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二氧化硫和浓硫酸复习PPT课件

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硫的氧化物和浓硫酸ppt

硫的氧化物和浓硫酸ppt
沸点： －10℃


密度： 比空气大（相对分子量是64）
溶解性：易溶，常温常压时，1体积水大约 能溶解40体积的SO2
SO2的“四大”化学性质 一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）
请同学们动手写一写：
依据酸性氧化物的性质写出SO2和H2O、以及 NaOH溶液、Na2O的反应方程式。 与水反应生成对应的酸
SO2 + NaOH = NaHSO3
规律：碳酸盐（以及亚硫酸盐）溶液都可以和CO2 （ SO2 ）转化成碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）；
而碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）受热分解都能生成碳 酸盐（以及亚硫酸盐）
前面我们是理论推测，接下来进行实验验证。
实验4－7：二氧化硫溶于水
视频
SO2与H2O的反应
实验现象: 试管中的水面上升，所得溶液中滴入 紫色石蕊试液，溶液变成红色。
浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？ 为什么不同？
稀硫酸具有酸的通性，其实质是H+的性质， 因为在稀硫酸中，硫酸是以 H+ 和 SO42- 的形 式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化 性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子 的形式存在，浓硫酸的强氧化性是硫酸中+6价 的硫元素表现出来的，通常被还原为SO2。
蕊试液褪色
课堂练习
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ D ） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.失去漂白性
+4 0 +6 -1
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
第三节（第一课时）
硫的氧化物

化学课件《二氧化硫》优秀ppt20 人教课标版

化学课件《二氧化硫》优秀ppt20 人教课标版
二氧化硫
主要内容
二氧化硫的物理性质 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的用途 二氧化硫的污染
一、二氧化硫的物理性质
通常情况下，二氧化硫为无色、有刺 激性气味的气体（熔点－76℃ ）； 易液化（沸点－10℃ ）； 比空气重、有毒； 易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体 积二氧化硫）。
制备二氧化硫的实验装置图
（又生成品红）
注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使
有颜色的有机物褪色
应用：检验二氧化硫气体的方法
小结：SO2的作用
紫色的石蕊溶液
或湿润的蓝色石 SO2
蕊试纸
变为红色
品红 SO2
溶液
变为无色
变红 （可逆）
练习：
1、将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红 色消失，主要是因为SO2（ ）
A 、有漂白性 B、有还原性 C、有氧化性 D、溶于水后显酸性
分析: 会发生以下反应 Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4
没了漂白性
三、二氧化硫的用途
工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌 消毒）、用作食物和干果的防腐剂
加工食物或漂白食物,让食物 保持新鲜。
四、二氧化硫的污染
酸雨造成峨 眉山冷杉林 成片死亡
酸雨的成因
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
③、和碱性氧化物反应
SO2 +Na2O Na2SO3

高三化学复习课件：二氧化硫 (共21张PPT)

高三化学复习课件：二氧化硫 (共21张PPT)

途径一：
H2O H2SO3 O2
2SO2+O2 ＝催化＝剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
途径二： SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 +O2 = 2H2SO4
总反应 2SO2 + 2H2O ＋ O2 = 2H2SO4
如何减少SO2对空气的污染？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如垂柳、 柳杉）等；
二氧化硫
桐乡高级中学 钟伟
重点城市空气质量日报
城市 污染 首要污染物 空气质 空气质
指数
量级别 量状况
北京 上海 杭州 张家界 桂林
347 可吸入颗粒物
88 可吸入颗粒物
115 可吸入颗粒物
78
二氧化硫
32
--
Ⅴ 重污染
Ⅱ
良
Ⅲ 轻微污染
Ⅱ
良
Ⅰ
优
广州
100
二氧化氮
Ⅱ
良
乌鲁木齐 85
二氧化硫
Ⅱ
良
一、二氧化硫的性质 1、物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒气体 密度大于空气 易液化（-10℃） 易溶于水（1：40）
氯水与二氧化硫漂白性对比
氯水
二氧化硫
原 氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质化合
理 质氧化成无色物质
生成不稳定的无色
物质
实
氧化还原反应
质
化合反应 （非氧化还原反应）
效 果
永久性
暂时性
范 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 围 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试

二氧化硫、三氧化硫、硫酸PPT课件

二氧化硫、三氧化硫、硫酸PPT课件

A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑:
D;
② 浓硫酸与铜共热产生气体:
BE ;
③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: CDE ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化:
E;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: C ;
⑥ 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: AB 。
-
23
思考3. 向50mL 18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜 片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。
SO2 CO2 H2O
验水
无水 CuSO4
验
品红
SO2 溶液
吸收 SO2
验 CO2
KMnO4 浓溶液
品红 澄清 溶液 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？
溴-水
9
SO2 CO2 H2O
品红 溶液
KMnO4 浓溶液
无水 CuSO4
品红 溶液
澄清 石灰水
A. 等于0.45mol
B. 等于0.9mol
C. 小于0.45mol
D. 在0.45mol与0.9mol之间
(三) 用途
-
24
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸。
(2) 生产原理
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 常见硫的化合物 酸雨及其防治
-
1
无色、有刺激性的有毒气体 易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2 密度比空气大 易液化

人教版高中化学二轮复习 二氧化硫 课件 (共22张PPT)

人教版高中化学二轮复习 二氧化硫 课件 (共22张PPT)
3．对燃煤、工业生产中释放的SO2进行处理或回收;
河北省馆陶县第一中学 王子凯
提高全民环保意识，加强国际间合作
全人类共同努力 !
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
现象：滴加BaCl2溶液无明显现象；再滴加H2O2溶 液产生白色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀不消失。 结论：亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧化剂（如H2O2 、 O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等）氧化，生成硫酸。
H2SO3 +H2O2 = H2SO4 +H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2和氯水同具漂白作用， 它
们的漂白原理相同吗?
SO2跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物 高考考点 质，这种无色物质容易分解而使物质又恢复原来 的颜色；氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性， 将有色物质氧化成稳定的无色物质，褪色后不能 恢复原来的颜色。
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2是如何形成酸雨的？
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
条条大路通罗马
在光、烟尘中的金属氧化物等作用下：
2SO2+ O2
2SO3
SO3 + H2O= H2SO4
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2只能带来 危害吗？
河北省馆陶县第一中学 王子凯
试管中水面上升。
2．在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽 3．用玻璃棒蘸取充有SO2的试管中的溶液，滴在pH试纸上， 测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。
试管里的溶液能使pH试纸变红。

高一化学必修1 二氧化硫、硫酸 ppt

高一化学必修1 二氧化硫、硫酸 ppt

12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑水性与氧化性
小结： 小结：硫元素知识网络
O2
H2SO3
O2 H2O
Cu、C 、 H2O
S
SO2
O2
SO3
H2SO4
氯水、 氯水、溴水
练习1 练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质 酸性、氧化性、脱水性、 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
硫酸型酸雨的形成过程和反应原理
化石燃料及其产品的燃烧， 化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿石的 冶炼和硫酸的生产等产生SO 排放到空气中。 冶炼和硫酸的生产等产生SO2排放到空气中。 S
O2 H2O
SO2
H2SO3
O2
H2SO4
点
惊
点燃
S+O2=SO2
煅烧 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 这种雨水的pH值逐渐减小 提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
下列对硫酸说法正确的是（ 3. 下列对硫酸说法正确的是（ D ） A.因为浓硫酸具有强氧化性 因为浓硫酸具有强氧化性， A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥 氢气。 氢气。 B.浓硫酸常温下会与铜反应 B.浓硫酸常温下会与铜反应 C.浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有强氧化性， C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.浓硫酸难挥发 浓硫酸难挥发， D.浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道

二氧化硫PPT课件


练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C、溴水
D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ）
A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久慢慢 恢 复本来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为本来的颜色
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清楚可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考：
如何鉴别SO2和CO2
漂白 活
性的
物质 性 炭
潮湿 过
氯气 氧
(即次 氯酸)
化 氢
臭过
氧
氧 化
钠
二氧化硫
漂 白 原
吸附 将有色的色素 与色素结合 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。
可逆反应
思考 2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O

二氧化硫、浓硫酸复习课-高一化学同步教学优质课件(人教版2019必修第二册)


任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂
【问题2】结合SO2与CO2的性质比较，思考鉴别两者的一般方法。
1.闻气味法
SO2有刺激性气味，CO2无气味 2.品红溶液法 SO2的漂白性
能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2
3.酸性高锰酸钾溶液或溴水法
SO2的还原性
能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 的是CO2
反应原理：2H2SO4 (浓) + Cu=△== CuSO4+ 2H2O +2SO2↑。 制备装置、性质验证及尾气处理
红色
可抽动的铜丝 褪 去
溶液 浑浊
棕黄色 褪去
性质验证
变
吸收尾气
红
防污染空气
固体+液体→气体，需加热
水 溶 液 漂白性 氧化性 还原性 呈酸性
任务二：二氧化硫的制备及综合实验探究
【评价训练】
主要物理性质Sຫໍສະໝຸດ 2无色，有刺激性气味、易 溶于水（体积比为1:40）
CO2 无色、无味、能溶于水
与水反应 与碱反应
与品红溶液/澄清 石灰水反应
可逆反应，得到中强酸 提示：SO2过量时 CaSO3→Ca(HSO3)2
既能使品红溶液褪色，又 能使澄清石灰水变浑浊
可逆反应，得到弱酸 提示：CO2过量时 CaCO3→Ca(HCO3)2
褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【思考交流】可否将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置？ 能
任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂
【问题4】回顾除杂原则，思考除去CO2中的SO2可以用什么试剂？ 除杂原则：不增，不减，不繁
除杂方法 (1)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 5SO2+2MnO4−+2H2O===5SO42−+2Mn2++4H+ SO2+X2+2H2O ===4H++SO42−+2X(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和NaHCO3溶液除去。 SO2+2HCO3−===SO32−+2CO2+H2O

《浓硫酸》课件

《浓硫酸优质》ppt课件
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
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鲁科版化学必修1
二氧化硫和浓硫酸 复习课
.
1
1.掌握SO2的主要性质。 2.掌握H2SO4的主要性质。 3.了解酸雨危害及治理。
.
2
思考问题一：将SO2通入下列溶液中
.
3
1.下列溶液能够区别SO2和CO2 气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水
⑤品红溶液
A．①②③
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(
)
(6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( )
.
10
解决问题： 1. 浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些？ 2. 如何检验它们的存在？
.
11炭加热的化学方程式： △
2H2SO4（浓）+C =SO2↑+CO2↑+H2O，
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方 向）是（填装置的序号）：_4_→__2_→___1_→__3_
.
9
1. 浓硫酸有：A.强酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性等 性质．以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案 前的字母分别填入括号中． (1)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( ) (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( ) (3)热的浓硫酸与铜片反应( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
B．②③④
C． 除①以外
D．全部
重点！
.
4
1.SO2能使KMnO4褪色，是不是 体现它的漂白性？
2.SO2与HClO的漂白原理是否相 同？
3.将SO2和Cl2按照物质的量之比 1：1通入品红溶液，品红是否褪 色？为什么？
.
5
感悟高考！
.
6
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸馏烧瓶 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫红色变为无色、 无色溶液中出现黄色沉淀 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ；
（3）装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品 是：_无__水__硫__酸__铜_； 装置③中要检验产物中有二氧化 碳气体，则放入的药品是： _澄__清__石__灰__水_ ； 实验时可
观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色． A瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中有SO2 ，
B瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中_的__S_O__2_全_部氧化吸收， C瓶溶液的作用是_确__认__S_O_2_已_被__B_瓶__全__部_吸__收__。
.
13
3.向50mL18mol•L－1的H2SO4溶液中加入适量 的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量为（ ）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45～0.90mol之间 D 大于0.45mol
.
14
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15
感谢各位聆听！
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16
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点
燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用 NaOH溶液吸收。
.
7
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8
思考问题二：现有两瓶失去标签的试剂—浓硫酸和稀 硫酸，请你设计实验加以鉴别，并说明分别利用它们 的什么性质以及有哪些用途？