高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)练习新人教版选修4

第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。

提高学习化学的兴趣。

【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是强酸与强碱生成可溶性盐的反应。

H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7 ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7 ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 。

新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。

2.酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－=H2O ，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n ×V(酸)×c(碱)=m×V(碱)×c(碱) 。

3酸碱中和滴定的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。

【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。

我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。

活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：【温馨提示】2.讨论交流：（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【温馨提示】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。

高中化学水的电离溶液的酸碱性与pH（提高）巩固练习新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学水的电离溶液的酸碱性与pH（提高）巩固练习新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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水的电离溶液的酸碱性与pH【巩固练习】1．判断溶液的酸碱性有多种方法。

下列溶液中，一定呈碱性的是（）。

A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7C．溶液中c（H+)＜c（OH－)D．溶液中c（H+）＞1×10－7 mol·L－12．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c（OH－)都减小 B．溶液中c(H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大3．pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为（）A．3。

2 B．4.0 C．4.2 D．5.04．将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( ）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．无色溶液中：[Ag（NH3)2］+、K+、H+、NO3―B．滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO32―、K+、ClO―、AlO2―C．在c（H+）/c(OH―)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl―、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3―、SO42―6．下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0。

3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。

提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。

对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。

）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。

〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性课时训练12水的电离溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是( )A.水的电离方程式:H2O H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=10-7mol·L-1解析:水是极弱的电解质,只有少部份电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C错;在常温下,纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。

答案:B2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )(OH)2解析:现在c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案:B3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na,Na与H2O反映生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2O H2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。

答案:C4.水的电离进程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=×10-14,在35 ℃时水的离子积为K W=×10-14,则下列叙述正确的是( )(H+)随着温度的升高而降低℃时c(H+)>c(OH-)℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热进程解析:35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c (OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热进程。

教材习题点拨教材问题【思考与交流】1．水中加酸或碱均抑制水的电离，因此发生电离的水小于1×10－7 mol ，但由水电离出的c (H ＋)与c (OH －)仍相等。

OH －。

教材习题1．③④①② ②①④③点拨：①中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1；②中c (H ＋)＝0.2 mol·L －1；③中c (H ＋)＝K W c (OH －)＝1×10－140.1 mol·L －1＝10－13 mol·L －1；④中由于CH 3COOH 是弱酸不完全电离，c (H ＋)＜0.1 mol·L －1。

2．分子：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O ；离子：OH －、NH ＋4、H ＋分子：H 2O 、Cl 2、HClO ；离子：H ＋、Cl －、ClO －、OH －点拨：因为在氨水中存在着下列平衡：NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，水也是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H 2OH ＋＋OH －。

在氯水中存在如下平衡体系：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，HClO H ＋＋ClO －，H 2O H ＋＋OH －，其中HCl完全电离：HCl===H ＋＋Cl －。

3．C 点拨：厕所清洁剂主要成分是稀盐酸，为强酸。

肥皂和厨房清洁剂一般呈碱性，且肥皂的碱性弱于厨房清洁剂。

4．C 点拨：由反应CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O ；HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 可知欲中和相同物质的量的氢氧化钠，消耗HCl 和CH 3COOH 的物质的量相同。

但所给条件为体积相同、pH 相同，由于CH 3COOH 是弱酸，HCl 是强酸，pH 相同时c (CH 3COOH)＞c (HCl)，在体积相同时n (CH 3COOH)＞n (HCl)，所以CH 3COOH 消耗的NaOH 多。

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性[目标要求] 1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。

2.了解pH 的概念，理解溶液的c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系。

一、水的电离1．水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写成H 2O H ＋＋OH －。

其浓度平衡常数表达式为K ＝c ＋c －c 2。

25℃时，纯水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7 mol·L －1。

2．水的离子积(1)定义：水中c (H ＋)·c (OH －)乘积为一常数，记作：K W ＝c (H ＋)·c (OH －)。

(2)影响因素：温度，温度升高，K W 增大。

(3)25℃时，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14。

注意：①K W 不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；②K W 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；③酸溶液中可以忽略由水电离出来的c (H ＋)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c (OH －)。

二、溶液的酸碱性与pH1．pH ＝－lg c (H ＋)，反过来c (H ＋)＝10－pH 。

2．溶液中c (H ＋)与c (OH －)的大小关系及溶液的pH ：注意：①溶液的酸性越强，pH 越小；溶液的碱性越强，pH 越大。

②pH 一般适用于表示c (H ＋)或c (OH －)小于等于1 mol·L －1的溶液。

知识点一 水的电离1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定答案 A解析根据水的电离方程式H2O H＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节水的电离和溶液的酸碱性1．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有：①0.1 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L－1三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．① B．② C．③ D．①②③均可2. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边3. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）A. 大B. 小C. 两者相等D. 不能比较4．用0.1032 mol/L的盐酸测未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作中的说法错误的是（）A．使用的主要仪器用有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台B．试验中滴定管装液前先用蒸馏水洗，然后用待装溶液润洗2-3次C．在进行滴定操作时，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握锥形瓶D．标有“20℃ 25mL”碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时。

液面调到0刻度，把碱式滴定管内液体全部放入锥形瓶中。

5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确（）②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③6．已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由橙色变黄7. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A. 加入5mL盐酸再进行滴定B. 返滴一滴待测盐酸C. 重新进行滴定D. 以上方法均不适用8．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3固体中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）A．仅①B．仅② C．仅③④ D．仅②③④9．用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1mol·L－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.310．下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。

高中化学学习材料唐玲出品第二节水的电离和溶液的酸碱度1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50―a）mLC．大于（50―a）mL D．大于a mL5．下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 6．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变7．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时仰视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1 11．下列叙述正确的是（）)＞c(NH4＋) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO 24B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。