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第三章第二节石油和煤重要的烃第一课时乙烯【学习目标】1、了解乙烯的用途与地位2、探究乙烯分子结构与性质3、深化“结构决定性质”思想，提高“迁移应用”的学习方法壱、乙烯的物理性质乙烯是色、味的气体，溶于水，密度二、乙烯的结构【小组讨论探究】乙烯分子式为C2H4，根据碳的四价键理论，试着由乙烷球棍模型变出乙烯的球棍模型，尝试写出其结构式、结构简式、电子式总结】乙烯分子的空间构型键角三、乙烯的化学性质请同学们观看乙烯性质的视频，填写下表并思考下列问题自学课本P69 后 2 段，解决【问题组】1、简述反应机理：从键的断裂与生成角度分析乙烯与溴的反应过程，尝试用球棍模型表示反应过程，这类反应类型是什么？2、将上述过程用化学方程式表示，并思考此反应与取代反应有何不同？【迁移应用】1、乙烯( CH2=CH 2)与H2 在催化剂、加热条件下加成:乙烯( CH2=CH 2)与HCl 在催化剂、加热条件下加成2、乙烯（CH2=CH 2）与H2O 在催化剂、加热条件下加成【课堂检3、测】1、下列说法正确的是（双选）（）A. 乙烯是无色无味，可用排水法和排空气法收集的气体B. 乙烯分子中含有一个碳碳双键C. 乙烯的结构简式为CH2CH2D. 乙烯分子C、H 原子个数之比是1:22、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A. 溴的四氯化碳溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠钠溶液D. 溴水3、除去甲烷中混有乙烯，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A. 澄清石灰水，浓H2SO 4B. 溴水，浓H2SO 4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO 4，酸性高锰酸钾溶液课后巩固】1. 鉴别乙烷和乙烯，可以使用下列哪种试剂（）A. 氢氧化钠溶液B. 酸性KMnO 4 溶液C. 氯气D. 足量H2（一定条件下）2. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH 3 B．CH3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD．CH 3CH 2Br3、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作（）A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶4、下列物质能使溴水褪色的（双选）（）A.SOB.CH 3CH 3C.C 4H10D.C 2H 45、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是）A. 二者燃烧时现象完全相同B. 点燃前都应验纯C. 二者燃烧时都有黑烟生成D. 甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成6、下列各反应中属于加成反应的是（）A．CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O B. CH2═CH2+ H－OH → CH3—CH 2OHC. CH4 + Cl2 CH3Cl + HClD. HCl+ AgNO3= AgCl + HNO 37. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等B. 乙烯能使酸性KMnO 4 溶液褪色D. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质8、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之退色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水9、有机反应CH 2=CH 2 能发生的反应有( )①氧化反应②加成反应③使溴水褪色④使高锰酸钾溶液褪色⑤加聚反应⑥ 燃烧反应A 、①②③④⑤⑥B 、①②③④⑤C、③④⑤ D 、④⑤⑥10 、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A 、乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D.甲烷和氯气反应11 、由乙烯(CH 2==CH 2)推测丙烯(CH 2==CH —CH 3 )的结构或性质正确的是C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等A. 不能使酸性KMnO 4 溶液退色B. 能在空气中燃烧C. 能使溴水退色D.与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物。
《乙烯》教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件,渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。
在实验教学过程中,培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度.科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数,分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。
【板书】第四章第四节乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？阅读课本第84页,理解概念.记笔记.思考并举例.回答：是乙烯.力。
激发学生学习兴趣.续表教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。
国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的.我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18%。
【提问】乙烯的用途如此广泛,请大家想想这与乙烯的什么因素有关?【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢?【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四思考并理解。
回答：性质。
回答：由结构决定。
思考。
一名学生板书,其他同学写在笔记本上。
对学生进行爱国主义教育.对学生进行结构决定性质，性质决定用途的学法指导。
自然过渡.激发求知欲。
个氢原子是怎样结合的呢?【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
《乙烯》教案（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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乙烯公开课教案一、教学目标通过本节公开课的教学，使学生能够：1. 理解乙烯的定义、特点以及应用领域；2. 了解乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 掌握乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质；4. 培养学生的观察能力、动手能力和团队合作精神。
二、教学重点1. 乙烯的定义、特点和应用领域；2. 乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质。
三、教学难点1. 乙烯的制备方法和重要的化学反应的理解与应用；2. 乙烯的物理性质的学习与应用。
四、教学内容及安排本节公开课安排为主讲教学和小组合作学习相结合的形式。
1. 导入（5分钟）通过展示乙烯在日常生活中的广泛应用，引发学生的兴趣和好奇心。
2. 乙烯的定义与特点（10分钟）向学生介绍乙烯的定义和化学式，并通过简单的实验展示乙烯的特点和性质。
3. 乙烯的制备与应用（15分钟）介绍乙烯的制备方法，包括烃的裂解和乙烯的蒸馏。
同时，从乙烯的广泛应用领域，如塑料、橡胶、合成纤维等方面，向学生展示乙烯的实际应用和市场需求。
4. 乙烯的重要化学反应（20分钟）通过多媒体展示乙烯的重要化学反应，如聚合反应、加成反应等，并引导学生分析反应的原因和特点。
5. 乙烯的物理性质（15分钟）学生以小组合作形式，通过实验观察和数据分析，比较乙烯与其他相似物质在物理性质上的差异，如密度、熔点、沸点等。
6. 总结与归纳（5分钟）通过提问引导学生回顾本节课的重点内容，并对乙烯的定义、制备方法、重要化学反应和物理性质进行总结归纳。
五、教学手段及教学资源1. 多媒体课件：用于展示乙烯的定义、特点、制备方法、化学反应及应用领域的相关内容；2. 实验器材与试剂：用于进行有关乙烯性质的实验。
六、教学评价1. 学生小组合作学习中的表现与讨论；2. 学生对乙烯相关问题的回答；3. 学生根据乙烯的特点和应用领域，发表个人或团体观点。
希望以上乙烯公开课教案符合您的要求，如有需要，可以根据实际情况进行相应的调整和补充。
高中化学教案乙烯
课程内容：乙烯
课程目标：
1.了解乙烯的化学性质和用途。
2.掌握乙烯的结构和制备方法。
3.了解乙烯与其他物质的反应及应用。
教学重点和难点：
重点：乙烯的结构和化学性质。
难点：乙烯的制备方法及应用。
教学准备：
1.教师准备好乙烯的结构式、性质及制备方法的相关资料和实验器材。
2.学生准备好笔记本和化学实验用具。
教学过程：
第一步：引入
教师通过举例引入乙烯的概念，引起学生的兴趣。
第二步：乙烯的结构和性质
教师讲解乙烯的结构和性质，引导学生理解乙烯分子的构成和特点。
第三步：乙烯的制备方法
教师介绍乙烯的制备方法，并进行相关实验操作，让学生亲自体验。
第四步：乙烯的反应与应用
教师讲解乙烯与其他物质的反应，并介绍乙烯在工业生产中的应用。
第五步：课堂讨论
学生们针对乙烯的结构、性质、制备方法及应用展开讨论，解答疑问。
第六步：作业布置
教师布置相关习题和实验报告，巩固学生对乙烯知识的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了乙烯的结构和化学性质，了解了乙烯的制备方法及应用，培养了学生的实验操作能力和综合分析能力，激发了学生对化学知识的兴趣。
在以后的教学中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯一、教学目标：1.知识与技能：探究乙烯的分子组成、结构，掌握乙烯的化学性质。
2.过程与方法：利用结构决定性质，从本质上认识乙烯的性质。
3.情感态度与价值观：通过实验研究物质及条件，使学生认识到化学反应与外界条件的关系。
二、教学重难点：乙烯的分子结构，化学性质三、课时分配：一课时四、课堂类型：新授课五、教学过程：【新课导入】生活中，经常看到生的西红柿慢慢成熟了，这是为什么呢？今天我们就来探究一下。
【板书】一、乙烯乙烯是重要的化工原料，（乙烯的产量）可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。
、电子式、结构式、结构简式CH2=CH2CH2CH2a、乙烯是平面结构，所有的原子处于同一平面。
b、碳原子间以双键结合，其中有一个键不稳定。
c、碳氢键角为120°d、键能小于两个单键之和。
三、乙烯的物理性质①无色②稍有气味的气体③密度比空气稍小④难溶于水11四、乙烯的化学性质（1）燃烧——火焰明亮并伴有黒烟1、氧化反应C 2H 4 +3O 22CO 2+2H 2O点燃规律：含碳量越高，黑烟越大。
(点燃前验纯)思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。
12将乙烯通入酸性K M nO 4溶液中：现象：紫色褪去（2）与酸性K M nO 4的作用：1、能用酸性K M nO 4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？2、能用酸性K M nO 4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？思考：CH 2＝CH 2+KMnO 4+H 2SO 4CO 2 +MnSO 4+K 2SO 4+H 2O注：可以用酸性高锰酸钾来鉴别甲烷和乙烯，但不能用来除去甲烷中的乙烯。
乙烯与卤素分子没有反应条件加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
【小结】16（3）加卤化氢（HX ）CH 2=CH 2+HBr CH 3-CH 2Br CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl （4）加水CH 2=CH 2+H 2O CH 3-CH 2OH 催化剂高温高压乙醇(5) 加HClOCH 2=CH 2+HClO CH 2Cl-CH 2OH催化剂△催化剂△一定条件CH 2=CH 2+ X 2CH 2X-CH 2X （1）加卤素（X 2）NiCH 2=CH 2+ H 2CH 3-CH 3Δ（2）加卤素（H 2）【练习】171、实验室制取氯乙烷, 是采取CH 3-CH 3与Cl 2取代反应好, 还是采用CH 2=CH 2与HCl 加成反应好？2、CH 4中混有C 2H 4, 欲除去C 2H 4得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( )A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO 4酸性溶液、浓硫酸C. Br 2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO 4酸性溶液C3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( ) A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2BrB 加成好，产物单一的方法是什么？ⅠⅡⅢⅣ六、板书设计1.乙烯2.乙烯的分子结构及组成3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质七、作业布置：《优佳学案》。
高中化学乙烯教案【篇一：高一化学必修二3-2乙烯教案】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯（教案）【课标要求】知识与技能：1.了解烯烃的概念，了解乙烯的物理性质。
2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3.掌握加成反应的概念。
4.强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。
过程与方法1．实践活动（水果或蔬菜的催熟实验）、探究实验（石蜡油的分解）；2．通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
3．由乙烯的双键启发学生分析乙烯和烷烃的化学性质的异同。
情感态度与价值观：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，又是一种很重要的植物生长调节剂，教学中从生活实际出发，引导学生了解其重要作用，以培养学生热爱化学知识的情感。
【教学重点】本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。
【教学过程设计】[新课引入]：趣味故事。
[质疑]该是什么气体,能加快水果的成熟?[讲述]该气体是乙烯，乙烯是一种重要的化工原料。
[展示]乙烯的相关产品及用途。
[质疑]乙烯如此重要，那么工业上如何获得乙烯呢？[讲述]主要来自石油。
乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平。
那么，乙烯有哪些性质呢？结构决定性质，我们先来认识一下乙烯的结构。
[新课] [学与问][展示]乙烯分子的模型，学生练习写乙烯的结构式、电子式、结构简式（参见投影）：[讲述]实验表明，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。
双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。
[实验]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。
[实验]乙烯在空气中燃烧，观察现象： [现象]：火焰明亮，有黑烟生成。
[板书]1、乙烯的氧化反应（1）燃烧（2）乙烯被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色。
2、乙烯的加成反应[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，c=c双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，br—br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。
乙烯教学教案范文一、教学目标1. 让学生了解乙烯的定义、结构特点和物理性质。
2. 使学生掌握乙烯的化学性质，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
3. 培养学生运用实验方法和技能，观察乙烯的性质和反应现象。
4. 提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 乙烯的定义和结构特点2. 乙烯的物理性质3. 乙烯的化学性质4. 乙烯的加成反应5. 乙烯的氧化反应和聚合反应三、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点，乙烯的化学性质及其应用。
2. 教学难点：乙烯的加成反应、氧化反应和聚合反应的原理。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示乙烯的结构和性质。
2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和思考。
3. 采用问题驱动的教学方法，激发学生的好奇心，提高学习兴趣。
4. 组织课堂讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学准备1. 教学课件：乙烯的结构、性质和反应现象。
2. 实验器材：乙烯气体、试剂、仪器等。
3. 参考资料：相关书籍、论文和网络资源。
【章节一：乙烯的定义和结构特点】1. 乙烯的定义：介绍乙烯的分子式、结构及特点。
2. 乙烯的结构特点：解释乙烯的双键结构，对比其他烯烃。
【章节二：乙烯的物理性质】1. 乙烯的熔点、沸点：介绍乙烯的物理性质。
2. 乙烯的密度：解释乙烯的密度特点。
【章节三：乙烯的化学性质】1. 乙烯的加成反应：介绍乙烯与氢气、卤素等物质的加成反应。
2. 乙烯的氧化反应：讲解乙烯的燃烧反应及其产物。
【章节四：乙烯的聚合反应】1. 乙烯的聚合反应：介绍乙烯聚合反应的原理及应用。
2. 聚乙烯的性质：讲解聚乙烯的结构特点及应用领域。
【章节五：乙烯的实验观察】1. 乙烯的实验现象：组织学生进行实验，观察乙烯的反应现象。
2. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结乙烯的性质和反应特点。
六、乙烯的工业生产与应用1. 乙烯的工业生产：介绍乙烯的工业生产方法，如石油炼制和裂解过程。
