【精品】PPT课件 二氧化硫的性质

02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
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酸性KMnO4（强氧化性） 请写出SO2与酸性KMnO4溶液、 H2O2、氯水、碘水、 氧气等反应的方程式
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温

11
问题3：硫与金属的反应有什么特点？ 问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度 加以解释。
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二、二氧化硫和三氧化硫
12
SO2的产生:
S + O2 === SO2
(一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、 容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积 水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
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33
1.SO2酸雨的形成：
雨水、 霜、雹、 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
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酸雨
(1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质
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四、硫的氧化物的污染与治理
27
1、二氧化的来源： SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
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硫元素在自然界的存在（化合态）
4
黄铜矿 (CuFeS2)
硫铁矿 （FeS ） 2 完整编辑ppt
5
芒硝 （Na2SO4·10H2O）
石膏 (CaSO4·2H2O)
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6
分析问题
--2 0
H2S
S
Na2S
+4 +6
SO2 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
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一、硫单质
7
问题1：实时数据中主要包括那些内容？ 问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？

21
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22
+4
问题： CO2，SO2都是无色气体， 都能使澄清的石灰水变浑浊，那 么怎样鉴别它们？
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23 练习
小结：二氧化硫的化学性质
1. 二氧化硫的酸性
2.二氧化硫具有还原性
3.二氧化硫具有氧化性
4.二氧化硫具有漂白性
氯气﹑二氧化硫的漂白性比较
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4. 二氧化硫的漂白性：
品红 + SO2
不稳定的化合物
问题：上述反应是可逆反应吗？
SO2的检验: 使品红试液褪色,加热 后又恢复原来的红色.
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问题 动13画 主
三. SO2、Cl2的漂白性比较:
1.漂白原理:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO + 有色物 无色物（稳定）
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5 DO1
二.二氧化硫的化学性质
SO2 + H2O
（亚硫酐）
H2SO3
（亚硫酸）
正反应：向生成物方向进行的反应
逆反应：向反应物方向进行的反应
可逆反应：在同一条件下，既能向正 反应方向进行， 同时又能向逆反应 方向进行的反应, 叫做可逆反应。
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6
CO2 + H2O
（橙黄色）
+ 2HBr
（无色）
②SO2与O2反应：
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11 主
+4
2SO2 + O2
（还原剂）
催化剂
+6
2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4 + Q

可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
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SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
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• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
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二氧化硫的性质
教 学 任 务
培养学生的 科学素养
生活
社会
教学重点：二氧化硫的漂白性、酸性氧化物、 还原性的教学；思维展开能力的培养。
学 生 情 况 分 析
高一年级
学生特点
已经学过氯、溴、碘等一些非 金属元素的性质，具有了氧化 还原的理论基础和知识储备。
爱质疑、希望他们的思维被关 注、思维活跃、渴望和老师思 维互动，交流 。
3．情感、态度与价值观
通过探究学习，使学生体会到合作与交流是一 种重要的学习方法，学生亲自参与到知识的形成过程 中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 同时通过二氧化硫的用途和对生活环境的影响的学习， 使学生感受到化学就在他们身边，增强学生对社会问 题的关注。培养学生一分为二地看待事物的思想。
教学难点：二氧化硫的漂白性教学及科 学思维展开能力的培养。
二、教学目标的确定
1．知识与技能
二氧化硫的漂白性、酸性、还原性（淡化氧 化性，因为，教材已把硫化氢删掉了）；酸雨的 形成（知识的巩固和应用）；二氧化硫的用途及 危害。培养学生的思维展开能力。
2．过程与方法
通过探究二氧化硫的化学性质，使学生经历 科学探究的基本过程，学习科学探究的方法，以 及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
儿时的照片
泛黄的书页
二氧化硫的漂白作用机理 了解
品红的结构里有一个发色团，该发色团遇 到亚硫酸后，生成不稳定的无色化合物，改变 了发色团的结构。这种无色化合物不稳定，遇 热时，又分解为发色团。
结论：二氧化硫漂白性特点
不永久 选择性 非氧化

二氧化硫酸性氧化物的教学
进一步探究，设计实验方案
二氧化硫的漂白性教学

严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途

2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O