【鲁科版】2018_19学年高中化学选修3-学案-第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建

答案:（1）氧（或O）
共价键
（2）B （3）图1 分子有序排列
7.（10分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特 征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负 性最大的元素。 回答下列问题： （1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分 子，下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于 极性分子的是__________（填序号）。 （2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高， 其原因是____________________________。
【解析】选D。
二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（10分）研究人员最近发现，在一定的实验条件下， 给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以 结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机 模拟图，图中球代表水分子中的原子。
（1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示 意图是_________。水分子中氢氧原子间的化学键是__ _________（填“共价键”或“离子键”）。 （2）用球棍模型表示的水分子结构是__________。
答案：（1）说法错误，影响键强度的因素很多，键的 极性只是其中之一。 （2）说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低。 （3）说法错误，因为在CFH3分子中，是C—F和C—H间形 成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形 成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键。 （4）说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分 子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且 范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依 次升高。
3.经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子

高中化学学习材料课时2 化学键与分子间作用力1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。

X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。

答案：D2．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。

答案：C3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。

答案：C4．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)最活泼的金属元素是________。

(3)最活泼的气态非金属原子是________。

(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。

解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。

第2章 化学键与分子间作用力
章末
知识网络构建
1．共价键
共价键⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧本质：在原子之间形成①
特征⎩⎪⎨⎪⎧② 决定分子的立体构型③ 决定分子的构成成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：两个轨道“④ ”重叠， 电子云成轴对称π键：两个轨道“⑤ ”重叠， 电子云成镜面对称规律⎩⎪
⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键，1个π键
共价叁键——1个σ键，2个π键键参数⎩⎪⎨⎪
⎧键能：键能越大，键越⑥ 键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型
类型⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A —B 非极性键：A —A 特殊形式：配位键A→B 2．金属键和离子键
(1)金属键
(2)离子键
3．分子间作用力与分子的空间构型
(1)分子间作用力
(2)分子的空间构型
分子的空间构
型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧理论解释⎩⎪⎨⎪⎧价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式⎩⎪⎨⎪⎧sp 1杂化sp 2杂化sp 3杂化常见分子的空间构型⎩⎪⎨⎪⎧V 形（H 2O ）⑰ （BF 3）
三角锥形（NH 3）⑱ （CH 4）
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形。

第4节分子间作用力与物质性质1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。

2.了解氢键的形成条件、类型和特点。

3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。

(重难点)教材整理1分子间作用力1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。

2.分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？【提示】一定存在。

教材整理2范德华力及其对物质性质的影响1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。

2．特征(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。

(2)范德华力无方向性，无饱和性。

3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。

(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。

4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。

(×)(2)分子间作用力就是范德华力。

(×)(3)范德华力存在于任何物质中。

(×)(4)范德华力比化学键弱得多。

(√)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。

(×)[核心·突破]1．化学键与范德华力的比较(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。

(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。

3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。

如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。

(2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。