O7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3和②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A.①＞② B.①＜② C.①==② D.不能确定8. 下列溶液中，与Cu 不能发生反应的是（ ）A.浓H 2SO 4（热）B.浓HNO 3（常温）C.浓盐酸（热）D.稀HNO 3（热）9.向盛有稀BaCl 2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量HN03 (aq),向乙试管中加入足量NaOH (aq)。

则下列叙述正确的是（ ） A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有10.通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是 （填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是 。

第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸和硝酸的氧化性 达标练习1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度随温度升高而降低3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸4．北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm ，厚6 mm 。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。

为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A ．硫酸铜溶液B ．盐酸C ．稀硝酸D ．硝酸银溶液5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A ．SO 2、O 2、HBrB ．NH 3、O 2、N 2C ．NH 3、CO 2、HClD ．H 2、CH 4、O 26．将7 g 某铜、银合金与足量的a mol/L HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g7.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 实验现象为____________________________________________________________。