化合反应和分解反应

一、化合反应和分解反应1、化合反应与分解反应2、化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。

如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。

化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。

二、氧化物1、定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。

2、介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。

如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。

又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。

【答案】D【解析】A 、根据化学式Ca （HCO 3）2可知，碳酸氢钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；B 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳的化学性质是二氧化碳分子，故说法错误；C 、在化合物中，钙元素通常显+2价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设碳元素的化合价为x ，则（+2）+[（+1）+x+（2）×3]×2=0，解得x=+4，同理可得，在CaCO 3、CO 2中碳元素的化合价都是+4价，故说法错误；D 、由Ca （HCO 3）2ΔCaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 可知，此反应是由一种生成三种物质，属于分解反应，故说法正确。

2、科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（）A．二氧化碳属于氧化物B．该反应属于化合反应C．参加反应的反应物的分子个数比是2：1 D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放【答案】C【解析】A、二氧化碳由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此为氧化物，故A正确不合题意；B、二氧化碳和甲烷反应，生成乙酸，由于生成物只有一种，因此为化合反应，故B正确不合题意；C、根据图片可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数之比为1：1，故C错误符合题意；D、该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放，故D正确不合题意。

四大基本反应类型知识详解一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.特点（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。

（2）反应物不止一种物质。

（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。

3.判断判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。

否则，不能列入化合反应。

二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。

（2）生成物不止一种物质。

（3）反应物有固定组成，是纯净物。

3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。

（1）反应物和生成物都是两种物质。

（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）生成物一定是单质与化合物。

但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

如CO+CuO Cu+CO2。

4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。

（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。

注：置换反应的美丽动图四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.特点AB+CD=AD+CB（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。

（2）所有的生成物和反应物都是化合物。

化学七大反应类型化学反应是化学变化发生的过程，可以归纳为七大反应类型。

这些反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。

下面将对这七大反应类型进行详细的介绍。

1. 合成反应：合成反应也被称为组合反应或合成反应，是指两个或更多的物质组合在一起形成一个化合物的反应。

这种反应常常是多个反应物结合成一个产物，并放出能量。

典型的例子是氧化反应、水合反应和还原反应。

2. 分解反应：分解反应是指一个化合物在适当的条件下分解成两个或更多的较简单的物质。

这种反应通常需要加热、加压、光照等外部条件的刺激。

典型的例子是热分解和电解。

3. 置换反应：置换反应也被称为替代反应或置换反应，是指一种元素或基团被另一种元素或基团替代的反应。

这种反应可以是单一置换反应，即一个元素或基团被替代，也可以是双重置换反应，即两个元素或基团相互交换位置。

4. 双替换反应：双替换反应也被称为双重置换反应或置换反应，是指两个化合物中的阳离子和阴离子之间交换位置的反应。

在这种反应中，产物是两种新的化合物。

典型的例子是酸碱中和反应和沉淀反应。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子在反应中转移的过程，涉及到氧化剂和还原剂之间的相互作用。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

这种反应可以用电子的转移来描述，也可以用氧化数的变化来描述。

6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应。

在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水，同时生成相应的盐。

这种反应通常伴随着酸碱指示剂颜色的改变。

7. 配位反应：配位反应是指配位化合物中的配位体与中心金属离子之间的配位键断裂和形成的反应。

在配位反应中，配位体分子或离子中的一个或多个配位原子与中心金属离子发生配位键的重排。

这种反应在配位化学和过渡金属化学中非常重要。

总结起来，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。

【高中】无机化学反应类型work Information Technology Company.2020YEAR化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B→AB。

化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 =2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 = 2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2= Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O2 = 2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。

木炭燃烧：C+O2=CO2（O2充足）、2C+O2= 2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2=SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（燃烧匙内硫为液态。

硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O，发出淡蓝色火焰。

3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。

5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2= 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C= 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

探索化合反应与分解反应【知识梳理】一、化合反应和分解反应1.化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

例如铁在纯氧中燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+Fe O 2 Fe 3O 42.分节反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

如实验室制取氧气的反应，某些酸（碳酸等）或某些碱（难溶）都可以发生分解反应。

注意点：根据化学反应的本质特征，我们可以从不同的角度对化学反应进行分类。

化合反应和分解反应是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少对化学反应进行分类的。

二、氧气的制取1.氧气的工业制法：分离空气法（利用液态氧和液态氮的沸点不同），空气经过多次压缩和降温成为液态空气，然后低温阵法，得到氧气。

2.氧气的实验室制法：（1）原理①分解过氧化氢溶液：↑+2222222O O H MnO O H②加热分解高锰酸钾：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO③加热分解氯酸钾：（2）实验发生装置①分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。

②加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置适用固体加热装置。

（3）实验步骤（加热高锰酸钾或氯酸钾）①检查装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热； ④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。

注意点：a.要用酒精灯外焰加热；b.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c.用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d.导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e.试管外壁要保持干燥；f.加热前要先预热；g.待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h.停止加热时应先取出导管，在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。

（4）收集方法①排水收集法，理由是氧气难溶于水。

②向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大。

用向上排气法收集时，检查氧气是否集满的方法：用带火星的火柴置于瓶口，如果火柴复燃，则说明已集满，反之没有集满。

初中化学常见化学反应类型化学反应是物质发生变化的过程，常见化学反应类型主要包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应和酸碱反应等。

下面将逐一介绍这些常见化学反应类型。

一、合成反应合成反应（Synthesis Reaction），也叫做化合反应或组成反应，是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合形成一种新物质的化学反应。

合成反应的通式可以表示为：A + B → AB。

例如：1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个合成水的反应，由氢气和氧气反应生成水。

2. CaCO₃ → CaO + CO₂这是石灰石分解反应，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

二、分解反应分解反应（Decomposition Reaction），是指一种物质在一定条件下，被分解成两种或两种以上的物质的化学反应。

分解反应的通式可以表示为：AB → A + B。

例如：1. 2H₂O → 2H₂ + O₂这是水分解反应，水分解成氢气和氧气。

2. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂这是高锰酸钾分解反应，高锰酸钾分解成氯化钾和氧气。

三、置换反应置换反应（Replacement Reaction），也称为置换反应或交换反应，是指一个元素和一个化合物之间发生的反应，其中该元素取代了化合物中的元素。

置换反应的通式可以表示为：A + BC → AC + B。

例如：1. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu这是铜在盐酸溶液中被铝取代的反应，生成氯化铜和铝。

2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂这是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应。

四、还原反应还原反应（Reduction Reaction），是指化学反应中电子的转移，即物质失去氧化剂给予的氧，或者获得电子。

还原反应的通式可以表示为：A + B → AB。

例如：1. 2Na + Cl₂ → 2NaCl这是钠和氯气反应生成氯化钠的反应。

2. CuO + H₂ → Cu + H₂O这是氧化铜还原成铜和水的反应。

探索化合反应与分解反应【知识梳理】一、化合反应和分解反应1.化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

例如铁在纯氧中燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+Fe O 2 Fe 3O 42.分节反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

如实验室制取氧气的反应，某些酸（碳酸等）或某些碱（难溶）都可以发生分解反应。

注意点：根据化学反应的本质特征，我们可以从不同的角度对化学反应进行分类。

化合反应和分解反应是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少对化学反应进行分类的。

二、氧气的制取1.氧气的工业制法：分离空气法（利用液态氧和液态氮的沸点不同），空气经过多次压缩和降温成为液态空气，然后低温阵法，得到氧气。

2.氧气的实验室制法：（1）原理①分解过氧化氢溶液：↑+2222222O O H MnO O H②加热分解高锰酸钾：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO③加热分解氯酸钾：（2）实验发生装置①分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。

②加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置适用固体加热装置。

（3）实验步骤（加热高锰酸钾或氯酸钾）①检查装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热； ④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。

注意点：a.要用酒精灯外焰加热；b.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c.用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d.导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e.试管外壁要保持干燥；f.加热前要先预热；g.待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h.停止加热时应先取出导管，在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。

（4）收集方法①排水收集法，理由是氧气难溶于水。

②向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大。

用向上排气法收集时，检查氧气是否集满的方法：用带火星的火柴置于瓶口，如果火柴复燃，则说明已集满，反之没有集满。

化合反应分解反应置换反应复分解反应【摘要】本文将介绍化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的定义及示例。

化合反应是两种或更多物质结合形成一种新物质的反应，如氢气和氧气生成水。

分解反应是一种物质分解成两种或更多不同物质的反应，例如过氧化氢分解为水和氧气。

置换反应是一种原子或离子在化学反应中被另一个原子或离子替代的反应，例如锌和铜硫酸溶液发生置换反应。

复分解反应是一种散开成两种或更多物质的复杂反应，如水化铜硫酸会发生复分解反应。

文章还将讨论各种反应的特点及应用，帮助读者更好地理解和应用化学反应。

【关键词】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、定义、示例、特点、应用1. 引言1.1 化合反应化合反应是化学反应的一种类型，指两种或两种以上的物质在一定条件下结合成一种新的物质的过程。

在化合反应中，反应物的原子或分子重组排列，形成新的化合物。

通常情况下，化合反应会释放能量，因此常常伴随着放热现象。

氢气（H2）和氧气（O2）在适当条件下反应生成水（H2O），这就是一个典型的化合反应：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，氢气和氧气的原子结合在一起形成水分子，释放出能量。

化合反应具有以下特点：反应速度较快，反应物消耗完全，生成固定的反应物质，反应放热等。

化合反应在生活和工业中有着广泛的应用，如金属氧化物的制备、生活用品的生产等都离不开化合反应。

通过研究化合反应，我们可以更好地理解物质的性质和反应机理，为科学研究和生产实践提供重要参考。

1.2 分解反应分解反应是化学中一种重要的反应类型，它指的是一个化合物在适当条件下分解成两个或多个物质的反应过程。

通常分解反应发生在高温、高压或添加催化剂等特殊条件下。

分解反应可分为热分解、光解和电解等几种类型。

热分解是指通过加热使化合物分解成两种或更多物质的过程。

碳酸氢钠（小苏打）在加热的情况下分解成二氧化碳、水和氢氧化钠。

光解是指在光照条件下化合物发生分解的反应，如二氧化银在紫外光照射下分解成银和氧气。

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。

2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。

3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+..…C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如： Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。

中考化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解总结大全（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O 2===2CO ===2CO 2CO+O 2CO+O 2===2CO 2 CO 2+C===2CO +C===2CO CO 2+H 2O==H 2CO 3 3 2.2.镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（）发出耀眼的白光（22）放出热量（）放出热量（33）生成白色粉末）生成白色粉末 3.3.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 3Fe + 2O 2点燃点燃 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（）剧烈燃烧，火星四射（22）放出热量（）放出热量（33）生成一种黑色固体）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4.4.铜在空气中受热：铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu + O 2Cu + O 2△ 2CuO 现象：铜丝变黑。

现象：铜丝变黑。

5.5.铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：4Al + 3O 4Al + 3O2点燃2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

6.6.氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H 2H 2 + O 2点燃2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（）产生淡蓝色火焰（22）放出热量（）放出热量（33）烧杯内壁出现水雾。

）烧杯内壁出现水雾。

7.7.红（白）磷在空气中燃烧：红（白）磷在空气中燃烧：红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 4P + 5O2点燃2P 2O 5现象：（1）发出白光（）发出白光（22）放出热量（）放出热量（33）生成大量白烟。

）生成大量白烟。

8.8.硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧： S + O2 S + O2点燃SO 2现象：现象： A.A.在纯的氧气中在纯的氧气中在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。