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高中化学学习材料唐玲出品第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态[目标要求]1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。
3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离和K W1．水的电离(1)电离特点：微弱，________过程。
(2)电离方程式：__________________________________________________________。
2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为________________________________________________________________________。
(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________。
(3)K W及影响因素①25℃时：K W＝__________________。
②水的电离是________的可逆过程，故温度升高，K W________。
③水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中________的电解质在水溶液中________的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分) 电离过程不可逆可逆电离方程式HCl：____________ NaCl：____________CH3COOH：__________________________与________相互吸引的作用。
电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。
第1节 水溶液第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。
理解水的离子积常数，并能用于进行相关计算。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离 1．水的电离(1)水的电离方程式：H 2OH ＋＋OH －。
(2)水的电离平衡常数表达式为K ＝[H ＋][OH －][H 2O]。
(3)水的离子积常数的表达式为K w ＝[H ＋][OH －]。
(4)常温下，水的离子积常数K w ＝1.0×10－14mol 2·L －2。
①纯水中[H ＋]是1.0×10－7 mol·L －1；②若某酸溶液中[H ＋]＝1.0×10－4 mol·L －1，则溶液中[OH －]为1.0×10－10mol·L －1。
2．外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H 2OH ＋＋OH －的影响，并填写下表：(1)25 ℃时，K w＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(2)K w＝[H＋][OH－]中，[H＋]、[OH－]均指整个溶液中的总物质的量浓度。
(3)在不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。
(4)K w只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度升高，K w增大。
例1(2018·青岛高二检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，K w增大，[H＋]不变答案 B解析A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，[OH－]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO2－4，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，K w不变，正确；C项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，K w增大，[H＋]增大，错误。
