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2021届高三二轮复习专项突破：陌生氧化还原反应方程式的书写【举例】已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O72－与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________________________。
【解题过程】【思维建模】陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤【精选习题】1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) 4－，其离子方程式为___________________________________________________________________________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为________________________________________________________________________。
2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O 的流程如下。
20XX 学 轮复习 书写专题练习一：1． 在50—55℃时向 O 4的溶液 中加入足量 O 3，得到MnC O 3， 成，学 为：。
2. 取少量含 e 2+的 液 管中，加入过量酸 的 2溶液，振荡。
离子 ：3．SO2 入酸 酸 溶液中,离子 ：。
4. 和酸 酸 溶液反 应的 学 及离子 ：。
5. 一 含 成 ， 别是3NaClO 和422O C Na 。
成 在溶液中 2ClO ， 写 学 ：。
6. 写 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧 为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的 学反应 ：7. SO2与F e Cl3溶液反应的离子8.用热空 吹 的溴蒸 可以用亚硫 酸钠溶液吸 收，写 反应的 离子 ：。
9．将得到的Z n CO 3·2Zn(OH)2·H2O ，“ ”在450～500℃下进行，“ ”反应的学 为 _____ _____ __。
10． 铁中含 一 铁碳 物X(Fe 3C)。
X 在足量的 空 中 温 ， 成 磁 的固 Y ，Y 可溶 过 量盐酸，形成黄绿色 的溶液，写 Y 与盐 酸反应的 学 ：。
11．某科研小组 用 和浓盐酸制 备Cl2时 ，利用刚吸收 过少量 2的H 溶液对 尾 进行吸 收处理， 时 的离子 为：___________________________________________________12．某 色 是C u2O ，取少量 管中，加入过量 酸，可 反应的 学13. MnO2 + CuS+ = ↓+。
14.在碱 介质中O4与3+ 氧 还原反应 成4的离子．．．．．：。
15 ， 液中含 M n2+， 中离子 为：。
陌生方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式 ________________ _。
古代可用NaClO氧化NH3制：。
SO2通入NaClO溶液中：。
2．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式___________________________________________________ 3．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为：。
4．硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4-2，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为_____________________ ____：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为________________ __ _ 。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为________________5．．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。
（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方_________________。
（2）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________ 6．(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：7．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_____________________________ __（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：__________________________________________________（3）含CN-的污水危害很大。
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
2020届高三化学二轮复习策略——常考题空陌生方程式的书写一、陌生非氧化还原反应方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl 2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________。
[解题思路] 第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。
用盐酸溶解FeTiO 3，反应后钛主要以TiOCl 2－4形式存在，则Fe ＋2Ti ＋4O 3―→Ti ＋4OCl 2－4。
第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl －右边生成Fe 2＋：FeTiO 3＋Cl －―→TiOCl 2－4＋Fe 2＋。
②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H ＋，右边生成H 2O ：FeTiO 3＋H ＋＋Cl －―→Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋H 2O 。
依据右边有4个氯原子，可知左边Cl －前的化学计量数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H ＋的化学计量数为4，H 2O 前的化学计量数为2。
答案 FeTiO 3＋ 4H ＋＋ 4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2O解析 反应物有FeTiO 3，由生成物有TiOCl 2－4可知，反应物中还含有Cl －，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H ＋平衡电荷，配平。
题组一 根据“广义”的水解书写方程式1．写出亚硫酰氯(SOCl 2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_________________。
2014届高三化学二轮复习 陌生方程式书写专题练习一：1． 在50—55℃ 时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO 3，得到MnC O 3，且有气体生成，其化学方程式为： 。
2. 取少量含Fe 2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O 2溶液，振荡。
离子方程式：3．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。
4. FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。
5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。
两成分在溶液中混合产生2ClO ，写出化学方程式： 。
6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式：7. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。
9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为 _________________________________________________________ 。
10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。
X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y ，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式：。
11．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaO H 溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：__________________________________________________ _12．某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式13. MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。
14.在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子．．方程式．．．：。
15 如左图，滤液中含有Mn2+，②中离子方程式为：。
练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________________2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2 吸收Br2的离子方程式是__________3．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaC l溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是4．稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_5．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_______________________________________________6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是8．FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是9．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是10．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是11．写出在空气中煅烧．．．Fe．．CO3，制备高纯氧化铁的化学方程式12．KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式．．．．．．是___________ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式．．．．．是_____________ _ __。
14．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是15．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。
离子方程式是16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是（后者少量或1:1）（后者足量或1:2）17．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。
生成FeCO3的离子方程式是18．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
19．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
20、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应：21、最常见的二次电池——铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-PbSO4 + 2H2O该电极是 （填“正极”或“负极”）。
另一个电极的反应为。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。
22．为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO 3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式．是．___．．．_____________________ ________，若要确认食盐中还含有K ＋，方法是 ________________________________________。
23．（1） 电解食盐水时，总反应的离子方程式是：________________________ __________________________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是___________________ ____________________________。
2014届高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案（每人一份）练习一1. MnSO4+2NH4HCO 3 = (NH 4)2SO 4+MnCO3+ CO 2↑+H 2O2. 2Fe 2+ + H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O3．5SO 2+2H 2O+2MnO4-===2Mn 2+ +5So42- +4H +4、5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++ Mn 2++4H 2O5．3224223222CO Na ClO O C Na NaClO +↑==+6NaCl OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(27. 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+8. H 2O+SO 32—+Br 2==SO 42—+2H + + 2Br —9． 10．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H 2O （4分，化学式或配平错漏0分）ZnCO3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑450～500℃11．Cl 2+SO 32-+2 OH -===2Cl -+SO 42-+H 2O12． 3Cu2O+14HNO 3 = 6Cu(NO 3)2+ 7H 2O+2NO↑(3分)13. 2H2SO 4 S↓ MnSO4 2H 2O14 .2FeO42—＋Fe 3+＋8OH —＝3FeO43—＋4H 2O15. 5Mn 2++2ClO3－+4H 2O=5MnO2↓+Cl 2↑+8H +练习二1.H SO H O H Cl S 6434222+=++ 2. SO 2 + Br 2 + 2H 2O === SO 42－ + 2Br －+ 4 H + 3、2Cu 2＋+SO 32-+2Cl －+H2O2C △42-+2H ＋.4． Cu+H 2O 2+2HCl=CuCl2+2H 2O5． 2Na2CO 3＋Cl 2＋H 2O ＝NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 36．3Na2CO 3＋3Cl 2 ＝NaClO 3＋5NaCl ＋3CO 27．2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3 8．4FeCO 3 + 6H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 + 4CO 29．MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋=== Mn 2＋＋O 2↑＋2H 2O10．I 2＋SO 32－＋H 2O = 2 I －＋SO 42－＋2H ＋11．4FeCO 3+O 2 === 2Fe2O 3+4CO 2 12．2MnO4-+16H ++10Cl - 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O13． ClO －+2H ++2I － = I 2 + Cl － + H 2O ； I 2+ H 2O +SO 32－ = _ SO 42－ +2H ++2I －； 14．2Fe 2＋+3H2O2+4I ―=2F e (O H )3↓+2I 215．Al 3+ + 3HCO3－ == Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2↑16．Ba 2++OH - + HCO 3- ==BaCO3 ↓+ H 2O ；Ba 2++2OH - + 2HCO3- ==BaCO3 ↓ + CO 32-+ 2H 2O17、Fe 2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO 2 ↑ + H 2O18．（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H ＋＋2e －＝H 2↑ 19．2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ＋20．（1）2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋（2）Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋（或2Fe3＋＋2e －＝2Fe 2＋）； Cu －2e －＝2Cu 2＋21．（1）正极 Pb + SO 42- - 2e - == PbSO4（2）2PbSO 4 + 2H 2O == Pb + PbO 2 + 2H2SO 422．（1）IO 3－+5I －+ 6H + = 3I 2 + 3H 2O ；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K ＋23．⑴2Cl －＋2H 2O ══通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑；（2） CH3OH ＋8OH －－6e —＝CO 32－＋6H 2O。
