2024届山东省潍坊第一中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N22．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．15g -CH3含有的电子数目为7 N AB．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N AC．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AD．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为N A5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓7．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂9．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C．Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是A．锌与镁 B．铁与锌 C．铝与铁 D．镁与铁11．将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

山东省潍坊市第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应参考答案：B【分析】A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。

【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。

2. 下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO3参考答案：D 3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．4. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

山东省潍坊一中2025届化学高一上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述中正确的是A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH 4+、CO 32-、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+ 2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、Al 3+、SO 24-、H + B ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、OH - C ．H +、Na +、HCO 3-、Cl - D ．Ag +、Na +、NO 3-、Cl -4、下列含有共价键的物质是 A ．NaClB ．H 2OC ．MgCl 2D ．KI5、下列属于电解质的是( ) A ．盐酸B ．蔗糖C ．熔融氯化钠D ．铜6、下列化合物中，属于盐的是（ ） A ．H 2OB ．H 2SO 4C ．KOHD ．KNO 37、下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1 B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1 C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A D ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A8、比较1 mol 氮气和1 mol 一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

山东省潍坊寿光市2023年化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生2、某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配置一定浓度的硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气，并随关随停3、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO4、下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O5、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是( )A．Al B．NaCl溶液C．NaOH D．乙醇6、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.6N AB．标准状况下，11.2L O2和O3的混合气体中所含原子数为1.25 N AC．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2 N AD．0.5mol OH－中质子数为5N A7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B．常温常压下，16gO2所含的电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为N AD．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N A8、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。

山东省潍坊市第一高级中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略2. 在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗D． v正（A2）= 2v逆（AB）参考答案：C略3. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。

平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。

对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。

4. 标准状况下，1.12L 2H35Cl气体中所含的中子数为(N A为阿伏加德罗常数)A．0.05N A B．0.95N A C．19N A D．2N A参考答案：B5. 选用一种试剂就能把失去标签的CCl4、苯、乙醇三种试剂区分开，则下列不可行的（）A．无水硫酸铜B．溴水C．水D．KMnO4溶液参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：乙醇溶于水，苯、CCl4和水互不相溶，且密度不同，以此来解答．解答：解：A．无水硫酸铜与三种有机物均不反应，不能溶解，则不能鉴别，故A选；B．溴水与乙醇不分层，苯与溴水混合有机层在上层，四氯化碳与溴水混合有机色层在下层，现象不同，可鉴别，故B不选；C．水与乙醇不分层，苯与水混合有机层在上层，四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C不选；D．高锰酸钾与乙醇发生氧化反应而褪色，苯与高锰酸钾溶液混合有机层在上层，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质的异同，牢固把握相关基础知识，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．6. 实际存在的11H、21H、31H 、H+和H2，它们是（）A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 氢的五种核素D. 氢元素的五种不同微粒参考答案：DA．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选项A错误；B．氢元素只有一种，选项B错误；C．H2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；D．11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D 正确。

2019-2020学年山东省潍坊市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与人类生活、社会发展密切相关。

下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是()A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料D. 提倡使用一次性餐具，提高生活效率2.对下列化工生产认识正确的是()A. 制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B. 侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D. 合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移3.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是()A. 豆浆B. 雾C. 鸡蛋清水溶液D. 氯化铁饱和溶液4.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是()A. FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B. CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C. SO2(HCl)：NaOH溶液D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A6.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D. SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.实验室需要980mL1mol·L−1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是()A. 计算称量：在托盘天平的两盘上各放一张大小相同的纸片，然后称量40.0g NaOH固体B. 溶解转液：将称量的NaOH固体放入烧杯中，加适量的水溶解，迅速转入1000mL容量瓶中C. 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部转入1000mL容量瓶D. 定容：定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K+Na+OH−Cl−B. Mg2+Na+SO42−OH−C. H+Na+Cl−CO32−D. Ba2+Cu2+Cl−SO42−10.下列离子方程式书写正确的为()A. 将氨气通入盐酸中：NH3+HCl=NH 4++Cl−B. 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO 32−=CaCO3↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO 42−=BaSO4↓11.下列说法正确的是()A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB. 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C. 称取25g CuSO4⋅5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D. NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol12.下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是()A. SO2与H2S气体混合产生S沉淀B. 浓硫酸滴在纸上，纸变黑C. 二氧化硫在大气中形成酸雨D. 亚硫酸钠在空气中变质二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色14.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。

2023-2024学年山东省潍坊市高密市化学高一上期末质量检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．分子直径比钠离子小D ．在水中所形成的分散系属于悬浊液2、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g3、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D4、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5、关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体6、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉7、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。

2023-2024学年山东省潍坊市教科所高一化学第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5N AC．标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A2、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O23、下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓4、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线5、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是()A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O7、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是() A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO48、粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。

山东省潍坊新2023年高一化学第一学期期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶72、下列说法不正确．．．的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施3、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用4、下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．铁与稀盐酸B．铁粉与氯化铜溶液C．氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与氯化铁溶液5、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。

下列说法正确的是（）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶16、下列叙述不正确的是A．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4溶液，用10 mL 水稀释后,H 2SO 4的质量分数大于49%D ．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2和Na 2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)7、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。

山东省潍坊市示范初中2024届化学高一上期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于酸的是( )A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO22、欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+4、下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词5、Cl2用来消毒生活用水的原因是A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌6、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥7、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol氧气和0.3 mol水B．0.1 mol硫酸和0.2 mol水C ．0.1 mol 硫酸镁晶体(MgSO 4·7H 2O)和0.1 mol 蔗糖(C 12H 22O 11)D ．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol 高锰酸钾(KMnO 4)8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）9、下列离子方程式中正确的是A ．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe ＋3Cu 2＋=2Fe 3＋＋3CuB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2+＋H 2O 2=2Fe 3+＋O 2↑＋2H +C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2OD ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++ OH ﹣+H ++ SO 42﹣=CaSO 4↓+H 2O10、下列实验操作中错误的是 （ ）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11、下列物质中,属于电解质的是A ．NaOH 固体B ．NaCl 溶液C ．CuD ．石墨12、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm -3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL ，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm -3）投入烧杯中。

山东省潍坊第一中学2024届高一化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3-D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－3、检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成4、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是A．SiO2B．CaO C．HD D．H2O5、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D．胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因6、下列电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl-SOC．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=2H++2-47、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯8、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒能通过半透膜B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D．该AgI胶体是电解质9、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．110、下列说法正确的是A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C．将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋CuD．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰11、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑12、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体13、工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质14、下列反应能用表示的是A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B．碳酸钙和稀盐酸的反应C．碳酸钠溶液和醋酸的反应D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应15、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数为9N AB．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N AC．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子D．标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有N A个乙醇分子16、下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥17、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．密度B．质子数C．原子总数D．质量18、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH与CO2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHSO4与Ba（OH）219、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol20、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈21、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液22、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

2025届山东省潍坊市寿光市第一中学高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )X Y Z 物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B Si SiO2H2SiO3C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl3A．A B．B C．C D．D2、LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+ = 2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能3、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B．氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C．氨水滴加到硫酸铝溶液中D．硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中4、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。

这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2②Hg+S=HgS。

下列有关说法正确的是A．反应①、②中有一个是氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成l mol SO2共转移4mole-D．反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂5、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应6、如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（）A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸B．B的目的是为了除去氯气中的水分C．E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶7、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n28、下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．测溶液pH B．蒸发C．溶解D．向容量瓶转移液体9、下列说法不正确的是A．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液10、下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ ＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓11、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（）A．它们属于碱性氧化物B．它们都能与水反应产生氧气C．它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应D．过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂12、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+13、下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（）A．A B．B C．C D．D14、下列有关化学与环境保护的说法正确的是A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C．推广和鼓励多使用私家车出行D．做好空气质量预报工作，以使污染程度减小15、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－116、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中二、非选择题（本题包括5小题）17、1000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。

2025年山东省潍坊市化学高一上学期模拟试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水B、二氧化碳C、空气D、硫酸答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此C选项不属于纯净物。

A、B、D选项均为单一成分的纯净物。

2、下列物质中，不属于酸的是（）A、HClB、H2SO4C、CH3COOHD、NaOH答案：D解析：本题考查酸的定义。

酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

选项A、B、C中的物质均为酸，因为它们在水溶液中电离出的阳离子均为氢离子。

选项D中的物质为氢氧化钠，它在水溶液中电离出的阳离子为钠离子，不属于酸。

因此，正确答案为D。

3、下列物质中，不属于酸的是（）A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、硝酸（HNO₃）答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

硫酸、盐酸、硝酸在电离时都产生氢离子（H⁺），因此它们属于酸。

而氢氧化钠在电离时产生的是钠离子（Na ⁺）和氢氧根离子（OH⁻），不符合酸的定义，因此氢氧化钠不属于酸。

4、下列物质中，属于有机物的是：A、二氧化碳（CO₂）B、氧化钠（Na₂O）C、硫酸（H₂SO₄）D、甲烷（CH₄）答案：D 解析：有机物是指含有碳元素，并且碳原子与其他元素（主要是氢、氧、氮、硫等）形成共价键的化合物。

甲烷（CH₄）是典型的有机物，由一个碳原子和四个氢原子组成，符合有机物的定义。

其他选项中，二氧化碳、氧化钠和硫酸虽然含有碳元素，但它们不符合有机物的特征，属于无机物。

5、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、醋酸（CH3COOH）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸及其盐类等虽含碳，但其性质与无机物类似，因此它们被归类为无机物。

2022-2023潍坊高一上期末化学参考答案：1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．B8．B9．D10．B11．B12．BC13．C14．D15．AD16．(1) -1 Fe2O3和SO2(2)2SO2+O22SO3(3) NaOH 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O(4) I2+SO2+2H2O=4H++2I-+17．(1)圆底烧瓶(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰(3) Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O ACDF 防止倒吸(4)2.4mol18．(1)玻璃棒、胶头滴管(2) 将Fe2+转化为Fe3+，以便将铁元素完全沉淀2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(3)过滤(4) KSCN 还原(5)%19．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2mol(2) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B中长玻璃管中的液柱上升(3)Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色(4) 有淡黄色沉淀生成I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl20．(1)BaSO4(2) 二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子(3)向盛有2 mL溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的氧化了(4) H2SO3(5) O2图2中分别向25mL浓度均为的溶液、溶液，通入，pH的变化趋势幅度接近。