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2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
考点九化工流程中生疏化学化学方程式学问点讲解一、依据题目信息书写方程式依据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2确定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，上升温度至T1的过程中，气体由无色渐渐变为红棕色。
温度由T1接着上升到T2的过程中，气体渐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体渐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T改变的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1接着上升到T2的过程中，气体渐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
【2019最新】精选高考化学元素及其化合物专题09 化工流程选择题知识点讲解1．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D知识点讲解无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶ 利用控制pH分离除杂；⑷ 化学反应的能量变化；⑸ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺ 环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
根据溶液的酸 碱性确定参与 反应的 或 根据电子转移数或常见化合价 确定未知产物中元素的化合 价；根据溶液的酸碱性确定未 知物的类别 根据 电子 守恒 配平 根据 电荷守恒 配平 化工流程试题中陌生化学方程式专练大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物 1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序→ → → →2氧化剂 对应还原产物还原剂 对应氧化产物Cl 2、ClO －、KClO 3Cl — Fe 2＋Fe 3＋O 2 O 2－ SO 2、SO 32-、S 2O 32- SO 42- Fe 3＋Fe 2＋H 2O 2O 2 KMnO 4(H +)、MnO 2 Mn 2＋(紫色褪去)S 2－、HS －、H S 2S H 2O 2(绿色氧化剂) H 2O I － I 2 K 2Cr 2O 7(H +) Cr3＋H 2C 2O 4 CO 2 浓 H 2SO 4 SO 2+H 2O CO 、C CO 2 浓 HNO 3 NO 2+H 2O NH 3N 2、NO稀 HNO 3NO+H 2O3降总数相等 (2)配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 (3)配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价②列变化——列出元素化合价升降变化③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号(4)配平方法讲与练①一般氧化还原反应配平NH 3 + Cl 2——N 2 + HCl NH 3 + O 2—— NO + H 2ONH 3 + CuO N 2+ Cu + H 2O P 4 + HNO 3(浓) H 3PO 4 + NO 2↑+ H 2O C + HNO 3(浓)CO 2↑+ NO 2↑+ H 2OS + HNO 3(浓)H 2SO 4 + NO 2↑ + H 2O②部分氧化还原反应配平KMnO 4 + HCl —— KCl+ MnCl 2+ H 2O+ Cl 2↑ Cu + HNO 3(浓) —— Cu (NO 3)2 + NO 2↑ + H 2OFe + HNO 3(浓)Fe (NO 3)3 + NO 2↑ + H 2OFe 3O 4 + HNO 3(稀)—— Fe (NO 3)3 + NO↑ + H 2O 4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法) 第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应 化学计量数第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H ＋或 OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒 第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒 5、 “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用 H +、OH -、H 2O 来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶 -+酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加 H 2O ，右边加 H + 左边加 OH -，右边加 H 2O反应物中多氧 左边加 H +，右边加 H 2O 左边加 H 2O ，右边加 OH -根据原子守 恒确定并配 平其他物质AlN 3 4 2 2 32 2 32 4 7 4 22 2 22 3 【课后作业一】1、配平下列方程式(1) HCl(浓)＋ MnO 2Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2)Cu ＋HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋NO↑＋H 2O (3)(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4 ＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (6) P 4＋KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 3(7) ClO －＋ Fe(OH) ＋ === Cl －＋ FeO 2－＋ H O(8) MnO －＋ H O ＋ === Mn 2＋＋ O ↑＋ H O 4 2 2 2 2 (9)Fe(OH) ＋ ClO －＋ ===Fe(OH) ＋ Cl －(10) Mn 2＋＋ClO －＋H O===MnO ↓＋ Cl ↑3222高温(11 P ＋ FeO ＋ CaO===== Ca 3(PO 4)2＋ Fe(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
【2019最新】精选高考化学难点剖析专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查讲解一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。
阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。
2020年高考化学《无机化工流程图题》专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿含、和为原料进行炼铝探究流程如下，叙述错误．．的是A. 步骤过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应的化学方程式为：D. d只能是氧化铝2.是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：3.4.下列说法正确的是A. 通入和的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得C. 步骤中反应的离子方程式为D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是6.A. 均属于氧化还原反应B. 和HCl均可循环利用C. 是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维7.实验室利用废弃旧电池的铜帽、Cu总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：8.下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替C. 加入锌粉反应的离子为D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：10.11.下列说法错误的是A. Y、Z分别为、B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. 极易水解，其完全水解的产物为、、HCl，据此推测中硅元素的化合价为价D. Y与制备多晶硅的反应属于置换反应12.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌含铁、铜的氧化物为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：13.已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示开始沉淀完全沉淀下列说法不正确的是A. “酸浸”中稀硫酸可用浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为14.工业上用粗盐含、、等杂质为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥工艺流程如图所示。
三、化工流程题标准答案(1)Fe(OH)3(1分) Al(OH)3(1分)<(1分) C(1分)(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分) 普通漏斗、玻璃棒和烧杯(2分) 玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分)(3)Cl2(1分) 湿润的淀粉KI试纸(1分)(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)评分细则(1)写成名称不得分，“<”写成“小于”不得分。
(2)漏写“↓”不扣分，少写一种扣1分，少写两种不得分。
原因按标准答案评分。
(3)Cl2写成氯气不扣分。
检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。
(4)按照标准答案评分。
解题技能化工流程题中表述性词汇的作用化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。
备考策略解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。
4 工艺流程中的陌生化学方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K 2FeO 4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备 K 2FeO 4 的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(1) 完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl 3+ NaOH+ NaClO== Na 2FeO 4+ +(2) “转化”过程中发生反应的化学方程式为方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入 KOH (3)电解时阳极发生反应生成 FeO 2−，该电极反应方程式为2、软锰矿的主要成分为 MnO 2，含少量 Al 2O 3 和 SiO 2。
闪锌矿主要成分为 ZnS ，含少量 FeS 、CuS 、CdS 杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO 2 和 Zn ，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)①中发生多个反应，其中 MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出 MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式3、Ⅰ．实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO 2)制备 KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO 3 在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和 KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4 转化为 MnO 2 和 KMnO 4； 滤去 MnO 2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO 4。
(1) 软锰矿制备 K 2MnO 4 的化学方程式是 (2) K 2MnO 4 制备 KMnO 4 的离子方程式是(3) KMnO 4 能与热的稀硫酸酸化的 Na 2C 2O 4 反应，生成 Mn 2+和 CO 2，该反应的化学方程式是Ⅱ．MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO 2 的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗 MnO 2(含有较多的 MnO 和 MnCO 3)样品转化为纯 MnO 2 实验，其流程如下：(1) 第①步加稀 H 2SO 4 时，粗 MnO 2 样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质 (2) 第②步反应的离子方程式并配平：+ClO －+===MnO ↓+Cl ↑+3227 4、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水经处理达标后才能排放。
化工流程中陌生化学方程式的书写1．(2020·山东淄博、滨州一模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是( )A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1答案 D解析“灼烧”时，KOH会与石英坩埚中的二氧化硅反应，A项错误；结晶后的母液中有KMnO4、KCl、KHCO3，B项错误；“结晶”环节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C项错误；由2H2O＋3K2MnO4＋4CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋4KHCO3可知，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，D项正确。
2、以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。
(2)焙烧MnCO3的装置如下图所示:焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。
【答案】 2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O【解析】(1)酸浸时所发生主要反应是二氧化锰被硫酸亚铁还原，反应的离子方程式为2Fe2++ MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，(2)在空气中焙烧碳酸锰生成二氧化锰，反应的化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
3、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN(N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：(1）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为_______________。
(2）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式_________________。
考点09 化工流程中陌生化学方程式的考查1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】(1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3(4).2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3- (7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
专题09 化工流程选择题1．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。
有关说法正确的是( )A．低碳烯烃属于新能源B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．第②步属于物理变化C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第①步中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷(非选择题，共55分)【答案】C【解析】A．从海水中提取的水、NaCl只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B．第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D．第①步中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，SO42-必须在Ca2+之前除去，错误。
6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替【答案】B7．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
2020年高考化学一轮必刷好题专题09：化工流程中陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，【答案】(1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。
2.（2019江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化NO-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
为3NO-，其离子方程式为________。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3【答案】(1)2NH 3+2O2N2O+3H2O(3) 3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 NO3-+5H+【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（3）在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3Cl-+5H+。
高中化学真题：高中化学考点九化工流程中陌生化学方程式的书写必刷题带一、综合题(共11题)1.．铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3、FeO、SiO2、Al2O3等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。
流程如下：已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2部分物质的溶解度（单位g）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O7161170183198218240265（1）粉碎的目的__________________（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________ （3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________ （4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________ （5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_______________________________2.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:(1)固体A的成分是____________。
2020高三化学--化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
【考点透析】一、复分解反应类型1．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_____________________________________________________________________，_______________________________________________________________。
2．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3．实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4．请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
知识归纳无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化工流程中陌生化学方程式的考查1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】(1). NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3 (4).2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3- (7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液， 可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3;（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2·MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS ·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题： （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
【答案】BaSO 4+4C BaS+4CO ↑ CO+H 2OCO 2+H 2 BaCO 3S 2−+Ba 2++Zn 2++24SOBaS ·BaSO 4↓【解析】（2）①注意焦炭过量生成CO ，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS 与CO ，写出方程式BaSO 4+4C=BaS+4CO ↑；CO 与水蒸气反应生成CO 2与H 2，写出方程式：CO+H 2O=CO 2+H 2；BaSO4+4C=BaS+4CO↑CO+H2O=CO2+H2②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体；答案：BaCO3③硫化钡与硫酸锌可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓。
3.（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
【答案】SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2OMn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（6）根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别→根据电子守恒配平→根据溶液的酸碱性确定参与反应的H+或OH-→根据电荷守恒配平→根据原子守恒确定并配平其他物质氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O还原剂I－S2－(H2S)CO、C Fe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2氧化产物I2S CO2Fe3＋NO 、N2SO42-O23．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
4. 氧化还原反应方程式的配平：步骤: ①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质5. “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-+酸性环境碱性环境反应物中少氧左边加H2O，右边加H+左边加OH-，右边加H2O反应物中多氧左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH-1．（天津市红桥区2019届高三上学期一模考试）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO 2Si+CO 2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(3)反应IV 的化学方程式为SiCl 4+4NH 3Si 3N 4+12HCl ，若向一2L 恒容密闭容器中投入1molSiCl 4和1molNH 3，6min 后反应完全，则0～6min 内，HCl 的平均反应速率为__________mol/(L ·min)。
反应III 的与IV 产生的气体相同，则反应III 化学方程式为__________________。
反应III 中的原料气H 2和O 2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。
【答案】碳(或C) 第三周期 ⅣA 族 3C+SiO 2SiC+2CO ↑ 0.25 2H 2+O 2+SiCl 4SiO 2+4HClO 2+2H 2O+4e -=4OH - 【解析】 (1)在反应2C+SiO 2Si+2CO ↑中C 元素的化合价由反应前的C 单质的0价变为反应后CO 中的+2价，化合价升高，失去电子，所以C 为还原剂；Si 是14号元素，Si 原子核外K 、L 、M 层依次排有2、8、4个电子，因此Si 元素在元素周期表中位于第三周期第IVA 族；在高温下，除可能发生副反应C+SiO 2 Si+CO 2↑外，足量的C 与产生的Si再结合形成SiC ，反应的方程式为：3C+SiO 2SiC+2CO ↑；(3)在一个2L 的密闭容器中进行反应SiCl 4+4NH 3Si 3N 4+12HCl ，开始时加入两种反应物的物质的量都是1mol ，由于SiCl 4与NH 3以1：4物质的量之比参与反应，显然NH 3完全反应，6min 后反应完全，氨气全部反应，υ(NH 3)=()1mol12/612L mol L min min =n ，根据方程式中氨气与HCl 的计量数关系可知υ(HCl)=3 υ(NH 3)=3×()1/12mol L min n =0.25mol/(L ·min)；反应IV 中产生的气体为HCl ，SiCl 4与H 2、O 2在高温下反应产生SiO 2、HCl ，反应的方程式是2H 2+O 2+SiCl 4SiO 2+4HCl ；反应III 中的原料气H 2和O 2在碱性条件下可构成燃料电池，通入燃料H 2的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，通入O 2的电极为正极，正极上获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，所以正极反应的电极方程式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -。
