二氧化硫的制备和性质课件

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1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
3二氧化硫具的漂白性如何鉴别so2和co2漂白性的物质活性炭潮湿氯气即次氯酸过氧化氢臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附吸附有色色素将有色的色素与色素结合结合备注氧化为稳定的无色物质成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上经常见有外面非常白而里面北方市场上经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里外不一样它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的您能否马上就食用或用来做菜
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(二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
H2SO3
SO2 + H2O
(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。
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第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？

二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4

S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。

二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺

还原性
氧化性
漂白性
是可逆反应吗？ （2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色 SO2的漂白性与氯气不同
【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？
提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要来自于化 石燃料（如煤与石油）的燃烧。
*钙基固硫： CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4· 2H2O）
小结
1、物理性质 SO2 2、化学 性质 *SO2的污染 酸性氧化物的通性
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除 具有酸的通性外，可能还具有的性质。 2：具有还原性 （1）、2SO2+O2 2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（-16.8。C），沸点（44.8。 C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用这两个反应制造硫酸。 *可逆反应 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
(二):化学性质
1:具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 H+ +HSO3H2SO3（亚硫酸） H+ +SO3 2*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: HSO3(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS

11
问题3：硫与金属的反应有什么特点？ 问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度 加以解释。
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二、二氧化硫和三氧化硫
12
SO2的产生:
S + O2 === SO2
(一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、 容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积 水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
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33
1.SO2酸雨的形成：
雨水、 霜、雹、 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
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酸雨
(1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质
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四、硫的氧化物的污染与治理
27
1、二氧化的来源： SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
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硫元素在自然界的存在（化合态）
4
黄铜矿 (CuFeS2)
硫铁矿 （FeS ） 2 完整编辑ppt
5
芒硝 （Na2SO4·10H2O）
石膏 (CaSO4·2H2O)
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6
分析问题
--2 0
H2S
S
Na2S
+4 +6
SO2 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
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一、硫单质
7
问题1：实时数据中主要包括那些内容？ 问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？

考
为什么不用启普发生器？
Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。
特权福利
特权说明
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2SO2 + O2 △ 2SO3 3. 氧化性
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
二氧化硫的化学性质
4. 漂白性
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆
和有色物 质化合
强氧化型 强氧化型 强氧化型
有机物
暂时褪色
物理吸附
漂白类型 加合型
氧 化 型
吸附型
向你请教
在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白 性有何变化？
漂白失效。因混合后发生以下反应： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
在同一条彻底， 点 反应物和生成物共存。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O H2 + I2
H2CO3 2HI
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，
是可逆反应吗？

二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等……
它们的漂白机理有什么不同？
Cl2 （潮湿）、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 ——— 氧化漂白 活性炭 ———吸附漂白
SO2——— 化合漂白
漂白性物质小结
一、二氧化硫制备
１.硫在氧气中燃烧
实验现象 明亮的蓝紫色火焰 化学方程式
点燃
S + O2 === SO2
２.实验室制法
Na2SO3 (粉末) + H2SO4 (1:1) ==Na2SO4+SO2↑+H2O
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质 2. 化学性质
1. 物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： 易液化（沸点－10℃ ） 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2H2O
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红

北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水 的pH值进行测定，结果如下表所示：
测定时间t/h 0
1
2
4
8
雨水pH值 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
观察并猜想：①pH～t 呈现何种规律？ ②猜想其中的原因；③如何证明你的猜想？
①随着时间的延长，pH先变小，后稳定下来； ②可能生成了酸性更强的物质硫酸； ③用检验SO42－的方法检验之。
2.措施
②思想：罢黜百家，独尊儒术；设太学
3、意义：
武帝时候，西汉王朝在政治、经济、军事和 思想上实现了大一统，开始进入鼎盛时期。
兴盛的西汉
东汉的统治 阅读了解：
1、东汉建立的时间（ 公元25年 ）、 开国皇帝（ 刘秀 ）、都城（ 洛阳 ）
2、东汉初期的统治称为（ 光武中兴 ） 3、中期以后出现（ 外戚与宦官专权的 ）统治局面 4、东汉末年爆发（ 农民战争）,东汉政权名存实亡.
End
随堂练习
SO2
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象，
并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
End
几种物质漂白性比较
物质
漂白 原理
活性炭 HClO O3
H2O2 Na2O2
吸附色素
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼， 硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放 到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形 成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主 要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1908年，右图摄于1968年

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课堂练习：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸 化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
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课堂练习：
Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？
若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？
第十九页，共24页
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• S褪O去2通，入又紫恢色复石为蕊紫试色液。中（溶液变酸红酐色通），性加热后红色
• S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。
• SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性）
• SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白）性
往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为 BaCl2 + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2HCl无法发生）
往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将 发生如下反应：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 即会有白色沉淀生成。
（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3

二氧化硫的性质
教 学 任 务
培养学生的 科学素养
生活
社会
教学重点：二氧化硫的漂白性、酸性氧化物、 还原性的教学；思维展开能力的培养。
学 生 情 况 分 析
高一年级
学生特点
已经学过氯、溴、碘等一些非 金属元素的性质，具有了氧化 还原的理论基础和知识储备。
爱质疑、希望他们的思维被关 注、思维活跃、渴望和老师思 维互动，交流 。
3．情感、态度与价值观
通过探究学习，使学生体会到合作与交流是一 种重要的学习方法，学生亲自参与到知识的形成过程 中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 同时通过二氧化硫的用途和对生活环境的影响的学习， 使学生感受到化学就在他们身边，增强学生对社会问 题的关注。培养学生一分为二地看待事物的思想。
教学难点：二氧化硫的漂白性教学及科 学思维展开能力的培养。
二、教学目标的确定
1．知识与技能
二氧化硫的漂白性、酸性、还原性（淡化氧 化性，因为，教材已把硫化氢删掉了）；酸雨的 形成（知识的巩固和应用）；二氧化硫的用途及 危害。培养学生的思维展开能力。
2．过程与方法
通过探究二氧化硫的化学性质，使学生经历 科学探究的基本过程，学习科学探究的方法，以 及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
儿时的照片
泛黄的书页
二氧化硫的漂白作用机理 了解
品红的结构里有一个发色团，该发色团遇 到亚硫酸后，生成不稳定的无色化合物，改变 了发色团的结构。这种无色化合物不稳定，遇 热时，又分解为发色团。
结论：二氧化硫漂白性特点
不永久 选择性 非氧化

二氧化硫酸性氧化物的教学
进一步探究，设计实验方案
二氧化硫的漂白性教学

SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O
①SO3+H2O＝ H2SO4 ②SO3+ CaO＝ CaSO4 ③SO3+ Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+ H2O
思考4：将二氧化硫和氯气按1:1混合，通入紫色石蕊试液，有何现象？ 溶液变红色 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
恢复
△
C + 2H2SO4 (浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
设计实验 证明浓硫 酸和木炭 反应的产 物
检验水
检验SO2是否 除净
硫酸铜
检验 SO2
品红 KMKMnnOO44品品红红 石石灰灰水水
除去SO2并检验 SSOO22是否除净
检验 CO2
1.SO32- ,SO2
课堂小结： KMnO4、Cl2、Br2、H2O2、O2、FeCl3溶液…
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
SO2 CO2 SO3
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于 稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
1酸性氧化物的性质：
a.与水反应 SO2+H2O＝H2SO3 能使紫色石蕊试液变 红 色。
现象为
，相关的离子方程式为
性，方程式为 性。如果④中试剂为溴水，其
。
（6）⑤的作用是
化学方程式为
。如果⑤中的试剂为
Ca(OH)2溶液，并假设SO2通入至过量，能看到的现象为
，

感谢各位的光临
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。