河南省周口中英文学校高三化学上学期第一次月考试题(答案不全)

周口中英文学校2016—2017学年高三10月考化学试题第I卷（选择题，共54分）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物( )A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥2．向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是( )①Al3＋、Fe3＋②Al3＋、Cu2＋③K＋、Ba2＋④Mg2＋、Al3＋⑤Fe3＋、Fe2＋A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．③④⑤3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高( )A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”4.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是( )A.物质的质量之比为9：1B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1D.电子数之比为5：15.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )溶于水，转移的电子数目为0.1N AA.标准状况下，0.1 mol Cl2－个数为0.2N AB.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有ClC.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD.常温下，22g CON A2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.56.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是( )A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子D.氧化性：NaClO3<Cl28．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为( )A．5mol B．3mol C．mol D．mol9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）10．下列离子方程式正确的是（）A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OHˉ＝2AlO2ˉ＋H2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3+＋2H2O＝AlO2ˉ＋4NH4+C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+＋2SO42ˉ＋2Ba2+＋4OHˉ＝2BaSO4↓＋AlO2ˉ＋2H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2ˉ＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

2016-2017学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：15．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl28．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）A．5mol B．3mol C．mol D．mol9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L10．下列离子方程式正确的是（）A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．613．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B．反应过程中的还原产物是SO2C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：214．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3Na2CO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90二、填空题（共2小题，46分）19．为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（3）丙同学取eg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是．20．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为（2）当Fe2+与Br﹣同时被氧化时，a的取值范围为（3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．三、实验题（本题包括2小题，共18分）21．为探究H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．（1）A 中发生反应的化学方程式是 ．（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2＞SO 2．①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．②丙同学认为还应该在B 和C 之间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 ． （3）iii 中滴入少量H 2O 2没有明显变化．提出假设：观点1：H 2O 2的量少不能氧化Br ﹣观点2：B 中有未反应的H 2SO 3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．（4）通过上述全部实验，得出结论：H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是 ．22．如图1，溶液A 中可能含有Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+四种阳离子，B 为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．（1）则溶液中含有的阳离子有．（2）写出图2曲线a～b段反应的离子方程式，．（3）A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为．23．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2═2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同），H2O2仅体现还原性的反应是，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是．（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是：（填序号）．A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由．2016-2017学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；D1：电解质与非电解质．【分析】如果将Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，据此来分析．【解答】解：①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，故①正确；②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；③Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，都能溶于水，NaOH是可溶性强碱，Na2O能与水反应生成NaOH，Na2O因反应而溶于水，故③正确；④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故④正确；⑤Na2O由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH属于碱，NaCl、Na2SO4属于盐，G故⑤错误；⑥NaCl由钠元素和氯元素组成，不属于钠的含氧化合物，故⑥错误．分类标准正确的是①③④．故选：D．2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①两种离子加入氨水后，生成白色的氢氧化铝沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；②生成沉淀的颜色不同，氢氧化铝是白色，氢氧化铜是蓝色；③加入氨水后，两种离子都没有明显现象；④都生成了白色沉淀；⑤亚铁离子和氢氧化钠反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．【解答】解：①Al3+和氨水生成了白色的氢氧化铝沉淀，Fe3+和氨水生成了红褐色沉淀，故有明显不同；②生成的氢氧化铝是白色沉淀，氢氧化铜的蓝色沉淀，故有明显不同；③钾离子和钡离子都不和氨水反应，故没有明显现象；④都生成了白色沉淀，故没有明显现象；⑤氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe2+中加入氨水，先生成白色生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故现象明显不同；由以上可知，有明显现象的是：①②⑤；故选A．3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，故B 错误；C、向容量瓶中加水定容时俯视，相当于V减小，所得溶液浓度偏高，故C正确；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误．故选C．4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：1【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM判断；B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子；C．根据N=nN A判断；D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子．【解答】解：A．根据m=nM，相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为n ×18g/mol：n×2g/mol=9：1，故A正确；B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子，物质的量相同的H2O和H2含有原子数目之比=3：2，故B错误；C．根据N=nN A可知，物质的量相同的H2O和H2具有相同的分子数目，故C正确；D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子，物质的量相同的H2O和H2含有电子数之比为5：1，故D正确；故选B．5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、标况下甲醇为液体；D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5N A个原子，故D正确．故选D．6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．故选C．7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答．【解答】解：A．HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故D错误．故选B．8．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）A．5mol B．3mol C．mol D．mol【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】采用定量法分析，有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，再加入Ba（OH）溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入21molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，此时沉淀只存在3molBaSO4．所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，通过计算可以求出这时的沉淀的量．【解答】解：有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，故A可能；再加入Ba（OH）2溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入1molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，此时沉淀只存在3molBaSO4，故B可能；所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，故沉淀的物质的量为：2mol﹣（b﹣3）×2+3mol=（11﹣2b）mol，当b小于3mol时，Ba（OH）2溶液少量，产生的沉淀完全由Ba（OH）2溶液的量决定，故故沉淀的物质的量为：b+=bmol，故D可能；故选：C．9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L【考点】M4：有关范围讨论题的计算；GF：钠的重要化合物．【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．故选B．10．下列离子方程式正确的是（）A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化剂水；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子反应为3NH3+Al3++3H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故B错误；3C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C正确；D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣，故D错误；3故选C．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③【考点】PP：粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；②不能由化合反应生成；③可由氯化铁和铁发生化合反应生成；④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁；⑤不能由化合反应生成；⑥可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成．【解答】解：①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成，反应为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；②不能由化合反应生成；③铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为3Fe+2O2Fe3O4；⑥氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）+2H2O+O2=4Fe（OH）3；2故选B．13．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B．反应过程中的还原产物是SO2C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．酸性条件下H2O2可氧化Cu，故A错误；B．该反应中无SO2生成，故B错误；C．n（Cu）==0.15mol，由Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O可知，硫酸为0.15mol，其浓度为=0.75mol/L，故C正确；D．Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，由反应可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，故D错误；故选C．14．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．【解答】解：氨气的摩尔质量是17g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2），故选B．15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；C．硝酸可氧化亚铁离子；D．硝酸可氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰，再加BaCl2溶液观察是否生成沉淀，可检验硫酸根离子，故A正确；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化，应选稀硫酸，故B错误；C．硝酸可氧化亚铁离子，则应用盐酸酸化，检验是否含有Fe3+，故C错误；D．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用盐酸酸化，故D错误；故选A．16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．[Ag（NH3）2]+不能稳定存在于酸性溶液中；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性；C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性；D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性．【解答】解：A．硝酸溶液中[Ag（NH3）2]+不能稳定存在，酸性条件下生成Ag+，与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Ca2+、Al3+、HCO3﹣反应生成沉淀，故C错误；D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+不能大量共存，且Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，故D错误．故选B．17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3Na2CO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④【考点】GF：钠的重要化合物．【分析】①氯化铝为共价化合物，不能用于冶炼铝；②氨气催化氧化生成NO．NO与水、氧气反应可生成硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，可生成NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2燃烧生成SO2．【解答】解：①氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，应用氧化铝，故错误；②氨气催化氧化生成NO，NO与水、氧气反应可生成硝酸，为工业制备硝酸的重要反应原理，故正确；③在在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；④FeS2燃烧生成SO2，不能生成SO3，故错误．故选A．18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90【考点】GI：镁的化学性质；GJ：铝的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．【解答】解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为0.05mol，镁离子的物质的量是0.025mol，所以镁和铝的物质的量之比最大值是2.5，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==15，。

2014-2015学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一个选项正确）1．美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播．据此，下列说法正确的是( )A．埃博拉病毒无法通过呼吸传播B．佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染C．目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法D．埃博拉病毒颗粒直径大约80nm2．下列物质与其用途完全符合的有几条( )①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦MgO﹣耐火材料⑧Fe2O3﹣红色油漆或涂料．A．4 B．5 C．6 D．73．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A4．下列离子方程式正确的是( )A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好沉淀完全Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Al （OH）3↓D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO5．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO26．某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有( )A．SO42﹣、AlO2─、Na+、CO32─B．CO32─、Na+、Al3+C．Na+、CO32─、AlO2─D．MnO4─、Na+、CO32─7．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．A．①②④B．②④ C．②③④D．①②③④8．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a+b的最小值为( )A．4 B．6 C．8 D．169．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是( )①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣）4A．①④ B．②③ C．①③ D．②④10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是( )A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO214．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为( )A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：215．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是( )A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体17．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H518．某含铬Cr2O2﹣7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为mo1C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中3x=y二、非选择题，（本题共5小题，共46分）19．金属冶炼和处理常涉及许多反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是__________，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为__________mol．（3）如图为电解精炼银的示意图，__________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为__________．（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为__________，其总反应式为：__________．（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H1=﹣11KJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47KJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19KJ/mol则反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=__________．20．亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________．（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和__________，D装置的作用是__________．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是__________．（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称__________．（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g．21．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．（1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO2的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为__________．（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：__________；氨气的检验方法是：__________．（3）硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl6]2﹣和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式__________．（4）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料．已知：N2+2O2=2NO2N2H4+O2=N2+2H2O发射卫星用气体肼为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N2质量为__________g．22．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）__________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__________．（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________．（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式__________．（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为__________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式__________．23．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是__________、__________（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是__________．（3）A的化学式是__________，装置Ⅲ中A在__________极区产生．（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式__________．（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量__________．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）2014-2015学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一个选项正确）1．美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播．据此，下列说法正确的是( )A．埃博拉病毒无法通过呼吸传播B．佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染C．目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法D．埃博拉病毒颗粒直径大约80nm【考点】胶体的重要性质．【分析】根据埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播解题．【解答】解：A．通过气溶胶传播，即为通过呼吸传播，故A错误；B．口罩不能阻挡气溶胶，故B错误；C．埃博拉病毒无法有效治疗，故C错误；D．埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播，说明直径介于1﹣100nm，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列物质与其用途完全符合的有几条( )①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦MgO﹣耐火材料⑧Fe2O3﹣红色油漆或涂料．A．4 B．5 C．6 D．7【考点】钠的重要化合物；卤化银；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵解答；⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨；⑥NaClO具有强的氧化性；⑦氧化镁熔点比较高；⑧Fe2O3为红色固体．【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料，故②错误；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，常用于人工降雨，故③正确；④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故④正确；⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝，故⑤错误；⑥NaClO具有强的氧化性，可以用来杀菌消毒，故⑥正确；⑦氧化镁熔点比较高，可以用作耐火材料，故⑦正确；⑧Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故⑧正确；故物质与其用途完全符合的有6条；故选C．【点评】本题考查常见物质的性质及用途，题目难度不大，性质决定用途，注意常见相关基础知识的积累．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．【解答】解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D 正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．4．下列离子方程式正确的是( )A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好沉淀完全Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Al （OH）3↓D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HI过量，硝酸根、三价铁离子都被还原；B．氧化铝溶解在NaOH溶液中反应生成四羟基合铝酸钠；C．离子个数不符合物质的配比；D．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I ﹣═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故A错误；B．氧化铝溶解在NaOH溶液中反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：3H2O+Al2O3+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣，故B正确；C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好沉淀完全，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意选项C中反应物用量对反应的影响，为易错点．5．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】根据图知，A+X→C，A B C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答．【解答】解：A．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故A错误；B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al （OH）3↓+3KCl，B是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正确；C．若X是O2，A可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故C正确；D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A和NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据反应特点知“A生成C还是先生成B再转化为C”，与X的量有关，再结合物质的性质分析解答即可，难度较大．6．某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有( )A．SO42﹣、AlO2─、Na+、CO32─B．CO32─、Na+、Al3+C．Na+、CO32─、AlO2─D．MnO4─、Na+、CO32─【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣，（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4．结合离子共存问题解答该题．【解答】解：溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣，（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2﹣；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42﹣，根据溶液电中性原则可知含有Na+，所以溶液中一定含有Na+、CO32﹣、AlO2﹣，故选C．【点评】本题考查离子的推断和离子共存问题，题目难度中等，本题注意根据物质反应的现象进行推断，易错点为SO42﹣的确定．7．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．A．①②④B．②④ C．②③④D．①②③④【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）来回答．【解答】解：①判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），而H2S水溶液、HCl水溶液均是非含氧酸，故①错误；②判断非金属性强弱的方法：相互置换反应（强制弱），即非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故②正确；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故③正确；④判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故④正确．故选C．【点评】本题考查学生判断元素非金属性强弱的方法，可以根据所学知识进行回答，难度较大．8．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a+b的最小值为( )A．4 B．6 C．8 D．16【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据消耗4molAl，利用每种方案中的化学反应来分析：①Al→Al3+→Al（OH）3②Al→AlO2﹣→Al（OH）3③Al→Al3+、Al→AlO2﹣，然后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．【解答】解：生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓+3NH4+，4 12 4 4 12 4即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH﹣，则a+b=24方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，4 4 4 4 4 4即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH﹣，则a+b=8方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，1 3 1 3 3 3 1 3 4 即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH﹣，则a+b=6显然方案③药品用量少．故选B【点评】本题考查氢氧化铝的制备，明确铝及氢氧化铝的性质即可解答，学生应学会根据化学反应方程式来分析设计方案的优劣，注重节约能源、原料易得、环保等问题来分析．9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是( )①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl+）＞c（H+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（NH4A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．【解答】解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是( )A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C 错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．浓盐酸易挥发；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．浓盐酸易挥发，可与氯气生成氯化银沉淀，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；。

河南省周口市中英文学校2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )2. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部.3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤ D．全部4. 进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台5．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A．4处 B．3处 C．2处 D．1处6. 下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是( )A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7. 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )A ．氧化铜和炭粉B ．硝酸钾和氯化钠C ．水和酒精D ．碳酸钠和硫酸钡 8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 29. 若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1MgC.M6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 10. 在反应X ＋2Y===R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。

2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。

下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。

河南省周口市中英文学校2025届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分）1. 下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl2. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D. 从海水中提取氯化镁3. 分类是化学学习和探讨的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、冰水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指多种简洁阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。

下列化合物中属于“混盐”的是A. BiONO3B. (NH4)2Fe(SO4)2C. Ca(ClO)ClD. K3Fe(CN)65. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、C1O−粒子数之和为2N AB. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为N AC. 常温下，1L 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AD. 0.1mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3N A7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. c(OH−)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO2−3、ClO−B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO2−3、NO−3、C. 无色透亮溶液中：Ca2+、NH+4、Cu2+、SO2−4D. pH=1的溶液中：Fe2+、Cl−、NO−3、K+8. 下列离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH−=H2OB. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH−=HCO−3C. Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH+4＋CH3COO−＋H2O9. 试验中需用2.0 mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A. 1 000mL；212.0gB. 500mL；100.7gC. 1000mL；201.4gD. 100mL；21.2g10. 下列关于离子检验的说法中正确的是A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中肯定含有Cl－B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中肯定含有COC. 向某溶液中加入NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中肯定含有NH+4D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中肯定含有Fe2+11. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同。

河南省周口市项城市2023-2024学年高三上学期1月月考英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、阅读理解Whether you’ re a fearless adventurer seeking a scenic climb or a beginner outdoorsman eager to be close to nature, these four camping destinations will change your life.Laugavegur, IcelandBefore snow falls upon the changeable rhyolite (流纹岩) mountains, book a cottage or a tent in the camp city as wild camping is not permitted here. Professionals advise hiking from north to south, which takes you across lava fields, wildflower-spotted grasslands, and to the twin glaciers (冰川) Eyjafjallaj kull and Mydralsj kull. Along the way, the mountains covered with various colors will appeal to you.High Atlas Mountains, MoroccoMorocco’s most typical range is a bucket-list camping destination for daring travelers. Pass through remote Berber villages and walk a long way from hot desert to snow-capped peaks. You can follow ancient animal paths, though guides in this area are highly suggested. Many will employ the use of a camel to help with the load.Tierra del Fuego, ChileTierra del Fuego is an explorer’s dream. Take a cross-border journey from Argentina to Chile through Radman and set up camp along one of the glacial lakes Blanco or Ofhidro. Animals like beavers are common in this area, and so are condors (秃鹰). Bed down in the grasslands beneath Jebel M’ goun, an extremely quiet peak.Main Range, Kosciuszko National Park, AustraliaWhether you fill your days with passing over the country’ s highest mountains, watching snowfalls or fishing in the glacial lakes, make sure to spend an evening appreciating the starry sky, which is certain to inspire awe (敬畏) in anyone witnessing this sight.1．What is necessary to camp in Laugavegur according to the text?A．Protection for grasslands.B．Permission for campsites.C．Reservation for accommodation.D．Recommendation from professionals. 2．Who may be most attracted by both High Atlas Mountains and Tierra del Fuego?C．Wildlife researchers.D．Adventure enthusiasts.3．What is highly recommended in Kosciuszko National Park?A．Catching fish.B．Admiring stars.C．Climbing mountains.D．Appreciating glaciers.To reach a sustainable food system, “integrity has to run through the whole system, especially with the farmers,” say Jan and Steve Petersen, Niman Ranch farmers. “We have to learn to care for our shared resources, like soil, water, air, and ecosystems.”Jan and Steve created a family of sustainability advocates. To them, sustainable farming means protecting soil, water, and ecosystems for future generations. The Petersen family always farmed crops sustainably and raised their pigs naturally, using mostly organic practices. Their son Ted continues to work on the farm part-time, while their oldest son Luke works with farmers in California to encourage sustainable farming practices as a conservation biologist who received a Niman Ranch Next Generation Scholarship Award in 2008 to help him continue his farming practices. “He doesn’t hesitate to feed his dad ideas on new practices and technologies,” says Jan.The Petersens joined Niman Ranch in 2003 for the support it provided for farmers raising pigs naturally after the pig market crashed in 1998. “We suddenly had a sense of belonging and support, becoming part of a whole network of farmers who shared similar values,” explain Jan and Steve. “This matched our personal passion for community revitalization (复兴) and the promotion of responsible land use practices.”In their community, the Petersens have a great passion for responsible land use and its benefits for the food system. They realized early on how farmland preservation is connected to all sorts of land use issues, so they got involved on many levels. Steve chairs the local planning committee. And Jan not only started the community’s farmers’ market, but also serves on the county Brownfield Redevelopment Authority, encouraging businesses to redevelop ignored properties. Together, the Petersens also brought historic property in their community back to life.“We feel we are caretakers of not just the land on this fifth generation farm, but also the historic house and barns, around 1871, here on the Petersen Farm. We always hope the wildlife appreciates our commitment to avoiding farming the whole place into the ground,”4．How did the Petersen family advocate sustainable farming?A．By engaging neighbors in part-time laboring.B．By cooperating with conservation professionals.C．By encouraging practices on organic farming.D．By awarding biologists for ecological conservation.5．Why did the Petersens join Niman Ranch in 2003?A．It applied innovation to farming.B．It supplied assistance to farmers in need.C．It introduced them to bigger markets.D．It offered convenience to communities in trouble.6．What did the Petersens do to make lands used properly?A．They assumed leading roles.B．They advocated land expansion.C．They modernized historic properties.D．They founded various organizations. 7．Which of the following is a suitable title for the text?A．A Family’s Efforts to Protect Land B．The Benefits of Sustainable System C．The Protection of Shared Resources D．The Progress in Organic FarmingProcrastination (拖延症) is the act of putting off or delaying an action to a later time. I find one of the most maddeningly illogical causes of procrastination is uncertainty about where to start when I have multiple tasks which all need to be done.What I want to stress is that I don’t think that procrastination, at least among high achievers like you, is a product of laziness. Among high achieving people, procrastination can be strongly motivated by perfectionism. Because you have high standards for yourself, you cannot do anything unless it’s perfect.So, what can someone like you, Danny, do? Here are the things I would recommend you start doing immediately.Understand that punishing yourself with negative messages will not help you but only discourage you. You need to accept that you are a well-meaning and talented person who has extremely normal psychological problems and deserves the care from yourself and from others that will help you succeed. Forgive yourself.If you’re anything like me, you read any tales of successful people with heightenedfailures on their way to success. You are younger than you feel and beyond your short-term tasks which feel at present like your entire career, there are a number of roads that will be open to you in the future. With a wide imagination and firm determination, you will have potentially a huge number of paths to happiness available to you in the future.Finally, and most importantly, understand that your life is already happening, since you only have a limited number of years in life. Do not waste them thinking your happiness is some time off in the future. Resolve to live your life in the well-rounded happy ways that you want today. Enjoying life and doing what you find most fulfilling is not a reward scheduled for a decade from now. It is something for your whole life, starting day one.8．What does the author think about procrastination?A．It contributes to stress.B．It results from laziness.C．It originates from uncertainty.D．It leads to perfectionism.9．Why does the author mention “successful people” in paragraph 5?A．To raise an issue to figure out.B．To suggest a career to work on.C．To present role models to learn from.D．To advise an angle to think from. 10．What does the author suggest at last?A．Living in the moment.B．Learning from new resolutions.C．Thinking about the future.D．Hoping for happiness all the time. 11．Where is the text probably taken from?A．A research paper.B．A personal letter.C．A health brochure.D．A psychology textbook.Microfossils (微化石) from Western Australia may capture a jump in the complexity of life that corresponds with the rise of oxygen in Earth’s atmosphere and oceans, according to an international team of scientists.The findings, published in the journal Geobiology, provide a rare window into the Great Oxidation Event, a time roughly 2.4 billion years ago when the oxygen concentration increased on Earth, fundamentally changing the planet’s surface. The event is thought to have generated a mass extinction and opened the door for more complex life, but little direct evidence had existed in the fossil record before the discovery of the new microfossils, the scientists said.(藻类) than organisms like bacteria that existed prior to the Great Oxidation Event. Algae, along with all other plants and animals, are eukaryotes (真核生物). The scientists also analyzed the chemical makeup and carbon isotopic (同位素) composition of the microfossils and determined the carbon was created by living organisms, confirming that the structures were indeed biologic fossils. They also uncovered insights into the habitat and reproduction of the microorganisms.“They have a remarkable similarity and so we could say these fossils were relatively complex,” Barlow said. “There is nothing like them in the fossil record, and yet, they have quite striking similarities to modern algae.”Although more work is required to determine if the microfossils were left behind by eukaryotic organisms, the possibility would have significant implications for both how long it took complex life to form on early Earth—the earliest, uncontroversial evidence of life is 3.5 billion years old—and what the search for life elsewhere in the solar system may reveal, the scientists said.12．Why is the discovery of microfossils from Western Australia significant?A．It produces a new theory.B．It involves a popular field.C．It proves a certain thought.D．It gets international attention. 13．Which aspect of the research does paragraph 3 mainly talk about?A．Its strengths.B．Its approaches.C．Its applications.D．Its assumptions.14．What does the underlined “They” in paragraph 4 refer to?A．Microfossils and modern algae.B．Microfossils and ancient bacteria.C．Microfossils and biological fossils.D．Microfossils and the habitat oforganisms.15．What is the scientists’ attitude to the findings in the text?A．Unclear.B．Opposed.C．Doubtful.D．Favorable.Although there are similarities between London and some cities of America, don’t expect it to be the same. If you are an American in London looking for advice to help you adjust to the new environment, you are reading the right article.American state you live(d)in, just like other big cities, the cost of living in London is one of the highest. It is one of the top complaints of people who just moved to London from the US, mostly if they came from smaller states.18 Just like when in Rome, do as the Romans do, when you go to London, behave like the Londoners. For instance, in London, people don’t ask anyone to do something directly. Let’s say you left your coat on the chair after dinner. A Londoner will say your coat is on the chair instead of telling you to pick it up. When you hear things like this, don’t be surprised, but live your life like them. 19The last one is a seemingly odd one: learn to understand English. Don’t be surprised that you will not understand some of the things the Englishmen are saying. It is not because you don’t understand the language. The reason is their accents. 20 To avoid being lost when speaking with most Londoners, prepare yourself to relearn the English you already know.A．This way, you will not be left out.B．Don’t forget where you come from.C．That’s why we should avoid saying things in a direct manner.D．The names we call some common things also differ from theirs.E．However, for an American, living in this city comes with a price.F．Preparing your pocket to absorb the shock you will receive is not enough.G．It’s really something that may make you fall out of love with this magical city.二、完形填空When 19-year-old Emily Bhatnagar from Maryland, USA, found her father had stage four thyroid (甲状腺) cancer, her response was a little different than you might expect. To“It was absolutely heartbreaking to watch my dad 27 cancer and see him lose a little bit of himself each day. But doing something for kids allowed me to develop a newfound sense of 28 mixed with an even greater sense of compassion to help others in any shape or form. I wanted to help kids. They’ve always held a 29 place in my heart.”Using the 30 she got from working at her parents’ bread shop, Emily has bought many books out of her own pocket. 31 , she receives donations through her Amazon wishlist.“I was so 32 knowing people have carried these books all their lives through generations, and that they wanted to gift them to my 33 .”The project has 34 huge success, with For Love and Buttercup donating over 15,000 books and being 35 by multiple newspapers and magazines. 21．A．exchange B．drive C．exhibition D．store 22．A．collecting B．borrowing C．buying D．designing 23．A．relatives B．friends C．neighbors D．classmates 24．A．instant B．ambitious C．incredible D．convincing 25．A．hesitation B．embarrassment C．disappointment D．sorrow 26．A．throwing B．mixing C．loading D．hiding 27．A．get over B．go through C．die from D．look into 28．A．superiority B．security C．purpose D．belonging 29．A．special B．similar C．convenient D．suitable 30．A．respect B．methods C．honour D．tips 31．A．In person B．In addition C．In return D．In brief 32．A．confident B．grateful C．nervous D．guilty 33．A．account B．experiment C．company D．cause 34．A．witnessed B．defined C．deserved D．demanded 35．A．influenced B．copied C．impressed D．recognized三、语法填空阅读下面短文, 在空白处填入1个适当的单词或括号内单词的正确形式, 并将答案填写在答题卡上。

2021届河南省周口市中英文学校高三上学期化学期中考试题答案一、选择题（本题共 16小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3 分，共 4 8 分）1. D2.C3. A4.B5.D6. D7.C8.D9. A 10. D 11. C 12. D 13.B 14. D 15. D 16.C二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17、（10分）(1)三 ⅤA Al(OH)3 (2)24 11 12 8 3 24 (3)①P 4＋3NaOH ＋3H 2O===PH 3↑＋3NaH 2PO 2 一 ②2.518、（12分） (1)Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋ NO －3 (2)SO 2－4 0.5 mol·L －1(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH ＋4和SO 2－4， 可能存在的离子是NO －3。

经计算可知，溶液中NH ＋4的物质的量是0.02 mol ，SO 2－4的物质的量是0.05 mol ，根据电荷守恒可知K ＋一定存在19、（10分）(1)Ⅱ.Mg 3N 2 Ⅲ.MgO 和Mg 3N 2 (2)①ABCBED ②cd ③D 中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中(3)取C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)11Mg ＋4NO 2=====△Mg 3N 2＋8MgO ＋N 2 20、（9分）(1)H 2 (2)促进AlCl 3的水解，使晶体析出 (3)HCl (4)bd (5)①bc ②硝酸 过滤、洗涤 861b －102c 143.5b21、（12分）Ⅰ(1)氧化(2)取少量待测液，滴加KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe 3＋，反之则没有(3)4N A 引火铁表面积大，加快了与氧气反应速率 Ⅱ.(1)Fe 4N(2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)Fe 2O 3＋2NH 3=====高温2Fe ＋N 2＋3H 2O。

2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L5．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．6．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②①④8．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是( ) A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl29．要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是( )A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol•L﹣1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯10．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )A．7：2 B．5：4 C．3：5 D．2：711．同温同压下，某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量为( )A．40% B．46% C．50% D．54%12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤15．将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为( )A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO316．通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是( )A．CuSO4•5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO317．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2N AB．1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AD．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A．2.93g B．5.85g C．6.56g D．无法确定二、填空题（共4小题，46分）19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是( )A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的HC．20℃，45gH2OD．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH320．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：该晶体的摩尔质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氢原子的个数之比是__________；1mol该晶体中含有的氧原子数目是__________．（比值可以用小数表示）21．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：__________（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有__________；偏小的有__________；无影响的有__________．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．22．（24分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是___ _______．具体方法是__________．（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：__________．（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②__________；③视线与凹液面最低处相平．（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？__________（填“是”或“否”），理由是__________．2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．2．考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．3．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．4．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gKCl，根据n=计算34gKCl的物质的量，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，进而计算该温度下饱和溶液的物质的量浓度，饱和KCl溶液的物质的量浓度最大，而实际所配溶液不一定是饱和溶液，其浓度应小于或等于饱和溶液．解答：解：20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gKCl，34gKCl的物质的量==0.46mol，100g水的体积为100mL，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，故饱和KCl溶液的物质的量为=4.6mol/L，饱和KCl溶液的物质的量浓度最大，而实际所配溶液不一定是饱和溶液，其物质的量浓度≤4.6mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，为易错题目，注意实际所配溶液不一定为饱和溶液．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答．解答：解：空气的质量=（m2﹣m1）g，气体A的质量=（m3﹣m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设A的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．6．考点：分液和萃取；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：利用NaOH除去镁离子，利用氯化钡除去钡离子，利用碳酸钠除去钙离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸，以此来解答．解答：解：粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，利用NaOH除去镁离子，利用氯化钡除去钡离子，利用碳酸钠除去钙离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠，则试剂顺序为②NaOH、③BaCl2、①Na2CO3、④HCl，或③BaCl2、②NaOH、①Na2CO3、④HCl，故选BD．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用及试剂的顺序，题目难度不大．8．考点：物质的量的相关计算．分析：电解质溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等．解答：解：50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等，A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A符合；B.75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×1=0.15mol，故B符合；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不符合；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不符合，故选AB．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．9．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100ml来考虑；B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；D、根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．解答：解：A、100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100ml，故A错误；B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；D、100mL2mol•L﹣1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L﹣1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，故D正确；故选D．点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．10．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=4：5，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键．11．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由ρ===可知，摩尔质量与密度呈正比，其密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，可列方程式解答该题．解答：解：混合气体的密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymolCO，则=16，x：y=6：7，则氢气的体积百分含量为=46%．故选B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，为考试高频考点，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大．12．考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．13．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则10%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；90%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数===，由于x＜y，所以＞1，所以90%﹣80%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．14．考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；B．铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；D．硫酸钡和碳酸钡都是沉淀．解答：解：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确；B．加入铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2，过量的Fe可以过滤除去，故B正确；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故C正确；D．加入Ba（OH）2能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，为解答该题的题目的保证．15．考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用．专题：元素及其化合物．分析：将过量CO2通入NaOH溶液中反应会生成碳酸氢钠，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠．解答：解：将过量CO2通入NaOH溶液中反应为：CO2+NaOH═NaHCO3，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以最后剩余固体成分为Na2CO3，故选：A．点评：本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及碳酸氢钠的稳定性，题目难度不大，注意把握碳酸盐和碳酸氢盐的性质．16．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量越大，10g 该固体的物质的量越小，所得溶液的物质的量浓度越低．解答：解：由于CaO与水反应后生成的Ca（OH）2微溶于水，物质的量浓度最小，因此所得溶液的物质的量浓度最低的是CaO，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意Ca（OH）2微溶于水，浓度最小．17．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，含有0.2mol氮原子；B．氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子；C．标况下戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，不存在氯化钠分子．解答：解：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含氮原子数目为0.2N A，故A正确；B．钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2N A，故B错误；C．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L戊烷的物质的量，故C错误；D．氯化钠在溶液中完全电离，所以氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，转移明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项D为易错点，注意溶液中不存在氯化钠分子．18．考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，反应后所得固体为NaCl，则n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g．解答：解：反应的有关方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应后所得固体为NaCl，n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据Na元素守恒，则n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，近似为2.93g，故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式判断最终反应产物，根据质量守恒计算．二、填空题（共4小题，46分）19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。

【答案】B
【解析】
【详解】A项，氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B项，64gSO2的物质的量为64g/64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；
C项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，故C错误；
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误；
C．0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，数目约是6.02×1023，故C正确；
D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。
故选B。
7.下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
答案选B。
9.标准状况下，下列物质占体积最大的是( )
A. 98 g H2SO4B. 6.02×1023个CO2C. 44.8 L HClD. 6 g H2
【答案】D
【解析】
【详解】A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98 g H2SO4的体积小于98mL；6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol 22.4L/mol=22.4L;HCl的体积为44.8 L；6gH2的物质的量为6g/2g mol-1=3mol，标准状况下体积为3mol 22.4L/mol=67.2L，故D项正确。综上所述本题答案为D。

河南省周口市中英文学校2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．（3分）IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3．（3分）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物4．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O5．（3分）下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水6．（3分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．（3分）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：78．（3分）下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④9．（3分）下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣离子，可用过滤的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质10．（3分）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1：111．（3分）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、SO42﹣、OH﹣、AlO2﹣C．K+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣12．（3分）在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl．ICl 的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列叙述正确的是（）A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O和1mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L﹣114．（3分）下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②④B．②③⑤C．②④D．①③⑤15．（3分）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④16．（3分）①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+对上述两个反应判断正确的是（）A．①②反应中SO42﹣都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4﹣＞S2O82﹣17．（3分）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g18．（3分）某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．①③B．①②③C．③④D．②③④二、解答题（共4小题，满分46分）19．（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）．（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为mol．20．（10分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是．（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：A．配制该溶液应选用 mL容量瓶．B．用托盘天平称取 g固体NaOH．C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1﹣2厘米时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．F．配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．21．（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是．22．（12分）氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为mol．（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的化学方程式．（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的广泛可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．（4）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．河南省周口市中英文学校2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料考点：肥皂、合成洗涤剂；合金的概念及其重要应用；铝的化学性质；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；C．水玻璃学名硅酸钠，也叫泡花碱，其无水物为无定型的玻璃状物质，无嗅无味，不燃不爆，有碱性；D．没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸钠，故A正确；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故B正确；C．把硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，故C正确；D．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D错误．故选D．点评：本题考查皂化反应、合金、木材防火剂、煤的气化和液化等，难度不大，注意煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化．2．（3分）IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题．解答：解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳．故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．（3分）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物考点：蒸馏与分馏；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用．专题：物质的分类专题．分析：A．石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．混合物是由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，故A错误；B．127I和131I是原子不是单质，故B错误；C．二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故C错误；D．盐酸是由HCl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，都属于混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查了较多的基础知识，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答．4．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漏写氧化剂，水参加反应；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，电荷不守恒；D．反应生成硝酸铁、NO和水，遵循电子、电荷守恒及原子守恒．解答：解：A．铝单质与NaOH溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子反应为CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D．铁溶于过量稀硝酸中的离子反应为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．5．（3分）下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水考点：氨的制取和性质；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；氯气的化学性质；蒸馏与分馏．分析：A、根据氯气密度比空气密度大，应该长导管进短导管出分析；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液必须使用玻璃棒引流；C、根据合成氨原理及检验氨气的方法进行分析；D、利用海水中含有的盐沸点较高，而水的沸点较低可以制取少量蒸馏水．解答：解：A、由于氯气密度比空气密度大，收集氯气时应该长导管进短导管出，图中伸入集气瓶的导管错误，故A错误；B、配制溶液时不能直接将溶液导入容量瓶，应该使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外壁，影响配制结果，故B错误；C、在催化剂作用下氮气与氢气飞反应生成氨气，使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气有氨气生成，不是蓝色石蕊试纸，故C错误；D、图中装置可以利用水与海水中的盐的沸点不同，通过蒸馏获得少量的蒸馏水，故D正确．故选D．点评：本题考查了氨气的制取原理和检验方法、配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液方法、氯气的收集及尾气处理、蒸馏水的制取等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，充分检查了学生对基础知识的巩固情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．（3分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．解答：解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．7．（3分）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据题意，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，根据pV=nRT判断反应前后压强关系．解答：解：反应为NH3（气）和Cl2（气），生成物为N2（气）和NH4Cl（固），则反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，由pV=nRT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比，所以反应前后容器中压强比应接近于11：1，故选B．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题解题关键是根据题意正确书写化学方程式．8．（3分）下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：从物质的性质角度选择药品保存的方法，钠易与水、氧气反应；过氧化钠易与水、二氧化碳反应；氯水中次氯酸见光易分解；漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解．解答：解：①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确．故选B．点评：本题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法．9．（3分）下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣离子，可用过滤的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：本题属于除杂质题，根据物质的性质选择合适的方法来除去杂质，注意在除杂时要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质．解答：解：A、氧气可以和金属铜反应，但是氮气不反应，除去氮气中的氧气可以用灼热的Cu网，故A正确；B、Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸，不能采用过滤的方法，可以采用渗析法，故B错误；C、乙醇和氯化钠的沸点相差大，可用蒸馏的方法除去乙醇中少量NaCl，故C正确；D、重结晶、萃取操作都可用于提纯物质，故D正确．故选B．点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．10．（3分）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0；H2O 中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．解答：解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；C．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．11．（3分）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、SO42﹣、OH﹣、AlO2﹣C．K+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解反应，氧化还原反应以及互促水解反应，则离子可大量共存．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误，故选B．点评：本题考查离子共存问题，注意题目无色的要求，明确离子的性质为解答该题的关键，题目难度不大．12．（3分）在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl．ICl 的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列叙述正确的是（）A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；依据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；B、2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；依据元素化合价变化分析判断，还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原为还原产物；C、ICl+H2O=HCl+HIO；依据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；D、ICl+H2O=HCl+HIO；依据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂．解答：解：A、反应2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合价升高做还原剂，ICl中碘元素化合价降低做氧化剂，故A错误；B、反应2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合价升高做还原剂，ICl中碘元素化合价降低做氧化剂，得到氧化产物为ZnI2和ZnCl2，还原产物为ZnI2，所以ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C、反应ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合价反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故C 错误；D、反应ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合价反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故D 错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断、概念应用，化合价变化是氧化还原反应的特征，是判断的依据．13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O和1mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠的阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1mol Na2O2中都含有1mol阴离子；B．氯气溶于水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；C．随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成的二氧化碳的物质的量减小；D．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．解答：解：A．1mol Na2O和1mol Na2O2中都含有1mol阴离子，含阴离子的数目均为N A，故A正确；B．1mol Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C．铜与浓硫酸的反应中，反应消耗2mol浓硫酸，会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，最后浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与铜不反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，生成气体分子的数目小于N A，故C错误；D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol•L﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．14．（3分）下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②④B．②③⑤C．②④D．①③⑤考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；硅酸的性质及制法．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；③硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2生成硫酸钡沉淀；④根据石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；⑤盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①不符合；②因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故②符合；③硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不能溶解，故③不符合；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④符合；⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故⑤不符合；。

河南省周口中英文学校2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．下列有关安全措施不．恰当的是( )A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取 C．过滤 D．蒸馏6．下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位7．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子8．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol9．标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H210．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A11．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是( ) A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥12．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤13．下列说法中，不．正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④15．下列实验操作叙述正确的是( )A．萃取操作必须在漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中D．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码16．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n17．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L18．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。

河南省周口中英文学校2022届高三化学上学期期中试题题号一二三四五六七总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕一、选择题〔每题3分，共54分〕1.某反响物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反响速率是〔〕A．0.1mol/〔L•s〕 B．0.2mol/〔L•s〕C．0.3mol/〔L•s〕 D．0.4mol/〔L•s〕2.以下化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl23.以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，那么甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，那么金刚石比石墨稳定C．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么任何酸碱中和反响的热效应均为57.3 kJD．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，那么ΔH1<ΔH24.以下措施不能．．加快化学反响速率的是〔〕A.升高温度B.降低温度C.提高反响物浓度D.使用适宜的催化剂5.以下变化属于物理变化的是A. 煤的气化B. 煤的干馏C. 石油的分馏D. 乙烯聚合6.以下物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的选项是()A. Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B. NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C. CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D. KF：F－＋H2O===HF＋OH－7.以下热化学方程式中的反响热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1C. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1D. NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－18.最不适宜于制造炊事用具的金属是( )A. FeB. PbC. AlD. Cu9.以下关于酸碱盐的说法正确的选项是〔〕A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱C. 化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质10.100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液与50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A. 3∶2B. 3∶1C. 3∶4D. 1∶111.化学与生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是A. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B. 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈12.常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图。

2010-2023历年河南省周口中英文学校高一月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．分子直径C．压强D．温度3.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )4.下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行萃取操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

（5）从碘的水溶液里提取碘________。

6.（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

7.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA9.水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8g H2，则该8 g H2的物质的量为( )A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol10.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：B试题解析：根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；可知1molH2O的质量为18g，故A说法错误；3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.5×64g=32g；故B说法正确；CH4的摩尔质量为16g/mol，故C说法错误；根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；故D 说法错误．考点：相对分子质量的概念及其计算；有关化学式的计算和推断2.参考答案：B试题解析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．考点：阿伏加德罗定律及推论3.参考答案：B试题解析：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品．考点：化学试剂的分类．4.参考答案：D试题解析：在蒸发操作的过程中，当加热至近干时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故A正确；活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．若将上层液体也从下口放出，则上层液体会混入杂质，故C正确；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．考点：化学实验基本操作5.参考答案：（1）F （2）C （3）D （4）E（5）A试题解析：（1）饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离；（3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离；（4）酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离；（5）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用6.参考答案：（1）m/M（2）2mN A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/ MV试题解析：（1）m g某气体，它的摩尔质量为M g•mol-1，则n=mol；（2）由双原子分子构成，则原子数为mol×2×N A=；（3））该体积的体积为mol×22.4L/mol=L；（4）溶于1L水中，溶液质量为（m+1000）g，溶质质量为mg，溶质的质量分数为×100%；（5）所得溶液的物质的量浓度== mol/L。