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高中化学《氧化还原反应-基本规律及应用》课件ppt

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1.3.3氧化还原反应 课件(共21张PPT)高一化学(人教版2023必修第一册)

1.3.3氧化还原反应 课件(共21张PPT)高一化学(人教版2023必修第一册)

1.3.3氧化还原反应课件(共21张PPT)高一化学（人教版2023必修第一册）(共21张PPT)第三节氧化还原反应第3课时第一章物质及其变化氧化还原反应的性质强弱规律2氧化还原反应的电子守恒规律1氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律4氧化还原反应的反应先后规律3氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式：氧化还原反应的电子守恒规律原理：元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。

应用：配平方法：化合价升降法(电子得失法)配平步骤：(1)标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；(2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)；(3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等；(4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

3112410413左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。

类型1全变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

类型2部分变3143112类型3自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物NO2 + H2O HNO3 + NOKNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2OMg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2OZn+H++NO3－Zn2++ NH4++ _________2233541128某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。

类型4多变整体配类型5离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)类型6关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水)类型7关于字母型方程式的配平Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O2(3x+1)2(x-1)(3x+1)(x-1)41043H2O11FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－CrO42－+ Cl－+ H2O1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____41112210812583621336513256H＋258211224H＋守恒法解题的思维流程找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；氧化还原反应的电子守恒规律找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

2.3.3《 氧化还原反应的规律及应用》课件-人教版高中化学必修一(共26张PPT)

2.3.3《 氧化还原反应的规律及应用》课件-人教版高中化学必修一(共26张PPT)

2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO4－ ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO4－＋ 2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）
A．＋1
B．＋2 C．＋3
D．＋6
【答案】C 【解析】根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中
＋4价的硫元素被氧化成＋6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是
氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。
由关系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O72－～2xCr～2(6－x)e－，反 应中得失电子数相等，所以：0.020 L×0.02 mol·L－1×2(6－x)
x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合
价为+4价。
【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产 物和还原产物。 (2)找准一个原子或一个离子得失电子 数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的
物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数 ×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个
2．已知反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HI 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(
) A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2

氧化还原反应规律及配平 ppt课件

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PPT课件
19
• 1.标变价
步骤： • 2.列变化
• 3.定总数 • 4.配系数 • 5.细检查
升2 ×3
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 82HNO3 3 Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H2O
降3×2
PPT课件
20
例：
将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的
化合价是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
PPT课件
4
2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价 态两边转）
a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等）
c、 中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）
PPT课件
8
（练习）
1、已知有如下反应①2Fe3++ 2I－ = 2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2 = 2Fe2++2Br－ ③Cl2+2 I- = 2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。
*2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为： W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ()
氧化还原反应规律
PPT课件
1
氧化还原反应的主线
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中 获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将 电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。 氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产 物与还原产物都是同一反应中的两个方面， 它们是对立而又互相依存，不能独立存在的 统一体，符合对立统一规律。

氧化还原反应的规律ppt课件

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课堂检测
2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强
C 弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（
）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O
2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O
氧化性
2H2O2 H2O＋O2↑
氧化性 还原性
主题3: 加态规律
课堂检测
1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中， 只有还原性是： S2-、C，l只有的氧化性是 Fe3+、Al3+、H，+
既有氧化性又有还原性是 Fe2+、S、C 。
课堂检测
1.常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ （A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
C）
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 （C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生 （D）还原性A－＞B －
-2
主题3: 加态规律
例：分析下列反应中硫酸的作用
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O 酸性
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)
C酸uS性O4＋氧S化O2性↑＋2H2O
主题3: 加态规律 下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？

化学人教版(2019)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用(共27张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用(共27张ppt)

O2 Cl2 浓硫酸
HNO3 KMnO4(H+)
FeCl3 H2O2
O2－ O22 Cl－
SO2 NO2 NO
Mn2＋ FeCl2 H2O
根据价态规律，你知道哪些物质可做还原剂？
还原剂 类别 少数非金属单质
金属单质
阴离子 阳离子
物质 C H2 Na
Cu I－ S2－ Fe2＋
氧化产物
CO CO2 H2O Na＋ Cu2＋ I2 S Fe3＋
2∶3
优先律
若溶液中有若干物质具有氧化性，加入一还有剂，哪种 物质先和还原剂反应呢？
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌
粉，首先置换出的是（ C）
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2

优先律 同等条件下，谁强谁先反应。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂 先反应
下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？ Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑ 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O 2H2O2 H2O＋O2↑
守恒律 在氧化还原反应中，化合价有升必有降
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数 原子个数相等的镁、铝，分别与足量的硫酸反应， 求产生氢气的个数之比。
Fe＋CuSO4
强还原性 强氧化性
FeSO4＋Cu
弱氧化性 弱还原性
氧化性、还原性强弱的比较
1、根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

氧化还原反应规律pp课件

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A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
C.还原性:A>B>C>D
D.还原性:D>B>C>A
04 随堂训练
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
C．ROn3－中 R 的化合价为＋6 D．n＝1，a＝2
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；
价态越低，还原性越强。
误区警示
如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe；还原性：H2S>S>SO2。
①元素处于最高价时只有氧化性,但氧化性不一定强。
如CO2中C为+4价,是最高价,但CO2的氧化性很弱。 ②元素处于最低价态时只有还原性,但还原性不一定强。
如H2O中O为-2价,是最低价,但H2O的还原性非常弱。
得失电子的难易程度 (1)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 (2)影响物质氧化性、还原性的因素
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
02 氧化还原反应的规律
2.价态规律 (1)高低规律
第3课时 氧化还原反应规律
02 氧化还原反应的规律
1.强弱律——判断氧化性和还原性强弱
比较的依据
比较的方法
1.根据 氧化还原反应 方程式 比较
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物

氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)

化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。

高一化学必修1-氧化还原反应PPT课件


在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
反应中不一定所有元素的化合价都变化。
练习2：下列说法正确的是（ ）
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ；
还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。
2Na + Cl2 == 2NaCl
金属钠能和氯气反应:
0
-1
+1
失去电子,化合价升高， 被氧化
3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。
1
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2
H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O
3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4
练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， (8) 还原过程是__________。
4. 氧化还原反应的表示： （氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

化学：《氧化还原反应的基本规律及其应用》课件(新课标版)

催化剂
2SO3
（5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓 与浓HNO3反应剧烈， 反应剧烈， ）根据反应的剧烈程度： 与浓 与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓 反应微弱，则氧化性浓HNO3 ＞稀HNO3 与稀 （6）根据氧化产物的价态高低判断 原电池: 负极> （7）根据电化学原理 ①原电池: 负极>正极 电解池: ②电解池: 阴、阳离子的放电顺序
氧化性: 氧化剂> ⑴在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂> 还原性: 还原剂>还原产物
⑷根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催 根据反应条件:是否加热，温度高低， 化剂等
例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快）， 快 2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢）， 慢），2SO2+O2 可知还原性： 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2
例14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能 、 氧化KI，自身发生如下变化： 氧化 ，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 2最多的是 ，得到I A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2 B
例12. 在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中， 元素发生的变化是 的反应中，P元素发生的变化是 A、被氧化 、被氧化. B、被还原 、 C、既被氧化又被还原 、 D、既未被氧化又未被还原 、
C
均为含氯的化合物， 例13、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管 、 、 、 、 、 均为含氯的化合物 不了解它们的分子式（化学式） 不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一 定条件下具有如下关系： 定条件下具有如下关系： ①G→w+NaCl ②w+H2O→X+H2 ③y+NaOH→G+w+H2O ④z+NaOH→w+x+H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 ＜ ＜ ＜ ＜ 为 G＜Y＜W＜Z＜X 。

3.3氧化还原反应的基本规律及其应用课件高一上学期化学人教版


氧化剂 还原剂
得电子 失电子
失e-，价↑，被氧化，发生氧化反应
被还原
化合价降低
发生还原反应
得到还原产物
被氧化
化合价升高
发生氧化反应
得到氧化产物
具有氧化性 具有还原性
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及其应用
学习 目 标
1.掌握氧化性和还原性的几种比较方法 2.掌握氧化还原反应的基本规律，能运用相关规律解决问题。
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。
(4) 根据反应条件和剧烈程度比较
MnO2 + 4HCl(浓加)△热=== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
复习回顾：
1、氧化还原反应
外在特征与本质 电子转移表示方法 与四大基本反应的关系
氧化还原反应
2、氧化剂与还原剂
四组基本概念 氧化性与还原性
3、氧化还原反应的基本规律及应用
复习回顾：
得e-，价↓，被还原，发生还原反应
•口诀：氧化剂---降得还还 还
•
还原剂---升失氧氧氧
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
。
(2) 根据元素的活动性顺序比较
容易 失电子 单质 还原性强
不容易 失电子 还原性弱
不容易 得电子 离子 氧化性弱
Fe3容+ 易得电子 氧化性强
金属元素活泼性越弱，金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性越强 还原性： K >...............> Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag 氧化性： Mg2+ ＜ Al 3+＜Zn2+＜ Fe2+＜Pb2+＜H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+＜ Ag+
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三、氧化还原电子转移计算
1、氧化还原反应中电子转移的方向与数目是通过化合价 的升降体现的，某元素得到（或失去）一个电子，化合价 就降低（或升高）一个单位。 2、对于一个完整的氧化还原反应，
失电子数 = 得电子数 = 转移的电子数。 3、一个方程式转移电子数与方程式中各物质系数对应成 比例。
考纲网络
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B
7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
(4)3.36L
得到6e-
8.（1） 4NA （2）1:3 1.5mol
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.48L
判断:下列哪种电子转移表示法正确：
A.
×
∨
B
哪个对？
①
∨
②
×
思考
【例题1】 D 【练习1】 C
在反应K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O
中，生成的Cl2的摩尔质量为多少？
.
73.3g/mol
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单
气体 ；
归中反应
②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，
生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价
态（同种元素），或中间价→高价态+低价态
该元素的价态互不换位。
歧化反应
遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉
价态归中规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价―→中间 价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可 以发生的氧化还原反应是
MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2
（2）
工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下 制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量 之比为 2：1 。
热点典例
【练一练】 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶
液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液
（5）A II ① Cu+H2O2+H2SO43=0～==40=℃CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解
③加热煮沸
考纲网络
网络构建
课堂探究
一、氧化还原基本规律
（一）转化律
①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还原
反应。如Fe 2+ 与Fe 3+ , S与H2S，SO2与H2SO4，
均不能发生反应，因此可以用浓硫酸来干燥SO2
解析 还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3 完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设浓 度 为 c mol·L － 1 ， 由 电 子 转 移 守 恒 可 知 ， 0.1c×2 ＋ 0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正确。 答案 C
【练习】写出并试着配平下列氧化还原反应
以铜与稀硝酸的反应为例
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
判断下列方程式是否正确，为什么？ Na + H2O = Na＋＋ OH－＋H2↑ Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
牢记 常见的氧化剂和还原剂 对应产物
小完组成讨并论小完组成讨学论案学第案3第页6上页的中表的格表格
★作用：判断物质的稳定性及反应顺序。 强者优先
【例题2】Fe3+ >Cu2+> H+
【练习2】Cl2+2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ Cl2+ 2I- = 2Cl- + I2
先强后弱 规律
若FeBr2溶液中通入足量Cl2时，发生离
子反应的方程式为：
－ 2Fe2＋＋ 4Br－ ＋3 Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl 2Fe2＋＋ 2Br－ ＋2 Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1
三、氧化还原计算：
一个完整的氧化还原反应， 失电子数 = 得电子数 = 转移的电子数。
【例题5】（1）Cu2S 4 （2）6.72
（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O----20e-
5mol
20mol
1mol
4mol
（2）6NO2＋8NH3
催化剂 △
7N2＋12H2O
2MnO4－ + 5C2O42－ + 8H2O == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 16OH-
【练一练】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可 作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离 子方程式为___________________ _______________________________。
----24e-
6 × 22.4L
24mol
6.72L
1.2mol
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
7. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2 （1）该反应中的还原剂是 H2O2 。
1、双氧水与硫酸亚铁在酸性条件下反应 2、氯化亚铁与稀硝酸混合 3、少量铁和稀硝酸 4、过量铁和稀硝酸 5、二氧化硫使氯水褪色 6、二氧化硫与硫化氢反应 7、实验室制氯气
9.（1） 2.5 2.63
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O， H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染；
（3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （4）C
③（11山东）Na2S2- +O2+2H+=2S↓+2OH-
2S2- + O2 + 2H2O ==== 2S↓ + 4OH-
？
④【2015浙江理综化学】
完成以下氧化还原反应的离子方程式：
? 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
步骤2 定得失
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子
个数)；
步骤3 列等式
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；
步骤4 找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过 程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间 产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，
则元素Cr在还原产物中的化合价为( B )
A．0
B．＋3
C．＋4
D．＋5
0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝
0.02 mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。
答题模板
步骤1 找物质
守恒法解题的思 维 建 模
2Fe3＋＋3ClO－＋ 10OH－===2FeO42- ＋3Cl－＋5H2O
规律方法·解题指导
反思感悟 配平的基本技能 1全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的， 一般从左边反应物着手配平。 2自变从右边配：自身氧化还原反应包括分解、歧化一般 从右边着手配平。 3缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若 反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反 应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后 进行两边电荷数配平。
【练一练】根据“守恒”进行计算
4.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入
0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和
H2SO3的浓度都等于( )
A.0.16 mol·L－1
B.0.02 mol·L－1
C.0.20 mol·L－1
D.0.25 mol·L－1
（三）守恒律
化合价有升必有降，电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：可进行氧化还原反应有关计算和方
程式配平。
【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之比是__5__:_6___。
【练习3】(12海南)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的 0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是 （ B ）
A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋
0.003 ×2=0.1×0.02×（5-x）
【练习4】 （1）（2015新课标）大量的碘富集在海藻中，用 水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4， 即可得到I2，该反应的还原产物为__M__n_S_O__4____。