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2020年四川省巴中市中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1参考答案：CA、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D正确。
答案选C。
2. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A. 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B. 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D. 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-参考答案：D【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O ＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。
2020年四川省巴中市南江中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3⊃+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS⊃+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS⊃+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2⊃+2CaCO3⊃+2H2O参考答案：D略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N AD．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；B、氧气所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、铁和盐酸反应后变为+2价．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故N A个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2N A个氧原子，故A正确；B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2N A个电子，故D错误．故选A．3. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④参考答案：B试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度C．H202的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力【答案】A【解析】【详解】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。
答案选A。
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒【答案】A【解析】【分析】【详解】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测定用不到天平，D错误；答案选A。
3．在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol【答案】B【解析】【分析】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )A．蔗糖B．蛋白质C．油脂D．麦芽糖2．下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和②B．②C．②③和④D．④3．下列实验装置或操作正确的是A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝0.4 mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)6．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较7．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18N AC．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－18．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A．B．C．D．R9．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．C2H4B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH10．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 A．第24项B．第25项C．第26项D．第27项11．海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。
2020年四川省巴中市市第九中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系参考答案：B略2. 实验中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A. 950 mL，201.4 gB. 500 mL， 286 gC. 1000 mL，212 gD. 1000mL，201.4 g参考答案：C实验室没有950mL容量瓶，所以应该配制1000mL溶液，因此需要1000mL容量瓶，则需要碳酸钠的质量是1L×2mol/L×106g/mol＝212g，答案选C。
3. 下列反应能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是A. 硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B. 碳酸钙和稀盐酸的反应C. 碳酸钠溶液和醋酸的反应D. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应参考答案：A【详解】A.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D. 硫酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案选A。
4. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀参考答案：AA．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正确；B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B错误；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）＝0.84g÷56g/mol＝0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）＝0.36g÷24g/mol＝0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol＝1.605g，D错误；答案选A。
2019-2020学年四川省巴中市高一（下）期末化学试卷1.下列科技活动或生产中，主要发生化学变化的是()A. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号B. 用偏二甲肼作燃料发射“北斗”导航卫星C. 用萃取原理从青蒿中提取青蒿素D. 用第三代铝锂合金材料制造C919客机2.下列表示不正确的是()A. CO2的电子式B. COCl2的结构式C. CCl4的比例模型D. S2−的结构示意图3.下列物质分类不正确的是()A. H3PO4属于酸B. CH3COOH属于无机物C. Ge是一种金属元素D. HCOOCH3属于酯4.2020年初新冠肺炎在全球爆发。
新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是()A. 冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种B. 冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶C. 含氯消毒剂、75%酒精都能有效杀灭病毒D. 肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，11.2LSO3(沸点44.8℃)所含分子数为0.5N AB. 化学反应消耗0.1molCl2时，转移的电子数一定为0.2N AC. 7.8gNa2O2与足量水或CO2反应，转移的电子数均为0.1N AD. 40mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N A6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象与所得到的结论均正确的是()实验操作和现象结论A向碘水中加入等体积的苯，振荡后静置，下层接近无色，上层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B在溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色该溶液中一定含Fe2+ C将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落Al的熔点高D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色该溶液中只含Na+A. AB. BC. CD. D7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42−刚好沉淀完全：Ba2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2OC. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+8.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是()A. 四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D. W、WZ4都是重要的半导体材料9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=1的无色溶液中：Na+、Al3+、Fe3+、SO42−B. 饱和氯水中：Ag+、Fe2+、Br−、NO3−C. 能与铝反应产生H2的溶液中：K+、Ca2+、Cl−、HCO3−D. 0.1mol⋅L−1NaHSO4溶液中：NH4+、Mg2+、Cl−、NO3−10.图中仪器可用于分离两种互不混溶的液体的是()A. B. C. D.11.下列各组物质的稀溶液相互反应，实验现象与滴加的先后顺序无关的是()A. Na2CO3溶液与稀盐酸B. Na2SiO3溶液与稀盐酸C. NaAlO2溶液与稀盐酸D. AlCl3溶液与NaOH溶液12.根据元素周期律判断，下列推论中正确的是()A. 碱金属元素M都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物M2O2B. 将F2分别通入NaBr溶液和KI溶液中，滴入CCl4振荡，得到Br2、I2C. Al、Al2O3、Al(OH)3既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应D. 大量过渡元素用来制备半导体材料13.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A. 该工艺流程用来制备H2SO4B. 气体M是O2C. 气体M参加的反应是化合反应D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：114.已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl由此判断，下列说法不正确的是()A. 反应①中还原剂与氧化剂物质的量之比为8：1B. 氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2C. 反应③中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2D. 反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生15.下列物质中，既不是电解质，又不是非电解质，在常温下能导电的是()A. 氯化钠晶体B. 酒精C. 硫酸D. 石墨16.化合物甲的结构式如图所示。
2020年四川省巴中市鼎山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 与原子序数不一定相等的是A.核电荷数B.质子数C.中子数D.核外电子是参考答案：C略2. 一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。
“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列说法不正确的是A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略3. 下列物质中，属于电解质的是()A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O2参考答案：A【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A. Na2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。
B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。
C. CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。
D. O2是单质，不是电解质，D错误。
【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。
如CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。
4. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应C. 断开化学键的过程会放出能量D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：BA、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。
四川省巴中市巴彦淖尔市中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。
则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸参考答案：B2. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的微粒种类数相同 B．前者化合物，后者混合物C．都能与SO2发生反应 D．均具有强氧化性参考答案：C3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3－B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑参考答案：A分析：A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；B、氧化钠应写化学式；C、电荷不守恒；D、稀硫酸为非氧化性酸，反应产生亚铁离子。
详解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项A正确；B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，选项B错误；C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，选项C错误；D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项D错误；答案选A。
4. 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶。
(1)实验时应该选用的仪器是。
(填入字母)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子序数:E>D>B>C>AB．原子半径:D>E>A>C>BC．最简单氢化物的热稳定性:C>B>AD．离子半径:C->D+ >E3+>B2-2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB．17g NH3所含的氢原子数为3N AC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，Fe极上析出红色物质B．a和b连接时，SO42-向Fe极移动C．这种原电池可以提供持续、稳定的电流D．该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+5．下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应6．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH37．将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小8．“高钙奶”中“钙”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质9．氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS-H++S2-。
2020年四川省巴中市市第五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-═ 2AlO2- + H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑参考答案：D略2. 医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族参考答案：C3. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B略4. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是A B C D参考答案：B略5. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A. 石蜡油是石油减压蒸馏的产物B. 碎瓷片加快了石蜡油的分解C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应参考答案：C【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。
6. 下列叙述正确的是A．常温下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同参考答案：D7. 下列物质属于电解质并且能导电的是（）A. Na2CO3·10H2O晶体B. 熔融的Al2O3C. 稀硫酸D. 蔗糖参考答案：B试题分析：A．Na2CO3·10H2O晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3能导电且为电解质，故B正确，C．稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误，答案为B。
2020年四川省巴中市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。
下列说法中不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z B．X.Y的简单离子具有相同的电子层结构C．原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W D．W、X组成的化合物X2W4是共价化合物【答案】A【解析】分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。
详解：A. 最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B. X.Y的简单离子分别为：O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。
点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．2．已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C．2s时物质B的浓度为0.3mol/LD．2s时物质A的转化率为30％【答案】D【解析】2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则根据反应式可知，消耗AB的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L。
所以物质AB的反应速率分别是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），选项AB都不正确。
消耗物质A的物质的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的转化率是1.2÷4×100％＝30％，D正确。
2s时物质B的物质的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其浓度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正确。
答案选D。
4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠可用于焙制糕点B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等【答案】B【解析】【分析】【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会使制成的馒头疏松多孔，故A正确；B．木材纤维遇到碘不显蓝色，淀粉遇到碘显蓝色，故B错误；C．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正确；D．聚乙烯塑料具有热塑性，可用来制造多种包装材料，故D正确；故选B。
5．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。
下列说法不正确的是（）A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－A、该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；B、金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；C、在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正确；D、电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确；答案选D。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
下列说法正确的是A．四种元素在自然界均不能以游离态存在B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：W>Z>Y【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。
Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。
Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。
W可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S。
【详解】A．碳和硫在自然界能以游离态存在，A错误；B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正确；C．F没有正价，C错误；D．离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W ＞Y＞Z，D错误。
答案选B。
7．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定CH3-CH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。
【详解】A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，A正确；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120°，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；C.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，C错误；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。
8．不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。
由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。
广告中常含有科学性错误。
下列广告用语中，不含科学性错误的是A．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水B．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康【答案】D【解析】【详解】A、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素，A不正确；B、任何清洁剂都有一定的适用范围，没有万能清洁剂，厕所清洁剂只能清除厕所中的常见污秽，B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成，C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康，D正确；A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO4【答案】A【解析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。
详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。
点睛：掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。
硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。
10．下列物质沉淀时的颜色正确的是A．CaCO3—红棕色B．BaSO4—灰绿色C．Al(OH)3 —蓝色D．AgCl —白色【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙是白色沉淀，故A错误；B.硫酸钡是白色沉淀，故B错误；C.氢氧化铝是白色絮状沉淀，故C错误；D.氯化银为白色沉淀，故D正确。
故选D。
11．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+【答案】B向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B 错误；C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；故答案为B。
【点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。
