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浙教版初中科学知识点总结(八年级下)浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变为了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离出现了变化，就是物理变化。
4、分是由原子形成的。
一些气体、液体主要由分子形成5、原子轻易形成的物质：金属和液态非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电)夸克一、原子的结构：1、原子：原子核：(拎正电)中子(不磁铁)夸克（不显出电性）核外电子：(拎负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质子相同,原子种类一定相同。
原子的质量主要分散在原子核上。
五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子丧失电子－－构成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子获得电子－－构成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是形成物质的基本粒子。
共同组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素共同组成的清澈物。
化合物：由相同种元素共同组成的清澈物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成则表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)表示物质的符号1、化学式的确认依据：由实验测量共同组成，无法凭空想象，一种物质只有一种化学式。
2、化学式则表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷则表示物质分子的形成⑸该物质的相对分子质量就是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
浙教版科学八下《化学反应与质量守恒》word教案教学目标：1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的缘故，培养学生分析推理能力3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。
了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平4、在了解化学方程式意义的基础上，能依照化学方程式进行反应物量和生成物量之间的运算。
通过有关化学方程式的运算练习，规范解题格式重点难点：化学方程式、质量守恒定律、依照化学方程式进行运算教学过程：ˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇˇ第1课时复习引入：写出下列各反应文字表达式，并观看这些反应有何不同？一、化合反应和分解反应1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
能够表示为A＋B＋…＝X举例说明。
碳和氧气、硫和氧气、氢气和氧气反应2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
能够表示为X＝A＋B＋…举例说明。
水的电解、高锰酸钾分解、过氧化氢分解等（其它再介绍置换反应和复分解反应）3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物能够表示为：A＋BC＝B＋AC演示实验：铁与稀硫酸、铁与硫酸铜发生置换反应4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应能够表示为：AB＋CD＝CB＋AD演示实验：氢氧化钠和硫酸铜反应二、质量守恒定律演示：⑴白磷燃烧前后质量的测定（写出该反应的表达式，并说明装置特点）⑵氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定注意观看，并填表。
质量守恒定律－在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
摸索：设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒。
第二章第3节化学反应与质量守恒（第4课时）讲学稿班级姓名学号教学目标１．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算２．掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
３．从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点与难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学过程一、预习1、写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2、写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.3、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成份二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。
二、新课讲解1、根据化学方程式计算的步骤和格式（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学方程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）写出简明答案例：6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？解：设6X点燃C + O2 === CO212 446克 X12 ∶ 44 == 6克∶ XX == 44×6克/12 === 22克答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
三、课堂练习１、在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?２、实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?３、在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是( )A.分解反应B．化合反应C．复分解反应 D.置换反应四、课后练习1、电解36克水,可以得到克氧气，这些氧气能与克硫刚好完全反应。
2019-2020学年八年级科学下册 第一章第二单元化合反应与质量守恒 浙教版重点：1、了解化合反应和分解反应并能学会判断。
2、质量守恒定律的含义。
3、学会化学方程式的书写和配平。
4、化学方程式表示的意义。
难点：1、化学反应中质量守恒定律的微观解释，用质量守恒定律解释一些现象。
2、化学方程式的配平。
知识要点：（一）化合反应、分解反应、氧化反应：1、化合反应：由 种或 物质生成 种物质的反应。
（如：硫＋氧气−−→−点燃二氧化碳）2、分解反应： 种物质生成 种或 的物质的反应。
（如：过氧化氢−−−→−二氧化铝水＋氧气）4、质量守恒定律：①定义：在 中，参加化学反应的 的质量跟 的质量必然相等。
②质量守恒的原因是：反应前后原子的 和 都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
5、化学方程式的书写：（1）书写原则：a. 以客观事实为根据。
b.遵循质量守恒定律，即反应前后，原子种类、数量都不变。
（2）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
注意：a. 化学式务必写正确；b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（3）配平方法：a观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
6、化学方程式表示的意义：（1）宏观上：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。
（2）微观上：表示化学反应中：反应物、生成物各物质间。
（3）条件意义：表示反应是在什么条件下进行。
（4）质量意义：表示化学反应中，反应物和生成物的。
7、化学方程式的读法：“＋”表示“和”或“与”或“跟”，“＝”表示生成。
往往读作：什么和什么物质在什么条件下反应生成什么和什么物质。
【典型例题】例1. 下类反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）分析：化合反应和氧化反应是从两个不同侧面描述反应类型的，二者之间没有必然的联系。
判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种物质，只有一种物质生成的化学反应才是化合反应；判断化学反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应，有氧气参加的反应一定是氧化反应。
由此判断命题中的A、C、D选项中涉及的三个化学反应，从反应物来看，均有氧气参加反应，故均为氧化反应，从生成物来看，只有A是生成新物质的反应，属于化合反应，B属于分解反应，因此既属于氧化反应又属于化合反应的化学反应应该是A。
答案：A例2. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。
C. 一定量的水的质量和全部蒸发后所生成的水蒸汽的质量相等，因此符合质量守恒定律D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾质量小，因此不符合质量守恒定律。
分析：A中剩余的煤渣质量与生成的气态物质的质量之和等于煤减少的质量与消耗掉的氧气的质量之和，故不正确；C中变化属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；D中剩余固体的质量和生成的氧气质量之和等于原高锰酸钾质量，因此符合质量守恒定律答案：B反思：解答此题的关键必须对质量守恒定律有全面的认识，要注意以下几个问题：（1）质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化，一切化学反应都符合质量守恒定律（2）许多化学反应中有气体参加（如空气中O 2）或有气体、沉淀等生成物，不可在计算反应物总质量与生成物总质量时忽略这部分。
（3）质量守恒定律强调的是质量守恒，切不可误认为体积守恒，也不要以为反应前后分子数守恒（4）“参加化学反应的物质”是指已经参加反应的物质，不包括未参加反应的反应物例3. 在A ＋B ＝C ＋2D 中，5克A 物质和4克B 物质恰好完全反应，生成3gC 物质和 克D 物质分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和是5＋4＝9克，生成物的质量也是9克，所以D 物质的质量为9-3＝6克，注意实际质量与该物质分子式前的系数无关，故不能算成26＝3克。
答案：6克例4. 偏二甲肼（282N H C ）是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应的化学方程式为：282N H C ＋4O H X N O 22242++−−→−点燃，其中X 为 （化学式） 分析：根据质量守q 恒定律，生成物中的元素种类、原子种类、原子数量均相同，在反应物中有2个C 原子，8个H 原子，2个N 原子，8个氧原子，生成物中已有2个N 原子，8个H 原子，4个氧原子，两者相减，剩下的就是2X 中含有的原子个数，即2X 中有2个C 原子，4个氧原子，则X 中有1个C 原子，2个氧原子，因此X 的化学式为2CO 。
答案：2CO例5. 取4.8g 化合物M 在纯氧中燃烧，生成二氧化碳13.2g ，水10.8g ，则化合物M 的元素组成应是（ ）A. 一定含有C. H ，可能含有OB. 一定含有C. H 、OC. 一定含有C. H ，一定不含OD. 缺少条件，无法判断分析：根据质量守恒定律可知，生成的2CO 和O H 2中的碳元素、H 元素全部来自M ，而13.2g 2CO 含碳元素的质量为13.2×g CO C 6.344122.132=⨯=；10.8g O H 2中含有氢元素的质量为g O H H 2.11828.1028.102=⨯=⨯，碳、氢两元素的质量刚好是4.8g ，即化合物的质量。
答案：C例6. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 22MgO O Mg ↑=+B. ↑+=+22H FeCl HCl FeC. 252542O P O P +=D. ↑+=222O H O H分析：本题主要考虑化合物方程式的书写技能，考查学生是否能依照化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确，常见的错误有：（1）物质化学式书写错误，如：选项A ；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前系数有公约数；如：D（3）化学方程式倒写，如：选项C（4）漏写或写错反应所必需条件，如：选项A. C. D 。
（5）漏标或标错“↑”或“↓”答案：B例8. 完成并配平下列化学方程式：（1）（ ）H 2O ＋（ ）Fe−−→−高温（ ）Fe 3O 4＋（ ）H 2 （2）（ ）KClO 3−−→−2MnO （ ）KCl ＋（ ）O 2（3）（ ）C 2H 2＋（ ）O 2 → （ ）H 2O ＋CO 2（4）（ ）NH 3＋ （ ）Cl 2 → （ ）N 2＋（ ）NH 4Cl（5）（ ）FeS 2＋ （ ）O 2 → （ ）Fe 2O 3＋（ ）SO 2分析：化学方程式配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的系数，不能改动化学式中右下角表示物质一个分子中原子个数的小数字。
配平化学方程式用以下方法：A. 观察法：如（1）（3）a. 求化学式较复杂的一种物质推出有关各物质化学式的系数b. 根据求得的化学式的系数再找出其他化学式的系数c. 以（1）为例说明：检查由Fe 3O 4倒推出H 2O 前应配上系数4，Fe 前配上3；再由4H 2O 推出产物H 2前应配上4，即4H 2O ＋3Fe ＝1Fe 3O 4＋4H 2,最后根据等式左右两边每种元素的原子个数是否相等来检查。
B. 最小公倍数法：a. 找出等式左右两边各出现一次的元素。
b. 若各出现一次的元素不只是一种，则选取其中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素进行配平。
如（2）中选O 元素，（1）中选H 元素。
c. 找出最小公倍数。
d. 计算得出化学方程式化学计量数（系数）并标明。
e. 检查。
现以（4）为例说明：观察反应式：左边有3H ，右边有4H ，H 原子的最小公倍数为12，因此在NH 3前配上计量数4，在NH 4Cl 前配上3，有Cl NH N Cl NH 422334+→+。
上式中：左边3Cl ，所以右边应223Cl ⎪⎭⎫⎝⎛（使Cl 原子个数相等），左边4N ，Cl NH 43中有3N ，所以在2N 应配上21（使N 原子数相等），有Cl NH N Cl NH 4223321234+=+。
上式两边各乘以2，使各项系数变为整数，即得化学方程式：()()()()Cl NH N Cl NH 42236138+=+C. 奇偶数配平法（或奇变偶法）：由方程式两边出现次数较多，且原子在两端的总数为一奇（单）一偶（双）的元素入手a. 找出短线左右两边出现次数较多的元素。
b. 该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，若是就将这一元素作为配平的起点，将奇数配为偶数。
c. 由已推出的计量数决定其他各化学式的计量数d. 检查如（3）：找出左右两边出现次数较多，且在两端的总数为一奇一偶的元素——O 元素，将奇数2⨯配成偶数，即在H 2O 前配上2有22H C ＋O 2→222CO O H +，该式中右边4H ，所以左边应222H C , 则左边有4C ，所以右边CO2前配上4，即222H C →+2O 2242CO O H +，由右边O 原子总数为10，推出2O 应配上5，故有()()()()222224252CO O H O H C +======+答案：（12O 高温Fe 3O 42（23∆2MnO 2（32H 222O 2（43224Cl（5222O 22例7. 某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。
之后，俄国化学家罗蒙若索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？ （2）提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于 的缘故。
（5）根据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论： 分析：本题考察的是学生的实验分析猜想能力。
从题给信息中可知波义尔与罗蒙若索夫两位科学家在实验中采用的反应容器一个是敞口的，一个是密封的，正是由于这点不同导致实验结论截然相反。
2222O Na O Na 点燃 从反应中可知在密闭容器中过氧化钠的质量等于原来金属钠的质量与瓶内氧气的质量之和。
同时瓶内氧气被消耗掉后，会使瓶内压强减小，小于大气压，故瓶塞打开后外界空气会不断流入瓶内，导致反应后质量增加。
