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来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
高雪梅
教学目标
1．探究乙烯分子的组成、结构式。
2．掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
3.了解乙烯的用途。
教学重、难点
乙烯的加成反应，乙烯结构与性质的关系。
教学过程
引入：
刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
一、乙烯的物理性质
二、乙烯的分子组成和结构
分子式：C2H4，电子式：，结构式：，结构简式：CH2＝CH2结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O
【思考】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
（2）与酸性KMnO4溶液反应，紫红色退去。
视频
【思考】鲜花保鲜原理？
2、乙烯与溴水反应，视频+动画
加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【练习】写出下列反应的化学方程式
CH2 = CH2 + H2O
CH2 = CH2 + H2
CH2 = CH2 + Cl2
CH2 = CH2 + HCl
【思考】
1、如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？
2、
3、如何除去甲烷中混有的乙烯？
四、乙烯的用途
重要的化工原料
课堂小结
当堂练习。
高中化学乙烯性质的教案
主题：乙烯的性质
一、教学目标
1. 了解乙烯的结构和命名方法；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 能够根据性质预测乙烯的用途。
二、教学重点
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学内容
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质：无色、有特殊气味、易燃、不溶于水；
3. 乙烯的化学性质：与氯气反应生成四氯乙烯、与溴水反应生成1,2-二溴乙烷等。
四、教学过程
1. 导入：引导学生探讨乙烯一词的来源，并询问乙烯的结构和命名方法；
2. 学习乙烯的物理性质和化学性质，并进行实验演示；
3. 深化：让学生通过实验结果总结乙烯的特点，并讨论乙烯的用途；
4. 练习：设计习题，让学生加深对乙烯性质的理解；
5. 总结：总结乙烯的性质和用途，引导学生思考乙烯在生活中的应用。
五、教学资源
1. 实验器材：乙烯气体、氯气、溴水等；
2. 课件、教材和习题。
六、作业布置
1. 自主学习乙烯的性质和用途；
2. 完成相关练习题目。
七、教学反馈
1. 对学生的作业进行批改和评价；
2. 对学生在探究和实验中的表现进行评价。
至此，乙烯性质的教学已圆满结束，希望学生能够掌握乙烯的基本性质，并能够灵活运用在实际生活中。
高中乙烯教案一、引言乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于塑料、橡胶、纺织品等工业中。
作为高中化学的一部分，乙烯的教学内容是非常重要的。
本教案将着重介绍乙烯的性质、制备方法以及应用领域，帮助学生深入了解乙烯的重要性和应用。
二、乙烯的性质1. 化学式和分子结构乙烯的化学式为C2H4，是一个无色、无臭的气体。
乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，存在双键结构。
2. 物理性质乙烯具有较低的沸点和熔点，为-104°C和-169°C。
它与水和许多有机溶剂相溶，在常温下的密度为0.93 g/cm³。
3. 化学性质乙烯是一种能与许多物质发生化学反应的物质，如氧、氯、溴等。
其中，与氧气反应生成二氧化碳和水，是乙烯的主要燃烧反应。
三、乙烯的制备方法1. 石油制乙烯石油是乙烯的主要原料之一，乙烯可以通过石油提炼工艺中的裂化反应得到。
在高温和催化剂的作用下，石油中的长链烃化合物裂解成乙烯。
2. 乙烯制氯乙烯乙烯还可以通过与氯反应制备氯乙烯。
在该反应中，乙烯和氯气在高温下通过催化剂催化反应，生成氯乙烯。
3. 乙醇脱水乙醇中也含有乙烯，可以通过脱水反应制备。
在催化剂的存在下，乙醇中的水分子被去除，生成乙烯。
四、乙烯的应用领域1. 塑料制品乙烯是塑料的重要原料之一，广泛应用于日常生活中的塑料制品制造。
如聚乙烯是一种常见的塑料材料，用于制作塑料袋、瓶子等。
2. 橡胶工业乙烯可以聚合成高弹性的合成橡胶，用于制造轮胎、密封件等橡胶制品。
3. 纺织品乙烯在纺织品领域中的应用主要体现在合成纤维的制造上。
通过聚合乙烯单体可以制备出聚乙烯醇纤维等纤维材料。
4. 其他应用领域乙烯还被广泛应用于化肥制造、医药领域以及能源领域等。
五、课堂教学活动与学习方法1. 实验演示：乙烯的燃烧反应通过实验演示乙烯的燃烧反应，让学生亲眼观察乙烯燃烧时产生的二氧化碳和水。
2. 小组讨论：乙烯的应用领域让学生分成小组，针对乙烯的应用领域进行讨论，并准备简短的汇报。
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
《乙烯》教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。
在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计续表空间想像力。
通过竞赛 激发学生兴趣，培养阅 读能力。
球棍模型（组与组之间开展竞赛），并根据模型和教材填写表格，进行对比。
棍模型。
阅读课本第85页续表教师活动学生活动 设计意图 【投影】观察、思考培养学生分析对回答：碳碳双键键能2倍的碳碳单键键能。
【提问】请大家把双键键能与单键键能比较一下，能得岀什么结论 【再问】这又说明了什么问题呢回答：乙烯双键没有 乙烷单键稳定，易破裂发生 化学反应。
比能力。
学习用表格的开式对知识进 行分类归纳。
渗透物质的结构 决定性质的学习方法。
【讲述】正因为如此，乙烯可以制 岀一系列的化工产品。
下边我们来研究乙 烯的实验室制法。
【板书】二、乙烯的实验室制法 【置疑】实验室是怎样制取乙烯的， 需要什么样的条件，采用什么样的装置， 制备过程中应注意哪些事项呢现在我们共 司探索。
【提问】实验室是用乙醇来制取乙 烯的，大家分析一下由 CHCHOH RC 2已各 种原子数有何变化 根据提岀的问题进行 思考，产生示知欲。
回答：产物比反应物 少了两个氢原子和一个氧原 子。
回答：有水生成。
回答：应多一些。
因 为该反应中有水生成，会使 浓硫酸稀释，而稀硫酸没有 脱水性，会导致实验失败。
问题导思，产生学习兴趣。
诱导思维，探索 研究，提高能力。
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
乙烯的物理性质教案乙烯的物理性质教案小编为您收集整理的乙烯的物理性质,提供全面的乙烯的物理性质信息,希望对您有用!乙烯的物理性质篇一：乙烯知识点乙烯1. 乙烯的组成和结构分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式：构型：平面型2. 乙烯的物理性质：无色气体，稍有气味，溶于水，溶于有机溶剂。
3. 乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：（验纯）②与酸性高锰酸钾溶液退色（产物是CO2）（2）加成反应：①与溴的四氯化碳溶液或溴水反应：②与氢气加成：③与氯化氢加成：④与水加成（3）加聚反应：4. 用途：衡量国家石油化工的发展水平，植物生长调节剂，化工原料。
思考：乙烯使溴水退色和使酸性高锰酸钾退色的原理是否相同？怎样除甲烷中的乙烯？1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气发生取代反应，消耗氯气多少mol？制取一氯乙烷最好的方法烯烃：概念：分子中含有的不饱和烃单烯烃的通式：二烯烃的通式：化学性质：与乙烯类似，可发生加成、氧化、加聚反应思考：聚乙烯能使溴水退色吗？实验室制取乙烯的化学方程式：C2H2↑+H2O C2H5OH分子内脱水，浓硫酸：催化剂、脱水剂T＜140℃ 难反应T≈140 乙醚（分子间脱水）T:140~170 混合物乙醚与乙烯T≈170 乙烯T＞170 二氧化碳浓硫酸，170℃乙烯的物理性质篇二：乙烯的性质和用途乙烯的性质各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。
下面是我的说课内容。
《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。
在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。
本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学目标1、了解乙烯的物理性质。
2、掌握乙烯的分子结构，初步体会结构特点对性质的影响。
3、掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的实质。
二、教学重难点重点：乙烯的分子结构，乙烯的氧化反应和加成反应。
难点：乙烯的加成反应第一课时乙烯三、教学过程〖导入新课〗如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。
这是谁的功劳？一、乙烯的物理性质1.乙烯是无色,稍有气味的气体；2.难溶于水；3.密度比空气略小〖设问〗乙烯应该用什么方法收集？收集方法：排水集气法，而不能用排空气法二、乙烯的分子组成和结构〖学与问〗：参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
分子结构：二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上（如果把乙烯中的一个氢原子换成氯原子，这六个原子还在同一平面上吗？），键角为1200，结构简式为CH2=CH2。
设问：将乙烯分子中的一个氢换成甲基，乙烯就变成了丙烯，他至少有几个原子共面，最多有几个原子共面？将乙烯与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。
乙烯的性质与甲烷性质比较，乙烯比烷烃更加活泼。
——结构决定性质〖引导阅读〗：乙烯的化学性质P60三、乙烯的化学性质〖共同讨论〗：师生共同进行1、氧化反应(1)燃烧燃烧现象:火焰明亮且伴有黑烟设问：为何火焰颜色会明亮并伴有黑烟？燃烧反应方程式:CH2=CH2 + 3 O2 点燃 2CO2 + 2H2O(2被酸性高锰酸钾氧化现象：紫色褪去强调:产物中有二氧化碳思考：我们可以用什么方法来鉴别甲烷和乙烯呢？注意:可以用酸性高锰酸钾来鉴别甲烷和乙烯设问：能否用酸性高锰酸钾来除去甲烷中混有的乙烯？2、 加成反应(重点)现象:使溴水红棕色褪去褪色设问：乙烯使高锰酸钾褪色和使溴水褪色原理相同？方程式: CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br(1, 2—二溴乙烷)无色液体〖 动画展示原因〗——体验打开“C=C ”双键加成反应：有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
乙烯的物理性质教案小编为您收集整理的乙烯的物理性质,提供全面的乙烯的物理性质信息,希望对您有用!乙烯的物理性质篇一：乙烯知识点乙烯1. 乙烯的组成和结构分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式：构型：平面型2. 乙烯的物理性质：无色气体，稍有气味，溶于水，溶于有机溶剂。
3. 乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：（验纯）②与酸性高锰酸钾溶液退色（产物是CO2）（2）加成反应：①与溴的四氯化碳溶液或溴水反应：②与氢气加成：③与氯化氢加成：④与水加成（3）加聚反应：4. 用途：衡量国家石油化工的发展水平，植物生长调节剂，化工原料。
思考：乙烯使溴水退色和使酸性高锰酸钾退色的原理是否相同？怎样除甲烷中的乙烯？1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气发生取代反应，消耗氯气多少mol？制取一氯乙烷最好的方法烯烃：概念：分子中含有的不饱和烃单烯烃的通式：二烯烃的通式：化学性质：与乙烯类似，可发生加成、氧化、加聚反应思考：聚乙烯能使溴水退色吗？实验室制取乙烯的化学方程式：??C2H2↑+H2O C2H5OH分子内脱水，浓硫酸：催化剂、脱水剂T＜140℃ 难反应T≈140 乙醚（分子间脱水）T:140~170 混合物乙醚与乙烯T≈170 乙烯T＞170 二氧化碳浓硫酸，170℃乙烯的物理性质篇二：乙烯的性质和用途乙烯的性质各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。
下面是我的说课内容。
《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。
在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。
本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。
且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。
通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
三、教学目标（1）知识目标初步掌握乙烯的重要物理、化学性质（加成反应、氧化反应和加聚反应），了解乙烯的主要用途①使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用途。
②使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。
（2）能力目标①培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
②对学生进行科学抽象能力的指导。
四重点，难点：[教学重点] 乙烯的化学性质 [教学难点] 乙烯的加成反应。
五、教学程序【回忆】上节课我们学习了乙烯的结构，现在我们来复习一下。
【讲述】我们知道，乙烯具有平面结构，六个原子在一个平面内，这是它的第一个特点；第二，键角为120°；第三，碳与碳之间以双键的形式存在。
一、乙烯的物理性质（学生阅读课本）乙烯是没有颜色、稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气密度略小，难溶于水。
（用排水法收集）【讲述】好，这就是我们上节课学习的乙烯的结构。
我们知道，乙烯的双键是不稳定的，它的一根键容易断裂，那么，这种结构会对乙烯的性质产生怎样一个影响呢？会不会使得它与甲烷的性质不同呢？这节课，我们就来学习乙烯的化学性质。
二、乙烯的化学性质【讲述】乙烯的化学性质第一个体现是氧化性。
首先，我们来看一个视频，看乙烯能否与氧气反应。
1、氧化反应看视频：[实验1] 点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象【提问】好，实验就看到这里，现在请位同学来为大家说说，本实验你看到了什么现象。
**同学，你在观看视频时有发现什么现象吗？【点评】刚才**同学为我们说出了他看到的实验现象，观察得挺细心。
【解释】老师来总结一下**同学刚才看到的现象。
首先，乙烯在空气中燃烧，火焰是明亮的，而且伴有黑烟的生成。
然后，澄清石灰水变浑浊了，我们学过有什么气体可以使澄清石灰水变浑浊呢？没错，CO2和SO2。
那么，根据我们的反应物，乙烯在空气中燃烧，生成的气体最有可能是什么？没错，因为反应物中根本不存在硫元素，所以使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
【提问】这条方程式写对了吗？对，这里还需注明“点燃”。
[实验1] 点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象 [总结] 引导学生通过观察中介实验现象：火焰明亮并伴有黑烟。
[解释] * 乙烯在空气中燃烧，说明其与空气中的氧气发生了氧化反应。
* 有黑烟，说明乙烯没有充分燃烧，即乙烯中碳的质量分数较高。
【回忆】上节课我们学习了甲烷的化学性质，它在空气中点燃后的产物是什么？没错，也是生成了CO2和H2O。
这说明了乙烯和甲烷点燃条件下具有相似性。
[实验2] 把乙烯气体通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管中溶液的颜色变化。
[总结] 引导学生通过观察中介实验现象：通入乙烯后，KMnO4酸性溶液的紫色很快退去。
[解释] 说明乙烯被强氧化剂KMnO4氧化了，此性质不同于烷烃，可用于鉴别甲烷与乙烯。
【讲述】乙烯另一个氧化性的体现，是和酸性高锰酸钾反应。
下面来观看它们反应的视频。
【提问】大家看到一个怎样的现象呢？**同学，你能描述一下刚才看到的现象吗？【点评】恩，很好，请坐。
我们可以观察到往酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，溶液颜色从紫红色变为无色。
溶液颜色褪去。
【讲述】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了乙烯能和酸性高锰酸钾溶液反应，对吧。
【回忆】那么，我们回忆一下，上节课我们学过，甲烷能与酸性高锰酸钾溶液反应吗？【提问】不能，那么，从这两个对比实验中，大家能得到什么结论吗？甲烷和乙烯哪个更活泼呢？【讲述】没错，乙烯的性质更加活泼。
刚才我们上课前就提过，乙烯的双键结构可能会对它的性质产生影响，使得它的性质有别与甲烷。
甲烷与酸性高锰酸钾不反应，而乙烯由于具有这种特殊的双键结构，使得乙烯能与酸性高锰酸钾反应。
【提醒】这个反应呢，我们并不需要掌握化学反应方程式的书写，我们只需要掌握它褪色及褪色的原因。
【导入】下面我们进入本节课的重点，乙烯的加成反应。
乙烯的加成反应为什么那么重要呢？我们学习这东西有什么用呢？其实，乙烯的加成反应应用非常广泛，现在老师举个离子，通过乙烯的加成反应合成聚乙烯。
那聚乙烯有什么用呢？我们来看一下以下图片。
我们平常喝牛奶的牛奶瓶，警察用的防弹背心，煮饭用的锅，绳索，还有化工厂用的储油罐，这些图片的材料都是用聚乙烯制成的。
既然乙烯的加成反应和我们日常生活和生产联系那么广，那么乙烯的加成反应究竟是怎样一个过程。
2、加成反应【回忆】在学习乙烯的加成反应前，我们来回顾一下上节课的内容，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液中，我们看到一个怎样的.现象？【讲述】没错，这个反应是不能进行的。
刚才我们学过，乙烯的性质跟甲烷有所区别，那么如果将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会有什么现象呢？下面我们来观看乙烯通入四氯化碳溶液的一个视频。
【讲述】大家看到什么现象呢？没错，溶液颜色褪去了。
溶液颜色褪去，说明乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应。
这呢，又是跟甲烷的性质是不同的。
[实验3] 把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，观察试管中溶液的颜色变化。
[总结] 引导学生通过观察中介实验现象：乙烯通入后，溴的后红棕色很快退去…...鉴别乙烯。
[解释] 说明乙烯与溴发生了反应。
CH2═CH2+Br2—→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）【讲述】下面就由老师来为大家解密乙烯与溴反应的原理，我们来观看它们微观反应的动画，大家要仔细观察溴分子中一根键断开，而乙烯中的碳碳双键也有一个键断开，然后两个溴原子分别加到两个碳原子上。
生成了1，2—二溴乙烷和溴化氢。
乙烯分子与溴反应时，C=C双键中的一个键容易断裂，溴分子中的Br—Br 键也会断裂，两个溴原子分别与乙烯分子中两个碳原子结合，生成1，2一二溴乙烷。
这样的反应叫做加成反应。
加成反应定义：有机物分子中的双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
[设疑] 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是什么？与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理一样吗？【讲述】其实，很多物质可以和乙烯发生加成反应。
例如氢气、氯气、盐酸和水在一定条件下都可以和乙烯发生反应。
【互动】现在大家就试一下，大家根据加成反应的过程原理，模仿刚才我们所讲的乙烯和溴的反应，请大家书写一下乙烯和氢气、氯气、氯化氢和水的反应方程式。
能与乙烯发生加成反应的还有：水，氢气，氯化氢，氯气等。
[学生练习] CH2=CH2+H2CH2＝CH2+HClCH2=CH2+H2O乙烯加成反应的实质是C=C双键容易断裂，能分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
3、聚合反应[引入] 让同学们先看一个反应式，并分析其特点。
加聚反应：同时具有加成反应和聚合反应的特征的反应。
【讲述】我们学习了乙烯的氧化反应和加成反应。
乙烯的氧化反应通过两个方面来介绍，第一，乙烯能与氧气反应，而且产物和甲烷在空气中点燃的产物是一样的，生成了CO2和H2O。
第二，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
而本节课的重点是乙烯的加成反应，大家需要理解加成反应的过程和特点，千万不要死记硬背。
