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第三章 漂白.

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染整工艺原理上课件第三章 漂白

染整工艺原理上课件第三章 漂白
1.过氧化氢漂白：
应用：可用于各种纤维 优点：白度及白度稳定性较好，去杂效果好（对煮练要求
低），属环保型助剂 缺点：成本高，需不锈钢设备
2.次氯酸钠漂白（ NaOCl）
应用：麻 优点：价格低，工艺和设备简单 缺点： • 去杂效果差，对退浆、煮练要求高 • 漂白效果不如氧漂，织物较易泛黄，纤维损伤大 • Cl和蛋白质反应变黄,不能用于蛋白质、氨纶纤维漂白
• 与金属离子结合，使其失去催化活性，减少无效 分解。
无效分解： H2O2 → H2O + [ O ] 有效分解： H2O2 → HO2— + H +
形成破洞 漂去色素
什么是H2O2无效分解、有效分解?
无效分解: H2O2分解产物对纤维有损伤的成分 HO 、HO2 等自由基和O2等物质。
有效分解:H2O2分解产物对漂白有贡献成分HO2- , 在漂白过程中,H2O2受碱的活化作用,不断释放 出HO2- ,HO2- 不断的和色素作用,从而完成了纺 织品的漂白工艺。
名词
有效氯：指次氯酸钠溶液加酸后释放出氯气 的数量。P110
碱煮强力：1g/L烧碱溶液中沸煮1h后的强力
三种常用漂白剂的使用性能比较
NaOCl
H2O2
NaClO2
适用对象 C.及混纺中 C.及混纺中高 较高档棉
低档品 档, 蛋白质织物 及其混纺物
白度
一般
较好
很好
白度稳定性 脱氯不净 不易泛黄
脱氯不净
易泛黄
会泛黄
手感
较粗糙
较好
很好
NaOCl
去杂能力 去杂能力差,
但对棉籽壳
去除有效果
对棉纤维损伤 较大
常用漂白
冷轧漂

第三章 漂白

第三章 漂白

2.漂白时间 在H2O2漂白中，漂白时间和漂白温度是密切相关、 互相制约的，一般来讲，温度高时所需时间短；反之温 度低时，所需时间就长。在生产中，若采用冷轧堆漂白 工艺，则在20～30℃的温度范围内应堆臵在10h以上， 一般为16h～24h。若采用汽蒸工艺，漂白时间只需1h， 若人为的再延长时间，反而会使白度下降。因为棉纤维 在高温碱性条件下长时间停留会逐渐泛黄。
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H2O2漂白原理
当pH≥11.5时，过氧化氢的分子大部分以HO2- （过羟 基离子）存在。 HO2-可能与色素中的双键发生加成反应，使色素中 原有的共轭系统被中断,π电子的移动范围变小，天 然色素的发色体系遭到破坏而消色，达到漂白目的。
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HO2-不稳定，按下式分解成氢氧根离子和初生态氧：漂白原理 Bleaching mechanism
The actual mechanism by which bleaching occurs is not fully understood but it is generally agreed that the first
stage is an ionisation to form perhydroxyl ions (HO2-):
有破坏作用的同时，可能使纤维素也受到损伤。
20
稳定剂
• 在漂液中要加入一定量的稳定剂，稳定剂的作用 是阻止重金属离子对H2O2的催化分解，在总的漂 白时间内保持较高的氧化能力而进行有效的漂 白，不致浪费有效成分和过度损伤纤维。 • 通常棉纤维漂白常用硅酸钠和其它非硅酸盐稳定 剂如无机磷酸盐、有机螯合剂、蛋白质降解产物 和有机多元膦酸盐等；对于羊毛等蛋白质纤维， 可选用焦磷酸钠做稳定剂。
×100%。
如：织物原重100克，经过两次浸轧后，重180克，轧 余率为80%。

漂白

漂白

第三章漂白§1 概述一、漂白的目的漂白的目的是去除天然色素，赋予棉布以必要的白度，同时棉布上残留的其它杂质也可以进一步被去除，使棉布的润湿性能有所提高。

二、常用的漂白剂还原性如保险粉、亚硫酸氢钠等；缺点：白度不稳定即氧化复色等。

漂白剂氧化性如次氯酸钠、双氧水、亚氯酸钠等；缺点：存在着环境污染问题等§2 次氯酸钠( NaOCl )漂白NaOCl漂白特点：1）价格较低，漂白工艺及设备也比较简单；2）在漂白过程中因产生对人体有害的毒气，同时又存在着环境污染的问题，因此其应用受到了一定的限制；3）主要用于棉织物的漂白，尤其是低级棉的漂白；不能用于蛋白质纤维的漂白。

一、NaOCl溶液的性质及漂白原理1、NaOCl溶液的性质商品的NaOCl溶液的制备有两种方法，其一为电解食盐法；其二是用液氯通入烧碱溶液中，其反应如下：2NaOH + Cl2→NaOCl + H2O + NaCl因此，其产品为黄色液体，且其组成随溶液ｐH的改变而变化，但一般有效氯的含量在10－15%。

有效氯：是指100克含氯氧化物经酸处理后放出氯气的克数。

有效氯的测定通常采用碘量法，其测定原理和计算公式如下：指示剂：0.5%淀粉指示剂；蓝色褪去即为滴定终点。

2、NaOCl漂白原理天然色素的结构特征：分子中含有较长的共轭双键；NaOC l具有较强的氧化能力，为弱酸强碱盐，在水中能发生水解，溶液呈碱性：NaOC l + H2O →HOC l + NaOHHOC l可按下式进一步的电离：HOC l→OC l－+ H＋HOC l漂白有效成分：OC l－、HOC l、Cl2，在漂白过程中会发生各种形式的分解。

这些分解产物能使色素中的部分双键饱和，达到消色漂白的目的；同时它也能使纤维素遭到氧化，而导致强力下降。

二、NaOCl漂白工艺条件分析NaOCl主要是用于棉织物的漂白，尤其是低级棉的漂白。

为了使棉织物在获得良好的漂白效果的同时，又不损伤纤维，必须合理地选择漂白工艺条件。

第三章 漂白

第三章 漂白

2011-4-1
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§3-1 引言
五、漂白设备、方式 漂白设备、 1.设备 1）间歇式、半连续式、连续式； 间歇式、半连续式、连续式； 2）绳状,平幅; 绳状,平幅; 3）松式,紧式。 松式,紧式。 一般棉型稀薄织物多采用绳状连续设备； 一般棉型稀薄织物多采用绳状连续设备； 厚重棉织物、T/C多采用平幅连续设备。 厚重棉织物、T/C多采用平幅连续设备。 多采用平幅连续设备
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§3-2 过氧化氢漂白
4. 过氧化氢电离
H2O2 ≒ H+ + HO2- K1=1.55×10-12 （20℃） × ℃ HO2- ≒ H+ + O-2 K2=1.0×10-25（20℃） × ℃ HO2-是一种亲核试剂 引发过氧化氢形成游基和氧 是一种亲核试剂,引发过氧化氢形成游基和氧 H2O-+ H2O2→HO⋅ + HO2⋅ + OH – ⋅ 或 H2O-+ H2O2→ H2O + HO⋅ + O2 ⋅ 或 H2O-+ H2O2→HO⋅ + H2O+ ⋅ O2 – ⋅ H2O2 → 2 HO⋅ ⋅
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四、三种常用漂白剂的使用性能比较
NaOCl 适用对象 C.及混纺中 低档品 白度 白度稳定性 一般 脱氯不净 H 2O 2 C.及混纺中高 档, 蛋白质织物 较好 不易泛黄 NaClO2 较高档棉 及其混纺物 很好 脱氯不净
易泛黄
手感 较粗糙 较好
会泛黄
很好
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去杂能力差, 去杂能力较好, 去杂能力差, 有一定去 去杂能力较好, 但对棉籽壳 杂能力 对织物煮练 去除有效果 要求较低 对棉纤维损伤 较大 中等 较小 常用漂白 冷轧漂 轧蒸法 轧蒸法 方式 ( 绳、平) ( 平) ( 平) 漂白pH 11. 1010. 10. 汽蒸时4 漂白pH 9～11. 10-11 (10.5-10.8) 汽蒸时4-5.5 轧漂6-8 轧漂6 切忌中性 漂白用 无 稳定剂 活化剂 特殊助剂

纸浆漂白实验的分析与检测(很实用的资料)

纸浆漂白实验的分析与检测(很实用的资料)
示剂，继续滴定至蓝色刚好消失，第二次滴定消耗 的硫代硫酸钠标准溶液量为V2mL。
（4）结果计算
CIO 2 含 量
V 2 C 0.0169 5
1000 g / L
1 V 1 V 2 C 0.0355 4 CI 2 含 量 ＝ 1000 g / L 5
①250mL容量瓶；②1mL、10mL移液管；③
250mL锥形瓶；④0.1mol/L硫代硫酸钠标准
溶液；⑤100g/L碘化钾溶液；⑥20％硫酸溶
液； ⑦5g/L淀粉指示剂；⑧钼酸铵饱和溶液。
（3）测定步骤

用移液管吸取过氧化氢溶液5mL,于 250mL的容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度， 摇匀。从容量瓶中吸5mL稀释后的H2O2，于 盛有30mL蒸馏水的250mL锥形瓶中，加入 20％硫酸溶液10mL，100g/L碘化钾溶液 10mL和3滴新配制的钼酸铵饱和溶液，用 0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色 时，加入淀粉指示剂3mL，继续用0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚好消失。
5 5 250
式中 V－滴定时耗用高锰酸钾标准溶液量mL
c－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度mol/L
0.01701－与1m molKMnO4相当的过氧化氢
的量g
注意：
刚开始滴定时反应速度比较慢，第一滴
滴下去之后，必须等红色退去之后再滴第二滴。 待溶液中有了二价锰离子之后，反应速度就快 了，因二价锰离子有催化作用。

称7～10克纸浆
3.纸浆硬度测定（高锰酸钾值或卡伯值）略 4. 工艺条件制定 漂白工艺条件的制定包括漂白剂和漂白 程序的选择，漂白剂用量的确定，以及浆浓、 pH值、温度和时间等。这些条件的制定要结 合漂白工艺讲过的有关专业知识，根据浆料 的种类（原料种类与制浆方法等）,纸浆硬度 以及漂后纸浆的用途和要求等综合考虑。

第三章第三节氯的含氧酸及其盐

第三章第三节氯的含氧酸及其盐

HBrO3
HIO3
酸性
减弱
强酸
强酸
中强酸
氧化性
ψθ（XO3-/X2）1.47 稳定性
1.52
1.19 增强
(2)卤酸盐的制备与性质
制备：
NaCL+3H2O
电解 △
NaCLO3+3H2↑ü
3X2+6OH- △ 5X-+XO3-+3H2O
性质：
A 氧化性 卤酸盐在酸性溶液中为强氧 化剂， 中性、碱性溶液中氧化能力极弱。
中性或碱性条件下的强。
再见
酸性：高碘酸<高氯酸;
氧化性：高碘酸>高氯酸
2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
②HClO4制法：KClO4+H2SO4（浓）=KHSO4+HClO4
③高卤酸盐：氯的含氧酸盐最稳定，中性溶液无 氧化性，酸化后有氧化性。溶解性类同MClO3，K+、 Rb+、Cs+、NH4+的高氯酸盐溶解度很小。
《无机化学》课程
第三章第三节 氯的含氧酸及其盐
名称 卤素化合价 氯 溴
碘
次卤酸 +1
HClO HBrO HIO
亚卤酸 +3
卤酸
+5
高卤酸 +7
HClO2 HBrO2 _ HClO3 HBrO3 HIO3 HClO4 HBrO4 HIO4
漂白粉的用途
氧化物 含氧酸 含氧酸盐
稳定性增强
含氧酸大多不稳定，仅存在于水溶液中，至 今未得到游离的纯酸。含氧酸盐相对稳定。
2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 2BrO3-+CI2=2CIO3-+Br2

第三章棉织物的前处理ppt课件

方 法：平缝、环缝和假缝
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
第二节 烧 毛
定义：利用高温将布面上的绒毛烧去的过程
目的：使布面光洁，织物美观； 保证印染加工质量 提高服用性能
原理：将织物迅速通过烧毛机的火焰或擦过赤热的金属表 面，利用织物上的绒毛与织物主体升温的快慢不 同，从而达到只烧去绒毛而又不损伤织物的目的。
❖ 火口是气体烧毛机的主要部件，火口的性能直接影响到可燃性气体的燃烧 情况、烧毛的效率和质量
❖ 一个优良的火口，火口喷射速度应快，火焰温度应高而均匀；火口结构 要简单，且不易变形，维修方便；同时耗用燃料省，热能利用率高
❖ 一般气体烧毛机有4～6个火口 ，多的达12个
❖ 火口种类很多，目前常用的火口有火焰式和火焰辐射热混合式两种。 此外还有双喷射式火口、火焰混合式火口、异形砖通道式火口等
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
棉织物前处理的目的:
去除棉纤维上所含有的天然杂质以及在纺织加工过程中 施加的浆料和沾上的油污等，以改善织物的外观，提高 织物的内在质量。
棉织物前处理的主要工序:
原布准备、烧毛、退浆、煮练、漂白、开幅、轧水、烘 干、丝光
聚合度降低，黏度下降 ❖ 遇酸，苷键发生水解，形成分子量较小、黏度较低和溶
解度较高的可溶性淀粉、糊精等中间产物，最后水解成 葡萄糖 ❖ 遇氧化剂会被氧化分解 ❖ 淀粉酶对淀粉也有水解作用
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确

高中化学必修一知识点（第三章）

高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

染整工艺与原理(上)第3章复习题

第三章----漂白
1、NaClO漂白时，漂液浓度为什么不直接用NaClO含量来表示，而是用有效氯含量来表示？
2、简述NaClO的漂白原理及其特点；并以绳状连续轧漂为例，制订其具体的漂白工艺，并阐述其工艺参数选择的依据。

3、H2O2漂白时为什么要加入稳定剂？并阐述Na2SiO3在漂白过程中的双重作用及原理。

4、简述H2O2漂白的原理及特点；并以常压平幅连续轧漂为例，制订其具体的漂白工艺，并阐述其工艺参数选择的依据。

5、简述NaClO2的漂白原理及其特点；并说明活化剂在漂白过程中的作用及原理。

6、从生态、经济和高品质的角度出发,分析次氯酸钧、过氧化氢和亚氯酸纳这三种漂白工艺的优、缺点,并指出它们的适用范罔。

7、阐述过氧化氢的化学性质和在碱性条件下的漂白原理(写出化学反应式,并用文字加以阐述)。

8、在过氧化氢漂白中稳定剂的作用原理是什么?工业上常用的氧漂稳定剂有哪些?各有何特点和优、缺点?
9、简述过氧化氢酶在双氧水漂白中的应用原理和优点。

10、试分析过氧化氢漂白的工艺条件(主要阐述pH值、温度、浓度和时间对漂白白皮和纤维强度的影响)。

11、试这过氧化氢漂白中控制质量的技术标准和测试方法与步骤。

12、何谓短流程前处理工艺?请设计一个棉布的退、煮、漂短流程前处理工艺,写出相应的处方和操作步骤,以及预测的漂白白皮、吸水性和纤维强度。

13、阐述次氯酸纳溶液的化学性质和漂白原理,并写出次氯酸纳漂白的工艺流程和处方。

造纸分析与检测C 第三章 漂白试验及其检测

编辑ppt
(2)仪器与试剂 ①250mL锥形瓶；②50mL滴定管；
③0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液；④100g/L 碘化钾溶液；⑤20％醋酸溶液；⑥5g/L淀粉 指示剂。
编辑ppt
（3）测定步骤 用移液管吸取5mL漂液（次氯酸钠取2mL）
于盛有约45mL蒸馏水的250mL锥形瓶中，加 入10mL100g/L碘化钾溶液及20mL20％醋酸 溶液，使溶液呈酸性，用0.1mol/L硫代硫酸 钠标准溶液滴定至浅黄色时，再加入5g/L淀 粉指示剂2~3mL ，继续滴定至蓝色刚好消失 为止。
析出碘，然后用Na2S2O3滴定。其反应式如下：
编辑ppt
H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4＋2H2O
I2+2 Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
(2)仪器与试剂
①250mL容量瓶；②1mL、10mL移液管；③ 250mL锥形瓶；④0.1mol/L硫代硫酸钠标准 溶液；⑤100g/L碘化钾溶液；⑥20％硫酸溶 液； ⑦5g/L淀粉指示剂。
漂液分析是漂液制备的一项质量检查，
在漂白之前也必须测定漂液含量，为漂白工
艺计算提供依据。另外，漂液尤其是次氯酸
盐漂液容易挥发，所以漂前一定要重新测定
漂液含量。
编辑ppt
1.氯水及次氯酸盐漂液中有效氯的测定
次氯酸盐漂液中应用最广的是次氯酸钙，
其次是次氯酸钠。次氯酸盐漂液中起漂白作
用的是有效氯即OCI－，相当于元素氯的氧化
式中 V1— 加酸前滴定耗用Na2S2O3标准溶液的量，mL V2－加酸后滴定耗用Na2S2O3标准溶液的量，mL c－Na2S2O3标准溶液的摩尔浓度，mol/L
0.0169—与1m mol Na2S2O3相当的二氧化氯的量，g 0.0355－与1m mol Na2S2O3相当的氯量，g
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H2O + H2O +
H2O2也可能发生自身分解，这个反应需要很高的活化能
HOOH 2 OH
9
有高铁离子存在时，则可被HO2-还原成亚铁离子：
Fe3+ + HO2Fe2+ +
O2 H
储存方式：
复杂结构的酶、有棱角的固体物质、以至玻璃容 器、纤维和胶体等固体表面（特别是表面比较粗糙 的物体），都具有加速过氧化氢分解的作用，所以 过氧化氢必须在纯铝、不锈钢、陶瓷或塑料容器中 储存和处理。
14
3.2.1.2 漂白原理 Bleaching mechanism
The actual mechanism by which bleaching occurs is not fully understood but it is generally agreed that the first
stage is an ionisation to form perhydroxyl ions (HO2-):
11
利用过氧化氢酶能在很短的时间内迅速将H2O2分 解成水和氧气，可在漂白完成后的水洗工艺中加 入过氧化氢酶，以减少水洗次数、缩短水洗时间 和降低洗涤温度。
12
表 3-2 铜、铁和铬离子对 H2O2 分解的催化作用 回流煮沸 1h 后 回流煮沸 3h 后 H2O2 溶液中 含金属量 H2O2 分解率（％） H2O2 分解率（％） 空白 0.8 1.1
4
§3-2 Bleaching with hydrogen peroxide
• • • • Formula: H2O2 H—O—O—H Molecular weight: 34 2 H2O2 2 H 2O + O 2 Hydrogen peroxide is an effective bleaching agent for both natural and synthetic fibers. - Economy - Ecology - Efficiency
H2O2 + OHHO2+ H2O
The formation of the active perhydroxyl ions （过羟基
离子）is favoured by alkaline condition and so most
hydrogen peroxide bleaching is carried out under these conditions.
Chapter 3 Bleaching
§3-1 §3-2 §3-3 §3-4 §3-5 §3-6 Introduction Bleaching with hydrogen peroxide Bleaching with sodium hypochlorite Bleaching with sodium chlorite Bleaching with other bleaching agents Use of fluorescent whitening agents
2
缺点：存在着环境污染问题等
3.1.2 加工对象
• 合成纤维不含色素，一般不进行漂白 • 羊毛织物和蚕丝织物，除了漂白产品外，通常也不 需要进行专门的漂白处理 • 漂白加工的主要对象是棉及棉型织物
3
3.1.3对漂白的要求：
• 白度高
• 白度稳定性好（泛黄指数YI）
• 吸水性好（毛细管效应） • 纤维损伤小（碱煮强力） • 经济
5
3.2.1 过氧化氢溶液的性质和漂白原理
3.2.1.1 过氧化氢溶液的性质
表 3-1 商品过氧化氢溶液的基本物理性质
H2O2 % by weight 27.5 Appearance Spec. Gravity @ 20℃ Freezing point ℃ H2O2 content g/kg H2O2 content g/L Active oxygen g/kg Active oxygen g/L 1.101 ca. -22 275 302 129 143 30 1.114 ca. -27 300 334 141 157 35 1.131 ca. -34 350 396 165 186 50 1.195 ca. -52 500 598 235 281 Clear, colourless liquid
2 H2O2 2 H2O + O2
过氧化氢是一种弱二元酸，在水溶液中按下式电离：
H2O2 H+ + HO2-
HO2-
H+
+ O22-
8
HO2-是一种亲核试剂，具有引发过氧化氢形成游离
基和氧的作用。
HO2- + H2O2 HO2- + H2O2 HO2- + H2O2 HO2 + OH + OHOH- + O2 OH + O2-
1
§3-1 Introduction
3.1.1 漂白的目的 漂白的目的是去除天然色素，赋予棉布以必要的白度， 同时棉布上残留的其它杂质也可以进一步被去除，使棉布 的润湿性能有所提高。 二、常用的漂白剂 还原性 如保险粉、亚硫酸氢钠等； 缺点：白度不稳定即氧化复色等。
漂白剂
氧化性 如次氯酸钠、双氧水、亚氯酸钠等；
6ห้องสมุดไป่ตู้
• 纯过氧化氢极不稳定，浓度高于65%，温度稍高 时，与有机物接触很容易引起爆炸。 • 染整厂通常所用的过氧化氢溶液的浓度为30～35% 左右的商品。 • 由于过氧化氢在碱性条件下极易分解，但在弱酸 性条件下比较稳定，所以商品过氧化氢都加有酸 类作稳定剂。
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过氧化氢的性质不稳定，在放臵过程中发生分解，释 放出氧气。
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H2O2漂白原理
当pH≥11.5时，过氧化氢的分子大部分以HO2- （过羟 基离子）存在。 HO2-可能与色素中的双键发生加成反应，使色素中 原有的共轭系统被中断,π电子的移动范围变小，天 然色素的发色体系遭到破坏而消色，达到漂白目的。
10mg/L 铜
10mg/L 铁 10mg/L 铬
57.4
2.6 1.5
96.3
4.6 8.0
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过氧化氢除了具有氧化剂的性质外，遇到比它更强 的氧化剂时，则又具有还原剂的性质。 例如在酸性溶液中，与高锰酸钾可发生如下反应：
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2