高中阶段漂白剂类型汇总

漂白剂的种类及使用范围
漂白剂的种类及使用范围“”次氯酸钠：家用漂白剂，可以用于漂白衣服、消除污渍和消毒。

过氧化氢：常被用于头发漂白等美容项目。

氯漂白剂：一般用于清洁和漂白游泳池、水塘等环境。

二氧化氯：可用于工业废水处理、食品加工等领域。

不同种类的漂白剂有着不同的使用范围，比如家用的漂白剂（如次氯酸钠）可以用于漂白衣服、消除污渍和消毒。

而氯漂白剂则主要用于清洁和漂白水池等环境。

因此，在使用漂白剂时，需要根据具体情况选择合适的种类。

另外，值得注意的是，漂白剂必须要稀释使用，并在使用时严格遵守相关规定，以免发生意外事故。

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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。

强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。

HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。

Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。

H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。

Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。

O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。

2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。

如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。

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高考化学漂白知识点总结一、漂白的定义漂白是指通过化学方法去除物质中的颜色、污渍或杂质的过程。

漂白可以分为氧化漂白和还原漂白两种方式。

氧化漂白是指通过氧化反应使染色质氧化而脱色，还原漂白则是指通过还原反应使染色质还原而脱色。

二、漂白剂的种类1. 氯漂白剂：大气中的氯气和水生成的次氯酸溶液，次氯酸钠和次氯酸钙。

2. 臭氧漂白剂：臭氧气体。

3. 过氧化氢漂白剂：过氧化氢溶液。

4. 硫代硫酸盐漂白剂：亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠。

三、漂白原理1. 氯漂白剂原理：次氯酸可以氧化分子中的双键，氧化染料使其脱除色。

同时也可以分解有机物，氧化染色物使其脱除色。

2. 臭氧漂白剂原理：臭氧能将染料中的双键氧化，或通过和分子中某些固定位置的双键分子发生加成反应而发生分子的裂解，使其变得无色。

3. 过氧化氢漂白剂原理：过氧化氢本身在水溶液中是不稳定的，它可以分解为活性自由基，自由基氧化染料使其脱除色。

4. 硫代硫酸盐漂白剂原理：亚硫酸氢根离子和双氧-亚硫酸根离子能与染料中的双键发生加成反应，活化染料分子，或起到还原作用，使其脱色。

四、漂白剂的应用1. 漂白衣物：在日常生活中，漂白剂常用于漂白衣物，以去除衣物上的污渍或变黄的部分。

2. 消毒食品：漂白可以杀菌消毒，使食品更加安全可靠。

3. 清洁环境：漂白剂也可以用于清洁户外场所，去除一些难以清洁的环境污染。

五、高考化学漂白的考点和解题技巧1. 理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类及其化学反应过程，例如次氯酸的生成和分解反应，次氯酸和染料中双键的氧化反应等。

2. 掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，如何使用次氯酸或过氧化氢来漂白衣物、清洁环境等。

3. 掌握漂白相关的化学方程式，如次氯酸钠和氯气的反应方程，过氧化氢水溶液分解的反应方程等。

4. 注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系，考查漂白剂是否可以氧化某种物质或还原某种物质的反应类型。

总之，在高考化学中，漂白是一个重要的考试内容，学生需要理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类和化学反应过程，掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，掌握漂白相关的化学方程式，注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系等，才能更好地应对考试中的相关题目。

漂白剂科普知识漂白剂是一种常见的清洁产品，常用于漂白衣物、清洁卫生间等场合。

它能够有效去除污渍和杀灭细菌，使物品恢复洁白。

下面我们来了解一下漂白剂的科普知识。

一、漂白剂的成分和分类漂白剂的主要成分是含氯化合物，如次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙（Ca(ClO)2）等。

它们可分为氯漂白剂和非氯漂白剂两大类。

1.氯漂白剂：氯漂白剂是最常见的漂白剂，常用于洗衣和清洁卫生间。

它的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性和杀菌作用。

氯漂白剂可以氧化染料颜料，使其变为无色物质，从而起到漂白的效果。

2.非氯漂白剂：非氯漂白剂是一种相对环保的漂白剂，不含氯成分。

常见的非氯漂白剂有过氧化氢（H2O2）和过氧化苯甲酰（C6H5COOOH）等。

与氯漂白剂相比，非氯漂白剂的漂白效果可能较弱，但对环境的影响较小。

二、漂白剂的使用注意事项1.正确使用：在使用漂白剂时，首先要阅读产品说明书，按照指示正确使用。

不同的漂白剂有不同的适用场景和用量，要根据实际情况进行选择和使用。

2.避免混用：漂白剂与其他清洁剂或洗衣剂混用可能产生有害的化学反应，产生有毒气体。

因此，在使用漂白剂前，要确保清洁区域没有其他清洁剂的残留，并且不要与其他清洁剂混合使用。

3.保持通风：漂白剂具有刺激性气味，使用时要保持通风良好的环境，以减少对人体的刺激。

4.避免接触皮肤和眼睛：漂白剂具有腐蚀性，使用时要避免直接接触皮肤和眼睛。

如不慎接触，应立即用清水冲洗，并咨询专业医生。

5.避免长时间浸泡：漂白剂对某些物品有腐蚀作用，长时间浸泡可能导致物品损坏。

因此，在使用漂白剂时，要根据产品说明书的建议，控制浸泡时间。

三、漂白剂的环境影响漂白剂的使用会产生少量有机氯物质，如三氯甲烷等，这些物质对环境具有一定的影响。

因此，在使用漂白剂时，要注意合理用量，避免过度使用，减少对环境的负面影响。

为了减少对环境的影响，可以选择使用非氯漂白剂，如过氧化氢等。

非氯漂白剂在分解后只产生水和氧气，对环境无污染。

化学高三必修知识点三种漂白
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学高三必修知识点，希望对大家有帮助。

吸附式漂白：
吸附式漂白的物质往往具有相当大的表面积，能够将色素吸附，使物质褪色。

代表物质为活性炭和木炭，活性炭吸附能力更强。

活性炭能够使糖脱色，也能是墨水褪色。

优点：属于物理变化，对于物质没有破坏作用。

缺点：不能使固定较好的色素褪色，比如说，不能漂白衣服上的某种色素。

加合式漂白：
加合式漂白的原理是通过有有色物质生成不稳定化合物。

代表物质为二氧化硫。

二氧化硫能使品红溶液褪色。

在加热后品红溶液颜色恢复。

小麦秸秆编织的草帽也是用二氧化硫漂白的，在一段时间后草帽会发黄。

在有些食品中也有用二氧化硫漂白。

优点：对物质没有破坏作用，能够漂白有机色素。

缺点：形成的化合物不稳定，长时间后颜色恢复;二氧化硫不能漂白有色的无机物。

氧化式漂白：
氧化式漂白的原理是通过强氧化剂将有色物质氧化，破坏生
色基团，达到漂白的效果。

代表物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、过氧化钠等。

优点：漂白较彻底，漂白后，有色物质不能恢复。

缺点：对物品上有色物质进行不可逆破坏，对物品本身可能有破坏作用。

所以当用84消毒液漂白衣物时，次数不可太多，浓度不能太大;对无机色素也无能为力。

编者小编为大家整理了化学高三必修知识点，希望对大家有所帮助。

重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。

（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。

（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。

★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。

漂白剂小结漂白剂指的是用于漂白衣物、清洁厨房和卫生间等表面的化学物质。

它们主要通过氧化作用去除或减少染料、颜色和污垢的存在。

漂白剂常见的种类有氯漂白剂、过氧化氢漂白剂和二氧化氯漂白剂等。

下面将对这三种常见的漂白剂进行详细介绍。

氯漂白剂是最常见和广泛使用的一种漂白剂。

它包括氯气、次氯酸和次氯酸钠等成分。

氯漂白剂具有强烈的氧化性，可以将有机物氧化成无机物。

它对于去除衣物上的色素、漂白污渍和去除细菌等有着较好的效果。

但是氯漂白剂在使用过程中需要注意避免接触眼睛和皮肤，同时，使用后需要彻底清洗，以免残留氯气对人体和环境造成危害。

过氧化氢漂白剂也是一种常见的漂白剂。

它的主要成分是过氧化氢，这是一种氧化性很强的物质。

过氧化氢漂白剂在漂白过程中会释放氧气，氧气起到氧化颜色的作用，从而使衣物漂白。

过氧化氢漂白剂不含有氯，使用较为安全。

它对漂白衣物和清洁表面效果显著，同时对人体和环境的危害较小。

但是过氧化氢漂白剂具有不稳定性，容易分解，所以在储存和使用过程中需要注意保持稳定和避免与其他物质混合。

二氧化氯漂白剂是另一种常见的漂白剂，主要成分是二氧化氯。

它具有很高的氧化性，对色素有很强的去除能力。

二氧化氯漂白剂的漂白效果很好，而且在漂白过程中不会产生有害气体和物质。

因此，它在很多场合被广泛使用。

但是二氧化氯漂白剂需要避免接触眼睛和皮肤，同时避免与其他物质混合，以免产生有害物质。

综上所述，漂白剂是一类常见的化学产品，主要通过氧化作用去除或减少衣物和表面上的染料、颜色和污垢。

氯漂白剂、过氧化氢漂白剂和二氧化氯漂白剂是常见的三种漂白剂。

它们在漂白效果和安全性方面各有优劣，使用时需要根据具体情况选择合适的漂白剂并注意使用方法和注意事项。