2014年全国化学优质课上课教案集《乙烯》

第三章第二节石油和煤重要的烃第一课时乙烯【学习目标】1、了解乙烯的用途与地位2、探究乙烯分子结构与性质3、深化“结构决定性质”思想，提高“迁移应用”的学习方法壱、乙烯的物理性质乙烯是色、味的气体，溶于水，密度二、乙烯的结构【小组讨论探究】乙烯分子式为C2H4，根据碳的四价键理论，试着由乙烷球棍模型变出乙烯的球棍模型，尝试写出其结构式、结构简式、电子式总结】乙烯分子的空间构型键角三、乙烯的化学性质请同学们观看乙烯性质的视频，填写下表并思考下列问题自学课本P69 后 2 段，解决【问题组】1、简述反应机理：从键的断裂与生成角度分析乙烯与溴的反应过程，尝试用球棍模型表示反应过程，这类反应类型是什么？2、将上述过程用化学方程式表示，并思考此反应与取代反应有何不同？【迁移应用】1、乙烯( CH2=CH 2)与H2 在催化剂、加热条件下加成:乙烯( CH2=CH 2)与HCl 在催化剂、加热条件下加成2、乙烯（CH2=CH 2）与H2O 在催化剂、加热条件下加成【课堂检3、测】1、下列说法正确的是（双选）（）A. 乙烯是无色无味，可用排水法和排空气法收集的气体B. 乙烯分子中含有一个碳碳双键C. 乙烯的结构简式为CH2CH2D. 乙烯分子C、H 原子个数之比是1:22、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A. 溴的四氯化碳溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠钠溶液D. 溴水3、除去甲烷中混有乙烯，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A. 澄清石灰水，浓H2SO 4B. 溴水，浓H2SO 4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO 4，酸性高锰酸钾溶液课后巩固】1. 鉴别乙烷和乙烯，可以使用下列哪种试剂（）A. 氢氧化钠溶液B. 酸性KMnO 4 溶液C. 氯气D. 足量H2（一定条件下）2. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH 3 B．CH3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD．CH 3CH 2Br3、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作（）A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶4、下列物质能使溴水褪色的（双选）（）A.SOB.CH 3CH 3C.C 4H10D.C 2H 45、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是）A. 二者燃烧时现象完全相同B. 点燃前都应验纯C. 二者燃烧时都有黑烟生成D. 甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成6、下列各反应中属于加成反应的是（）A．CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O B. CH2═CH2+ H－OH → CH3—CH 2OHC. CH4 + Cl2 CH3Cl + HClD. HCl+ AgNO3= AgCl + HNO 37. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等B. 乙烯能使酸性KMnO 4 溶液褪色D. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质8、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之退色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水9、有机反应CH 2=CH 2 能发生的反应有( )①氧化反应②加成反应③使溴水褪色④使高锰酸钾溶液褪色⑤加聚反应⑥ 燃烧反应A 、①②③④⑤⑥B 、①②③④⑤C、③④⑤ D 、④⑤⑥10 、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A 、乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D.甲烷和氯气反应11 、由乙烯(CH 2==CH 2)推测丙烯(CH 2==CH —CH 3 )的结构或性质正确的是C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等A. 不能使酸性KMnO 4 溶液退色B. 能在空气中燃烧C. 能使溴水退色D.与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物。

《乙烯》教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。

能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。

科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件,渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。

科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。

在实验教学过程中,培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度.科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。

重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。

教学过程设计【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数,分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。

【板书】第四章第四节乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？阅读课本第84页,理解概念.记笔记.思考并举例.回答：是乙烯.力。

激发学生学习兴趣.续表教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。

国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的.我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18%。

【提问】乙烯的用途如此广泛,请大家想想这与乙烯的什么因素有关?【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢?【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。

【板书】一、乙烯分子的结构【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四思考并理解。

回答：性质。

回答：由结构决定。

思考。

一名学生板书,其他同学写在笔记本上。

对学生进行爱国主义教育.对学生进行结构决定性质，性质决定用途的学法指导。

自然过渡.激发求知欲。

个氢原子是怎样结合的呢?【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

《乙烯》教案（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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乙烯公开课教案一、教学目标通过本节公开课的教学，使学生能够：1. 理解乙烯的定义、特点以及应用领域；2. 了解乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 掌握乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质；4. 培养学生的观察能力、动手能力和团队合作精神。

二、教学重点1. 乙烯的定义、特点和应用领域；2. 乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质。

三、教学难点1. 乙烯的制备方法和重要的化学反应的理解与应用；2. 乙烯的物理性质的学习与应用。

四、教学内容及安排本节公开课安排为主讲教学和小组合作学习相结合的形式。

1. 导入（5分钟）通过展示乙烯在日常生活中的广泛应用，引发学生的兴趣和好奇心。

2. 乙烯的定义与特点（10分钟）向学生介绍乙烯的定义和化学式，并通过简单的实验展示乙烯的特点和性质。

3. 乙烯的制备与应用（15分钟）介绍乙烯的制备方法，包括烃的裂解和乙烯的蒸馏。

同时，从乙烯的广泛应用领域，如塑料、橡胶、合成纤维等方面，向学生展示乙烯的实际应用和市场需求。

4. 乙烯的重要化学反应（20分钟）通过多媒体展示乙烯的重要化学反应，如聚合反应、加成反应等，并引导学生分析反应的原因和特点。

5. 乙烯的物理性质（15分钟）学生以小组合作形式，通过实验观察和数据分析，比较乙烯与其他相似物质在物理性质上的差异，如密度、熔点、沸点等。

6. 总结与归纳（5分钟）通过提问引导学生回顾本节课的重点内容，并对乙烯的定义、制备方法、重要化学反应和物理性质进行总结归纳。

五、教学手段及教学资源1. 多媒体课件：用于展示乙烯的定义、特点、制备方法、化学反应及应用领域的相关内容；2. 实验器材与试剂：用于进行有关乙烯性质的实验。

六、教学评价1. 学生小组合作学习中的表现与讨论；2. 学生对乙烯相关问题的回答；3. 学生根据乙烯的特点和应用领域，发表个人或团体观点。

希望以上乙烯公开课教案符合您的要求，如有需要，可以根据实际情况进行相应的调整和补充。

高中化学教案乙烯
课程内容：乙烯
课程目标：
1.了解乙烯的化学性质和用途。

2.掌握乙烯的结构和制备方法。

3.了解乙烯与其他物质的反应及应用。

教学重点和难点：
重点：乙烯的结构和化学性质。

难点：乙烯的制备方法及应用。

教学准备：
1.教师准备好乙烯的结构式、性质及制备方法的相关资料和实验器材。

2.学生准备好笔记本和化学实验用具。

教学过程：
第一步：引入
教师通过举例引入乙烯的概念，引起学生的兴趣。

第二步：乙烯的结构和性质
教师讲解乙烯的结构和性质，引导学生理解乙烯分子的构成和特点。

第三步：乙烯的制备方法
教师介绍乙烯的制备方法，并进行相关实验操作，让学生亲自体验。

第四步：乙烯的反应与应用
教师讲解乙烯与其他物质的反应，并介绍乙烯在工业生产中的应用。

第五步：课堂讨论
学生们针对乙烯的结构、性质、制备方法及应用展开讨论，解答疑问。

第六步：作业布置
教师布置相关习题和实验报告，巩固学生对乙烯知识的理解。

教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了乙烯的结构和化学性质，了解了乙烯的制备方法及应用，培养了学生的实验操作能力和综合分析能力，激发了学生对化学知识的兴趣。

在以后的教学中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，帮助学生更好地理解和应用化学知识。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯一、教学目标：1.知识与技能：探究乙烯的分子组成、结构，掌握乙烯的化学性质。

2.过程与方法：利用结构决定性质，从本质上认识乙烯的性质。

3.情感态度与价值观：通过实验研究物质及条件，使学生认识到化学反应与外界条件的关系。

二、教学重难点：乙烯的分子结构，化学性质三、课时分配：一课时四、课堂类型：新授课五、教学过程：【新课导入】生活中，经常看到生的西红柿慢慢成熟了，这是为什么呢？今天我们就来探究一下。

【板书】一、乙烯乙烯是重要的化工原料，（乙烯的产量）可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。

、电子式、结构式、结构简式CH2=CH2CH2CH2a、乙烯是平面结构，所有的原子处于同一平面。

b、碳原子间以双键结合，其中有一个键不稳定。

c、碳氢键角为120°d、键能小于两个单键之和。

三、乙烯的物理性质①无色②稍有气味的气体③密度比空气稍小④难溶于水11四、乙烯的化学性质（1）燃烧——火焰明亮并伴有黒烟1、氧化反应C 2H 4 +3O 22CO 2+2H 2O点燃规律：含碳量越高，黑烟越大。

(点燃前验纯)思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。

12将乙烯通入酸性K M nO 4溶液中：现象：紫色褪去（2）与酸性K M nO 4的作用：1、能用酸性K M nO 4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？2、能用酸性K M nO 4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？思考：CH 2＝CH 2+KMnO 4+H 2SO 4CO 2 +MnSO 4+K 2SO 4+H 2O注：可以用酸性高锰酸钾来鉴别甲烷和乙烯，但不能用来除去甲烷中的乙烯。

乙烯与卤素分子没有反应条件加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

【小结】16（3）加卤化氢（HX ）CH 2=CH 2+HBr CH 3-CH 2Br CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl （4）加水CH 2=CH 2+H 2O CH 3-CH 2OH 催化剂高温高压乙醇(5) 加HClOCH 2=CH 2+HClO CH 2Cl-CH 2OH催化剂△催化剂△一定条件CH 2=CH 2+ X 2CH 2X-CH 2X （1）加卤素（X 2）NiCH 2=CH 2+ H 2CH 3-CH 3Δ（2）加卤素（H 2）【练习】171、实验室制取氯乙烷, 是采取CH 3-CH 3与Cl 2取代反应好, 还是采用CH 2=CH 2与HCl 加成反应好？2、CH 4中混有C 2H 4, 欲除去C 2H 4得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( )A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO 4酸性溶液、浓硫酸C. Br 2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO 4酸性溶液C3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( ) A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2BrB 加成好，产物单一的方法是什么？ⅠⅡⅢⅣ六、板书设计1.乙烯2.乙烯的分子结构及组成3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质七、作业布置：《优佳学案》。

高中化学乙烯教案【篇一：高一化学必修二3-2乙烯教案】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯（教案）【课标要求】知识与技能：1.了解烯烃的概念，了解乙烯的物理性质。

2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。

3.掌握加成反应的概念。

4.强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。

过程与方法1．实践活动（水果或蔬菜的催熟实验）、探究实验（石蜡油的分解）；2．通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。

3．由乙烯的双键启发学生分析乙烯和烷烃的化学性质的异同。

情感态度与价值观：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，又是一种很重要的植物生长调节剂，教学中从生活实际出发，引导学生了解其重要作用，以培养学生热爱化学知识的情感。

【教学重点】本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。

【教学过程设计】[新课引入]：趣味故事。

[质疑]该是什么气体,能加快水果的成熟?[讲述]该气体是乙烯，乙烯是一种重要的化工原料。

[展示]乙烯的相关产品及用途。

[质疑]乙烯如此重要，那么工业上如何获得乙烯呢？[讲述]主要来自石油。

乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

那么，乙烯有哪些性质呢？结构决定性质，我们先来认识一下乙烯的结构。

[新课] [学与问][展示]乙烯分子的模型，学生练习写乙烯的结构式、电子式、结构简式（参见投影）：[讲述]实验表明，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。

双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。

[实验]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。

[实验]乙烯在空气中燃烧，观察现象： [现象]：火焰明亮，有黑烟生成。

[板书]1、乙烯的氧化反应（1）燃烧（2）乙烯被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色。

2、乙烯的加成反应[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，c=c双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，br—br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。

乙烯教学教案范文一、教学目标1. 让学生了解乙烯的定义、结构特点和物理性质。

2. 使学生掌握乙烯的化学性质，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。

3. 培养学生运用实验方法和技能，观察乙烯的性质和反应现象。

4. 提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的科学思维。

二、教学内容1. 乙烯的定义和结构特点2. 乙烯的物理性质3. 乙烯的化学性质4. 乙烯的加成反应5. 乙烯的氧化反应和聚合反应三、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点，乙烯的化学性质及其应用。

2. 教学难点：乙烯的加成反应、氧化反应和聚合反应的原理。

四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示乙烯的结构和性质。

2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和思考。

3. 采用问题驱动的教学方法，激发学生的好奇心，提高学习兴趣。

4. 组织课堂讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。

五、教学准备1. 教学课件：乙烯的结构、性质和反应现象。

2. 实验器材：乙烯气体、试剂、仪器等。

3. 参考资料：相关书籍、论文和网络资源。

【章节一：乙烯的定义和结构特点】1. 乙烯的定义：介绍乙烯的分子式、结构及特点。

2. 乙烯的结构特点：解释乙烯的双键结构，对比其他烯烃。

【章节二：乙烯的物理性质】1. 乙烯的熔点、沸点：介绍乙烯的物理性质。

2. 乙烯的密度：解释乙烯的密度特点。

【章节三：乙烯的化学性质】1. 乙烯的加成反应：介绍乙烯与氢气、卤素等物质的加成反应。

2. 乙烯的氧化反应：讲解乙烯的燃烧反应及其产物。

【章节四：乙烯的聚合反应】1. 乙烯的聚合反应：介绍乙烯聚合反应的原理及应用。

2. 聚乙烯的性质：讲解聚乙烯的结构特点及应用领域。

【章节五：乙烯的实验观察】1. 乙烯的实验现象：组织学生进行实验，观察乙烯的反应现象。

2. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结乙烯的性质和反应特点。

六、乙烯的工业生产与应用1. 乙烯的工业生产：介绍乙烯的工业生产方法，如石油炼制和裂解过程。

教学设计：人教版《化学2》必修第三章第2节第1课时乙烯【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。

教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。

乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。

而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。

本节课与生产生活结合紧密，具有STS教育价值。

【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。

另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论与实际，使学生能够学以致用。

在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。

【教学目标】知识与技能：了解乙烯的来源。

认识乙烯的结构特点。

认识乙烯的主要物理性质和化学性质。

了解乙烯在生产生活中的应用。

过程与方法：提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。

培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。

深化学习具体物质的科学方法。

情感态度与价值观：通过有机化学中结构决定性质，反应条件决定产物的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。

通过乙烯性质实验培养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。

【教学重点和难点】乙烯的结构特点和主要性质。

乙烯的加成反应。

【教学策略】自主学习、合作学习、实验讨论、对比归纳。

【教学过程】（资料在线）原子的经济利用提供新的认识视角，从原子利用率上来看，加成反应是最经济实惠的。

乙烯公开课教案一、教学目标：1.了解乙烯的基本概念和性质；2.掌握乙烯的合成方法及应用领域；3.了解乙烯的环境影响和可持续发展问题。

二、教学重难点：1.乙烯的合成方法及应用领域；2.乙烯的环境影响和可持续发展问题。

三、教学过程：1.导入通过观看乙烯的生产过程视频，激发学生对乙烯的兴趣，并引发对乙烯的认知。

2.乙烯的基本概念（1）介绍乙烯的基本概念和化学式；（2）说明乙烯的物理性质和化学性质，引导学生理解乙烯的特点和用途。

3.乙烯的合成方法（1）介绍乙烯的自然存在形式；（2）介绍乙烯的工业合成方法，包括热裂解法、催化裂解法等；（3）引导学生思考各种合成方法的原理和适用性，并讨论其优缺点。

4.乙烯的应用领域（1）介绍乙烯的主要应用领域，包括塑料工业、橡胶工业、纺织工业等；（2）探讨乙烯在不同领域中的应用特点和优势。

5.乙烯的环境影响及可持续发展问题（1）介绍乙烯生产和应用过程中可能产生的环境污染问题；（2）引导学生思考乙烯工业对环境的影响，并提出可持续发展的解决方案。

6.小结总结乙烯的基本概念、合成方法、应用领域以及环境影响和可持续发展问题。

四、教学手段和教学资源1.实物展示：展示乙烯分子结构模型和乙烯产品；2.多媒体教学：播放乙烯生产过程视频，辅助学生理解；3.讨论和互动：引导学生进行小组讨论和互动，提高学习效果。

五、教学评价通过课堂讨论、小组讨论等方式进行教学评价，评估学生对乙烯相关知识的理解和运用能力。

六、拓展延伸邀请相关行业的专家或企业代表来进行乙烯相关领域的讲座或参观考察，帮助学生深入了解乙烯的应用和发展趋势。

七、教学反思本堂乙烯公开课通过引导学生了解乙烯的基本概念、合成方法及应用领域，培养学生对乙烯的兴趣，并引导学生思考乙烯工业对环境的影响和可持续发展问题。

通过互动讨论和多媒体教学相结合的方式，提高了学生的参与度和学习效果。

然而，在教学过程中，可以进一步完善课堂组织和教学手段，增加实践环节，提高学生对乙烯的实际应用能力。

乙烯公开课教案一、协议关键信息1、课程名称：乙烯公开课2、教学目标：让学生了解乙烯的分子结构和物理性质。

掌握乙烯的化学性质及其相关化学反应方程式。

理解乙烯在工业生产和生活中的应用。

3、教学方法：讲授法实验演示法小组讨论法4、教学重难点：重点：乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应。

难点：乙烯的加成反应机理。

5、教学资源：多媒体课件实验仪器和药品6、教学时间：具体时长二、教学过程11 导入新课通过展示生活中常见的塑料制品、橡胶制品等，引出这些材料的主要原料之一——乙烯，激发学生的学习兴趣。

111 乙烯的分子结构讲解乙烯的分子式（C₂H₄）和电子式。

展示乙烯的球棍模型和比例模型，介绍其分子的空间结构（平面结构，键角约为 120°）。

112 乙烯的物理性质描述乙烯在常温常压下的状态（无色气体）、气味（稍有气味）。

介绍乙烯的密度（略小于空气）和溶解性（难溶于水）。

12 乙烯的化学性质121 氧化反应演示乙烯燃烧的实验，观察火焰的颜色（明亮且伴有黑烟）。

写出乙烯燃烧的化学方程式（C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O）。

介绍乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实验，说明乙烯的还原性。

122 加成反应通过动画演示乙烯与溴水的加成反应过程。

讲解加成反应的概念和特点。

写出乙烯与溴水、氢气、氯化氢、水等物质发生加成反应的化学方程式。

123 聚合反应简单介绍乙烯的聚合反应，生成聚乙烯。

写出聚合反应的化学方程式。

13 乙烯的用途结合图片和实例，介绍乙烯在农业（催熟果实）、工业（合成塑料、橡胶等）方面的广泛应用。

14 课堂练习安排一些与乙烯的性质和用途相关的练习题，让学生巩固所学知识。

15 课堂小结回顾本节课的重点内容，包括乙烯的分子结构、化学性质和用途。

16 布置作业布置书面作业，如完成课后习题、书写相关化学反应方程式等。

让学生查阅资料，了解更多关于乙烯的最新应用和研究进展。

三、教学评估1、通过课堂提问、小组讨论等方式，及时了解学生对知识的掌握情况。

高中化学《乙烯》优秀教学设计
一、教学目标：
通过本节课的教学，学生将能够：
1. 理解乙烯的特性和应用；
2. 掌握乙烯的结构、制取与性质；
3. 运用所学知识解决相关乙烯化学问题。

二、教学内容：
1. 乙烯的定义与特性；
2. 乙烯的结构和制取方法；
3. 乙烯的物理性质和化学性质。

三、教学过程：
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业生产中的应用，引发学生对乙烯的兴趣；
2. 知识讲解：依次讲解乙烯的定义、特性、结构和制取方法，引导学生理解乙烯的基本知识；
3. 实验演示：进行乙烯的制取实验，通过实际操作让学生亲自体验制取乙烯的过程；
4. 讨论与巩固：组织学生对乙烯的物理性质和化学性质展开讨论，并通过解决相关问题巩固所学内容；
5. 拓展应用：引导学生思考乙烯在环保和新能源领域的应用，开展小组讨论，并展示他们的思考成果；
6. 总结与归纳：对本节课所学内容进行总结，强调乙烯的重要性和应用前景。

四、板书设计：
将乙烯的定义、结构和制取方法等关键概念进行板书，便于学生的复和记忆。

五、教学评价：
1. 通过学生的参与度和表现，评估他们对乙烯的理解和掌握程度；
2. 针对学生的问题和反馈，及时进行解答和指导。

六、教学资源：
1. 乙烯制取实验所需材料和设备；
2. 相关乙烯化学问题的练册和参考资料。

七、教学延伸：
1. 鼓励学生自主研究乙烯的更多特性和应用；
2. 给予学生相关乙烯化学问题的拓展阅读材料。

八、教学反思：
根据本节课的教学效果和学生的反馈，及时调整和改进教学内容和方法，以提高教学效果。

乙烯详细教案教案标题：乙烯详细教案教案目标：1. 了解乙烯的化学性质和结构；2. 掌握乙烯的制备方法；3. 理解乙烯在工业上的应用；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：1. 导入（5分钟）：引入乙烯的话题，提问学生对乙烯有什么了解，并与学生进行讨论。

2. 知识讲解（25分钟）：a. 介绍乙烯的化学性质和结构，包括乙烯的分子式、结构式和双键特征。

b. 解释乙烯的制备方法，如石油裂解和乙烷脱氢。

c. 探讨乙烯在工业上的应用，如制造塑料、合成橡胶等。

3. 实验演示（20分钟）：进行乙烯的实验演示，展示乙烯的制备方法和性质。

学生观察实验现象，记录实验结果。

4. 实验讨论（10分钟）：学生根据实验结果进行讨论，分析乙烯的性质和结构。

引导学生思考乙烯在实际应用中的重要性。

第二课时：5. 小组讨论（15分钟）：将学生分成小组，让他们讨论乙烯的制备方法和应用，并提出自己的观点和想法。

6. 实验设计（20分钟）：学生根据所学知识，设计一个简单的乙烯实验，包括实验目的、实验步骤和所需材料。

鼓励学生发挥创造力，提出自己的实验方案。

7. 实验操作（20分钟）：学生按照自己设计的实验方案进行实验操作。

教师提供必要的指导和支持。

8. 结果分析（10分钟）：学生根据实验结果进行结果分析，总结实验中的观察现象和实验结论。

9. 总结和展望（5分钟）：教师对本节课进行总结，并展望乙烯在未来的应用前景。

鼓励学生继续深入学习和探索相关知识。

教学资源：1. 乙烯的化学性质和结构的介绍资料；2. 乙烯制备方法和应用的相关资料；3. 乙烯实验所需的实验器材和化学品。

教学评估：1. 实验报告评估：评估学生对乙烯实验的设计和操作能力；2. 小组讨论评估：评估学生对乙烯制备方法和应用的理解和表达能力；3. 课堂参与评估：评估学生在课堂上的积极参与程度和学习态度。

教学延伸：1. 学生可进一步深入研究乙烯的合成方法和工业应用；2. 学生可进行乙烯相关的实验探究，如乙烯的聚合实验等；3. 学生可了解乙烯在环境保护和可持续发展方面的应用。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯一、教学目标1、了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提炼出来的产品。

2、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。

掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法。

3、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。

从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。

分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。

4、认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。

通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。

从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。

二、重点难点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质。

2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点。

3、烷、烯、炔、苯的鉴别。

三、教学过程〖课前活动〗查阅有关乙烯和苯的资料，1、工业上的乙烯和苯是如何得到的。

2、我们家用的日用品中有哪些是利用乙烯和苯为原料制得的。

3、全国大型石化企业主要有哪些。

〖课堂汇报〗〖实验探究〗：石蜡高温裂化提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P59装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同。

一、乙烯的结构〖学与问〗：参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。

分子结构：二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为120°，结构简式为CH2=CH2。

并与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。

乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。

——结构决定性质〖引导阅读〗：乙烯的化学性质P60二、乙烯的化学性质〖共同讨论〗：师生共同进行1、氧化反应——燃烧现象——燃烧反应方程式酸性高锰酸钾氧化现象：说明产物为二氧化碳2、加成反应——使溴水褪色现象及原因——体验打开“C=C”双键〖试一试〗：你能写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气发生加成反应的方程式吗？3、加聚反应——从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料〖实践活动〗：乙烯的催熟作用〖拓展延伸〗：三、烯烃的通式及化学性质以丙烯为例，写出丙烯的化学性质。

《乙烯》教案教案撰写是教师招聘面试中必不可少的一个环节。

但对于多数考生而言，如何撰写教案并不是特别清楚。

化学学科讲师特意为大家准备了一篇关于《乙烯》的完整教案范例，希望能够给大家提供一定的指导。

一、教学目标【知识与技能】了解乙烯分子的组成、结构;掌握乙烯典型的化学性质——加成反应。

【过程与方法】通过从实验现象到乙烯结构的推理，体会研究的方法，提高逻辑思维能力。

【情感态度与价值观】通过实验探究乙烯的分子结构，逐步形成严谨求实的科学态度。

二、教学重难点【重点】乙烯的加成反应。

【难点】乙烯结构与性质的关系。

三、教学过程环节一：导入新课【播放图片】刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一起放置几天，香蕉已经全部变黄。

【提出问题】这是什么原因?【学生回答】①成熟的香蕉能够散发某种物质，催熟刚摘下的香蕉;②细菌的作用……【教师引导】其实是因为成熟的水果会散发出一种物质——乙烯，具有催熟作用。

除此之外，乙烯还具有哪些性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。

环节二：新课讲授1.石蜡油分解实验【教师讲授】煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中可以得到多种化工产品。

乙烯是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。

乙烯的产量也是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

【提出问题】乙烯到底具有怎样的物质，如何从石油中得到乙烯呢?从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么?【播放视频】石蜡油分解实验。

【提出问题】请观察将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液的实验现象。

【学生回答】两种溶液均褪色。

【提出问题】烷烃能够发生类似的反应吗，这样的实验现象说明石蜡油分解产生的气体中含有的物质与烷烃有什么不同?【学生回答】对比之前有关甲烷性质的学习，烷烃并不能产生类似的现象，说明石蜡油分解的产物中有不同于烷烃的物质，可以与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。

【教师讲述】研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃。

【教学重点和难点】乙烯的结构特点和主要性质。

乙烯的加成反应。

【教学策略】类比学习、实验探究、交流研讨、归纳提升。

【教学过程】【引入】播放视频：“姜妍中国百万吨乙烯压缩机设计第一人”乙烯是重要的石油化工产品，乙烯与国家发展、人民生活息息相关。

通过视频让学生感悟到：科学技术就是第一生产力，科技强国。

感受乙烯在社会生产生活中的重要价值，激发他们的兴趣和学习的主动性。

环节一、物理性质（展示实物）这是实验室制得的乙烯，请仔细观察它的颜色和状态。

乙烯有气味吗？引导同学演练实验室闻物质气味的方法。

[设问]老师是用什么方法收集到的这瓶气体呢？[学生]排水法（他们发现集气瓶底部有少量的水）[追问]能用排空气法吗？[学生]不能，因为乙烯的相对分子质量是28，与空气相近总结乙烯的物理性质：无色气体，稍有气味，难溶于水，密度于空气相近环节二、分子结构[过渡]前面我们学习了乙烷的分子式C2H6,写出它的结构式、电子式、结构简式。

额（展示某同学的答案）今天我们要认识的乙烯分子式是C2H4，比乙烷少了2 个氢原子，展示乙烷的球棍模型，根据碳原子形成4 个价键的原则，该去掉哪两个氢原子呢？[学生]积极思考动画演示双键形成的原因和形成过程，[设计意图]让学生根据碳原子形成4 个价键的原则，设置悬念引发思考，通过动画演示、组装模型，将隐性的内容显性化，再操作中加深理解。

[设问]对比观察乙烯、乙烷的球棍模型，他们在组成和空间结构上有什么不同？[学生]乙烯是双键，乙烷是单键；乙烯是6 个原子在一个平面上，乙烷的8 个原子不在一个平面。

采用归纳、对比的方法加深认识乙烯是平面结构，乙烷是立体结构，在充分认识乙烯结构的基础上，要求学习学生写出乙烯的结构式、电子式、结构简式。

环节三、化学性质[过渡]乙烯结构与乙烷不同，那么乙烯的化学性质有什么不同吗？[探究1]演示乙烯燃烧的实验，鉴于实验的安全和可操作性，我改良了教材中的实验。

密封袋中装有纯净的乙烯气体，连接玻璃导管，打开开关，靠近酒精灯点燃，观察现象。

教学设计《乙烯》一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙烯的分子结构特点，掌握乙烯的电子式、结构式和结构简式的书写。

（2）理解乙烯的物理性质和化学性质，重点掌握乙烯的加成反应和氧化反应。

（3）了解乙烯的用途。

2、过程与方法目标（1）通过对乙烯分子结构的探究，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。

（2）通过实验探究乙烯的化学性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解乙烯在工业生产和生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。

（2）通过对乙烯性质的学习，培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的两面性。

二、教学重难点1、教学重点（1）乙烯的分子结构特点。

（2）乙烯的加成反应和氧化反应。

2、教学难点（1）乙烯分子的空间结构。

（2）加成反应的原理。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课（展示图片）展示水果催熟的图片，如未成熟的青香蕉和成熟的黄香蕉。

提问：为什么青香蕉可以变成黄香蕉？是什么物质在起作用？2、讲授新课（1）乙烯的来源介绍乙烯主要来源于石油的裂解，是一种重要的化工原料。

（2）乙烯的分子结构①展示乙烯的球棍模型和比例模型，引导学生观察乙烯分子的形状。

②讲解乙烯的分子式为 C₂H₄，电子式为，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。

③强调乙烯分子中含有碳碳双键，键角约为 120°，是平面结构。

（3）乙烯的物理性质通过实验展示，让学生观察乙烯的颜色、状态、气味，以及在水中的溶解性等物理性质。

（4）乙烯的化学性质①氧化反应a 可燃性实验演示：点燃乙烯气体，观察火焰的颜色和产物。

讲解：乙烯燃烧的化学方程式为 C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O，火焰明亮且伴有黑烟，产生黑烟是因为乙烯含碳量较高。

b 被酸性高锰酸钾溶液氧化实验演示：将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化。

讲解：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性。

乙烯的教学设计和教案【设计思路】从水立方的膜结构材料是什么？如何使猕猴桃尽快变熟？由生活中的事例引出课题乙烯，并留下悬念。

利用球棍模型模拟乙烷和乙烯的分子结构，对比乙烷和乙烯的分子结构的不同，预测两者化学性质的不同，通过化学实验验证乙烯的化学性质，借助模型和比较断键所需能量的不同，突破难点，乙烯分子中双键的其中一根键易断裂，乙烯比乙烷活泼。

乙烯可使高锰酸钾褪色，乙烯与溴单质发生加成反应可作为判断物质含有双键的一个依据。

通过乙烯能加聚生成聚乙烯塑料，引出乙烯的用途，展示已经变熟的猕猴桃，并揭秘原因。

提供辨析保鲜膜的方法，学以致用。

通过小结对比乙烷和乙烯，巩固本节课的内容。

【教学目标】1.知道乙烯的分子组成、结构特点，认识其在生活中的应用，体会乙烯在生产生活中扮演的重要角色。

2.掌握乙烯的加成反应。

3.通过乙烯用途-性质-结构的学习，体会化学学科由具体到抽象、由宏观到微观的思维特点。

【核心素养】培养学生宏观辨析与微观探析的素养；同时培养学生的科学精神与社会责任素养，让学生具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【教学过程】【引入】乙烯的用途：、一、乙烯的物理性质：通常情况下，乙烯是色、气味的体，溶于水，密度比空气。

【任务1：探究乙烯的分子结构】（1）动手拼搭：乙烷的分子结构模型，将乙烷每个碳上各去掉一个氢原子，分析该结构是否稳定？根据碳元素的四价理论，分组拼搭出乙烯（C2H4）的球棍模型（注：黑球代表碳原子，白球代表氢原子），并完成下表。

二、乙烯的分子结构（2）对比乙烷，指出乙烯分子中碳与碳之间的化学键的特别之处？（3）你还能指出乙烯分子的空间构型吗？（所有原子位于同一个上）【任务2：预测并证实乙烯的化学性质】（1）阅读材料：预测乙烯可能的化学性质材料1：根据客运违禁品规定，乙烯为易燃化学品，禁止旅客携带上车。

材料2：成熟的水果采摘后会有乙烯产生，容易加快水果的腐烂。

在水果箱中放一些用0.2%的KMnO4溶液浸泡过的纸封严，能延长水果的保质期。