练习一：1． 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3，得到MnCO 3，且有气体生成，其化学方程式为： 。
2. 取少量含Fe 2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H 2O 2溶液，振荡。
离子方程式：3．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。
4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。
5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。
两成分在溶液中混合产生2ClO ， 写出化学方程式： 。
6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式： 7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。
9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。
10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。
X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y ， Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式：。
11．某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________ 12．某红色沉淀是Cu 2O ，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式 13. MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。
14.在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4的离子．．方程式．．．： 。
15如左图，滤液中含有Mn 2+，②中离子方程式为：。
练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________2.SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。
SO 2 吸收Br 2的离子方程式是__________3．在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的 离子方程式是 4．稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _5．向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 3生成， 该反应的化学方程式是_______________________________________________6、Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO 2和化合物NaClO 3。
反应的化学方程式为7、紫红色Cu 固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]，反应的化学方程式是8．FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是9．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2＋，该反应的离子方程式是10．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是11．写出在空气中．．．．煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式12．KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式．．．．．是___________ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式．．．．．是_____________ _ __。
14．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是15．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。
离子方程式是16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是（后者少量或1:1）（后者足量或1:2）17．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。
生成FeCO3的离子方程式是18．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
19．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
20、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应：21、最常见的二次电池——铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-PbSO4 + 2H2O该电极是（填“正极”或“负极”）。
另一个电极的反应为。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。
22．为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式．．．．．是________________________ ________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是________________________________________。
23．（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是：________________________ __________________________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是___________________ ____________________________。
高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案练习一1. MnSO 4+2NH 4HCO 3 = (NH 4)2SO 4+MnCO 3+ CO 2↑+H 2O2. 2Fe 2+ + H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O3．5SO 2+2H 2O+2MnO 4-===2Mn 2+ +5So 42- +4H + 4、5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++ Mn 2++4H 2O 5．3224223222CO Na ClO O C Na NaClO +↑==+ 6NaCl OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 7. 2Fe 3++ SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+8. H 2O+SO 32—+Br 2==SO 42—+2H + + 2Br—9． 10．Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2 FeCl 3+4H 2O （4分，化学式或配平错漏0分） 11．Cl 2+SO 32-+2 OH -===2Cl -+SO 42-+H 2O12． 3Cu 2O+14HNO 3 = 6Cu(NO 3)2+ 7H 2O+2NO↑(3分) 13. 2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O14 .2FeO 42—＋Fe 3+＋8OH —＝3FeO 43—＋4H 2O 15. 5Mn 2++2ClO 3－+4H 2O=5MnO 2↓+Cl 2↑+8H +练习二1.H SO H O H Cl S 6434222+=++2. SO 2 + Br 2 + 2H 2O === SO 42－+ 2Br －+ 4 H +3、2Cu 2＋+SO 32-+2Cl －+H 2O△42-+2H ＋.4． Cu+H 2O 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O5． 2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O ＝NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 6．3Na 2CO 3＋3Cl 2 ＝NaClO 3＋5NaCl ＋3CO 27．2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2错误!未找到引用源。
Cu 2(OH)2CO 3 8．4FeCO 3 + 6H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 + 4CO 29．MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋错误!未找到引用源。
Mn 2＋＋O 2↑＋2H 2O 10．I 2＋SO 32－＋H 2O 错误!未找到引用源。
2 I －＋SO 42－＋2H ＋11．4FeCO 3+O 2 错误!未找到引用源。
2Fe 2O 3+4CO 2 12．2MnO 4-+16H ++10Cl - 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O13． ClO －+2H ++2I － = I 2 + Cl － + H 2O ； I 2+ H 2O +SO 32－ = _ SO 42－ +2H ++2I －； 14．2Fe 2＋+3H 2O 2+4I ―=2F e (O H )3↓+2I 2 15．Al 3+ + 3HCO 3－== Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2↑16．Ba 2++OH - + HCO 3- ==BaCO 3 ↓+ H 2O ；Ba 2++2OH - + 2HCO 3- ==BaCO 3 ↓ + CO 32-+ 2H 2O17、Fe 2+ + 2HCO 3- = FeCO 3↓+ CO 2 ↑ + H 2O18．（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H ＋＋2e －＝H 2↑ 19．2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ＋20．（1）2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋（2）Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋（或2Fe 3＋＋2e －＝2Fe 2＋）； Cu －2e －＝2Cu 2＋21．（1）正极 Pb + SO 42- - 2e - == PbSO 4 （2）2PbSO 4 + 2H 2O == Pb + PbO 2 + 2H 2SO 422．（1）IO 3－+5I －+ 6H + = 3I 2 + 3H 2O ；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K ＋23．⑴2Cl －＋2H 2O ══通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑；（2） CH 3OH ＋8OH －－6e —＝CO 32－＋6H 2OZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑450～500℃。
