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氧化还原反应的计算课件.

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氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件

根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件

0
+5
+6
+4
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+
得1e-
第四步、用质量守恒法配平其他物质
H2O
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+ H2O2
第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒
新/课/授/课
标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒
标出有变价的元素的化合价 列出变价元素的得失电子情况 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 用质量守恒法配平其他物质 检查质量，电荷，电子是否守恒
。
变式2
例/题/详/解
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
新/课/授/课
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物
变式1
例/题/详/解
变式2
例/题/详/解
下 课见 中 学 次 BYE
下列微粒中，只有氧化性的是(
①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
A.①②
B.②④
D.②④⑤⑥
） ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg C.③⑤⑥
变式1
例/题/详/解
写出下列微粒在反应中表现出的性质。
S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O
只能作氧化剂的是
。
只能做还原剂的是
。
既能作氧化剂又能做还原剂的是
氧化 还原 2

氧化还原计算课件

氧化还原计算课件

1.下列反应需要加入还原剂才能实现的是
Na2SO3→SO2 KClO3→KCl H2SO4→SO2
H2O→O2 Fe2+→Fe3+ I-→I2 MnO4-→Mn2+
Cr3+→Cr2O72- KClO3→O2 KMnO4→O2
2. (辨析)Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O
HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO (3)HNO3体现的性质为 酸性 和 氧化性 ， 氧化产物和还原产物物质的量之比为 3:2 。 (4)则参加反应的HNO3与被还原的HNO3物质 的量之比为 4:1 。
配平下列方程式 分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 物质的量之比以及转移电子数
Cl2 KOH ____ KCl KClO3 H2O
3.得失电子守恒 (1)已知碱性溶液中可发生反应： 2R(OH)3+3ClO-+4OH-==2RO4n-+3Cl-+5H2O
则RO4n-中R的化合价为 +6
(2)黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一 定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 该反应的氧化剂是
产物中化合价为
+4
5. H3PO2为 一 元酸， H3BO3为一 (辨析)H3BO3电离方程式为： H3BO3===3H++BO33NaH2BO3电离方程式为： NaH2BO3===Na++H2BO3-
元酸 ✘ ✔
1.部分氧化还原 MnO2+4HCl(浓)=Cl2+MnCl2+2H2O (1)氧化剂与还原剂之比 1:2 (2)参与反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量 之比 2:1 (3)若有6.72L Cl2(标况)生成，则转移电子数为

氧化还原反应规律及计算.ppt.ppt

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氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，涉及到电子的转移和化合价的变化。为了理解和计算这类反应，首先需要掌握氧化性和还原性强弱的判断方法。这包括根据金属活动顺序表、元素非金属性强弱、氧化还原反应方程式以及反应条件等多种方式进行判断。在理解了这些基本概念后，可以进一步探讨氧化还原反应中的相关计算。主要包括反应中各物质量比例的计算，通过得失电子守恒原理来解决问题，以及考虑氧化还原的顺序。此外，还需要注意同种元素高价低价间的氧化还原反应。虽然文档内容并未直接提及计算氧化还原反应的平衡常数，但通过上述方法和原理，可以间接推导出平衡常数的计算方法。平衡常数反映了反应达到平衡时各物质的浓度关系，与氧化还原反应中的电子转移和化合价变化密切相关。因此，在掌握了氧化还原反应的基本规律和计算方法后，便能够理解和计算氧化还原反应的平衡常数。

《氧化还原反应》PPT课件

《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√

氧化还原反应 课件


失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
1.用双线桥法分析下列反应。
得 3×2×1 e-
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
②2KClO3
2KCl＋3O2↑
③ MnO2+ 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
拓展2 归中反应的价变分析
氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
例：5KC-1l
+
+5
KClO3
+
3H2SO4
=
0
3Cl2
+
3H2O
+
3K2SO4
-2
+4
0
2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O
+6
+4
0 -2
-1
0
+5
-1 +5
+2
0
分解
⑤ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换
⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O 复分解
(7) CuO+CO===Cu+CO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是

氧化还原反应ppt课件


失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应

氧化还原反应(PPT)


+7-2
+6 +4 0
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （分解反应）
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O （复分解反应）
课堂小结
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度 2.从化合价升降的角度 3.从电子转移的角度 二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧
的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。
得到氧，被氧化(氧化反应)
CuO +H2 Cu+H2O
失去氧，被还原（还原反应）
练一练
请从得失氧的角度判断下列反应 是否为氧化还原反应？
失氧, 被还原(还原反应）
+4
CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
0
0 点燃 +4 -2
C + O2 ==== CO2 是
+2 +4
-1
+2 -1
+4
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ 价是否有变化把化学反应分为： 氧化还原反应 非氧化还原反应
我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？
H2O+CO2
+1 +4 -2
H2CO3
化合价升高，被氧化
想一想
1、什么是稳定结构？ 稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-）
2、原子在化学变化中，都有通过不同方式达到稳定 结构的趋势。方式有哪些？

氧化还原反应ppt课件

化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
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1.电子传递 例1：将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3 反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，全部溶于水恰好完全吸收，求合 金中各成分的含量？
• • • • • • 108n(Ag) + 64n(Cu) ＝14 n(Ag) + 2n(Cu) ＝ 0.05×4 ＝ 0.2 解得n(Ag)＝ 0.1mol n(Cu)＝0.05mol w(Ag) ＝ 108×0.1/14×100％ ＝ 77.14％ w(Cu) ＝ 1－77.14％ ＝ 22.86％
1
8
经典1
取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被 还原只产生 8 960 mL 的 NO 2 气体和 672 mL 的 N2O 4 气 体(都已折算到标准状态 )，在反应后的溶液中加入足量 的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于 ( B ) D．9.44
A．8.64
浓 HNO3 得电子的物质的量，即： 8.96 L 0.672 L － n(OH )＝ －1×1＋ －1×2×1＝0.46 mol 22.4 L· mol 22.4 L· mol －1 所以 x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g· mol ＝9.20 g。 答案 B
• 常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数 常用于金属和酸反应后加入碱类型的题。 • 2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得 到一个水和一个氧
1
13
1
3
思维建模
守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数 (注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低 价)。
B．9.20
Hale Waihona Puke C ．9.00解析 反应流程为
MgOH 2 2＋ 2＋NaOH Mg浓HNO3 Mg 、Cu ——→ ——→ CuOH2 Cu NO2、N 2O4 －
x g＝17.02 g－m(OH )， 而 OH－的物质的量等于镁、 铜失去电子的物质的量， 等于
氧化还原反应的计算
方法一:写方程式进行计算。 方法二：得失电子守恒。 1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是 元素。 2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁 的量已知用谁来算。 与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。 3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的 数目（看化合价变化） 4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物 b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。 方法三、质量守恒 方法四、电荷守恒
C ．2：11
若n(NO2)∶n(N2O4)∶n(NO)＝1:1∶1？
引导探究
题组三 多步反应的得失电子守恒问题
有的试题反应过程多， 涉及的氧化还原反应也多， 数量 关系较为复杂， 若用常规方法求解比较困难， 若抓住失 电子总数等于得电子总数这一关系， 则解题就变得很简 单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应， 要理清具体的反应过程， 分析在整个反应过程中化合价 发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
1 1
引导探究
题组一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 A．2 C．4 B．3 D．5 ( D )
引导探究
2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自 身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、 NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的 量之比为 C A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1
1 7
引导探究
例2：将5.6gFe投入热的浓硝酸中，产生红棕色气体A， 把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的 混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色气体B。 将A、B气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩 余气体的体积为（ ） A • A. 2240mL B. 4480mL • C. 3360mL D. 1120mL
引导探究
题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题
1．FeS 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Fe(NO 3)3、Fe2(SO 4)3、NO 2、 NO 和 H 2O 。当产物 n (NO 2)∶ n (NO)＝3∶1 时， 实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 A． 1∶ 6 B．1∶ 7 ( B ) D． 16:25
1
11
9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当 金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 L NO2和 2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水， B 则生成的沉淀有 A. 18g B. 20g C. 22g D. 24g
1
12
• 解析：依据在同一个氧化还原反应中得失 电子数相等原则，解得Mg和 Al共失去 • n(e－)＝×1 + ×2 ＝ 0.6 mol。由电荷守恒 知Mg和 Al共需要结合0.6 mol OH－，故形 成沉淀的质量m ＝ 9.8g + 0.6 mol×17g/mol ＝ 20g • 答案：B