2020届高考化学二轮复习 专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用专项测试(含解析)【共5套44页】

2020届高三化学二轮复习盖斯定律专题复习（知识精讲与训练）知识梳理1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。

2．常用关系式3.答题模板——叠加法步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。

这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。

步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。

步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。

强化训练1．[2019·全国卷Ⅱ，27(1)]环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：已知：((g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3(kJ·mol－1①H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH 2＝－11.0(kJ·mol －1② 对于反应：((g)＋I 2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH 3＝________kJ·mol －1。

答案 89.3解析 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2＝(100.3－11.0)kJ·mol －1＝89.3(kJ·mol －1。

2．[2019·全国卷Ⅲ，28(2)]Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)===CuCl(s)＋12Cl 2(g) ΔH 1＝83(kJ·mol －1 CuCl(s)＋12O 2(g)===CuO(s)＋12Cl 2(g)((ΔH 2＝－20(kJ·mol －1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl 2(s)＋H 2O(g)((ΔH 3＝－121(kJ·mol －1则4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。

热化学方程式盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A． 2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6kJ/molB． C2H6(g)＋5/2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molC． C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molD． C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C+H2O CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH2C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量D.已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨4、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-H F-F H-F H-Cl H-IE/kJ·mo436 157 568 432 298l−1A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-15、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量6、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

2020届高考化学一轮复习专项测试专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用（1）1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1 对下列反应:CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)= 12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1 HNO 3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( ) A ．Q 2>Q 3>Q 1B ．Q 2>Q 1>Q 3C ．Q 1＝Q 2＝Q 3D ．Q 2＝Q 3>Q 12、已知下列热化学方程式:()()()()4222CH g +2O g CO g +2H O l 889.5kJ/mol H →∆=- ()()()()262222C H g +7O g =4CO g +6H O l 3116.7kJ/mol H ∆=- ()()()()24222C H g +3O g 2CO g +2H O l 1409.6kJ/mol H =∆=- ()()()()222222C H g +5O g 4CO g +2H O l 2596.7kJ/mol H =∆=- ()()()()38222C H g +5O g 3CO g +4H O l 2217.8kJ/mol H =∆=-现有由2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ 热量,则下列组合不可能的是( ) A.4CH 和22C H B.24C H 和38C H C.26C H 和24C H D.26C H 和4CH3、已知化学反应A 2(g)+2B 2(g)=2AB 2(g)(AB 2的分子结构为B —A —B)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )A.该反应一定需要加热才能进行B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ.mol-1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1mol A-A键和2mol B-B键放出E1 kJ的能量4、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是( )A．ΔH1<0，ΔH2>0 B．-ΔH5 +ΔH1 +ΔH1 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH6 = 0C．ΔH3<0，ΔH4 <0 D．ΔH1+ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 =ΔH5+ΔH65、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加C. 加入催化剂，能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol6、通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是( )①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4kJ·mol-1③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5kJ·mol-1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-17、成语是中国传统文化的瑰宝。

【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【25【【1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H 2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2C(s)+O 2(g)CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为()A. 12ΔH3+5ΔH2−2ΔH1B. 2ΔH1−5ΔH2−12ΔH3C. 12ΔH3−5ΔH2−2ΔH1D. ΔH1−5ΔH2−12ΔH32.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为−393.5kJ/mol、−285.8kJ/mol、−890.3kJ/mol.则CH4(g)=C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为()A. −74.8kJ/molB. +74.8kJ/molC. −211kJ/molD. +211kJ/molO2(g)=ZnO(s)，△H=−348.3kJ/mol3.已知：(1)Zn(s)+12(2)Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)，△H=−317.3kJ/molO2(g)=Ag2O(s)的△H等于()则2Ag(s)+12A. 31.0kJ/molB. −665.6kJ/molC. 332.8kJ/molD. −31.0kJ/mol4.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=−132kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，下列说法正确的是()A. 如图可表示合成氨过程中的能量变化B. a的数值为1173C. Q的数值为92D. 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量5.下列说法不正确的是()A. 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ/mol．CO(g)+1O2(g)=CO2(g)，△H=−283.0kJ/mol．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=2−393.5kJ/mol．则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H=−1641.0kJ/molC. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为−3916kJ/mol、−3747kJ/mol和−3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键.若加D. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=(cα)2c(1−α)入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO−+H+向左移动，α减小，Ka变小6.已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)△H1=−297.16kJ·mol−1②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)△H2=−296.83kJ·mol−1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是()A. S(单斜)和S(正交)互为同分异构体B. △H3=+0.33kJ·mol−1，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定D. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定7.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是(&nbsp;&nbsp;)A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。

热化学方程式 盖斯定律及其应用（5）1、燃烧1g 乙炔（C 2H 2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ） ═4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） ΔH= +50kJ/molB ．C 2H 2（g ）+ 5/2O 2（g ）═2CO 2（g ）+ H 2O （l ） ΔH= +1300kJ/mol C ．2C 2H 2+ 5O 2 ═4CO 2 + 2H 2O ΔH=-2600kJD ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）═4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） ΔH=-2600kJ/mol 2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )A ．用NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B ．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D ．配制0.1mol·L－1NaCl 溶液时，定容时俯视刻度线3、对于:2C 4H 10(g)+13O 2(g)=8CO 2(g)+10H 2O(l) ΔH = - 5800kJ·mol -1的叙述错误的是 ( )A.该反应的反应热为ΔH = - 5 800kJ·mol -1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ·mol -1C.该式的含义为:25℃、101kPa 下 , 2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJD.该反应的ΔH 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 4、已知:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566kJ·mol-1N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)的ΔH 是( )A.-386kJ·mol -1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol -1D.+746kJ·mol -15、下列关于说法正确的是( )A.HCl 和NaOH 反应的中和热-157.3kJ mol H ∆=-⋅。

2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练盖斯定律的应用1、贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________________。

已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1答案：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1解析：CO、H2合成CH4的反应为CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH，将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，②－①即得所求的反应，根据盖斯定律有：ΔH＝－41 kJ·mol－1－(＋165 kJ·mol －1)＝－206 kJ·mol－1。

2、工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1③反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝________。

解析：根据盖斯定律，由①×2＋②＋③可得：3CO2(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ·mol－1。

答案：－246.1 kJ·mol－13、联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝______________________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________。

D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol7．将1 000 mL 0.1 mol·L －1BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反响放出a kJ 热量；将1 000 mL 0.5 mol·L －1HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反响放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反响放出的热量为( )A ．(5a －2b ) kJB ．(2b －5a ) kJC ．(5a ＋2b ) kJD ．(10a ＋4b ) kJ8．有关键能数据如表22-1，那么X 的值为〔 〕A ．423.3B ．460C ．832D ．9209．通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反响的反响热〔ΔH 〕，化学反响的ΔH 等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。

以下是一些化学键的键能。

424A.–1940 kJ · mol －1 B.1940 kJ · mol －1 C. –485 kJ · mol －1D.485 kJ · mol －110． 蒸发1mol Br 2〔l 〕需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：那么表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 11．在298K 、100kPa 时，：2 ⊿ ⊿ ⊿那么⊿与⊿和⊿间的关系正确的选项是〔 〕 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿ 12．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.8 kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol 。

高频考点滚动练(五) 热化学方程式的书写盖斯定律的应用(限时：25分钟)1．(2018·温州联考)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是( )A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量2．(2018·武汉模拟)在100 ℃，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( )A．＋8Q kJ·mol－1B．－8Q kJ·mo l－1C．＋16Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出 92.4 kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－14．(2018·烟台调研)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。