高一化学上学期期末模拟考试试题(PDF)

一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．天然气B．干冰C．氯水D．浓硫酸2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜3．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO4．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．食盐水C．酒精D．铜5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A．B．C．D．6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．9．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O311．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有电子转移B．还原剂被还原C．氧化剂发生氧化反应D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO315．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料16．下列叙述中，不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D．配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣18．下列离子方程式书写不正确的是（）A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+23．下列方程式书写不正确的是（）A．在空气中加热钠：2Na+O2Na2O2B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1g氢气含有H2分子数目为NAB．1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC．11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA25．下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有COC 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D 向一种未知溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D二、非选择题共70分26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C Si+2CO↑．其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成mol Si．27．现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是．28．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．（1）装置②中反应的化学方程式是．（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有（填序号）．a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是．29．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行故选D．【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．食盐水C．酒精D．铜【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A正确；B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精不能导电，是非电解质，故C错误；D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A．B．C．D．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以可用到容量瓶，故选D．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高了学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的存放．【分析】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．A．图为剧毒品标志，故A错误；B．图为自燃物品标志，故B错误；C．图为易燃物品标志，故C错误；D．图为氧化剂标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解药品的性质、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．9．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱【考点】盐类水解的应用．法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】①容量瓶有塞子；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；④热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大．【解答】解：①容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故①正确；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故②错误；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③正确；④转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大．20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．二氧化硫和二氧化碳都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；B．铁离子与硫氰根离子反应溶液呈红色，而亚铁离子不与硫氰根离子反应；C．钾离子和钠离子的焰色反应的火焰颜色不同；D．氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应．【解答】解：A．由于SO2和CO2都与氢氧化钙反应生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红溶液鉴别，故A错误；B．KSCN溶液能够与铁离子反应溶液呈红色，而FeCl2不与KSCN溶液反应，所以可用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液，故B正确；C．钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子的焰色反应呈紫色，故可用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故C正确；D．由于氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶于，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应，所以可用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质检验和鉴别方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答根据，注意熟练掌握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子．【解答】解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，故选B．【点评】本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．23．下列方程式书写不正确的是（）A．在空气中加热钠：2Na+O2Na2O2B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．钠与氧气加热反应生成过氧化钠；B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠．【解答】解：A．在空气中加热钠生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故A正确；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++2I ﹣═2Fe2++I2，故B正确；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1g氢气含有H2分子数目为NAB．1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC．11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气的摩尔质量为2g/mol；B、1mol任何物质中含有NA个微粒；C、氯气所处的状态不明确；D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成．【解答】解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，故1g氢气的物质的量为0.5mol，则含0.5NA个分子，故A错误；B、1mol任何物质中含有NA个微粒，故1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故B 正确；C、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，故0.1mol氢氧化钠中含0.2mol 离子即0.2NA个，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．25．下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有COC 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D 向一种未知溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、向某溶液中加入盐酸，产生气体可能是二氧化碳或二氧化硫；C、二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；D、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀．【解答】解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；。