新课标Ⅰ2017-2018学年高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案

陕西省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣2. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ，下列说法不正确的是（）A . x数值为2×10﹣5B . c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D . b点与d点对应的溶度积相等3. （2分）下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热4. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化7. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液8. （2分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数9. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列关于乙烯的说法正确的是（）A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D . 不能发生加聚反应10. （2分） (2016高二下·眉山期中) X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（）A . 元素X与元素Y能形成离子化合物B . 原子序数为：X＜Y＜ZC . 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D . 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性11. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . ：2﹣羟基丁烷B . ：3﹣乙基﹣1﹣丁烯C . ：1，3﹣二溴丙烷D . ：2，2，3﹣三甲基戊烷12. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极13. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑14. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

2017-2018届上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【新课标II-4】考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（1—5每个1分，6—20每个2分，21—25每个3分）1、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融) 通电══Mg+H2O═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══2Hg + O2↑C．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO△3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．Au B．Cu C．A1 D．Fe4、下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（）A．苯（C6H6） B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl5、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）A．两两结合形成的化合物都是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强6、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2 +2CO2 ＝2CaCO3+O27、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

广东省揭阳市第三中学【精品】高三上学期第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法正确的是A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体3．交联聚合物P的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移B．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋C ．可用湿润的淀粉－KI 试纸检验气体MD ．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH 会减小7．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

2017-2018学年度（上）高三第三次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1、N：14、C：12、O：16、Mg：24 Al：27、Cl：35.5、Ba：137一、选择题（2.5*20）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用C．CO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物2．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2−，也可以表示18O2−B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为： D．CO2的结构式为：O−C−O 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N AC．16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A4．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种 (不考虑立体异构，不包括本身)C．Q的所有碳原子一定共面D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同5．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )A. CO2通入Ca(OH)2溶液中B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中C. Cl2通入氢硫酸溶液中D. SO2通入BaCl2溶液中6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，原因：NH＋4＋H2O === NH3·H2O＋H＋2＋3H2↑B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO－C．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ === 2Na++ CuD．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 === Ca2++ CO2↑ + H2O7．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁8．在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是（）A．达到平衡时，反应放出QKJ热量 B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比为1:1C．容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变9．某核素可形成H m X型氢化物，则 a g H m X 含有（）A. 质子B. 电子C. 中子D. H m X10．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化11．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．反应①、反应②△H均大于零B．该反应的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)==I2(g)+2HCl(g) ΔH=－218kJC．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②均为氧化还原反应12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣D．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣13．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

2017-2018学年第一次月考化学试题【新课标Ⅰ版】（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 C1：35．5Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Mn ：55一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

共48分)1、下列描述中不符合化学科学的是（ ）A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B ．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC ．1molNa 2O 2与水反应转移的电子数为N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子3、已知m 1 g 气体A 与m 2 g 气体B 所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的m 1m 2倍 B ．同温同体积等质量的A 与B 的压强之比为m 1m 2C ．同温同质量的A 与B 的分子数之比为m 1m 2D ．同温同压下A 与B 的密度之比为m 2m 14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

镇安中学2017-2018学年高三第三次化学月考试题说明：1、可能用到的数据：H-1 Na-23 O-16 Al-27 S-32 Cu-642、所有答案都完成在答题卡上。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

14×3分=42分)1、化学与生产，生活息息相关，下叙述错误的是（ ）A.大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素B.含重金属离子的电镀液不能随意排放C. 煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法D. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.用电子式表示HCl 的形成过程：B.Mg 2+的结构示意图：C.HClO 的结构式：H-Cl-OD.质量数为133，中子数为78的铯原子：s C 133553、下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A. 将CO 2通入CaCl 2溶液中B.将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中C. 将NO 2通入FeSO 4溶液中D.将NH 3通入AlCl 3溶液中45、下列物质转化在给定的条件能实现的是（ ）A.MgO −−−→−)(ag HCl MgCl 2（ag ）−→−∆无水MgCl 2 B.Al 2O 3−−−→−)(ag NaOHNaAlO 2（ag ）−−−→−)(ag HCl AlCl 3 C.Fe −→−2Cl FeCl 2−→−2ClFeCl 3 D.Cu −−−→−3HNO 稀NO 2−−→−OH 2NO 6、设N A 为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（ ）A.1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子B. 50ml18.4mol ·L -1浓H 2SO 4与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AC. 将含3N A 个离子的Na 2O 2固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液中Na +的浓度为2mol ·L -1D.标况状态下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子7、有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质，以下叙述正确的是（ ）A.将石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生沉淀，加入Na 2CO 3溶液中产生白色沉淀B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出8、铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是（）A.BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物B.Na2BeO2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeOC.向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2D.Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O9、下列方程式正确的是（）A.向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH-B.醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-10、工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是（）A.上述反应若有0.9molBr2反应，转移电子为1.5×6.02×1023个B.反应后溶液的PH增大C.若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行D.该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂11、丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是（）A.能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2OB.不能发生加成反应C.可以发生酯化反应D.能与NaHCO3、Na反应12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。

2017-2018学年第三次月考化学试题相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾所属分散系的性质不正确的是A.分散质的粒子能透过滤纸B.分散质的粒子不能透过半透膜C.能产生丁达尔效应D.分散质的粒子直径小于1nm3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有N A个氧原子B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N AC．0.3 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9 molD．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A5. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应NaHCO3放出CO2多6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

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理科综合化学·参考答案7
8910111213B
C C B C
D B 26．（14分）
（1）ADBC （1分）
（2）2AlN+4H 2SO
4Al 2(SO 4)3+(NH 4)2SO 4（2分）Al 4C 3+6H 2SO 42Al 2(SO 4)3+3CH 4↑（2分）
（3）②①③⑤⑥④（1分）排出装置内的空气，防止对实验的干扰（1分）
偏小（1分）（4）反应完毕后，取少量A 中溶液于试管，滴加浓NaOH 溶液，加热；用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸变蓝色，则说明A 中有4
NH +，否则没有4NH +
（2
分）（5
分）（62分）（4）33AsO -+H 2O 2
34AsO -+H 2O （3分）（5）Na 2SO 4
（1分）
分液漏斗、烧杯（2分）（6）288n m
%（3分）28．（14分）
（1）（2分）
（2）+160kJ·mol −1（2分）
（3）①ac （2分）
②p 4>p 3>p 2>p 1（2分）反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低（1分）。

2017-2018学年度上学期高三年级第三次模拟考试化学试题命题：高三备课组 审题：高三备课组 考试时间：90分钟 满分：100分第I 卷 客观题（共60分）一、单选题（每题3分，共20道题，60分）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN 3和Na 2O 2中所含阴离子数之比为3︰2B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2 N AC. 标准状况下，将3. 36 LCl 2通入1 L 0.2 mol/L FeBr 2溶液中，被氧化的Br -数目为0.1 N AD. 标准状况下，11 g 由3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 N A 2．将标准状况下的 aL HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. 122.4a mol L -⋅ B. 122400ab mol L -⋅ C. 12240036.5ab mol L a -⋅+ D. 110002240036.5ab mol L a -⋅+ 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.2mol·L －1的硫酸铝溶液中含有Al 3+和SO 42－的总物质的量为1molB. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同C. 当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度为1 mol·L －1D. 20 ℃时，0.023 mol·L －1的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L －1 4．下说法正确的是A. NaHSO 4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO 4=Na ++HSO 4-B. pH=l 的无色溶液中能大量共存的离子有：CO 32-、Na +、Cl -、Ba 2+C. 能用 Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ 表示的化学方程式可以是：2Fe(NO 3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO 3) 2D. 铜片和稀HNO 3反应离子方程式为：Cu+4H ++NO 3-=Cu 2++NO↑+2H 2O5．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气B. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气6．在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3A. ①②③B. ①③C. ②③D. ①⑤8．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400 ml 2 mol/LNaOH溶液，能使溶液中Cu2+恰好完全沉淀。

2017-2018学年化 学 试 题时量：90分钟 分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。

考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题 ，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶3．下列有关说法中正确的是( )A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H 2SO 4（384.1-⋅=cm g ρ）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL 烧杯 ⑥10mL 量筒 ⑦ 100mL 量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管A ．⑥③⑧⑤①②B ．⑥⑤③①⑨②C ．④⑤③②①⑨D ．⑥⑤①③②5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状态下，22.4 L C 4H 6中含有碳碳叁键数一定为N AB ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数为N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数为N A6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( )A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤B ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和NaHCO 3溶液洗气C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D ．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．错误！未找到引用源。