苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第4课时
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高中化学苏教版选修4课件：专题1 第一单元 第3课时
5.已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－26.7 kJ· mol－1
②2Fe3O4(s)＋CO2(g)===3Fe2O3(s)＋CO(g) ΔH＝50.75 kJ· mol－1 3 1 1 1 ③2FeO(s)＋2CO2(g)===2Fe3O4(s)＋2CO(g) ΔH＝18.25 kJ· mol－1 则反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)的焓变为 答案 A.7.28 kJ· mol－1
②
③
下列说法正确的是
答案
解析
√
A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
1 2 3 4 5
3.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过
化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步
完成或分几步完成，其反应热是 相同 的。换句话说，化学反应的反应热
只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应的 途径 无关，这就是盖
斯定律。
2.从能量守恒定律理解盖斯定律
解析
ΔH3。Biblioteka 根据盖斯定律可求得ΔH3＝(－2ΔH1)＋ΔH2＝84.6 kJ· mol－1。
学习小结
达标检测 提升技能
1.下列关于盖斯定律描述不正确的是
答案
解析
√
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第1课时
吸收 或 相同温度 时，所______ 生成物具有__________ 反应热 。在 放出 的热量称为化学反应的________ ______ 恒温、恒压 的条件下，化学反应过程中 _____________ 吸收或释放 的热量称为反应的焓变。焓变 ____________
的符号_____ kJ· mol－1 。 ΔH ，单位__________
【答案】
(1)AD
(2)>
吸热
知能演练轻松闯关
本部分内容讲解结束
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C＋ D 生成物总 能量 E2
(1)下列有关反应 A＋B===C＋D的说法正确的 是________。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原 反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就
一定能进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相
等，且遵循能量守恒
解析：选D。考查对化学变化的认识，在过 程上从反应物、生成物的组成可推知是原子 重新组合；从微粒间作用的能量变化角度判 断，化学反应不是吸热就是放热，没有无能 量变化的反应；化学反应中能量变化与反应
物用量有关；从能量形式上看，化学变化的
能量通常以热能形式表现出来，但并非无其 他能量形式，还有的以光能、电能等形式表
专题1
化学反应与能量变化
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变 反应热
课程标准导航
1.了解反应热、焓变的含义，知道放热反应和 吸热反应的概念。
2．理解化学反应过程中能量变化的原因。
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应的焓变
1．概念：在化学反应过程中，当反应物和
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第1课时.pptx
(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>” 、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填 “吸热”或“放热”)反应。 【解析】 (1)化学反应不但要遵守质量守恒， 还遵守能量守恒，A、D项正确；并非只有氧化 还原反应才有能量的变化，B项错误；许多放 热反应都需要加热才能发生，如可燃物的燃烧 都需要点燃，C项错误。 【答案】 (1)AD (2)> 吸热
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专题1 化学反应与能量变化
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变 反应热
课程标准导航 1.了解反应热、焓变的含义，知道放热反应和 吸热反应的概念。 2．理解化学反应过程中能量变化的原因。
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应的焓变 1．概念：在化学反应过程中，当反应物和 生成物具有__相__同__温__度__时，所__吸__收__或 _放__出___的热量称为化学反应的__反__应__热__。在 __恒__温__、__恒__压___的条件下，化学反应过程中 _吸__收__或__释__放___的热量称为反应的焓变。焓变 的符号__Δ_H__，单位__k_J_·_m_o_l_－_1_。
即时应用
2．已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收 243 kJ能量，而形成1 mol HCl分子中的化学 键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。
解析：该反应的方程式为H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)，反应物所具有的键能总和 为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，生成物HCl键能 总和为2×431 kJ＝862 kJ；所以该反应为放热 反应，放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 答案：见解析。
2020—2021学年高中化学苏教版选修4专题1第一单元第1课时化学反应的焓变课件
1．某一反应是吸热反应还是放热反应，与反应物的总能量和 生成物的总能量的相对大小有关，与反应条件无关。 2．反应热ΔH的单位kJ·mol－1中的“·mol－1”是指每摩尔反 应而不是每摩尔物质。 3．用ΔH表示反应热时，应注意其构成“±”、“数值”、“ 单位”。 4．从能量的角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越 高，其稳定性越差。
专题1 化学反应与能量变化
4．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电 解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 5．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认 识化学能与电能相互转化的际意义及其重要应用。 6．能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害, 通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
2．表示方法 (1)放热反应:反应体系能量_降__低__,ΔH为“_负___”或ΔH__<_0。 (2)吸热反应:反应体系能量__升__高__,ΔH为“_正___”或ΔH__>_0。
二、化学反应过程中能量变化的原因
1．与物质总能量之间的关系 若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中__吸__收_ 能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程 中_释__放__能量。 2．与化学键的关系 反应物断键时吸收的能量<生成物成键时释放的能量→ _放__热__ 反应； 反应物断键时吸收的能量>生成物成键时释放的能量→ _吸__热__ 反应。
件下也能发生
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
[答案] D
下列对吸热反应和放热反应的理解正确的是( )
解析：选D。吸热反应和放热反应均为化学变化，水的汽化 是物理变化,是吸热过程,但不是吸热反应，同理，NaOH溶 于水属于放热过程,但非放热反应；化学键断裂吸收能量； H2燃烧是放出热量的化学反应，属于放热反应。
高中化学 专题1 第一单元水的净化与污水处理课件 苏教版选修化学与技术
第三十页，共52页。
要点二 饮用水消毒的常用方法
第三十一页，共52页。
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
第三十二页，共52页。
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
第二十六页，共52页。
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。
要点二 饮用水消毒的常用方法
第三十一页，共52页。
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
第三十二页，共52页。
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
第二十六页，共52页。
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。
苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第1课时
3．设计化学电池 例如：以 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计 一个原电池。 (1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反 应，分别写出原电池的负极、正极电极反应式。 负极：Cu－2e－ ===Cu2＋ 正极：2Fe3 ＋2e ===2Fe2
＋ － ＋
(2)确定电极材料 如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做 负极；如为气体(如 H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电 极(如 Pt、碳棒)做负极。 (3)确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液即可。 (4)构成闭合回路。
设计化学电池时，为验证所设计的电池反应是否符合要 求，可将所设计的电池进行分析，明确正、负极的电极反应， 得出总反应，再与要求设计的反应对照即可。
(云南禄丰高二期中 )依据氧化还原反应： 2Ag
＋
＋
(aq)＋ Cu(s)===Cu2 (aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请 回答下列问题：
＋
B．电池反应为：Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
【解析】 A 项， 正极发生还原反应： Cu2＋＋ 2e－ ===Cu， 负极发生氧化反应：Zn－ 2e ===Zn2 ；B 项，由正、负两极
－ ＋
发生的半反应合并得总反应： Zn＋ Cu2 ===Zn2 ＋ Cu； C 项，
【答案】 C
5．(1)下列装置属于原电池的是________。
(2)在选出的原电池中，________是负极，发生 ________ 反应，________是正极，该极的现象是________。 (3)此原电池反应的化学方程式为 _________________。
高中化学选修四全套课件.ppt
2020/2/23
3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2020/2/23
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
5
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
6
焓变 反应热
2020/2/23
生 活 中 的 吸 热 现 象
20
焓变 反应热
小结
反应热、焓变
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
2020/2/23
21
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是
2020/2/23
1
焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
17
焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
苏教版高中化学选修四课件专题一第一单元化学反应的热效应课件2(17张)
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（） B A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素 2.已知热化学方程式：
H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； =-241.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H =-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H =-285.8kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/mol
1、世界上最重要的化石燃料：
煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重 要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成 分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。
2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可 称为燃料。 3、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢， 热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧 掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ· mol-1
4、研究物质标准燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制 反应条件，充分利用能源。
5、小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系
标准燃烧热
相 同 点 不 同 点
能量变化
中和热
H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物
286
4、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
苏教版高中化学选修四课件专题1-第1单元-第2课时
A．FeO＋CO===Fe＋CO2
ΔH＝－11 kJ/mol ΔH＝－22 kJ/mol ΔH＝－11 kJ/mol ΔH＝＋11 kJ/mol
B． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) C． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) D． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
5．根据盖斯定律进行计算 (1)热化学方程式加合法 其步骤如下： ①确定待求的方程式。 ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的位 置。 ③根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置对已知 方程式进行处理，即调整化学计量数或反应方向。 ④叠加得到未知反应并进行检验正确与否。 ⑤依据盖斯定律求出未知热化学方程式的焓变。
反应热的测量与计算
1.反应热的测量 (1)原理：中和反应的反应热 ΔH＝－ cmΔt/n(H2O) ① c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃ 所需吸收的能量。 ② Δt：反应后与反应前的
温度差
。
③ n(H2O)：生成水的物质的量。
(2)仪器——量热计
测量反应前后溶液温度 保温 充当反应器
【答案】 (2)不能
(1)保温、隔热，减少热量损失
①铁会和盐酸反应，②铁导热性好，热量损失较大 (3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等
(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ/mol
1．在用简易装置进行中和反应反应热的测定实验中，使 用下列用品不是为了减小实验误差的是( A．量筒 B．环形玻璃搅拌棒 C．选择精密温度计 D．使酸或碱其中之一过量 【答案】 A )
摇冰饮料
摇热饮料
“迪乐摇”系列摇冰、摇热饮料是北京迪乐创新科技有 限公司开发生产的独家专利产品。产品只需轻轻一摇瞬间变 冰或变热，操作简单快捷。 这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种 物质，摇动混合后产生热效应引起的。 那么，你知道摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物 质吗？它们放出或吸收热量的多少用什么办法来测定呢？
苏教版高中化学选修四课件专题1-第1单元-第1课时
1．焓变与化学键的断裂和形成的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 (如图 )。 吸收能量 E1 ↓ 旧化学键断裂 反应物―――――――→反应产物 新化学键形成 ↓ 放出能量 E2 E1>E2 E1<E2 反应吸收能量 反应放出能量 ΔH>0 ΔH<0
2．焓变与物质能量变化的关系
1.01×105Pa
时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明 ΔH 的 数值 、单位和 符号 。 (3) 所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时 的 状态 。常用
s、 l 、 g
分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示 物质的量 或
，因此可以为 整数
简单分数 。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小 相同
－
aA＋ bB===cC＋ dD ΔH 单位中的“每摩尔”既不是指“每摩尔 A”(mol
1
－ －
A)， 也不是指每摩尔 B、 C 或 D， 而是指每摩尔反应(mol 1X)，
即 mol－1(aA＋bB＝ cC＋dD)。因此就不难理解同一反应，当 两个化学方程式的化学计量数不同时， ΔH 的值不同。即使 化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时， ΔH 值 也不同。
释放 的热量，符号 ΔH
，常用单位
kJ· mol－1
。
3． ΔH 与吸热反应、放热反应的关系
1．化学反应中一定有焓变吗？
【答案】 化学反应一定有焓变。焓变等于生成物的焓
与反应物的焓的差值。
热化学方程式
1.定义：能够表示 反应热 2．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的 温度 和 压强 ，若在 25℃ 、 的化学方程式。
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D．2C8H18(g)＋25O2 (g)===16CO2 (g)＋
18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ·mol－1
【思路点拨】 本题涉及燃烧热、中和热概念的 理解及热化学方程式书写正误判断。 【解析】 A项不符合中和热的定义；C项中生成 物水为气态；D项中辛烷的物质的量不是1 mol， 所以A、C、D错误。 【答案】 B 【名师点睛】 (1)燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物；(2)中和热是稀的强酸与稀的强 碱溶液反应生成1 mol水，且不产生沉淀。
NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) 57.3 kJ·mol－1
ΔH＝－
要点突破讲练互动
要点 燃烧热与中和热
探究导引1 “1 mol物质”的含义是什 么？ 提示：燃烧热的“1 mol物质”指的是 “1 mol可以燃烧的物质”；中和热的 “1 mol物质”指的是“生成1 mol液态 水”。
2．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气 反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量 为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：选D。A中CO燃烧放热；B中1 mol C完 全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定 有O2参加。
(3)地位：是__国__民__经__济____和__社__会__发__展___的重 要物质基础。 2．标准燃烧热 (1)概念：在101 kPa下，__1_m_o_l_纯物质 _完__全__燃__烧___生成稳定氧化物时反应热。 在101 kPa下，__1_g__物质__完__全__燃__烧____所放出 的热量称为该物质的热值。 (2)单位：标准燃烧热的单位为__k_J_·_m_o_l_－_1，热 值单位为___k_J_·g_－__1 __。 (3)意义：衡量__燃__料__燃__烧__放__出__热__量__的__大__小__。
＋O2(g)===CO2(g)，故二者放出热量相等，
同时有－Q2＋12Q3＝Q1，即 Q3＝2(Q1＋Q2)。 【答案】 (1)等于 (2)Q3＝2(Q1＋Q2) (3) 小于 吸收 高温
知能演练轻松闯关
本部分内容讲解结束
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C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热) 解析：选C。根据燃烧热的概念，生成的水 应为液态，A项错；B项中反应放热，ΔH应 为负值，B项错；D项中没表示聚集状态，D 项错。
想一想 解决能源危机的方法有哪些？ 提示：(1)调整和优化能源结构，降低燃煤在能 源结构中的比率。节约油气，加强科技投入。 (2)提高管理水平，改善开采、运输、加工等各 个环节，合理设计工艺路线，优化工艺条件， 使燃料充分燃烧，提高燃料的燃烧效率，达到 降低能耗的目的。
(3)寻找新能源 未来的新能源有太阳能、氢能、风能、地热 能、潮汐能和生物质能等。其特点是资源丰 富、可以再生、无污染或少污染。
探究导引2 燃烧热中完全燃烧的产物一 般有哪些？ 提示：氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为 CO2(g) ，硫元素转化为SO2(g)。
要点归纳
标准燃烧热与中和热的区别与联系
能量 相同 变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0，单位：kJ·mol－1
燃烧热 中和热
反应条件
在稀溶液
101 kPa
高中化学课件
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第4课时 能源的充分利用
课程标准导航 能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类 所面临的能源危机，认识节约能源、充分利 用能源的重要意义，了解化学在解决能源危 机中的重要作用及常见的节能方法。
新知初探自学导引
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能源的充分利用 1．能源 (1)定义：能提供__能__量___的自然资源。 (2)分类：能源
课堂达标即时巩固
热点示例思维拓展
盖斯定律的应用 【经典案例】 把煤作为燃料可通过下列两 种途径获得热量。 途径Ⅰ：直接燃烧： C(s)＋O2(g)===CO2(g)(放热Q1) 途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(吸热Q2)
试回答下列问题： (1)判断途径Ⅰ放出的总热量________(填“大 于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总 热量。
即时应用
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对 值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1 (燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋
H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和热)
题型探究权威预测
燃烧热与中和热
例 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶 液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1， 辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学 方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO24－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq) ＋H2O(l); ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2 (g)＋ 9H2O(g); ΔH＝－5518 kJ·mol－1
自主体验
1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关 于乙醇燃料的说法中错误的是( ) A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析：选C。乙醇是一种常见燃料，是可再生 能源；乙醇燃烧污染小，可用作汽车燃料；粮 食发酵可生成乙醇，这也是酿酒的主要反应。
(2)Q1、Q2、Q3满足的数学关系式为________。 (3)在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能 量______生成物所具有的总能量，因此在反应 时，反应物就需要______能量才能转化为生成 物，其反应的条件为______。
【解析】 本题涉及煤的利用和盖斯定律应 用等知识。 若将途径Ⅱ中①＋12×②＋12×③可得：C(s)
_____________________________________。
解析：抓概念要点：燃烧热含义，中和热含 义，1 mol，稳定氧化物等关键词。
答案：(1)285.8 kJ·mol－1 H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)－57.3 kJ·mol－1 12H2SO4(aq)＋
3．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生 成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧 热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为 ___________________。 (2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反 应的中和热为______________，表示其中和热的 热化学方程式为
中
不 同 点
反应物的量
1 mol(O2 的量不限)
不一定是 1 mol
生成物的量 不限量 H2O是1
mol
1 mol反应物 生成1 mol H2O 时放出的热量；
不 反应 完全燃烧时放 不同反应物的中
同 热的 出的热量；不 和热大致相同，
点 含义 同反应物燃烧 均约为57.3
热也不同 kJ·mol－1
18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ·mol－1
【思路点拨】 本题涉及燃烧热、中和热概念的 理解及热化学方程式书写正误判断。 【解析】 A项不符合中和热的定义；C项中生成 物水为气态；D项中辛烷的物质的量不是1 mol， 所以A、C、D错误。 【答案】 B 【名师点睛】 (1)燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物；(2)中和热是稀的强酸与稀的强 碱溶液反应生成1 mol水，且不产生沉淀。
NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) 57.3 kJ·mol－1
ΔH＝－
要点突破讲练互动
要点 燃烧热与中和热
探究导引1 “1 mol物质”的含义是什 么？ 提示：燃烧热的“1 mol物质”指的是 “1 mol可以燃烧的物质”；中和热的 “1 mol物质”指的是“生成1 mol液态 水”。
2．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气 反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量 为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：选D。A中CO燃烧放热；B中1 mol C完 全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定 有O2参加。
(3)地位：是__国__民__经__济____和__社__会__发__展___的重 要物质基础。 2．标准燃烧热 (1)概念：在101 kPa下，__1_m_o_l_纯物质 _完__全__燃__烧___生成稳定氧化物时反应热。 在101 kPa下，__1_g__物质__完__全__燃__烧____所放出 的热量称为该物质的热值。 (2)单位：标准燃烧热的单位为__k_J_·_m_o_l_－_1，热 值单位为___k_J_·g_－__1 __。 (3)意义：衡量__燃__料__燃__烧__放__出__热__量__的__大__小__。
＋O2(g)===CO2(g)，故二者放出热量相等，
同时有－Q2＋12Q3＝Q1，即 Q3＝2(Q1＋Q2)。 【答案】 (1)等于 (2)Q3＝2(Q1＋Q2) (3) 小于 吸收 高温
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C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热) 解析：选C。根据燃烧热的概念，生成的水 应为液态，A项错；B项中反应放热，ΔH应 为负值，B项错；D项中没表示聚集状态，D 项错。
想一想 解决能源危机的方法有哪些？ 提示：(1)调整和优化能源结构，降低燃煤在能 源结构中的比率。节约油气，加强科技投入。 (2)提高管理水平，改善开采、运输、加工等各 个环节，合理设计工艺路线，优化工艺条件， 使燃料充分燃烧，提高燃料的燃烧效率，达到 降低能耗的目的。
(3)寻找新能源 未来的新能源有太阳能、氢能、风能、地热 能、潮汐能和生物质能等。其特点是资源丰 富、可以再生、无污染或少污染。
探究导引2 燃烧热中完全燃烧的产物一 般有哪些？ 提示：氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为 CO2(g) ，硫元素转化为SO2(g)。
要点归纳
标准燃烧热与中和热的区别与联系
能量 相同 变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0，单位：kJ·mol－1
燃烧热 中和热
反应条件
在稀溶液
101 kPa
高中化学课件
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第4课时 能源的充分利用
课程标准导航 能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类 所面临的能源危机，认识节约能源、充分利 用能源的重要意义，了解化学在解决能源危 机中的重要作用及常见的节能方法。
新知初探自学导引
自主学习
能源的充分利用 1．能源 (1)定义：能提供__能__量___的自然资源。 (2)分类：能源
课堂达标即时巩固
热点示例思维拓展
盖斯定律的应用 【经典案例】 把煤作为燃料可通过下列两 种途径获得热量。 途径Ⅰ：直接燃烧： C(s)＋O2(g)===CO2(g)(放热Q1) 途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(吸热Q2)
试回答下列问题： (1)判断途径Ⅰ放出的总热量________(填“大 于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总 热量。
即时应用
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对 值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1 (燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋
H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和热)
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燃烧热与中和热
例 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶 液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1， 辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学 方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO24－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq) ＋H2O(l); ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2 (g)＋ 9H2O(g); ΔH＝－5518 kJ·mol－1
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1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关 于乙醇燃料的说法中错误的是( ) A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析：选C。乙醇是一种常见燃料，是可再生 能源；乙醇燃烧污染小，可用作汽车燃料；粮 食发酵可生成乙醇，这也是酿酒的主要反应。
(2)Q1、Q2、Q3满足的数学关系式为________。 (3)在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能 量______生成物所具有的总能量，因此在反应 时，反应物就需要______能量才能转化为生成 物，其反应的条件为______。
【解析】 本题涉及煤的利用和盖斯定律应 用等知识。 若将途径Ⅱ中①＋12×②＋12×③可得：C(s)
_____________________________________。
解析：抓概念要点：燃烧热含义，中和热含 义，1 mol，稳定氧化物等关键词。
答案：(1)285.8 kJ·mol－1 H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)－57.3 kJ·mol－1 12H2SO4(aq)＋
3．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生 成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧 热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为 ___________________。 (2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反 应的中和热为______________，表示其中和热的 热化学方程式为
中
不 同 点
反应物的量
1 mol(O2 的量不限)
不一定是 1 mol
生成物的量 不限量 H2O是1
mol
1 mol反应物 生成1 mol H2O 时放出的热量；
不 反应 完全燃烧时放 不同反应物的中
同 热的 出的热量；不 和热大致相同，
点 含义 同反应物燃烧 均约为57.3
热也不同 kJ·mol－1