当前位置：文档之家 › 氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法课件

氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法课件

  • 格式：ppt
  • 大小：1.03 MB
  • 文档页数：81

下载文档原格式

  / 81

合集下载

《氧化还原反应》》PPT课件

《氧化还原反应》》PPT课件

精选ppt
8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5．氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后
•
氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6．氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3＋被还原为 Fe2＋。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO23－
等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如：
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应
易
错
必
纠
❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。

第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用

第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用

第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用知识归纳：一、氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。

2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。

例如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。

二、氧化性、还原性强弱的比较方法方法一 依据反应原理(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物。

还原性：还原剂＞还原产物。

可总结为：比什么性，找什么剂（物），产物之性小于剂。

方法二 依据金属活动性顺序方法三 依据元素周期表方法四 依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。

(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

方法五 依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

例如：根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，可以推知还原性Na>Mg 。

方法六 依据氧化还原反应的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

如(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

如物质的氧化性还原性还与以下因素有关：(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强，如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓HCl＞稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

氧化还原反应的基本规律及氧化性和还原性强弱的判定

氧化还原反应的基本规律及氧化性和还原性强弱的判定

3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 （还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。 实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。
如:
——次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的 价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯 酸强。
酸性： HClO4>HClO3 >HClO2 >HClO
氧化性：HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
例1、已知： ①.2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-； ②.5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl； ③.ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列粒子氧化性强弱顺序为( C )
A.ClO3- > BrO3- > IO3- > Cl2
B.BrO3- > Cl2 > ClO3- > IO3-
将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中。
先反应的是： C l2 2 K I 2 K C l I 2
后反应的是： Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2 返回
②.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③.F2 + 2KI(熔融) == 2KF + I2
③.F2 + 2KCl(熔融) == 2KF + Cl2
中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应
选用的试剂是( C ) A.F2
B.过量的Cl2
C.FeCl3
D.FeCl2
返回
三、判断氧化性和还原性强弱的误区
4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂 （还原剂）反应是同时进行的。
实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越 强的越先反应，并非几个反应同时进行。

第二章第三节第课时氧化性、还原反应性强弱比较及反应规律课件高一上学期化学鲁科版必修第一册

第二章第三节第课时氧化性、还原反应性强弱比较及反应规律课件高一上学期化学鲁科版必修第一册

③只还有原 还性原：性浓的1盐有酸、＞稀氧盐酸化还； 原反应的定义：有元素 化合价变化 的化学反应
已知反应：①Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl==3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒
1．守恒规律 (1)内容 原子守恒 —反应前后各元素的原子个数相等 | 电子守恒 —失电子总数与得电子总数相等 | 电荷守恒 —对于离子反应，反应前后电荷总数相等 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
17
2．价态规律 (1)内容 ①高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性
21
已 知 反 应 ： ①Cl2 ＋ 2KBr==2KCl ＋ Br2 ， ②KClO3 ＋ 6HCl==3Cl2↑ ＋ KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
氧 既有氧化性，又有还原性
Fe2+、S2 ‒ 、SO32 ‒ 、I ‒ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
盐
化 某些氧化物 在不同反应中，既能失电子有能得电子的有
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒ 氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应

氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)

氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。

《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应PPT

《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应PPT

【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S&g#43;可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
【记忆口诀】 先确定变价元素,再计算价态变化; 桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【思考·讨论】 (1)在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头的指向能 表示电子转移的方向吗?两个线桥上表示的电子总数有 何关系?请简要说明。
提示:双线桥不能表示电子转移方向;只能表明同一元 素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化 合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、 氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是 XO4 的还 原产物,D正确。
【迁移·应用】 1.(2019·武威高一检测)下列微粒中,只有氧化性的是
【典例2】在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2 XO4 ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B③2B-+Z2====B2+2Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )
A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+====2A3++2Z-

人教版高一化学必修一课件：2.3氧化性与还原性强弱的比较

人教版高一化学必修一课件：2.3氧化性与还原性强弱的比较

二、氧化还原反应的基本规律 2、强弱规律
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
还原性： 还原剂 > 还原产物
二、氧化还原反应的基本规律 3、先后规律
多种氧化剂和一种还原剂反应，氧化性强的先被还原 多种还原剂和一种氧化剂反应，还原性强的先被氧化 已知还原性I- > Fe2+ > Br-，向FeI2和FeBr2两种溶液中
氧化性:KMnO4 > MnO2。
一、氧化性还原性强弱的比较
下面三个方法都可以用来制氯气： MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+MnO2 16HCl(浓)+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g) + O2 2Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ B ） A．O2> MnO2> KMnO4 B．KMnO4 >MnO2 >O2
通入少量Cl2，先生成的氧化产物是
I2
和 Fe3+ ；
二、氧化还原反应的基本规律 4、价态规律
最高价： 只能降低，只有氧化性
最低价： 只能升高，只有还原性
中间价： 能升能降，既有氧化性又有还原性
高 低 规 律 价 态 规 律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应
高价态 + 低价态→中间价态
+4 -2
只靠拢不交叉
0
SO 2 2H 2S 2H 2 O 3S
随堂检测
根据下列三个反应的化学方程式：
I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + I-， SO2 > I2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-， Fe2+ > Cl2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 , A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 I- > Fe2+ B．Cl－、Fe2+、SO2、I－ D．SO2、I－、Fe2+、Cl－ 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ D ）

氧化性与还原性以及强弱的比较

氧化性与还原性以及强弱的比较
B、在X2 、Y2 、Z2 、W2 中，Z2的氧化性最弱 C、2Z—+Y2 = 2Y- + Z2 不能向右进行 D、还原性X- > Y-
氧化性与还原性以及强弱的比较
解析：氧化性: 氧化剂>氧化产物 ，还原性: 还原剂>还原产物；越活泼，单质还原性越强, 对应离子的氧化性越弱。
答案：C
氧化性与还原性以及强弱的比较
3、根据元素周期表
右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱
氧化性与还原性以及强弱的比较
单质的氧 化性增强
单质的氧 化性增强
氧化性与还原性以及强弱的比较
3、常见物质的比较
氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—
解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反 应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化 还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是 强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。A中反 应物I－的还原性大于Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧 化强还原性I－而不是Fe2＋，故A反应错误，选A。
氧化性与还原性以及强弱的比较
组成物质 中某些元 素化合价 降低
氧化性与还原性以及强弱的比较
二、氧化性和还原性
氧化性：得电子的难易程度 还原性：失电子的难易程度 高价氧化低价还，中间价态两头转
氧化性与还原性以及强弱的比较
三、氧化性和还原性强弱的比较
1、氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
2、根据金属活动性顺序表

氧化性还原性强弱的判断方法

氧化性还原性强弱的判断方法

氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>P t>Au从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强（七）根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。

氧化还原反应规律及应用PPT课件

氧化还原反应规律及应用PPT课件
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
栏目导航
板块一
板块二
板块三
板块四
2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
3
• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
5
• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法

氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法

（含精有选弱pp离t 子的盐溶液）
返回19
（1）拆成离子符号的规则：
（2完）全保电留离化且学溶式于的水规的则化：合物：强酸、强碱、易溶盐
非电解质：如CH3CHO 弱电解质：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 水 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、A精g选Cplp、t AgBr、AgI 等
按反应中是否 有离子参加
复分解反应
（AB+CD=AD+BC）
离子反应
非离子反应
按反应中是否 氧化还原反应 有电子转移 非氧化还原反应
吸热反应 按反应中能量变化
放热反应
精选ppt
27
1．【2016 年 高 考 海 南 卷 】 下 列 反 应 可 用 离 子 方 程 式
“H++OH−=H2O” 表示的是（ ）
7
离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原 子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―
“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易 溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发 物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学 式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；

氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律
氧化还原反应的基本规律有五大规律：
1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。

4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

物理概念
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。

在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。

而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。
离子反应的本质： 离子浓度的减小。
氧化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
7
离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原 子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―
吸热反应 按反应中能量变化
放热反应
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
2
离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
3
离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。
“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易 溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发 物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学 式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
（4）、发生氧化还原反应： 强氧化剂： Fe3＋ 、NO3－ (H+ ) 、 ClO- 、MnO4－ 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应：
Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应
生成［Fe(SCN氧)］化还原2反＋应、基本［规律和A氧g化性(还N原H性强3弱)的2比］较方＋法配离子。
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
1
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应
化
（AB+CD=AD+BC）
学 按反应中是否 离子反应
反 有离子参加
非离子反应
应
按反应中是否 氧化还原反应
有电子转移 非氧化还原反应
8
“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶 液反应，既要写Ba2＋ + SO42― 的离子反应，又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应，应为 Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必 须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造 一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成： Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl― ，它就与客观事实不相符合，
（1） 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等 非金属单质：S、Si、C 等
难溶的物质有哪 些呢？
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、C氧a化C还原O反3应、基本规A律g和氧C化l性、还原A性强g弱B的比r较、方法AgI 等
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
10
“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ →”、“↑”、 “↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的 水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH―
“八看” 是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液 中: H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO ．错在忽略了 HClO可以将+4价的硫氧化。应为： H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+ H+ + Cl– + HClO。
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
13
由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的 酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成
①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32等大量共存;
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
离子共存
11
判断原则 附加条件
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
12
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存
6
离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
9
“五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成: H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O
“六看”是否符合题设条件：题设条件 “过量”、“少量”、 “适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留 心。
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体
H Cl O SO CO NH PH 等 2、
2、 2 氧、化还原反应2基、本规律和氧2化、性还原性强3弱、的比较方法3
5
离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
4
离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反【应设或疑络】合常反见应的。 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)