知识点：化学反应类型(1)——化合反应、分解反应与氧化反应

化学反应类型化学反应一、按反应物、生成物的种类和数目分为 1、化合反应。

2、分解反应。

3、置换反应。

4，复分解反应二、按是否有离子参加分为： 1离子反应。

2，分子反应三、按是否发生电子转移划分： 1，氧化还原反应。

2，非氧化还原反应四、按反应进程划分为： 1，可逆反应。

2，不可逆反应五、按反应的热效应划分： 1，吸热反应。

2，放热反应有机取代反应：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应烷：CH4+Cl2→（光）ＣH３Cl+HCl苯：苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴)苯+HO-NO2→（浓H2SO4;△）苯-NO2+H2O()硝化反应甲苯：苯-CH3+3HO-NO2→(浓硫酸;△)三硝基甲苯(TNT)+3H2O 苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2卤代烃:CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应)另有酯化，硫化，水解等加成反应：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

烯:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2O→(催化剂;△)CH3CH2OHCH2=CH2+H2→(Ni)CH3CH3炔:CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2苯：苯+Cl2→C6H6Cl6(六六六)醛:CH2CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(加氢还原)另有加聚消去反应：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。

卤代烃: CH3CH2Br+NaOH→(醇;△)CH2=CH2↑+NaBr+N2O醇:CH3CH2OH→(浓硫酸;△)CH2=CH2↑+H2O(乙醇为170℃)酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应水解反应：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应卤代烃: CH3CH2Br+H2O(NaOH)→CH3CH2OH+HBr酯:CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀硫酸;△)CH3COOH+CH3CH2OH氧化反应：有机物燃烧或得氧失氢的反应1 燃烧:C x H y O z+(X+Y/4-Z/2)O2→(点燃)XCO2+Y/2H2O(有机物燃烧通式)2 催化反应醇:2CH3CH2OH+O2→(CU;△)2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CUO→(△)CH2CHO+H2O+CU醛:2CH2CHO+O2→(催化剂;△)2CH2CHO烯:2CH2=CH2+O2→(催化剂)2CH2CHO烷:2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化剂)4CH3COOH+2H2O3 被酸性高锰酸钾(KMnO4)氧化烯炔苯的同系物(与苯环相连的C上要有H) 醇醛4 与新制CU(OH)2反应醛:CH2CHO+2CU(OH)2→(△)CH3COOH+CU2O↓+2H2O5 银镜反应(1)甲醛过量时:HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2)银氨溶液过量时:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△)(NH3)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O另有HCOOR(甲酸盐甲酸某酯)葡萄糖麦芽糖果糖还原反应：失氧得氢的反应。

化学物质反应类型化学物质反应是化学领域中的重要研究对象，通过研究化学物质反应，可以深入理解化学反应的规律和机制。

化学物质反应类型可以根据不同的标准进行分类，例如反应过程、反应物种类、反应速率等。

本文将介绍常见的化学物质反应类型，并探讨其特点和应用。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。

这种反应类型广泛存在于生活和工业中，如金属腐蚀、燃烧和电化学反应等。

氧化还原反应具有明显的能量变化和电荷转移，常常伴随着发热、发光、气体释放等现象。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的过程。

在这种反应中，酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并释放出大量的热。

酸碱中和反应在生活中比较常见，如胃酸与胃药的中和、洗涤剂与油脂的清洁等。

3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合过程中，由于产生的沉淀不溶于溶液而生成的反应。

沉淀反应是离子反应中的一种重要类型，常用于物质分离和检测。

例如硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合时，生成的氯化铜沉淀可通过过滤、洗涤和干燥等方法进行分离和收集。

4. 反应分解反应分解是指一种物质在特定条件下分解成两种或多种物质的反应类型。

这种反应常被用于制备和分析化合物。

例如过氧化氢在光的照射下可以分解成水和氧气，在实验室中常用来生成氧气。

5. 酸催化和碱催化反应酸催化和碱催化反应是指在酸或碱的存在下，促使反应速率加快的反应类型。

例如酸催化反应常见于生物化学过程中的酶作用，而碱催化反应在有机合成中得到广泛应用。

6. 键合重排反应键合重排反应是指分子内或分子间原子之间重新组合形成新的键和分子结构的反应类型。

如醇和酸反应生成醚，以及脱水反应、酯化反应等。

7. 加成与消除反应加成与消除反应是有机化学中常见的反应类型。

加成反应是指通过两个或多个单体结合形成一个新的分子，而消除反应是指一个分子分解成两个或多个简单的分子。

初中化学知识点归纳化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生变化的过程，原有物质消失，新物质产生的现象。

了解化学反应的基本概念对于学习化学至关重要。

本文将对初中化学知识点进行归纳，介绍化学反应的基本概念，包括化学方程式、反应物和生成物、化学平衡、化学能量等内容。

一、化学反应的定义及说明化学反应是指物质发生转化的过程，具体表现为化学方程式中反应物到生成物的变化。

通过化学反应，原子、离子或分子之间的原子键、离子键或共价键断裂、生成新的化学键，从而形成新的物质。

例：2H₂ + O₂ → 2H₂O在上述化学方程式中，反应物是2个氢气分子和1个氧气分子，生成物是2个水分子。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应发生过程的表示方法。

它由反应物、生成物和反应条件组成。

例：C + O₂ → CO₂在上述化学方程式中，C是反应物，O₂是反应物，CO₂是生成物。

三、反应物和生成物反应物是参与化学反应并在反应过程中消耗的物质，生成物是在化学反应中生成的物质。

例：2Na + Cl₂ → 2NaCl在上述化学方程式中，2Na和Cl₂是反应物，2NaCl是生成物。

四、化学平衡化学反应在一定条件下会达到化学平衡，化学反应速率反应正反两个方向相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度或物质的量保持不变。

例：N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)在上述化学方程式中，反应物N₂和H₂根据Le Chatelier原理会在一定条件下逆反应产生NH₃，达到化学平衡状态。

五、化学能量化学反应过程中会伴随着能量的变化，常见的包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指反应过程中释放热能，吸热反应则是反应过程中吸收热能。

例：燃烧反应是一种放热反应，由于反应物在与氧气反应时会释放出热能。

六、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、添加反应和还原反应。

1. 合成反应：两个或更多反应物形成一个化合物的反应。

例：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)2. 分解反应：一个化合物分解为两个或更多的物质。

高考化学基础反应类型梳理在高考化学中，掌握基础反应类型是至关重要的。

这些反应类型不仅是理解化学知识的基石，也是解决各种化学问题的关键。

接下来，咱们就一起来梳理一下常见的高考化学基础反应类型。

首先是化合反应。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

简单来说，就是多个“小伙伴”手拉手，变成了一个“大集体”。

比如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

还有生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。

化合反应在日常生活中也很常见，像铁在空气中生锈，其实就是铁与氧气、水发生了化合反应。

接着是分解反应。

与化合反应正好相反，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

可以想象成一个“大集体”分裂成了多个“小伙伴”。

例如，电解水生成氢气和氧气，2H₂O 通电 2H₂↑ ＋O₂↑ 。

加热高锰酸钾制取氧气，2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ ，也是分解反应。

置换反应也是高考的重点之一。

置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

这就好比是“换座位”，一种单质把化合物中的另一种单质“挤走”，自己坐了上去。

比如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

还有活泼金属与酸的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。

复分解反应相对来说稍微复杂一些。

它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

要发生复分解反应，一般需要满足一定的条件，比如生成物中有沉淀、气体或水生成。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl＋ CO₂↑ ＋ H₂O ，就是因为生成了二氧化碳气体和水，所以这个反应能够发生。

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耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成 【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体 物质溅落下来,炸裂瓶底。 铜丝变黑。
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
铝不易生锈的原因 硫粉在空气中燃烧 硫粉在氧气中燃烧 氢气中空气中燃烧
红（白）磷在空气中燃烧 磷
2H2O+CO2 2CO2
⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
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例 2.在 Al+Fe2O3
.
Fe+Al2O3 中, Fe2O3 被还原,Fe2O3 发生还原反应,Al 是还原剂。
1、化合反应
基本化学反应方程式及现象
化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。 有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热。
但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少, 但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
两者都是氧化反应,都放热。
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的 缓慢氧化。
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黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
.
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理） CO+CuO
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）
（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）
3CO+Fe2O3
Cu+CO2 2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）

初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。

化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。

本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。

1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。

比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。

2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。

常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。

例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。

2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。

例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。

2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。

例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。

2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。

结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。

希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。

化学反应类型分为哪几种化学反应是化学变化的过程，通过原子和分子之间的重新排列，形成新的物质。

化学反应可以根据反应物和产物之间的变化特点进行分类。

下面将介绍常见的化学反应类型。

1. 合成反应合成反应又称合成、合成化合物或化合反应，是指两种或两种以上的物质通过化学变化生成一个新的化合物。

合成反应的一般形式为：A + B → AB。

例如，将氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。

分解反应的一般形式为：AB → A + B。

例如，将水通过电解分解为氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。

3. 置换反应置换反应也称为单一置换反应，是指一个物质中的元素被另一个元素取代的反应。

置换反应的一般形式为：A + BC → AC + B。

例如，氯气和银反应生成氯化银：2Ag + Cl₂ → 2AgCl。

4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质相互结合生成一个新的化合物的反应。

加和反应的一般形式为：A + B + C → D。

例如，氢气和氧气反应生成水：H₂ + 1/2O₂ → H₂O。

5. 氧化还原反应氧化还原反应又称化合还原反应，是指在反应中发生电荷转移的过程。

一种物质的氧化态增加，另一种物质的氧化态减少。

氧化还原反应可以包括合成、分解、置换和加和等反应。

例如，铁与氧气反应生成二氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸碱中和反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O。

7. 缩合反应缩合反应是指化合物中的两个或多个分子结合形成一个较大分子的反应。

缩合反应的一般形式为：A + B → AB。

例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH + CH₃COOH →CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。

化学反应的分类及特点归纳一、化学反应的分类1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。

2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。

3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

二、各类化学反应的特点归纳1.化合反应：反应物多种，生成物一种；反应过程中，原子间重新组合，形成新的化学键。

2.分解反应：反应物一种，生成物多种；反应过程中，单一物质分解为两种或两种以上的物质。

3.置换反应：反应物和生成物均是一种单质和一种化合物；反应过程中，原子或离子互相交换位置。

4.复分解反应：反应物和生成物均为两种化合物；反应过程中，化合物中的离子互相交换，形成新的化合物。

三、反应条件与反应速率1.温度：温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。

2.压强：对于有气体参与的反应，压强的变化会影响反应速率。

压强越大，反应速率越快；压强越小，反应速率越慢。

3.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；生成物浓度越高，反应速率越慢。

4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。

四、化学平衡1.概念：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡。

2.特点：正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度或含量保持不变。

3.影响因素：温度、压强、浓度、催化剂等。

五、氧化还原反应1.概念：氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化数（氧化态）变化的化学反应。

2.特点：反应过程中，电子的转移导致原子的氧化数发生变化。

3.分类：氧化反应、还原反应、氧化还原反应。

4.表示方法：使用氧化还原数表示法，表示原子在反应前后的氧化数。

六、有机反应1.概念：有机反应是指含有碳元素的化合物之间的反应。

2.特点：反应过程复杂，涉及多种反应类型和条件。

化学反应类型一、化合反应1．常见类型①单质跟单质反应。

例如：Fe+S FeS②单质跟化合物反应。

例如：2FeCl2+Cl2===2FeCl3③化合物跟化合物反应。

例如：CaO+H2O===Ca(OH)2二、分解反应①化合物分解生成单质和单质。

例如：2HI H2+I2②化合物分解生成单质和化合物。

例如：③化合物分解生成化合物和化合物。

例如：CaCO3CaO+CO2↑此外，还可依据化合物类型划分：①氢化物分解。

例如：H2S S+H2②氧化物分解。

例如：2HgO2Hg+O2↑③酸分解。

例如：④碱分解。

例如：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⑤盐分解。

例如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O三、置换反应①金属置换金属。

例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②金属置换非金属。

例如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑③非金属置换非金属。

例如：2F2+2H2O===4HF+O2↑④非金属置换金属。

例如：H2+CuO Cu+H2O四、复分解反应1．在水溶液中进行的反应①酸跟碱区应。

例如：NaOH+HCl===NaCl+H2O②酸跟盐反应。

例如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑③碱跟盐反应。

例如：Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH④盐跟盐反应。

例如：CaSO4+BaCl2===BaSO4↓+CaCl2⑤盐的水解反应。

例如：3Na2S+2AlCl3+6H2O===3H2S↑+2Al(OH)3↓+6NaCl2．在非水溶液中进行的反应酸跟盐的反应。

例如：H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑。

常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

化合反应一般释放出能量。

如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。

如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。

4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。

知识点：化学反应类型（1）——化合反应、分解反应、氧化反应与缓慢氧化利用概念判断反应类型下列反应，属于化合反应的是C A 、乙炔＋氧气二氧化碳＋水； B 、碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水；C 、氢气＋氧气水； D 、碳酸钙氧化钙＋二氧化碳。

下列反应属于化合反应的是 A 、乙炔＋氧气二氧化碳 + 水； B 、氢气＋氧气水；C 、氧化汞汞＋氧气； D 、氯酸钾氯化钾＋氧气。

下列反应中属于化合反应的有 A 、氨气＋水＋二氧化碳 碳酸氢铵；B 、水氢气＋氧气；C 、锌＋硫酸硫酸锌＋氢气；D 、镁＋氧气氧化镁。

下列四个化学反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是B A 、水氢气＋氧气； B 、氢气＋氧气水； C 、酒精＋氧气水＋二氧化碳； D 、石墨金刚石。

（2006年4月第2版，人教版）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A 、水 B 、氢气＋氧气水； C 、酒精＋氧气水＋二氧化碳； D 、木炭＋氧气二氧化碳。

下列物质和氧气的反应不属于化合反应的是A A 、石蜡；B 、硫；C 、铝箔；D 、红磷。

（2006年4月第二版，人教版）下列反应属于分解反应的是C A 、硫＋氧气二氧化硫； B 、石蜡＋氧气二氧化碳＋水；C 、氧化汞氧气＋汞； D 、铁＋氧气四氧化三铁。

下列化学反应中属于分解反应的是 A 、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气； B 、甲烷＋氧气水＋二氧化碳；C 、氢气＋氧化铜铜＋水； D 、镁＋氧气氧化镁。

加热 点燃加热点燃加热点燃点燃点燃通电点燃加热加热点燃点燃高温加热点燃点燃（2008年荆州市中考题）下列化学反应中，不属于分解反应的是A 、HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O ；B 、Ba (NO 3)2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaNO 3；C 、Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑；D 、CuO ＋CO △Cu ＋CO 2。

下列反应属于氧化反应的有C A 、水＋二氧化碳碳酸；B 、氧化汞汞＋氧气；C 、甲烷＋氧气水＋二氧化碳；D 、氧化钙＋水氢氧化钙。

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。

2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。

3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+..…C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如： Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。

初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。

例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。

例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。

例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。

例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。

例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。

例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

①某些氧化物的分解反应。

例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。

例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。

例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。

例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。

例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。

学科:奥化年级：初三不分版本期数：1320本周教学内容：化学反应基本类型和氧化还原反应知识【内容综述】 本期主要介绍化学反应的基本类型以及氧化还原反应的有关知识。

该内容的主要知识要点包括：（1）明确并学会判断四种基本反应类型，即：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（2）从得失氧的角度理解氧化还原反应（3）判断某一反应是否发生氧化还原反应（4）判断发生氧化还原反应中那些物质被氧化、被还原、氧化剂、还原剂（5）明确四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系。

由于化学反应的基本类型以及氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点知识，也是考试中的热点知识，为此，本期主要从近几年的考试和竞赛试题中分析该内容的精髓。

【要点讲解】 一、四大基本反应类型的正确区分和理解 【例1】通过下列反应，一定有单质生成的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【解析】依题意知化合反应、复分解反应的产物一定是化合物，置换反应一定有单质生成，分解反应可能有单质，也可能有化合物生成。

故答案为C。

【例2】下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（） A．反应物有多种的反应是化合反应 B．生成物有多种的反应是分解反应 C．两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应 D．生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应 【解析】 本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。

化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而A选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”，B选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，而D选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。

故本题答案为C。

二、氧化还原反应知识的更深层次的理解和应用 【例3】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（） A．失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化 B．失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂 C．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应 D．氧化反应和还原反应必需同时发生 【解析】本题是考查氧化还原反应的有关知识。

1.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.）可用通式表示：A+BC=B+AC根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属,④金属置换出非金属,溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行.置换反应中都发生了电子转移,均属于氧化还原反应.并且遵循金属活动顺序表。

2.复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物反应叫复分解反应,简式AB+CD=AD+CB,a.反应条件：有沉淀、气体或水生成b.为了正确书写它的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水,而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐,即由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐.a.注意：中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应.如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水,该反应就不是中和反应.b.氢氧化钠与酸发生中和反应时,因为现象不明显（无沉淀、气体产生）,所以反应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成.在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液,至溶液红色刚好褪去为止.c.中和反应的应用.主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性,如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低,有利于农作物的生长.胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可以服用一些碱性药物,如胃舒平（主要成分为氢氧化铝）,以中和过多的胃酸d、中和反应实验的注意事项1.为什么滴加稀盐酸前,要先滴入2滴无色的酚酞试液?答：滴入2滴酚酞试液后,整个溶液呈现红色,当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时,标志着酸碱恰好完全反应,这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少.2.为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸,而不是直接倒入?答：这是为了防止加入的稀盐酸过量.3.反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌?答：这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并进行快速地反应.若不搅拌,容易导致NaOH溶液中有的地方已褪色或者无色,甚至稀盐酸过量,而有的地方颜色却一点也没有褪,很难保证整个反应恰好反应完全.4.把反应仪器由烧杯改为试管行吗?答：不行.虽然由烧杯改为试管,反应仍进行,且用振荡的方法,代替玻璃棒搅拌,但是由于试管口细颈长,易使稀盐酸滴到试管内壁上,这样很容易出现这样的局面：酸碱已恰好完全反应,但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后,导致稀盐酸过量.5.将稀盐酸倒入烧杯中,滴入2滴紫色的石蕊试液,用NaOH溶液去中和稀盐酸,这样操作行吗?为什么?答：不行.加入指示剂的作用是为了保证恰好完全反应.但若取用的指示剂不合适,则达不到该目的.在稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后,整个溶液会呈现红色,从理论上讲,当酸碱恰好完全反应时,溶液应恰好呈现为紫色,但是紫色和红色人眼难以区分开来,这样容易导致加入的NaOH溶液过量或不足.所以该实验不能用NaOH溶液去中和稀盐酸.6.该实验的现象应如何描述?为什么?答：当在NaOH溶液中滴入2滴无色酚酞试液时,溶液立即变为红色.逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌,红色并不逐渐变浅,只有恰好完全反应时,红色才突然迅速地褪去,成为无色溶液.4.氧化还原反应一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧化还原反应1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。

通式：A ＋B=AB如：2H 2＋O 2=点燃2H 2OCaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3=MnO2MnO2<2-2KCl ＋3O 2↑NH 4HCO 32- NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2- ∆ 2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通式：AB ＋CD=AD ＋CB如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaClMgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O32232CO H CAL HCL Caco +=+2.氧化反应、还原反应是氧化反应还原反应物质失去氧的反应CuO ＋ H 22-Cu ＋H 2O ，CuO 失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应课本知识导学运用课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。

化学反应从不同的角度有不同的分类方法。

化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式(3)依据反应 中是 否有电子转移(4)依据反应的能量转化方 式2.四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应离子反应 分子反应氧化还原反应 非氧化还原反放热反应吸热反应3.氧化还原反应1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。