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高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
“【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)C l或Mg O，写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________ ______，_______________________________________________________________。
2．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量N H4HCO3，得到M n C O3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3．实验室常以NH4Al(S O4)2和NH4HC O3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4A lO(O H)HC O3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HC O3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4．请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(S O4)3+___H2O+___Na2C O3=___Na2Fe6(S O4)4(OH)12↓+___Na2S O4+_____二、氧化还原反应类型1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写；二、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写；三、水解型化学方程式的书写。
每年的各省市高考大题中都会出现。
往往会以一个小题或一个空的形式体现，分值一般为2～4分，部分试题有一定的难度。
该空通常会避开学生常考、常写的化学方程式、离子方程式。
这也是大多数学生感到难以应对的地方。
该类题型主要是考查学生的化学基本原理的掌握及运用情况，要求学生对已掌握的知识进行解构、重建，很好地考查了考生的化学素养，所以近些年成为高考必考点。
解决此类问题可考虑以下三点：一、对于氧化还原方程式的书写，首先要熟知常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。
根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后按照化合价升降相等——电荷守恒——原子个数守恒的顺序书写，同时兼顾介质环境及生成离子在溶液中能否共存。
二、水解型和复分解型的化学方程式的共同特点是均没有化合价的变化；而水解反应，一种是与水电离出的H＋或OH－交换成分（离子化合物的水解），另一种是与水分子中H原子或OH交换成分（共价化合物的水解）。
常见的能水解的固体物质有：金属硫化物、金属碳化物、金属氮化物、部分非金属氮化物（如NCl3）。
三、有时候，用已掌握的某些常见反应进行类比推导也是非常重要的方法。
例题1亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅱ中反应的离子方程式是。
（2）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该制备反应的化学方程式。
解析：氯酸钠和亚硫酸钠与溶液A 发生氧化还原反应生成硫酸钠和ClO 2气体，则该反应中S 元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；生成的硫酸钠进入电解池，则实质被电解的是水，所以水是还原剂也是氧化剂；过氧化氢、ClO 2气体、NaOH 三种物质反应生成NaClO 2和气体a ，因为Cl 元素的化合价降低，所以过氧化氢中O 元素的化合价升高，则气体a 为氧气；则气体b 为氢气。
2018高考陌生方程式书写题型方法总结一．考纲解读：1.通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。
2.能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。
常考类型：选择题、填空题占分比重：3-6分二．考点梳理:1、判断好反应物（氧化剂和还原剂）和产物（氧化产物和还原产物）2、得失电子守恒3、电荷守恒4、原子守恒三．题型讲解:1、解题技巧归纳：化学方程式是一套化学科学独特的符号系统，有其书写与使用的规范，在书写化学方程式的时候要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应来说还要遵循得失电子数要相等也就是得失电子守恒规律，对于离子反应来说要遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料中的信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。
例1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式（）。
【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。
根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。
注意事项：1、审题耐心，准确提取试题相关信息。
2、注意元素守恒与得失电子守恒。
3、注意情境，特别关注溶液酸碱性。
例2铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是（）该反应的还原产物是（）。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是（），如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是（），若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积（）。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
陌生方程式的书写一.基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒二.练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：+2+Cu + HO + 2H == Cu+ 2HO答案：⑴2 2 2-1-1 KMnO溶液（硫酸酸化）中，溶液溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·．将20mL 0.5mol·LL KSO2432恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________-2-+2+2-++6H+4H=2Mn:2MnO答案+5SO+5SO4343．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO在催化剂作用下与CO发生2化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
答案:SO+2CO=S+2CO（500℃、催化剂）224．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为答案：3Cl+NaI+6NaOH==NaIO+6NaCl+3HO2235．氮气的实验室制法是用氯化铵(NHCl)与亚硝酸钠(NaNO)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反24应的化学方程式：↑O+NCl+NaNO=NaCl+2H答案：制N的化学方程式为NH224226．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：)O、Fe(SOO，KMnO、NaCO、Cu2HNO＋4H＋3e→NO＋334342222＋－四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：性质。
、）反应中硝酸体现了（2。
mol 0.2mol（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是:__________________ 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是（4）若1mol O →6Cu(NOO7H2NO↑＋)＋14HNO1:答案（）3Cu＋223321（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：。
新情境下陌生方程式的书写【学科核心素养】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【核心素养发展目标】1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【知识点解读】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ；酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
2018高考微专题-----《高考陌生情景中化学方程式的书写》陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2•掌握书写信息型氧化还原反应的步骤（3步法）第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H +或OH_的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。
3. 氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4. 补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+—H2O （酸性）、OH—H2O （碱性）、H2O—H+（中性或酸性）、H2O— OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+-OH或者OH-—H +题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌［含有Fe（U）、Mn（n ）、Ni（n）等杂质］的流程如下：工畑。
趣邑浸出給 卫:豐豎八 d 沁d 辱沁①畜量蕎错獗钾需複③壬竺耳遨搭缈④ ®提示：在本实验条件下，Ni( II )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 Mn02。
