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氧化还原反应规律课件(公开课)

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氧化还原反应的一般规律PPT教学课件

氧化还原反应的一般规律PPT教学课件


还原性 氧化性
① B>A
A3+ > B2+
② A>D
D2+ > A3+
③ C>B
B2+ > C2+
① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ C ）
A．A >B >C >D
B．D >C >B >A
C．C >B >A >D
D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10
8
练习： 1、某条件下，有反应：
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B
（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2020/12/10
3
3、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
“高氧低还中兼有”
2020/12/10
《氧化还原反应》PPT课件优秀课件

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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)

氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)

化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
第三节 氧化还原反应第一课时(公开课)

第三节 氧化还原反应第一课时(公开课)

△
MnO2
△
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应 非氧化还原反应
复分解反应
感受氧化还原反应的存在
联系实际，应用认识
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿
Text in
Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 h FeS2 ere
铁 矿 石
铁
高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
氧化还原反应
第一课时
△
1. 2Cu + O2=2CuO
2.CuO＋H2
△
=Cu
＋H2O
在这些反应中， 铜元素发生了 哪些变化？
类别和化合价
3.Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
4.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
一、氧化还原反应
1. 特征：有化合价升降
物质所含元素化合价升高的反应是氧 化反应。
2. 本质：电子转移
【问题2】能不能通过实验证明氧化还原反应中 发生了电子转移？
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
电子转移的表示方法：
双线桥法
化合价升高，失去2e-，被氧化，氧化反应
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
化合价降低，得到2e-，被还原，还原反应
MnO2
高温
2Fe2O3+3C
4Fe + 3CO2↑
Fe3O4 +4CO高温 3Fe + 4CO2
如何从铁矿石中冶炼铁呢？
公开课 优质课件 氧化还原反应PPT

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课堂小结
1、氧化还原反应的概念 2、氧化还原反应的规律 3、氧化剂 4、还原剂
课后作业
谢谢大家
下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的
是（ B ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2
△
B．2AgNO3 ＝ 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O
D．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
随堂练习5
某化学反应的反应物和产物为： 8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 == 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 +17H2O （1）氧化剂是__K_M_n_O__4 （2）还原剂是___K__I ___ （3）氧化产物是___I2_和__K_I_O_3__ （4）还原产物是___M_n_S_O_4____
氧化还原反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1、概念：有元素化合价升降的化学反应 2、本质： 电子的转移（得失或偏移） 3、特征： 有元素化合价升降
二、反应规律
具有氧化性 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
具有还原性 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应
化合反应
是
化合反应
非
分解反应
是

分解反应
非
置换反应
是
复分解反应
非
三、氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3 、
KMnO4、FeCl3、Na2O2、H2O2、
四、还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质
氧化还原反应规律及应用PPT课件

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第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
栏目导航
板块一
板块二
板块三
板块四
2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
3
• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
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5
• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
氧化还原反应五大基本规律-PPT课件

氧化还原反应五大基本规律-PPT课件


例题1 已知氧化性：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+，
下列反应不能进行的是（ C ）
A、 Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+ B 、Fe3+ +Cu= Cu2+ +2Fe2+ C、Cu+Fe2+= Cu2+ +Fe D、 Fe + 2 Fe3+ =3Fe2+
例题2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
判断还原性由强到弱的顺序正确的是（ C ）
A．Cl-> Fe2+ > I- B．Fe2+ >I- > Cl-
C．I- > Fe2+ > Cl- D．Fe2+ > Cl-> I-
3. 根据活动性顺序判断
还原性大小（金属）： K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞ …… ＞Cu＞Ag 氧化性大小（非金属）：
（较强） （较强） （较弱）
（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
注意：违背这一规律的反应不能发生!
Fe和Cu的还原性强弱？ Fe2+和Cu2+的氧化性强弱？
Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
还原性：Fe ＞Cu 氧化性：Cu2+＞Fe2+
稀H2SO4溶液后， Zn 先与稀H2SO4发生反应，
Fe 后与稀H2SO4发生反应。
第二章第三节(3)氧化还原反应性质规律(共25张PPT)

第二章第三节(3)氧化还原反应性质规律(共25张PPT)

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O
四、氧化性和复原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；复原性:复原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 复原剂具有复原性。
注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电 子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关 。例如，Na原子在反响中失一个电子，Mg原 子在反响中失两个电子，但Na原子比Mg原子 易失电子，故Na的复原性比Mg强。
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 复原性: 复原剂>复原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
单质复原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
单质复原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
升高也能降低〕。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有复原性的是： S2-、Cl- ，
只化有性的又氧有化复性原是性的F是e
3+、Al
3+、H+
，既有氧 。
Fe 2+、S、C
2. 以下说法中，不正确的选项是〔D 〕
A、Cu只有复原性 B、H2O既有氧化性又有复原性 C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有复原性
2.以下关于化学反响KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中
氧化还原反应规律PPT课件

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氧化还原反应规律及应用
【考纲要求】 1. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2. 理解质量守恒定律。
2019/9/18
2
知识梳理 考点一 氧化还原反应“三大”规律
1．守恒规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产 物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式 时要注意满足电荷守恒，如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋பைடு நூலகம்错误) ， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
9
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使 3mol 的 VO2＋变成 VO＋ 2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为________mol。 解析：3molVO2＋变为 VO2＋，共失去 3mol 电子，而 1molClO3－变 为 Cl－得到 6mol 电子，所以需要 0.5mol 氯酸钾。 答案：0.5
2019/9/18
7
题组训练
题组一 考查守恒规律
1．已知 OCN－中每种元素都满足 8 电子稳定结构，在反应
OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果
有 6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的 OCN－的物质的量是( )
A．2 mol
B．3 mol
C．4 mol
D．6 mol
2019/9/18
3
2．“价态归中，互不交叉”规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价 态的变化遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉， 价升价降只靠拢。
氧化还原反应中的重要规律(正式)PPT资料优秀版

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氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
－、Fe2+、I－－、Fe2+、Br－ －、I－、Fe2+2+、I－、Br－
应用2、判断氧化还原反应能否发生
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为
Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2， 则下列反应不能发生的是
二、氧化还原反应中得失电子守恒
内容：即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。
表观看：
升价总数
=
降价总数
应用：1、配平 2、计算 3、检查双线桥是否正确
三、强弱规律
“两强反应生成两弱”规律： 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是 强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和 弱还原性物质。
例如： 将氯气通人到含S2－、I－的溶液中， 由于还原性S2－>I－, 所以，先发生Cl2+S2－=2Cl－+S↓,
后发生Cl2+2I－=2Cl－+I2。
即 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例：根据反应式：（1）2F+3e3+ + 2I-1－ = 2F+2e2+ + I02, 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 (2)B0r2 + 2F+2e2+ = 2B-r1 － + 2F+e33+,
3++SO2++32H2O+4 = 2Fe2++SO42+－2 +4H++6
第五课时氧化还原反应中的基本规律pptx

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是 +6 。
R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-, 若反应后R2O8n-离子变为RO42-，又知反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( B )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
还原产物中的Cr元素化合价为___+__3______
ห้องสมุดไป่ตู้
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是
K2Cr2O7和Pb2+，则与1molCr3+反应所需要的
PbO2的物质的量为 1.5
mol
已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+3ClO—+4OH—=2RO4n-+3Cl+5H2O，则RO4n-中R的化合价
第二章 第三节 氧化还原反应
永州市第四中学 高一化学备课组专用课件
4．归中规律: （1）同种元素不同价态之间的氧化还原反应， 化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉” ；
得到5e－
如：KClO3+6HCl
KCl+3Cl2+3H2O
失去5× e－
（2）歧化反应——同一物质中同一元素同时升降
0
+5
-1
6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3H2O中，
得电子与失电子的原子个数比是： A
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．2:1
例：将0.195克的锌加入到20ml 0.1mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，
则还原产物可能是（ B ）
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
练习
24ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液与20ml 0.02mol/LK2Cr2O7溶液恰好完全反应，已 知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7的

高中化学《氧化还原反应》精品公开课PPT课件


Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
交流与讨论
在 2Na+Cl2
2NaCl 反应中，
哪些元素的化合价发生了变化？为什
么会发生变化？请从原子结构的角度
加以分析。
电子发生得失
思考
H2+Cl2 点燃 2HCl 该反应是否为氧化还原反应？该 反应中有电子的得失吗？
电子产生偏移
练习与巩固
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （氯 ）元素化合价升高，（NaC）l 被氧化，（NaCl ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2O）被还原，（ H2O ）是氧化剂 Zn+H2SO4 通电 ZnSO4+H2↑
（ 锌 ）元素化合价升高，（Zn）被氧化，（ Zn ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2SO）4被还原，（H2SO4）是氧化剂
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法
失去2 e-
2Na+Cl2
Nihao
氧化还原反应
氧化还原反应的定义
有元素化合价发生变化的反 应称为氧化还原反应。
你知道吗？
得下氧列反反应应称中为哪氧些化属反于应氧；化还
原反失应氧？反应称为还原反应。
2Na+Cl2
2NaCl
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
H2+CuO △ H2O+Cu
MgO+
MgCl2+H2O
2NaCl
得到2 e-
1.箭头必须由反应物指向生成物；
2.线桥上要标明“得”或“失”的电子数；
3.得失电子总数必须相等，即得失电子守恒；

1.3.3氧化还原反应重要规律 课件(共24张ppt)化学人教版(2023)必修第一册

1.3.3氧化还原反应重要规律课件（共24张ppt）化学人教版（2023）必修第一册(共24张PPT)第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时3 氧化还原反应重要规律壹贰叁守恒规律先后规律价态规律知识导航本节重点本节难点课堂导入氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。

电镀燃料的燃烧金属的冶炼有益于人类生活的氧化还原反应光合作用课堂导入氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。

有害于人类生活的氧化还原反应食物的腐败钢铁的锈蚀如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。

探究课堂电子守恒规律（1）含义氧化还原反应中，还原剂失去电子总数= 氧化剂得到电子总数化合价升高总数= 化合价降低总数（2）应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础+2 0 0 +1得到1×2e-失去2×1e-CuO ＋H2 Cu ＋H2O本质表征探究课堂【例1】某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（）A. N2B. NOC. NO2D. NH4ClB电子守恒规律探究课堂【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1D探究课堂在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。

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＞
MnO2
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，一 般反应条件越简单，氧化剂的氧化性 越强
考点二 氧化还原反应的基本规律 1、电子守恒
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数= 还原剂失电子总数。 即：n(得e-) = n(失e-)
例 1． 现有24 mL浓度为0.05 mol· L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol· L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元 素Cr在还原产物中的化合价为 ( )
同种元素之间的氧化还原反应
3、歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价” 例 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4、先后规律
思考：将一定量的铁粉加入到 AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中 若铁粉少量：一定析出 （Ag ） 金属；可能含 有（Cu ）金属
5、强弱规律
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化 剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂， 即“由强制弱”。
H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
同一元素不同价态之间反应时： 高价＋低价→中间价（只靠拢、不交叉）
练习 (3) 画出反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 的双线桥 计算：当生成3 mol Cl2转移________ 5 mol e－； 当转移10mol e－ 消耗HCl________ 12 mol 归纳小结：n(e-)计算方法二： 根据双线桥e－系数计算
阳离子的氧化性逐渐增强
3、根据产物的价态比较 例如： 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 氧化性：Cl2
＞
Fe + S == FeS
S
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化 产物价态越高，氧化剂的氧化性 越强
4、根据反应条件比较
例如： 2KMnO4 + 16 HCl= 2KCl+ 2 MnCl2+ 8H2O+ 5Cl2↑ △ MnO2+4HCl == MnCl2+ 2H 2O+ Cl2↑ 氧化性：KMnO4
第二章
化学反应及其变化
第三节 氧化还原反应规律
一、氧化性、还原性强弱的比较 氧化性是指物质 得电子的 能力； 还原性是指物质 失电子的 能力
氧化性、还原性的强弱取决于得、 失电子的 难易 程度 越易得电子，其氧化性越强。 越易失电子，其还原性越强
。
氧化性、还原性与价态关系
元素处于最高价，只有 氧化性 ；元 素处于最低价，只有 还原性 ；元素 处于中间价态，既有 氧化性 又 有 还原性 。
小结
1、氧化性、还原性的比较方法
2、n(得/失e-)的计算方法 3、归中反应和歧化反应价态变化规律
[练习] 1、 已知：2FeCl3+2Kl = 2FeCl2+ 2KCl+ I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (B)Cl2>Fe3+>I2 (D)Cl2>I2>Fe3+
A.＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
练习 2 在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产 物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所 需PbO2的物质的量为（ ） A.3.0mol C.1.0mol Ｂ.1.5mol D.0.75mol
同种元素之间的氧化还原反应 2、归中反应规律
用双线桥3;还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2、依据金属活动性顺序表比较
。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+