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二氧化硫的性质和作用课件

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二氧化硫(SO2)PPT课件

二氧化硫(SO2)PPT课件

(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
二氧化硫课件

二氧化硫课件

二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
二氧化硫课件

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02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫课件

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• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性： • 对环境产生效果：
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原． 鉴别CO2气体的方法：用澄清石灰水，看能 否．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 B A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
• 1、下列五种有色溶液与SO2作用，均能 褪色，其实质相同的是（ 2,3,5） （1）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液 （3）溴水 （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液 （5）淀粉碘溶液
阅读课本，自学SO2对环境的污染。
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1﹑PH小于5.6的雨水，称为酸雨
二、SO2的化学性质
练习1：H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成
H2和O2，它们是可逆反应吗？
思考：实验室如何制取SO2?如何收集？
SO2的实验室制法：
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O 收集方法：向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液
浓
思考：从SO2中S的
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2 SO2 活性炭
与有色物质结 将有色物质氧化 将有色物质的分 原理 合生成不稳定 子吸附在其表面 分解 的无色物质 非氧化还原反 实质 氧化还原反应 物理变化 应 效果 永久性，不可逆 暂时性，可逆 暂时性，可逆
可漂白大多数有色 范围 物质，能使紫色石 蕊褪色 可漂白某些有色 可吸附某些有色 物质，不能使石 物质的分子 蕊试液褪色
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（该反应也是可逆反应） SO3 + H2O = H2SO4
5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册

5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册

5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 +2HX (X2=Cl2、Br2、I2 ) SO2表现还原性 6.SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，若两种气体以物质的量之比为1:1同时通入 溶液中，其溶液的漂白性更强。 SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4 + 2 HCl
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
SO2的性质和作用PPT课件

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漂白效果
永久性
漂白范围
可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊试液和品红褪色
漂白实质
氧化还原反应
物质
漂白机理
反应本质
脱色特点
SO2 Cl2、Na2O2、 HClO、O3、 H2O2 活性炭
化合反应
化学反应
不稳定、 可逆 稳定、不可逆 不稳定
氧化反应
化学反应 物理变化
吸附作用

脱皮蔬果：二氧化硫 = 抗氧化剂 据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象 相当普遍。“不浸泡的话，蔬菜一般几小时就变得颜色暗 淡不新鲜。经营者为了能使产品卖相好看，采用这种方法 不仅能抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，且很 少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的脱皮蔬菜二氧化 硫超标。


思考：若把SO2：Cl2按摩尔比1:1通入水中漂白性会 增强OR减弱？
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX(X=Cl、Br、I） 因此，漂白效果会大大减弱，甚至消失
观看下列图片，思考为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧 化硫联系在一起？
图 我国酸雨和二氧化硫每年造成的经济损失
空气中的SO2是如何产生的？
颜色状态：无色气体
气味：有刺激性的气味
沸点：-10℃，低，易液化
密度：比空气大 溶解性：
？
二氧化硫气体的溶解性
SO2 气体易溶于水
（常温常压下 1 : 40 ）
现象：管内液面的上升
实验1：反应后向试管中滴入紫色石蕊试液 现象：石蕊试液变红 结论：二氧化硫的水溶液显酸性
二、 SO2的化学性质
性质1．与水的反应 SO2＋ H2O H2SO3 （可逆反应）
二氧化硫PPT课件

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可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
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SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
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• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
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二氧化硫的性质和作用PPT课件

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• 动物方面
– 提高动物生长速度 – 改善畜产品的品质 – 用转基因动物生产药物 – 用转基因动物作器官移植的供体
• 研制药物 • 基因治疗
科学家面临新的问题
• 在已研究过的几千种酶中，只有极少数 可以应用于工业生产，绝大多数酶都不 能应用于工业生产，这些酶虽然在自然 状态下有活性，但在工业生产中没有活 性或活性很低。
溴水（Br2强氧化性） 实验现象？（分析S和Br的化合价变化 并尝试写出化学式） 思考：若将SO2通入氯水中呢？
实验5、 SO2
酸性KMnO4（强氧化性） 实验现象？为什么？
实验6、 SO2
湿润的蓝 色石蕊试 纸
品红溶液
实验现象？为什么？ 通了SO2的 品红溶液
常用品红检验有无SO2气体
硫酸型酸雨的形成 酸雨的防治 1、含硫燃料预先脱硫处理
• 干扰素是由效应T细胞产生的糖蛋白，可阻 断细胞分裂间期，抑制DNA复制，从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
• 玉米中赖氨酸的含量比较低
• 在已研究过的几千种酶中，只有极少数可以应用 于工业生产，绝大多数酶都不能应用于工业生产， 这些酶虽然在自然状态下有活性，但在工业生产 中没有活性或活性很低。这是因为工业生产中每 一步的反应体系中常常会有酸、碱或有机溶剂存 在，反应温度较高，在这种条件下，大多数酶会 很快变性失活。提高蛋白质的稳定性是工业生产 中一个非常重要的课题。一般来说，提高蛋白质 的稳定性包括：延长酶的半衰期，提高酶的热稳 定性，延长药用蛋白的保存期，抵御由于重要氨 基酸氧化引起的活性丧失等。
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
练习3、二氧化硫能使品红溶液褪色，氯 气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ： 1 比例混合通入品红溶液中，品红溶液
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件

高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件


(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
《二氧化硫说课》课件

《二氧化硫说课》课件

严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT

二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT


溶解性
二氧化硫可溶于水，形成亚硫 酸。
密度
二氧化硫气体比空气密度大， 可积聚在地面附近。
二氧化硫的化学性质
还原性
二氧化硫可与氧化剂发生反应， 发生氧化还原反应。
酸性
二氧化硫溶解在水中会形成亚硫 酸，具有一定的酸性。
可燃性
二氧化硫本身不可燃，但可与其 他可燃物质发生反应，导致火灾。
二氧化硫的环境影响与危害
技术研究
开展二氧化硫减排技术研究，推动更加环保的生 产方式。
二氧化硫的未来发展前景
随着环境保护意识的增强，二氧化硫的减排和环保技术的发展将会成为未来的重要方向，为环境和人类健康作 出更大的贡献。
2
漂白剂
二氧化硫在纸浆和纺织品工业中常被用作漂白剂。
3
食品防腐剂
二氧化硫可以延长食品的保鲜期，被用作食品防腐剂。
二氧化硫的减排措施
工业控制
通过改善工业生产过程，减少二氧化硫的排放。
环境法规
制定和执行环境法规，对二氧化硫的排放进行严 格限制。
清洁能源
转向使用清洁能源减少二氧化硫的产生，如风能、 太阳能等。
二氧化硫的性质和作用优 秀课件PPT
在本课件中，我们将深入探讨二氧化硫的性质和作用。通过丰富的内容和精 美的图片，希望能够给大家带来一个有趣和易于理解的演示。
二氧化硫的定义和结构
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，由一分子硫和两分子氧组成， 化学式为SO2。
二氧化硫的物理性质Fra bibliotek状态在常温下，二氧化硫是一种无 色气体。
1 酸雨形成
二氧化硫排放会导致大气中硫酸生成，形成酸雨，对环境和生态系统造成严重影响。
2 呼吸系统影响
长期暴露于高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统产生刺激作用，引起呼吸道疾病。

专题四第一单元第一课时二氧化硫的性质和应用课件上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册

SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
(二)化学性质
4.漂白性
化合
SO2+有机色质
无色物质
分解
•交流·研讨
•这是检验SO2的方法之一
对褪色的品红溶液加热
冷却后一段时间后
SO2漂白原理： SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。
滴加酚酞的
紫色石蕊 注意：H2SO3+BaCl2----
无味、无毒、可溶（体积比1:1）
NaOH
2Na2SO3 + O2== 2Na2SO4
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
还原性强，效果好，但要严格遵守国家标准
比较得新知 怎样除去CO2中的SO2?
比较内容
SO2
怎样鉴别CO2和SO2 ?
CO2
物理 性质
有刺激性气味、有毒、易溶（体 无味、无毒、可溶（体积比1:1） 积比1:40）
与水 可逆
酸
反应 生成
性 对应
亚硫酸（H2SO3） 弱 酸
可逆
酸性
H2SO3> H2CO3
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
思考：实验室保存亚硫酸钠固体要注意什么？
可逆 碳酸（H2CO3）弱酸 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
气味

[名校联盟]浙江省温州市第十一中学高一化学《二氧化硫的性质和作用》课件


课堂习题 2
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 3
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3
黑
雨
1994年重庆和其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。经 化学分析,黑色物是煤屑，原来在锅炉里化石燃料未能充分燃烧,析 出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根,来自 煤中燃烧的杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸雨 发展到某种极端情况。
黑
雪
无独有偶,1991年我国喜马拉雅山区,下了数场黑雪。它来自于 中东战争,伊拉克军队从科威特撤退时,放了一把大火,主要油气井火 光冲天,喷出浓浓的黑烟,夹杂令人窒息SOx和NOx气味,直向高空，它 随风漂向东方,遇到喜马拉雅高山,难以跨越,随雪落下,成为有酸性的 黑雪。人迹罕至的世界屋脊也未能逃出“空中死神” 的灾难。
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D ]
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性

高中化学二氧化硫的性质和作用课件

SO2+2H2O+Br2 == 4H+ + SO42- + 2Br-
SO2的漂白性： 在品红溶液参加SO2水溶液 SO2水溶液
品红溶液
SO2能使品红 褪色，是SO2 的特征反响， 常被用来鉴别
SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
4.氧化性：
化学小魔术：
SO2+2H2S 3S +2H2O H2S
SO2 现象：两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.
三、SO2的作用 制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
一起分享 课下学习成果展示
1体积水溶解40体积SO2
二、SO2的化学性质：
1.具有酸性氧化物 的通性
〔类比CO2〕
①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：请写出二氧化硫与水、 Ca(OH)2H2O
H2SO3 (可逆反应)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3 注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰
2.SO2的漂白性： SO2水溶液
品红溶液 石蕊试液 酸性KMnO4溶液
3.探究复原性：
SO2
酸性KMnO4（强氧化性）
现象：
高锰酸钾褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
5SO2+2 MnO4- +2 H2O =5SO42-+2Mn2+ + 4H+
3.探究复原性：
SO2
溴水
现象：
溴水褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
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SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
S3 O H 2O H 2S4 O
燃烧、排放
含硫燃料、工厂废气
二氧化硫的性质和作用
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石 燃料的燃烧
（3）含硫矿石 的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的物理性质
1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂二氧化硫的性质和作用3.漂白剂
课堂习题 1
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水
B、闻气味 D、通入品红溶液中
二氧化硫的性质和作用
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白 性将 [ D ]
反应：
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl
二氧化硫的性质和作用
4、 SO2的氧化性 SO2＋2H2S = 3S + 2H2O（找规律，写 出类似方程式，例如铁有关）
现象：淡黄色固体物质生成
二氧化硫的性质和作用
四、二氧化硫的用途
so2是产生酸雨的主要原因。那么， so2是不是有百害而无一利呢？
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
二氧化硫的性质和作用
3、SO2具有还原性
（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）
２SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）
SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
二氧化硫的性质和作用
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
可能消失
二氧化硫的性质和作用
3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的 顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）
CO2）） (1)SO2+H2O
H2SO3
（2）SO2 十 Ca（OH）2＝ CaSO3 ＋ H2O
（3）SO2 + Na2O = Na2SO3
2、SO2的漂白性（导与练P57）
二氧化硫的性质和作用
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
0
+4
+6
?思
H2S
S
SO2
Hale Waihona Puke SO3考 根据SO2中S的化合价推断它还具有哪些性质？
2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
二氧化硫的性质和作用
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3.SO2的还原性实验
实 验3: 向一支试管 中加入5ml SO2水溶液， 滴加BaCl2溶 液，再滴加 0.5ml3%的 H2O2溶液， 振荡放置片 刻后滴加稀 盐酸观察实 验现象。
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫 酸
二氧化硫的性质和作用
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
二氧化硫的性质和作用
什么是酸雨
酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨
二氧化硫的性质和作用
黄白两种银耳对比
二氧化硫的性质和作用
2、酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
一系列的化学、物理变化
SO2＋H2O
H2SO3
22 H S3 O O 222 H S4 O
专题四 硫、氮和可持续发展
含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用
厦大附中
二氧化硫的性质和作用
1、SO2的危害 (1)直接污染大气
二氧化硫的性质和作用
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
二氧化硫的性质和作用
（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
二氧化硫的性质和作用
颜色状态： 无色气体 气味： 有刺激性 毒性： 有毒
溶解度： 易溶于水，(1:40体积比) 密度： 大于空气 沸点： －10℃，易液化
二氧化硫的性质和作用
实验：
SO2
现象？原因？
变
红
褪褪
色
色
褪
色
变
浑
二氧化硫的性质和作用
浊
吸收 二氧 化硫
二、化学性质
1 、 具 有 酸 性 氧 化 物 的 通 性 （ 导 与 练 P56 对 比
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
二氧化硫的性质和作用
4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段 时间测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4