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漂白剂的种类及使用范围
漂白剂的种类及使用范围“”次氯酸钠：家用漂白剂，可以用于漂白衣服、消除污渍和消毒。
过氧化氢：常被用于头发漂白等美容项目。
氯漂白剂：一般用于清洁和漂白游泳池、水塘等环境。
二氧化氯：可用于工业废水处理、食品加工等领域。
不同种类的漂白剂有着不同的使用范围，比如家用的漂白剂（如次氯酸钠）可以用于漂白衣服、消除污渍和消毒。
而氯漂白剂则主要用于清洁和漂白水池等环境。
因此，在使用漂白剂时，需要根据具体情况选择合适的种类。
另外，值得注意的是，漂白剂必须要稀释使用，并在使用时严格遵守相关规定，以免发生意外事故。
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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。
如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
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高考化学漂白知识点总结一、漂白的定义漂白是指通过化学方法去除物质中的颜色、污渍或杂质的过程。
漂白可以分为氧化漂白和还原漂白两种方式。
氧化漂白是指通过氧化反应使染色质氧化而脱色，还原漂白则是指通过还原反应使染色质还原而脱色。
二、漂白剂的种类1. 氯漂白剂：大气中的氯气和水生成的次氯酸溶液，次氯酸钠和次氯酸钙。
2. 臭氧漂白剂：臭氧气体。
3. 过氧化氢漂白剂：过氧化氢溶液。
4. 硫代硫酸盐漂白剂：亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠。
三、漂白原理1. 氯漂白剂原理：次氯酸可以氧化分子中的双键，氧化染料使其脱除色。
同时也可以分解有机物，氧化染色物使其脱除色。
2. 臭氧漂白剂原理：臭氧能将染料中的双键氧化，或通过和分子中某些固定位置的双键分子发生加成反应而发生分子的裂解，使其变得无色。
3. 过氧化氢漂白剂原理：过氧化氢本身在水溶液中是不稳定的，它可以分解为活性自由基，自由基氧化染料使其脱除色。
4. 硫代硫酸盐漂白剂原理：亚硫酸氢根离子和双氧-亚硫酸根离子能与染料中的双键发生加成反应，活化染料分子，或起到还原作用，使其脱色。
四、漂白剂的应用1. 漂白衣物：在日常生活中，漂白剂常用于漂白衣物，以去除衣物上的污渍或变黄的部分。
2. 消毒食品：漂白可以杀菌消毒，使食品更加安全可靠。
3. 清洁环境：漂白剂也可以用于清洁户外场所，去除一些难以清洁的环境污染。
五、高考化学漂白的考点和解题技巧1. 理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类及其化学反应过程，例如次氯酸的生成和分解反应，次氯酸和染料中双键的氧化反应等。
2. 掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，如何使用次氯酸或过氧化氢来漂白衣物、清洁环境等。
3. 掌握漂白相关的化学方程式，如次氯酸钠和氯气的反应方程，过氧化氢水溶液分解的反应方程等。
4. 注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系，考查漂白剂是否可以氧化某种物质或还原某种物质的反应类型。
总之，在高考化学中，漂白是一个重要的考试内容，学生需要理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类和化学反应过程，掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，掌握漂白相关的化学方程式，注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系等，才能更好地应对考试中的相关题目。
漂白剂科普知识漂白剂是一种常见的清洁产品，常用于漂白衣物、清洁卫生间等场合。
它能够有效去除污渍和杀灭细菌，使物品恢复洁白。
下面我们来了解一下漂白剂的科普知识。
一、漂白剂的成分和分类漂白剂的主要成分是含氯化合物，如次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙（Ca(ClO)2）等。
它们可分为氯漂白剂和非氯漂白剂两大类。
1.氯漂白剂：氯漂白剂是最常见的漂白剂，常用于洗衣和清洁卫生间。
它的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性和杀菌作用。
氯漂白剂可以氧化染料颜料，使其变为无色物质，从而起到漂白的效果。
2.非氯漂白剂：非氯漂白剂是一种相对环保的漂白剂，不含氯成分。
常见的非氯漂白剂有过氧化氢（H2O2）和过氧化苯甲酰（C6H5COOOH）等。
与氯漂白剂相比，非氯漂白剂的漂白效果可能较弱，但对环境的影响较小。
二、漂白剂的使用注意事项1.正确使用：在使用漂白剂时，首先要阅读产品说明书，按照指示正确使用。
不同的漂白剂有不同的适用场景和用量，要根据实际情况进行选择和使用。
2.避免混用：漂白剂与其他清洁剂或洗衣剂混用可能产生有害的化学反应，产生有毒气体。
因此，在使用漂白剂前，要确保清洁区域没有其他清洁剂的残留，并且不要与其他清洁剂混合使用。
3.保持通风：漂白剂具有刺激性气味，使用时要保持通风良好的环境，以减少对人体的刺激。
4.避免接触皮肤和眼睛：漂白剂具有腐蚀性，使用时要避免直接接触皮肤和眼睛。
如不慎接触，应立即用清水冲洗，并咨询专业医生。
5.避免长时间浸泡：漂白剂对某些物品有腐蚀作用，长时间浸泡可能导致物品损坏。
因此，在使用漂白剂时，要根据产品说明书的建议，控制浸泡时间。
三、漂白剂的环境影响漂白剂的使用会产生少量有机氯物质，如三氯甲烷等，这些物质对环境具有一定的影响。
因此，在使用漂白剂时，要注意合理用量，避免过度使用，减少对环境的负面影响。
为了减少对环境的影响，可以选择使用非氯漂白剂，如过氧化氢等。
非氯漂白剂在分解后只产生水和氧气，对环境无污染。
化学高三必修知识点三种漂白
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学高三必修知识点，希望对大家有帮助。
吸附式漂白：
吸附式漂白的物质往往具有相当大的表面积，能够将色素吸附，使物质褪色。
代表物质为活性炭和木炭，活性炭吸附能力更强。
活性炭能够使糖脱色，也能是墨水褪色。
优点：属于物理变化，对于物质没有破坏作用。
缺点：不能使固定较好的色素褪色，比如说，不能漂白衣服上的某种色素。
加合式漂白：
加合式漂白的原理是通过有有色物质生成不稳定化合物。
代表物质为二氧化硫。
二氧化硫能使品红溶液褪色。
在加热后品红溶液颜色恢复。
小麦秸秆编织的草帽也是用二氧化硫漂白的，在一段时间后草帽会发黄。
在有些食品中也有用二氧化硫漂白。
优点：对物质没有破坏作用，能够漂白有机色素。
缺点：形成的化合物不稳定，长时间后颜色恢复;二氧化硫不能漂白有色的无机物。
氧化式漂白：
氧化式漂白的原理是通过强氧化剂将有色物质氧化，破坏生
色基团，达到漂白的效果。
代表物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、过氧化钠等。
优点：漂白较彻底，漂白后，有色物质不能恢复。
缺点：对物品上有色物质进行不可逆破坏，对物品本身可能有破坏作用。
所以当用84消毒液漂白衣物时，次数不可太多，浓度不能太大;对无机色素也无能为力。
编者小编为大家整理了化学高三必修知识点，希望对大家有所帮助。
重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。
（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。
漂白剂小结漂白剂指的是用于漂白衣物、清洁厨房和卫生间等表面的化学物质。
它们主要通过氧化作用去除或减少染料、颜色和污垢的存在。
漂白剂常见的种类有氯漂白剂、过氧化氢漂白剂和二氧化氯漂白剂等。
下面将对这三种常见的漂白剂进行详细介绍。
氯漂白剂是最常见和广泛使用的一种漂白剂。
它包括氯气、次氯酸和次氯酸钠等成分。
氯漂白剂具有强烈的氧化性，可以将有机物氧化成无机物。
它对于去除衣物上的色素、漂白污渍和去除细菌等有着较好的效果。
但是氯漂白剂在使用过程中需要注意避免接触眼睛和皮肤，同时，使用后需要彻底清洗，以免残留氯气对人体和环境造成危害。
过氧化氢漂白剂也是一种常见的漂白剂。
它的主要成分是过氧化氢，这是一种氧化性很强的物质。
过氧化氢漂白剂在漂白过程中会释放氧气，氧气起到氧化颜色的作用，从而使衣物漂白。
过氧化氢漂白剂不含有氯，使用较为安全。
它对漂白衣物和清洁表面效果显著，同时对人体和环境的危害较小。
但是过氧化氢漂白剂具有不稳定性，容易分解，所以在储存和使用过程中需要注意保持稳定和避免与其他物质混合。
二氧化氯漂白剂是另一种常见的漂白剂，主要成分是二氧化氯。
它具有很高的氧化性，对色素有很强的去除能力。
二氧化氯漂白剂的漂白效果很好，而且在漂白过程中不会产生有害气体和物质。
因此，它在很多场合被广泛使用。
但是二氧化氯漂白剂需要避免接触眼睛和皮肤，同时避免与其他物质混合，以免产生有害物质。
综上所述，漂白剂是一类常见的化学产品，主要通过氧化作用去除或减少衣物和表面上的染料、颜色和污垢。
氯漂白剂、过氧化氢漂白剂和二氧化氯漂白剂是常见的三种漂白剂。
它们在漂白效果和安全性方面各有优劣，使用时需要根据具体情况选择合适的漂白剂并注意使用方法和注意事项。
高一化学漂白剂知识点汇总漂白剂是一种常见的化学产品，被广泛应用于日常生活中的洗涤、消毒、美容等方面。
本文将为您汇总高一化学中与漂白剂相关的知识点，帮助您更好地理解和应用漂白剂。
一、漂白剂的定义和分类漂白剂是一类能够去除物体颜色、染料或有机杂质的化学物质。
根据其组成和性质的不同，漂白剂可分为氯漂白剂、氧漂白剂和碱漂白剂三种类型。
1. 氯漂白剂氯漂白剂是以氯为主要成分的漂白剂，如漂白粉、含氯消毒液等。
其主要作用机理是氯气释放出氧化性活性氧，能够破坏物质色素，达到漂白效果。
氯漂白剂具有强烈的漂白能力和杀菌消毒作用。
2. 氧漂白剂氧漂白剂以氧为主要成分，如过氧化氢、过氧化钠等。
它的漂白过程是通过氧气释放来进行的，氧气能够氧化染料的分子结构，使其失去颜色。
氧漂白剂对于漂白纸张、织物等具有良好的效果。
3. 碱漂白剂碱漂白剂是以碱性物质为主要成分的漂白剂，如氢氧化钠、过氧化钠等。
碱漂白剂的作用机理是通过与染料分子发生化学反应来达到漂白效果。
碱漂白剂特别适用于木材、纸浆等物质的漂白过程。
二、常见漂白剂的应用领域1. 漂白纸浆在造纸工业中，漂白剂被广泛应用于漂白纸浆的过程。
漂白剂能够去除纸浆中的杂质和染料，提高纸张的质量和白度，使其更适合制作各类纸制品。
2. 漂白纺织品在纺织工业中，漂白剂可用于漂白棉、麻、丝、毛等纤维材料的处理。
漂白后的纺织品具有良好的亮度和光洁度，可用于制作各类服装和家居用品。
3. 漂白食品在食品加工过程中，漂白剂可用于漂白某些食品，如食用油、砂糖等。
漂白后的食品色泽更加纯白，提高了观感和质量。
4. 漂白牙齿漂白剂还可应用于牙齿美容领域，用于漂白和提亮牙齿。
介质中的氧气能够渗透进牙齿的微小缺陷和色素沉积层，氧化和分解色素分子，从而使牙齿更加白皙。
三、漂白剂的安全使用和注意事项1. 避免与其他化学物质接触使用漂白剂时，应避免与酸性物质、高温物体和可燃物质接触，以免引发危险反应或火灾。
2. 注意个人防护对于粉末状漂白剂，应佩戴口罩和手套，以避免漂白剂进入呼吸道或皮肤。
漂白性的物质有哪些
漂白性的物质有哪些
有活性炭、氯水、过氧化钠、臭氧、双氧水、二氧化硫、次氯酸、次氯化钠、次氯化钙（漂白粉的有效成分）等。
吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：如双氧水、二氧化硫、次氯酸、臭氧等。
化合反应漂白：如二氧化硫（但不能漂白酸碱指示剂）。
漂白在化学上是指将一件有颜色的东西经过一系列化学作用最
后变成白色。
能把有机有色物质的发色基团氧化或还原，但有机有色物的基本物质没有破坏，这一变化叫漂白。
漂白的主要方法有氧化法和还原法。
氧化法通过具有强氧化性的氧化剂，氧化有色分子，生成无色分子。
此法对织物纤维有损伤，所以不适用于丝绸、羊毛等织物。
还原法通过具有强还原性的还原剂，还原有色分子，生成无色分子。
此法对织物纤维损伤小，但是生成物在氧化作用下可以恢复到有色状态，所以仅对丝绸、羊毛等部分织物。
1。
高中化学中具有漂白性的物质归纳常用的漂白剂有活性炭、氯水、na2o2、o3、h2o2、so2、hclo、naclo、ca(clo)2（漂白粉的有效成分）等。
吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
弱水解性染料：氯水、漂白粉ca(clo)2、na2o2、o3、h2o2、naclo,具备染料性是因为它们存有弱水解性，能够将有色物质水解成无色物质。
一旦水解后就无法恢复正常原来的颜色了，因此它们的染料促进作用就是永久性的。
化合型漂白：so2有漂白作用是因为它溶于水后生成了h2so3，h2so3能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
so2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：一．以下退色现象就是so2的染料性吗？（1）so2并使橙色溴水退色（2）so2使紫色kmno4酸性溶液褪色（3）so2使红色酚酞褪色解析：以上退色现象都不是so2的染料性所致。
（1）、（2）退色的原因就是so2的还原性。
分别出现水解还原成反应so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4（3）褪色的原因是so2溶于h2o后生成了h2so3，h2so3是酸可以使红色酚酞变为无色。
二．氯水和so2分别使紫色石蕊产生什么现象？解析：氯水中的hclo先并使紫色石蕊变白，而后因为它存有弱水解性并使红色显露。
so2溶h2o后分解成了h2so3，h2so3就是酸可以并使紫色石蕊变成红色。
而h2so3不具备弱水解性，所以红色不能显露。
三．so2和cl2混合后能否增强漂白效果？解析：无法。
因为so2和cl2混合后可以出现水解还原成反应so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl生成物h2so4和hcl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。
当n(so2):n(cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。
常见漂白剂的分类及漂白原理高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．②④【答案】B【解析】①将过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色是生成的过氧化氢具有漂白性，正确；②将活性炭放入红墨水中，活性炭具有吸附性，溶液褪色，正确；③向品红溶液中滴加氯水，次氯酸具有漂白性，溶液的红色褪去，正确；④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，溶液紫色褪去，错误；故选B。
解题必备物质的漂白性比较1．漂白性分类比较漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点加合型与有机色质结合，形成不稳定的无色化合物SO2一定条件下，SO2放出，又恢复原色氧化型将有色物质氧化为无色物质氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2褪色后不能恢复原色吸附型吸附作用，物理变化活性炭通过一定的处理可以重复使用2．SO2和Cl2的漂白性拓展SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原理SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色，紫色石蕊红色品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱易错易混若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
因此将Cl2和SO2混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。
漂白剂的种类及使用范围
漂白剂是一种常见的清洁剂，根据其成分和用途不同，种类也有所不同。
常见的漂白剂有氯漂白剂、氧漂白剂、过氧化氢漂白剂等。
氯漂白剂是最常见的漂白剂之一，常用于漂白衣物、洗涤器皿等。
但是，长期使用氯漂白剂可能对环境和健康造成危害，因此应尽量减少使用。
氧漂白剂是一种相对安全的漂白剂，不会产生有害气体，可以用于漂白衣物、床上用品、厨房器具等。
过氧化氢漂白剂是一种强氧化剂，可以用于漂白和消毒，但也需要谨慎使用，避免出现不良反应。
总之，选择漂白剂应根据具体情况选择，并且要注意正确使用，避免对健康和环境造成危害。
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漂白剂除了强氧化性的物质还有其他物质，高中阶段漂白剂有以下三类：
1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。
如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
还原性漂白剂如：SO2 ，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂，。
SO2：SO2漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。
（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原）
SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中+4价硫有还原性，会氧化还原反应，都失去漂白性质。
3.物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。
物理吸附性漂白剂如：木炭或活性碳。
