2020版领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写(精讲深剖)

第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。

2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

第5讲 化工流程（二）1．（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4）2SO 4晶体,其实验流程如下：(1)室温下,反应CaSO 4（s ）+23CO -(aq ）CaCO 3（s ）+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________［K sp （CaSO 4）=4。

8×10−5,K sp （CaCO 3）=3×10−9］.（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得（NH 4）2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时,向（NH 4）2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3)废渣浸取在如图所示的装置中进行.控制反应温度在60～70 ℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案:______[已知pH=5时Fe(OH ）3和Al(OH ）3沉淀完全；pH=8。

5时Al （OH ）3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca （OH)2]。

【答案】 (1）. 1。

6×104 （2). 3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) (3). 增加溶液中23CO -的浓度,促进CaSO 4的转化 （4)。

温度过高，(NH 4)2CO 3分解 (5）. 加快搅拌速率 （6). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后,过滤，向滤液中分批加入少量Ca （OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8。

第2讲物质的量浓度1. （2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C。

向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液,或者直接通过碱石灰,C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

2．(2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20。

00mL,故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净,故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。

3．(2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/L KBrO3标准溶液;Ⅱ、取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ、用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL.已知:I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

化学键1．（山东省临沂市2019届高三2月教学质量检测）用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A．Cl-的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H-O—H D．中子数为18的氯原子：1817Cl【答案】C【解析】A.Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图：,A错误;B.HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一个共用电子对,其电子式：，B错误；C。

水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为H-O—H，C正确；D。

中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为:3517Cl，D错误。

2．（江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）下列有关化学用语表示正确的是( )A．氧化钠的电子式：B．中子数为18的氯原子：C．氮离子(N3－）的结构示意图:D．聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A。

氧化钠为离子化合物,电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为：Cl，选项B正确；C。

氮离子(N3－)核外电子总数为10,最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为:,选项C错误;D. 聚丙烯的结构简式为：,选项D错误。

3．（江苏省扬州市2018-2019学年高三上学期期末考试）用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒,其中正确的是（）A．中子数为20的氯原子:B．HCl的电子式：H∶ClC．CH4的结构式：CH4D．Cl的结构示意图：【答案】D【解析】A。

中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为,故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物,则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：,故D项正确。

化工流程(二）1．（2019·四川高三高考模拟）银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：［注：Al（OH)3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃] (1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。

滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

【答案】Ag+ +e﹣= Ag 2NO+O2=2NO2CuO Al(OH)34 2 4 O2蒸发浓缩冷却结晶【解析】滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸）,滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2，（1）电解精炼银时，粗银做阳极,纯银做阴极，银离子在阴极析出,阴极反应式为：Ag+ +e﹣= Ag；滤渣A中含有银，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水;无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02，发生2NO+O2=2NO2;因此，本题正确答案是:Ag+ +e﹣= Ag，2NO+O2=2NO2;（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH)3，Al（OH）3和Cu（OH）开始分解的温度分别为450℃和80℃,煮沸后Cu（OH)2分解产生氧2化铜，可以知道B为Al（OH）3和CuO；综上所述，本题答案是:CuO 、Al（OH)3。

(3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1,Al化合价没有变化,所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价,反应后为0,化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑,因此,本题正确答案是：4，2，4,O2;（4）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体,需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作；因此，本题正确答案是：蒸发浓缩、冷却结晶。

【高频考点解读】1.掌握常见氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用电子守恒的原理进行相关计算。

【热点题型】题型一“三种守恒”规律例1、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋ SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4【提分秘籍】氧化还原反应遵循以下三个守恒关系(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。

这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误) ,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。

【举一反三】若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1题型二“价态归中，互不交叉”规律例2、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1【提分秘籍】同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，低升高降只靠拢。

如：H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4失6e －O 2↑＋2H 2O(错误)H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4得2e －O 2↑＋2H 2O(正确) 【举一反三】已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y＋NaOH―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH―→Q＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 题型三 “强易弱难，先强后弱”规律例3、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。

2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2024新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、依据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2．（2024天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的改变如图所示。

下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同【答案】C 【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的改变大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。

常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。

此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。

如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。

写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。

三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。

2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。

3、利用守恒原理进行配平。

基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式。

【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

第4讲陌生化学方程式的书写真题速递1．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式____________。

（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。

【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。

2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是 。

【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。

3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程 。

【答案】4NO+3ClO 2－+2OH323K 4NO3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH323K 4NO3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式： 。

专题1。

2 物质的量浓度1、下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D。

测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】A项，用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式c B=,所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项,用湿润pH试纸测稀碱液的pH,c(OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确;D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A.2、下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C。

实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】开启易挥发液体试剂前,先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人,A错误；蒸馏操作时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度,B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。

3、仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是( )【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误.实验室没有450mL的容量瓶,所以配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。

用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可,选项B 正确。

第3讲硫及其化合物1。

(2019全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选;B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能达到实验目的，C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能达到实验目的，D不选。

2.（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 。

NaCl(aq ）−−−→电解Cl 2(g ）Fe(s)−−−→△FeCl 2（s ） B 。

MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg （OH ）2（s ）−−−→煅烧MgO （s ） C 。

S （s ）2O (g)−−−→点燃SO 3(g ）2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq ） D 。

N 2（g ）NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B 【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误;B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3,故C 错误;D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠,故D 错误。

3．（2018年新课标II 卷）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示)。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B 。

雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水.霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。

28题 分值14分
化学反应原理
背景知识点
考查知识点
通过燃烧热计算反应热
易
提高平衡转化率的方法
易
定压条件下平衡常数Kp的计算
中
通过速率方程计算速率——不常规
中
通过速率方程理解不同操作对速率变化的影响——不定项选择
中
电催化CH4与CO2的转化（熔融氧化物为电解质）
阴极的电极方程式
易
通过得失电子守恒计算气体体积比
易
晶胞密度计算，常规
易
关于Eu原子的催化历程分析，书写方程式
易
综述
该题目难度基本与有机选考题难度持平，但学生更容易上手得分。考查重点仍旧在于原子、分子、晶体三个方面。整体来看，各问题设计常规。需要指出三点：1.20年继续考查了稀土元素2结构题目中出现了陌生方程式的考查3.开始比较不同晶胞来理解晶胞内部不同微粒的位置关系（19年采用的是晶胞侧视图、微粒坐标考查）
背景知识点
含氯消毒剂的制备
考查知识点
给定氯碱工业示意图判定离子迁移方向、判定产物
易
给定次氯酸分布电离曲线计算平衡常数
中
陌生氧化还原方程式的书写，Cl2O的制备
易
生产ClO2化工流程的分析：
1.歧化反应中反应物用量的计算2.NaHSO4与NaHCO3的气泡反应
中
84消毒液不能与酸类消毒液混用 归中离子方程式
2020年高考 全国二卷 理综化学部分 试题知识点分析
包头一中 化学教研组梁 超2020年7月
一选择题（每题6分）
7题
STS古文献中的化学（易）
A
胆矾的化学式
B
湿法冶铜
C
结晶法
D
湿法冶铜与置换反应

第4讲陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，【答案】 (1). NH 3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。

2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

回答下列问题：以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：(1)在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。

回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

(2)沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

【答案】 (1). BaSO 4+4C BaS+4CO↑ CO+H2O CO2+H2(2) S2−+Ba2++Zn2++24SO BaS·BaSO4↓【解析】(1)注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；(2)硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可拆，写出离子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓。