浙江省杭州学军中学2012届高三第一次月考试题化学

高一化学问卷考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。

可能用到的相对原子质量：H－l O－16 N－14 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共16小题，3分×16＝48分。

每小题只有一个正确答案)1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列有关胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．净水剂在水中形成的分散系是胶体D．光束通过胶体时有丁达尔效应3、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液4、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于32He的说法中，不正确．．．的是A．中子数为1 B．质子数为2 C．质量数为3 D．原子结构示意图是5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A、CO2（HCl）----饱和碳酸钠B、NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液；C、KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤；D、Cu（Fe）----加盐酸，过滤；6、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％7、下列反应中不属于氧化还原反应的是A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O B．NH3＋HCl== NH4ClC．Br2＋2KI==I2＋2KBr D．2H2O2==2H2O＋O2↑8、实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．980 ml ，114.7g B．500ml, 58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml, 117.0g9、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、金属钠与热水反应Na + H2O = Na＋+ OH－+ H2↑C、铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag＋= Cu2＋+ AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑11、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是A、H2B、Cl2C、CO2D、O212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数相同14、R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m +nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n15．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:l，则上述三种溶液的体积比是：A、9:4:1 B．9:3:1 C．6:3:2 D．3:2:116、某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。

本卷共100分，时间：90分钟化学问卷（2012.10）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强7．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO—B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A9．下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料11．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I－＝2Fe2++I212．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体14．Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al15．在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO－3的数目减少，CO2－3数目增加的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl216．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和盐酸④AgNO3溶液和氨水A．①③B．①②③ C．①③④ D．①②③④17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸 B．硝酸钠 C．硫酸锌 D．氯化铜18．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA Al3+ Al(OH)3 AlO2－NaOHB Fe FeCl2 FeCl3Cl2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O220．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③21．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。

浙江省杭州市2012届高三第一次高考教学质量检测化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Na 23 N 14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2．下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH 的方法分离氨基酸C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解3．右图实验为研究金属腐蚀的实验。

下列相关说法正确的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe - 3e→Fe 3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀4．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。

分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（）A．测蒸气的摩尔体积B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C．测熔点D．能否发生银镜反应5．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Si28Na23Mg24Fe56Ca40Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1、以下属于碱性氧化物的是2O722.仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.3.以下属于电解质的是A．二氧化硫B．蔗糖C．铜D．氯化铝4.平时生活中很多现象与氧化复原反响有关，以下现象与氧化复原反响没关的是A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的气球遇明火发生爆炸C．轮船底部生锈D．大理石塑像被酸雨腐化破坏5.以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．KHSO 4B．NaHSO3C．H2SO4D．NH4Cl6.以下说法不正确的选项是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不行用于漂白纸浆7.以下表示正确的选项是2的电子式： B.乙炔的构造式：CH≡CH4的球棍模型：-离子的构造表示图：8.以下有关钠的说法中，不正确的选项是A．工业上经过电解氯化钠溶液制取金属钠．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反响堆中作热互换剂．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质9.以下说法正确的选项是A．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色积淀BaSO3生成B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积同样10.以下家庭化学实验不可以达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法差别纯棉织物和纯羊毛织物B．用润湿的淀粉-KI试纸查验HCl气体中能否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱12．用鸡蛋白、食盐、水达成蛋白质的溶解、盐析实验11.以下说法不正确的选项是14 C70、C60和石墨互为同素异形体乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物C.丙烷与氯气反响，可获得沸点不一样的3种一氯代物D.(CH3)3CCH 2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷12.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=－akJmol·-1，必定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反响10min，测得Y的物质的量为mol。

杭西高2011年11月高三化学试卷相对原子质量：H —1，Li —7，C —12，N —14，O —16，Na —23，Ca —40，Mn —55，Cu —64第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．下列说法正确的是A 、冰溶化时，分子中H －O 键发生断裂B 、原子晶体中，共价键越强，熔点越高C 、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高D 、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定2．已知X 、Y 元素同周期，且得电子能力X ＞Y ，下列说法正确的是A 、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性B 、在元素周期表中X 位于Y 的左面C 、Y 的气态氢化物的稳定性大于X 的气态氢化物的稳定性D 、X 与Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价3．设NA 代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N A ②常温常压22.4L NO 气体的分子数小于N A③64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2 N A 个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 N A⑤标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为2 N AA 、①④⑤B 、②③④C 、②④⑥D 、②⑤⑥4下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来5．下列判断错误．．的是 A ．沸点： NH 3 ＞ PH 3 ＞ AsH 3 B ．熔点： Si 3N 4 ＞ NaCl ＞ SiI 4C ．酸性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 ＞ H 3PO 4D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)36．下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I7． 能正确表示下列反应的离子方程式为A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3- B ．Fe 3+溶液中滴加过量的氨水： Fe 3++3OH －＝Fe(OH)3↓ C ．Cu 2+溶液中滴加过量的氨水： Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ D ．将1mol/L NaAlO 2溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积均匀混合： 6AlO 2－+9H ＋+3H 2O ＝5Al(OH)3↓+Al 3＋8．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷A 、①②④B 、①③⑥C 、②④⑥D 、③④⑤9．处于同一周期的A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D 。

第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1. 根据教材中“资料”“阅读”“选学”内容判断，下列说法不合理的是(A)A．亚硝酸盐作为工业用盐，在食品中作防腐剂和增色剂，用量无严格限制B．古代炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石最早制得砷C．火柴头上物质有 KClO3、MnO2、SD．玻尔用王水保存了诺贝尔奖章2. 高二（必＋选）教材中有多处“讨论”，下列判断不正确的是（B）A．升高温度，增大压强，使用催化剂都可以使合成氨化学反应速率增大B．铜屑与 FeCl3溶液起反应离子方程式为：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋C．强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性D．湿法冶金可用于提取锌、铀及稀有金属等3. 下列液体中，PH>7的是（B）A. 胃液B. 人体血液C. 蔗糖溶液D. 橙汁4. 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。

使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（c mol / L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe (OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为(D)A．NaCl B．FeCl3C．K2SO4D．Na3PO45. 如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是（A）A．甜酒酿B．面粉C．海带D．食盐6．门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，成功的对元素进行了科学分类，总结出了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，但是他在对元素进行编排时不是按照原子序数进行编排的，而是按照（C）排列的？A 中子数B 电子数C 相对原子质量D 核电荷数7. 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。

2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题2分，共40分．1．（2分）（2013秋•下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素2．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂3．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1N AC．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12N A4．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊6．（2分）（2013秋•石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C（H+）=10﹣13的溶液中：Na+，S2﹣，SO42﹣，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl﹣，Ca2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2﹣，K+，SO32﹣D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣7．（2分）（2011•杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀8．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L9．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应10．（3分）（2013秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应11．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似．若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体．下列说法正确的是（）A．LiOH易溶于水B．电解前LiCl在加热时已发生水解C．无色气体为电解生成的H2D．Li和水反应要比Na和水剧烈12．（3分）（2012•南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣13．（3分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应14．（3分）（2014•安达市校级三模）一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO．现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A．被还原的硝酸为0.08mol B．反应后溶液中仍有硝酸剩余C．反应后溶液的pH=1 D．CuS未全部参加反应15．（3分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16．（3分）（2013秋•下城区校级月考）有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl﹣、SO、HCO、MnO中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnOC．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO、SO、NH、MnOD．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）17．（6分）（2011秋•东营区校级期末）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+（1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H2O2+I2═2HIO，，总反应方程式为．（2）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？（填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）．18．（8分）（2009秋•裕安区校级期末）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W﹣、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW 常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：．（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、．（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为．（4）用B在碱性条件下可以处理CN﹣的工业废水，请将下列6种微粒：CN﹣、CO32﹣、N2、OH﹣、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．+ + ═+ + + H2O．19．（8分）（2013秋•船营区校级期末）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是．（2）溶液中肯定不存在的离子是．（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是．20．（8分）（2013秋•下城区校级月考）实验室要配制480mL2.0mol•L﹣1氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取NaCl固体g；（2）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）；A．量筒 B．500mL烧瓶 C．胶头滴管 D．500mL容量瓶（3）除上述（2）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有；（4）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）．21．（8分）（2012春•宣武区校级期中）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是．22．（8分）（2013秋•下城区校级月考）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图所示：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O=2I﹣+S4O），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；②测得ClO2的质量m（ClO2）= ．（用含c、V的代数式表示）23．（8分）（2013秋•下城区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是．（2）配平氧化还原反应方程式：C2O+ MnO+ H+= CO2+Mn2++ H2O（3）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol•L﹣1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．②第二份溶液中滴加0.10mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由变．③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为．24．（6分）（2013秋•下城区校级月考）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+ NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）= ．（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度．c（Na0H ）= mol•L﹣1（3）原溶液中NO3﹣的物质的量为n（NO3﹣），则n（NO3﹣）的取值范围为．．2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题2分，共40分．1．（2分）（2013秋•下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素考点：元素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的组成专题．分析：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．根据盐的定义即可解答．解答：解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．A．盐中酸根离子或非金属离子必须含有非金属元素，故A正确；B．铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，故B错误；C．铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，故C错误；D．盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了盐的概念，抓住概念中的关键词逐项分析即可解答，题目难度不大．2．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．3．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1N AC．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合镁原子最外层2个电子计算分析；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子；D、依据烷烃结构计算共价键数．解答：解：A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层2个电子计算分析，在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N A，故A正确；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸，0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中H2CO3、CO32﹣与HCO3﹣的离子数之和为0.1N A，故B错误；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子，1mol NaHSO4熔融产生离子总数2N A，故C错误；D、依据烷烃结构计算共价键数=1mol（4﹣1+10）×N A=13N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是溶液中物料守恒，物质结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．解答：解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B．点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似．5．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，根据沉淀是否消失检验硫酸根离子不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；B、钾离子检验时，焰色反应必须通过钴玻璃来观察；C、亚硝酸根离子的检验利用的是其对应的还原产物是红棕色的二氧化氮来检验；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．解答：解：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32﹣，也能被硝酸氧化为SO42﹣，并且不能排除Ag+的干扰，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B错误；C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故D错误；故选C．点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．6．（2分）（2013秋•石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C（H+）=10﹣13的溶液中：Na+，S2﹣，SO42﹣，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl﹣，Ca2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2﹣，K+，SO32﹣D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．由H2O电离出的c（H+）=10﹣13的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应、硫离子能够与氢离子反应；B．与Al反应放出氢气的溶液为酸性或者强碱性溶液，铁离子、钙离子能够与氢氧根离子反应；C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硫离子、亚硫酸根离子能够与酸溶液反应；D．pH=1的溶液为酸性溶液，Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应．解答：解：A．由H2O电离出的c（H+）=10﹣13的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2﹣能够与氢离子反应、NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．与Al反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Fe3+、Ca2+都能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，S2﹣、SO32﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．（2分）（2011•杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀考点：常见气体的检验；过滤．专题：实验评价题．分析：A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果；B．根据滤纸纤维的结构和纸上层析法的原理解答；C．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；D．根据减压过滤的操作可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀与胶状沉淀或颗粒太小的沉淀关系解答；解答：解：A．为了达到防治口腔常见疾病的目的，在牙膏中加入某些药物，如氟化物、化学杀菌剂等，用于预防龋齿和牙周疾病，牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果，故A错误；B．纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故B正确；C．检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，利用二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应检验，如果有二氧化硫，发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤，减压过滤的操作是：通过抽气泵减小压强，加快过滤速度，能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜使用快速过滤，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见的基本实验操作，明晰牙膏成分的作用、了解纸上层析、二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应、减压过滤的原理是解答的关键，题目难度不大．8．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：N H4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．9．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应考点：碳族元素简介．专题：信息给予题．分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3．解答：解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；B．根据流程图知，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，故B正确；C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误；D．反应分离中，碳酸钠和氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反应，故D正确．故选C．点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大．10．（3分）（2013秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应，故A错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；。

2010学年杭州学军中学高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14I 选择题（每小题只有1个 选项正确）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是 A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．Al 2O 3 、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D ．用纯碱制玻璃 、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生．．温室气体 2. 若将NaOH （s ）、P 2O 5（s ）、无水CaCl 2（s ）归为一类。

从A ～D 中选出一种最适宜．．．与这三种物质归为一类的是A ）浓硫酸B ）氯化钠C ）碱石灰D ）生石灰 3．下列有关物质结构的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式 SiO 2C ． 碳－12原子126C D ．钠离子的结构示意图4下列说法错误的是A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH 通常变化缓慢，当接近完全反应时（即 滴定终点），PH 出现突变，称为滴定突跃。

B. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1 D 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变5．下列离子方程式正确的是A ）向盐酸中滴加氨水：H + + OH －= H 2OB ）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．Cu 2+溶液中滴加过量的氨水： Cu 2+ +2NH 3·H 2O = Cu(OH)2↓+ 2NH 4+D ．稀释氯化钴溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变为粉红色： ［CoCl 4］2- + 6H 2O ［Co(H 2O)6］2++ 4Cl - 6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 a bc7222A）2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+ B）I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC）H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O D）2Fe3++2I－＝2Fe2++I28．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、溶液中阴离子向正极移动C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原10．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析A）①③⑤ B）②④C）①② D）②⑤11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A）强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C）含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中： Na＋、K＋、CO32－、Cl－D）室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－12．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙13．下列除杂质的方法不可行．．．的是( )A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO314．下列实验操作或原理不正确．．．的是A. 除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾B. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D. 可用新制的Cu （OH ）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

4.3 用方程解决问题(6) 【学习目标】通过分析储蓄商品获利中的数量关系，记住进价、售价、利润、利润率之间的关系式；经历运用方程解决实际问题的过程，进一步体会方程是刻画现实世界的有效数学模型。

【学习重、难点】能分析利率利润问题中已知数和未知数的相等关系，运用方程来解决实际问题。

【学习过程】 『问题情境』 2、银行存款的年利率是2.5%，某人存款4000元，一年后取出本金和利息共_______元。

3、如果某种商品打“八折”出售，是指按原价的 %出售。

4、商店出售一种录音机，原价400元。

现在打九折出售，比原价便宜____元。

『例题讲评』 .70%） 问：按哪一种储蓄方式开始存入的本金少？ 例题2、一家商店将某种服装按成本价提高40%后标价，又以8折（即按标价的80%）优惠卖出，结果每件仍获利15元，这种服装每件的成本是多少元？ 『』8折出售，每件以60元卖出，这批夹克的成本价是多少？ 『』x元提高20%后标价，则标价为__________。

2．若某件商品标价为x元，它以7折（即按标价的70%）出售，则售价为_________。

3．若某件商品按成本价提高30%后标价，又以6折出售，则售价为___________。

4．一件商品进价为5元，售价为7元，则利润为________元；利润率为_________。

5．利润=_________ －________________。

6．某商场销售一批名牌衬衫，平均每天可售出20件，每件可盈利40元，为了扩大销售，增加盈利，减少库存，商场决定采取降价措施。

经调研发现，如果每件衬衫每降价1元，商场平均每天多售出2件，若商场每天要盈利1200元，每件衬衫应降低多少元？ （1）每降价1元，每件盈利_______元，商场平均每天可售出件_______，共盈利______元。

（2）每降价2元，每件盈利________元，商场平均每天可售出________件，共盈利________元。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H 2SO 4 ④Na 2SO 3溶液⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦Na 2SO 4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是： A ．①③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑦ D ．只有①③2.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L －1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol ，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A ．3︰1 B ．3︰2 C ．2︰3 D ．3︰43.将S02通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A ．S02B ．Cl -C ．Fe 3+D ．N03-4.分子式为C 5H 10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) A ．5种 B ．6C ．7种D ．8种5.某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6.用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯：（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇：下列叙述中正确的是①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都属于酯类 ②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反应都属于加成反应 ③（Ⅰ）和（Ⅱ）与水反应生成乙醇的反应都属于取代反应 A ．①②③ B ．只有②③ C ．只有① D ．只有①③7.下列操作或仪器的选用正确的是8.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是9.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

杭高2012届高三第一次月考化学试卷 注意事项： 1． 2．3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5 一．选择题（本大题共1小题，每小题分，共分．每小题只有一项符合要求 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述不正确的是．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 ．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是①Na2CO3溶液　NH4HCO3溶液NaHCO3溶液 NaHSO4溶液A ①②④⑦B ②③⑤⑥⑦C ⑤⑥⑦⑧D ②④⑤⑧ 4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低 C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中 D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性 5．设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.106g Na2CO3固体中含有 nA个B. 1mol?溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L中含有个分子．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硝酸中：有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋、、、下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．溶液中D．通入溶液中A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

杭州学军中学2011学年第一学期期中考试高三化学试卷本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Mn-55；Ag-108一、选择题（每个小题只有一个正确答案，16×2分=32分）1．2011年10月5日瑞典皇家科学院宣布以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。

由于准晶体原子排列不具周期性，因此准晶体材料硬度很高，同时具有一定弹性，不易损伤，使用寿命长。

这种材料的应用有较大发展空间。

下列说法不正确的是A．准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体B．构成晶体的微粒在空间呈现有规则的重复排列C．自然界的固态物质分为晶体和非晶体 D．液晶不是准晶体2.下列有关物质制备的说法中正确的是A．工业上通过电解MgO制取镁 B．工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘C．工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜 D．工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气3．下列各组物质的晶体中，微粒间的所有作用力完全不同、晶体类型也不同的是 A．金刚石和CaCl2 B．CO2和SiO2C．NaCl和NaOH D．Ar和H2O4．下列表述正确的是A. 次氯酸的电子式 B．H2O与D2O互为同位素C. 乙醇与二甲醚互为同分异构体 D．CO2、CO、C互为同素异形体5．下列叙述错误的是（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3） D．（2）（3）（4）6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于N AA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－8．下列离子方程式表达正确的是A．碳酸氢钠的水解反应：HCO3—＋H2O CO32-＋H+B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．亚硫酸溶液中通入氧气：2H2SO3＋O2＝4H++2SO42-D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－9.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Al Al2O3Al(OH)3B Fe FeCl3FeCl2C Si SiO2H2SiO3D N2NO2HNO310．下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是A．各平衡常数的大小与温度有关 B．若温度升高则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大11.根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeI2I2FeCl2②KMnO4/H2SO4 H2O2O2MnSO4③KClO3浓盐酸Cl2④H2SO4铜SO2A．表中③的化学方程式配平后电子转移了5个B．表中④若含1mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO2 11.2L C．表中①反应是氯气过量的情况 D．表中②的氧化剂是H2O2 12．下列制备和收集气体的实验装置合理的是A.用氯化铵制NH3B.用铜片和稀硝酸制NOC.用锌粒和稀硫酸制H2D.用双氧水和二氧化锰制O213．下列实验操作与实验目的或结论都正确的是选项实验操作实验目的或结论A用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较测氯水的pHB室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响C下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出取出分液漏斗中的上层液体D向某溶液中加入稀硝酸，无现象，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀说明该溶液中一定含有SO42-14．已知重铬酸根离子和铬酸根离子间存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。

杭师大附中2011学年高三年级第一次月考化学试卷命题人:张翔命题时间：2011.9可能用到的相对原子质量：Na-23 K—39 H-1 S—32 O-16 C—12 N—14 Cl—35.5Ⅰ单项选择(本题共20小题,共40分）1．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确2．下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐.B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

C．泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫，起到灭火作用。

D．清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0。

03 N AB．100 mL 18。

4 mol·L—1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 N AC．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3N AD．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0。